浙江省杭州市下沙区杭四下沙2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省杭州市下沙区杭四下沙2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是A．KAlSO4⋅12H2O B．CH【答案】A2．下列化学用语或表述正确的是A．As原子的简化电子排布式：ArB．p-pC．BF3的VSEPR模型：(两点表示孤电子对)D．羟基的电子式：【答案】D3．下列物质的用途或事实的描述错误的是A．FeS可除去水体中的Cu2+、B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C．纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高D．由FeCl3⋅6H2O【答案】C4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、COB．cH+=1×10-1 mol⋅C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、D．水电离出的cH+=1×10-12 mol⋅【答案】B5．下列方程式书写正确的是A．NaHCO3的水解的离子方程式：B．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：AlC．已知H2Sg的燃烧热ΔH=-562kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式：D．表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：H+aq【答案】B6．下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是A．图甲用于测定中和反应反应热B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略)C．图丙操作可排出盛有KMnO4D．图丁装置盐桥中阳离子向CuSO4【答案】D7．冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与LiA．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征B．超分子中O原子与K+C．12-冠-4中C和O的杂化方式分别是sp3超分子和D．18-冠-6可增大KMnO4【答案】D二、多选题8．关于反应Cl2g+A．升高温度，氯水中的cHClOB．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，cHClOC．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KID．在氯水中加入少量Na2CO【答案】CD三、单选题9．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中下列说法不正确的是A．NCl3为极性分子，而SiClB．NCl3和NHC．PCl3比NClD．NCl3和SiCl【答案】C10．研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2g+2H2①SO2g+4I-aq+4②I2g+2H2Ol下列可以体现上述反应过程中能量变化的是A．B．C．D．【答案】D11．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但A．最简单氢化物的稳定性：Y>ZBC．Q2Z2的阴阳离子比为1:1D．W【答案】B12．汽车尾气处理也存在以下反应：NO2g+COg⇌NOg+CO2g，在温度低于220℃，该反应的速率方程为A．其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大B．第一步反应2NOC．第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高D．第一步生成的NO3【答案】B13．利用双极膜电解法将二氧化碳转化为CaCO3A．右侧的双极膜中间层的H+B．a极电极反应式为4C．向碱室中加入NaHCO3固体，有利于COD．电解固碳的总反应：2Ca2+【答案】D14．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列有关含氮物质的结构或性质的说法中不正确的是A．NO3-和NOB．水溶液的碱性NH3强于C．NH3水溶液中氢键的主要形式为：D．NH2OH【答案】D四、多选题15．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知ka1H下列说法正确是A．Na2CO3溶液和B．I中的沉淀可能有FeOH2、FeC．II中生成FeCO3的反应：D．II中加入FeSO4溶液，不能生成[FeOH【答案】BD五、单选题16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象结论A探究Fe和S反应特点将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色该反应为放热反应B比较沉淀的Ksp大小向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌氯化银溶解，碘化银无变化Ksp：AgCl>AgIC判断平衡移动的方向将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉红棕色逐渐变浅可逆反应2NOD检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液滤液中出现浑浊该样品中含有Na2SO4杂质A．AB．BC．CD．D【答案】C六、解答题17．我国科学家最近研究的一种无机盐Y3ZWX62纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z(1)元素W和X形成的阴离子WX-的电子式为，Z原子核外共有种运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布图为(2)下列有关描述不正确的有_______。A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．W、X形成最简单氢化物中，W、X的原子轨道杂化类型均为spC．电负性：WD．第一电离能：W(3)某钠离子电池电极材料由Na+、Z2+、Z3+、WX-组成，其部分结构嵌入和脱嵌Na+过程中，Z2+与Z3+①B物质中与Na+紧邻的阴离子数为②写出C物质的化学式。【答案】(1)26(2)AD(3)12NaFe(CN)3七、填空题18．溶液中的平衡在化学中有着广泛的应用。运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。(1)室温下，用0.100mol/L①用离子方程式表示d点溶液呈酸性的原因。②b点所示的溶液中cNH3⋅H2③假设滴定至c点时消耗盐酸的体积为vmL，则该氨水的电离平衡常数kb=(用含V的表达式表示(2)假设某滤液中cZn2+和cCo2+均为0.10mol⋅L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中cCo2+mol⋅L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离(填“【答案】(1)NH(2)1.6×10八、解答题19．某化学小组设计如下实验流程制备铜的配合物。(1)写出浅蓝色沉淀溶于浓氨水的离子反应方程式。(2)乙醇的作用是。(3)干燥时采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是；不宜用酒精灯直接加热的原因是。(4)为了证明不同条件下形成不同的铜的配合物，设计了如下的实验：①写出得到深蓝色溶液b的离子反应方程式。②根据上述实验可推测Cu2+与H2O、OH-和【答案】(1)Cu(2)降低溶剂极性，便于析出[Cu(NH3(3)蒸发皿温度过高，[Cu(NH3(4)Cu(OH)2+2OH-20．草酸亚铁晶体FeC2O已知：KspFeC2O4⋅实验I：往20mL0.1mol/LNaHC2O4实验II：往20mL0.2mol/LH2C2O实验III：测定草酸亚铁晶体FeC2O4(1)实验I可选用_______作指示剂，指示反应终点。A．甲基橙B．甲基红(变色范围pH为4.4~6.2)C．酚酞D．石蕊(2)实验I中VNaOH=10mL时，存在cC2O42-c(3)判断实验II中能否产生黄色沉淀(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子反应方程式(若不能反应，则此空不用回答)。(4)测定草酸亚铁晶体FeC2O4称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→→装液、赶气泡、调液面、读数→→→→读数。a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体b．润洗，从滴定管上口倒出液体c．滴加指示剂KSCN溶液d．用移液管准确移取25.00 e．用0.01000 mol⋅f．滴定至溶液呈浅红色g．滴定至溶液变无色h．滴定至溶液呈血红色①从上述选项中选择合适的操作补全测定步骤。②滴定时消耗0.01000mol⋅L-1的酸性KMnO4溶液18.00 【答案】(1)C(2)>(3)能Fe(4)取滴定管检漏、水洗→a→装液、赶气泡、调液面、读数→d→e→f→读数221．降低空气中二氧化碳的含量是当前研究热点。二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：反应I(主反应)：CO反应Ⅱ(副反应)：CO(1)甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g，该反应的ΔH3(2)在实际化工生产过程中，下列措施能提高CO2的转化效率的是a．在一定温度下，适当增大压强b．总体积一定时，增大反应物CO2g与c．采用双温控制，前段加热，后段冷却d．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积(3)CO2催化加氢合成CH4的过程中，CO2活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，CO是CO(4)一定条件下，利用CO2也可以生产甲醇，主要涉及以下反应Ⅲ和反应Ⅱ反应Ⅲ．CO假设在恒温密闭容器中，只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，CO2的平衡转化率αCO2%和甲醇选择性[CH3OH①分析温度高于236℃后CO2转化率下降的原因②在244℃，向容积为V的容器