浙江省宁波市2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省宁波市2025-2026学年第一学期期末高一试题一、单选题1．下列关于物质分类的组合正确的是分散系电解质酸性氧化物共价化合物A有色玻璃BaSOSOHClB空气CuNONHC冰水混合物盐酸ClND淀粉溶液CuCOKHCOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A2．下列有关化学用语的表示方法，正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：17B．氯化镁的电子式：C．次氯酸的结构式：H-O-ClD．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO【答案】C3．下列关于分散系的说法正确的是A．根据分散质的不同，可以把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶B．区分溶液、胶体和浊液的本质区别在于是否有丁达尔现象C．硫酸铜溶液、碳素墨水、氢氧化铝悬浊液稳定性依次降低D．只有通过化学反应才能制得各种类型的胶体【答案】C4．下列物质间能一步实现转化的是A．MgO→HClMgClC．NH3→O【答案】B5．下列说法不正确的是A．浓硫酸可利用其吸水性来干燥SO2、HB．金属钠可利用其强还原性来冶炼钛等稀有金属C．二氧化硫可利用其强还原性来用作食品中的抗氧化剂D．氦气可利用其密度较小的性质来用于填充探空气球【答案】A6．根据含铁物质的转化关系图，判断下列说法正确的是A．在上述标号的反应中有3个非氧化还原反应B．反应①可表示铁与水蒸气在高温下的反应C．Fe(OH)3、FeD．高铁酸钾作为水处理剂的原理为：4FeO42-【答案】D7．化学物质需在包装上贴危险警告标签。下列物质所贴标签错误的是选项ABCD物质NaSNHNaOH危险警告标签A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A8．合金在各个领域应用广泛。下列关于合金的说法不正确的是A．金属中掺杂其他元素，原有原子间的有序排列被破坏，相对滑动变难，熔点与硬度均变大B．目前应用量最大的合金是钢，它是一类含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金C．硬铝等铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用作制造航天飞行器的材料D．镧镍合金用作储氢材料是因其具有与大量氢气化合形成氢化物的特性【答案】A9．舞台表演中的烟雾环境，常使用化学反应来制造。其原理是：NH4A．Zn发生还原反应B．NH4C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1D．若生成11.2L的N2，则该反应转移的电子数为【答案】C10．设NAA．1 molB．常温常压下，22.4L氧气和氮气的混合气体其分子总数小于NC．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应能制得的氯气分子数为2D．5.6g铁粉与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3【答案】B11．下列有关气体的说法正确的是A．在温度恒定的条件下，气体的体积由其物质的量决定B．质量相等的CO2和COC．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为1D．标准状况下，密度为1g/L的CH4和O2中，CH【答案】D12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Mg2+、Al3+、SOB．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Cu2+、Fe2+、ClC．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、K+、AlD．澄清透明溶液中：Fe3+、NH4+、【答案】C13．下列关于氯气及含氯物的说法正确的是A．氯气可使品红溶液暂时褪色，加热后溶液会重新变红B．久置氯水为无色溶液主要原因是在光照下氯气挥发到空气中C．漂白液、漂白粉、漂粉精均含有效成分Ca(D．氯气和HCl气体在一定条件下均可用于演示喷泉实验【答案】D14．下列关于金属及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠能与水反应生成NaOH，因此其属于碱性氧化物B．苏打和小苏打固体遇水均伴有放热现象，且前者还易结块成晶体C．金属铝与盐酸和NaOH溶液反应生成盐和氢气的实质是铝把电子转移给HD．高炉炼铁中直接用焦炭作还原剂冶炼铁矿石【答案】C15．下列说法正确的是A．物质的变化过程本质上是旧键断裂和新键形成的过程B．金属与非金属、非金属与非金属之间均可能形成离子化合物或共价化合物C．浓度为30%的双氧水中存在的化学键有：极性共价键、非极性共价键和氢键D．NaHSO4【答案】B16．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是A．相同温度下，CaHCO32的溶解度比CaCO3大，则B．Na在O2中燃烧生成Na2O2，则LiC．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2D．FeS与稀盐酸反应生成H2S，则CuS【答案】C17．用下列物质制备不能实现的是A．制备氢氧化铁胶体B．制备NaHCO3C．制备FeD．实验室制NHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B18．下列物质的检验操作合理的是A．检验硝酸钠中混有硝酸钾B．验证SO2C．检验浓硫酸与铜反应的产物中含有CuD．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D19．下列除杂(少量杂质)过程所选试剂不正确的是A．铜粉中混有少量铝粉：加入足量氢氧化钠溶液B．氯化铁溶液中混有少量氯化铜：加入足量铁粉C．SO2气体中混有少量HCl：通过饱和NaHSOD．溴化氢气体中混有少量溴蒸气：通过四氯化碳【答案】B20．下列有关离子反应方程式表示正确的是A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):nB．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的离子反应方程式：ClC．碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液：2D．在明矾溶液中逐滴加入氨水至过量：Al【答案】A21．某化学小组在隔绝空气，500℃条件下进行绿矾分解实验，并探究绿矾完全分解后的产物。下列说法不正确的是A．若选用上述所有装置进行实验，其正确连接顺序为A-C-E-D-BB．若把A中残余固体溶于稀硫酸，所得溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则绿矾可能未完全分解C．若把A中分解后的混合气体直接通入X溶液去检测分解产物SO3，则X溶液为BaCl2D．若A装置固体颜色变红，C装置变蓝，则该反应可能为：2【答案】C22．某溶液可能含有若干种下列离子：K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO4①取少量该溶液，加入两滴KSCN溶液，无明显变化；②另取少量该溶液，并加入少量盐酸，有无色气体生成，且该无色气体遇空气变成红棕色；③向②中所得溶液中加入过量BaNO④向③中过滤所得溶液中加入足量铁粉，有红色固体生成下列说法正确的是A．该溶液可能含K+、Al3+B．要确定溶液中是否含有K+C．向实验②中所得溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则证明有ClD．该溶液中一定含有Fe2+、NO3-、Cu2+【答案】D23．已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X为宇宙中含量最高的元素，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍，Z的周期序数等于主族序数，R与Y位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法不正确的是A．简单离子半径：RB．Y元素分别与X、R、W三种元素均可以形成两种以上的二元化合物C．Z、R、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D．在化学式为WZRY42【答案】D24．向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随nCl2的变化曲线如图所示。(已知：5ClA．a点时已通入的氯气为1.75molB．b点溶液中nC．c点溶液中阳离子的个数为15D．当nCl2【答案】B25．下列有关实验操作、实验现象及结论都正确的是实验操作实验现象结论A向NaHSO3固体中加入稀硫酸，并将产生的气体通入NaNa2非金属性：SB向刚刚溶解Na2溶液先变红，后变无色Na2OC向无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并把湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口试纸变红原溶液中含NHD把淀粉-KI试纸浸入某浅黄色溶液中试纸变为蓝色溶液中可能含FeCl3或A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B二、填空题26．根据要求填空：(1)石英砂是一种制造半导体材料的基础原料，写出其主要成分的化学式：。(2)肼N2H4是一种高能火箭燃料，其化学性质与氨气NHA．N2H52SO4B．N2H(3)在1000℃条件下过量的焦炭与重晶石反应可制得水溶性硫化物，写出该反应的化学反应方程式：。(4)用胶头滴管将新制氯水滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴到一定量时，红色突然褪去，写出出现上述现象的两种可能原因：①，②。【答案】(1)SiO(2)D(3)BaSO(4)氯水中的酸与NaOH发生中和反应，消耗完NaOH所致氯水中的次氯酸具有漂白性，漂白酚酞所致三、解答题27．下表列出了a~j十种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)画出元素h形成的简单离子的结构示意图。(2)元素c、g、h的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。(3)元素i的氢化物的电子式为。(4)写出元素f的氧化物与元素e最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式。(5)判断化学式为ej的物质属于(填写“离子化合物”或“共价化合物”)，证明的方法：。(6)下列说法正确的是_______。A．1869年，俄国化学家门捷列夫按照原子序数的递增编制了第一张元素周期表B．元素b、d、g在自然界中均有游离态存在C．元素c、d与元素a均可形成2种以上含10电子的微粒D．工业上常用元素b的单质制备元素g的单质，该反应不能说明非金属性b【答案】(1)

(2)HNO3(3)

(4)Al(5)离子化合物熔融状态下导电实验：若能导电，则为离子化合物；若不能导电，则为共价化合物(6)CD28．电镀废水中常含有一种有毒阴离子A，排放前通常加CuSO4溶液，使之转化为沉淀B．某研究小组通过以下流程对沉淀B已知：B含三种元素；气体D为标准状况下密度约2.32g/L的化合物；混合气体1无色无味；气体F是空气中含量最高的气体。请回答：(1)阴离子A的构成元素是，气体D的分子式是。(2)下列有关说法正确的是_______。A．阴离子A中各原子最外层均满足8电子稳定结构B．沉淀B与固体C中所含金属元素的化合价均为+2价C．固体C灼烧生成8.0克黑色固体E，则转移电子数为0.6D．固体C灼烧产生的气体均可用作某些金属(如钠、镁等)着火时的灭火剂(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种分子量为199的白色沉淀，则该反应的化学反应方程式为。(4)气体D有剧毒，用NaOH和NaClO的混合溶液进行吸收，生成两种无毒的可溶性正盐溶液M和气体F．请设计实验检验M的阴离子。【答案】(1)C、N((2)AC(3)2(4)取混合溶液于试管中，加入足量的稀硝酸，若产生无色无味的气体，且使澄清石灰水变浑浊，则证明含CO32-，在溶液中再滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-。29．三氯硅烷SiHCl3已知：物质熔点/℃沸点/℃性质SiHCl-126.631.8极易与水发生反应、易被氧化SiCl-7057.6与SiHCl3(1)盛装NaCl固体的仪器名称是；制取HCl气体的化学反应方程式为。(2)装置B所装药品是(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)，作用是。(3)硅粉与HCl气体在280-300℃反应制备SiHCl3，加热前要先通一段时间HCl气体，原因是(4)制备SiHCl3时常伴有杂质SiCl4，分离SiCl4和SiHCla．过滤b．蒸发结晶c．蒸馏(5)该实验装置仍存在一处明显不足：。(6)某小组称取14g纯净硅粉置于装置C中，实验后装置D中收集到的液体总质量为54.20g，经分析，该液体为SiHCl3和SiCl4的互溶混合物，其中SiCl4的质量分数为13.5%，则该反应中SiHCl3的产率为(保留【答案】(1)圆底烧瓶NaCl(2)无水氯化钙干燥氯化氢气体(3)排尽装置内空气，防止产物三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸(4)c(5)缺少氢气的尾气处理装置(6)69.2%四、计算题30