浙江省台州市2025届高三上学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省台州市2025届高三上学期一模考试试题一、单选题1．按照物质的性质分类，下列物质属于碱性氧化物的是A．K2O B．Al2O3 C2．下列说法不正确的是A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOHB．SO2C．HNO3有酸性，能与NHD．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂3．下列表示不正确的是A．NH3的N原子杂化轨道表示式：B．羟基的电子式：C．HCl中共价键的电子云图：D．键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷4．下列说法不正确的是A．装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象B．图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器C．装置③可用于分离CH2Cl2(沸点40℃)和CHCl3(D．装置④可用于收集氯气并吸收尾气5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A．钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼B．石油催化裂化可提高轻质油的产量与质量C．可用电化学氧化法处理氨氮废水(含NH4+及D．BaSO3难溶于水，可作为X6．下列说法不正确的是A．乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中B．聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料C．工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性D．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污7．实验小组将KMnO4溶液滴入NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：MnO4-+OH-→X+MnOA．X表示OB．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C．MnO4D．若生成0.01molMnO42-，则反应转移的电子数为0.01NA8．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A维生素C具有还原性可用作食品抗氧化剂B烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢可用作水处理的杀菌消毒剂C水杨酸()合成阿司匹林()后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物DBr2在CCl4中溶解度比在水中大、CCl4不溶于水、CClCCl4A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式正确的是A．向红色FeSCN3B．将足量SO2通入Na2C．Al溶于NaOH溶液：2D．CuSO4溶液中滴加过量浓氨水：10．核磁共振氢谱图中，化学位移δ的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定SiCH34中H的δ为0，已知CH4中H的δ为0.23，H3CCOOCH2CH3中bA．a氢原子的δ大小：aB．根据δ可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯C．a和c氢原子的δ大小：aD．Si的电负性小于H，所以SiCH34中H11．L-肾上腺素具有生物活性，是一种重要的临床抢救用药，其合成途径如下：下列说法不正确的是A．L-肾上腺素遇氯化铁溶液显紫色 B．化合物C中最多有11个碳原子同平面C．L-酒石酸起到萃取的作用 D．化合物C生成肾上腺素的同时，还生成甲苯12．X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是A．键角：YZ2+<C．键极性：XM4<YM13．1836年，英国化学家JohnFredericDaniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。已知反应：Zns-2e-K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是A．KB．盐桥中K+向CuSOC．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转D．若向CuSO4溶液中加入适量CuSO14．磷的常见含氧酸化学式为H3POx(下列说法不正确的是A．H3PO2与足量B．H3PO3分子中PC．H3POD．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：H15．保持温度不变，在含足量HgI2s和一定量HgI2s⇌HgIHgI+aq⇌HgHgI3-aq+K分别为平衡常数，设HgI2s的溶解度为smolA．HgI2sB．s=C．平衡体系中适量增大cI-且HgI2D．平衡体系中适量增大cI-且HgI216．下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入有白色沉淀生成，说明酸性条件下NO3B灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基C向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力D向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液为无色，说明结合Fe3+的能力：A．A B．B C．C D．D二、解答题17．碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)碘元素位于周期表的p区。①碘的基态原子价电子排布式为。②下列说法不正确的是。A．电负性大小：I＜Br＜ClB．第二电离能(I2)大小：C．化学键中离子键成分的百分数：AgFD．键能大小：F(2)I2加入浓的KI溶液，可获得I3-①I3-中，中心原子I的杂化类型为sp3d；I3②已知孤对电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。图中，请参照I3-的VSEPR几何构型(小球表示I或孤电子对)，判断I3-的实际几何构型为③已知I3-和I3+的还原产物均为I-。相同条件下，比较氧化性强弱：I3-I3+(填“>”、“＜”、“=”)；比较I-I的键长：I3-(3)碘单质的晶胞为长方体，I2位于顶点和面心，结构如图所示。晶胞中两种取向不同的I2个数之比为，晶体中I2分子相距最近的I18．纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为AlCl4②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。请回答：(1)浓H2SO4与(选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为。(2)写出化合物B转化为C、D的化学方程式。(3)下列说法正确的是_______。A．工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业”B．每生成2.24L气体C将转移0.2NC．可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐BD．气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，AlCl3(4)请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式。(5)请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E)。19．利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为：反应Ⅰ：CH3CH2OH反应Ⅱ：2CH3请回答：(1)已知相关物质的标准熵数值如下表所示，ΔS计算方法可类比Δ化学式CHCHH标准熵：S/(J⋅281.1342.1188.1反应Ⅱ的ΔS=J⋅mol-1⋅K(2)恒压(p=135kPa)、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比1：1，反应相同时间后乙醚和乙烯的物质的量分数如下表(假设在100℃~300℃内催化剂活性保持不变)温度/℃100150200250300CH0.0011.1121.8628.8331.09CH6.255.564.691.600.81已知：生成乙烯的反应机理如下：CH①100℃时CH2=CH2的物质的量分数为②若100℃该时间段反应已达平衡，试计算Ⅱ的平衡常数Kp=。pCH3CH2OH为乙醇的平衡分压，如pCH3(3)恒压(p=135kPa)和恒温(300℃)下，投入原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、Syndol、γ-Al2O3A．a点可能为平衡状态B．γ-AlC．题给条件下，NKC-03A催化效果较好D．原料含水量为40%、γ-Al(4)如图表示反应Ⅰ和Ⅱ的ΔH-TΔS与T的关系，图中直线代表上述反应的(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线(假设ΔH、(5)以Na2CO3、K2CO20．三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料。某小组以P4、Cl2和SO2为原料，先制取PCl3已知：Ⅰ、装置A中发生的反应有：P4+6Cl2=4装置B中的反应为：PCl3Ⅱ、部分物质的理化性质：P4：沸点280℃PCl3：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与OPCl5：沸点160℃POCl3：沸点105.8℃SOCl2：沸点78.8℃请回答：(1)仪器D的名称为，装置C中的试剂为。(2)装置C可以用来判断通入Cl2和SO2的流量，符合实验要求的现象为(3)下列说法不正确的是_______。A．实验开始前应先通入N2B．在仪器D中通入室温的冷却液，从下口进入，上口通出C．待装置A中的白磷反应完后，关闭K1，打开K2，有利于提高D．反应结束后，可通过蒸馏分离POCl3和SOCl2，图2为蒸馏时温度计温度随试剂的变化曲线，在t(4)PCl3的纯度对最终产物的纯度有很大的影响。在后续反应开始前，先对B中的PCl已知：Ⅰ、发生相关的反应为：PCl3+3HH3PO3Ⅱ、NH3⋅H2O

K①H3BO3是一元弱酸，可与OH用移液管取出B中少量待测液，用天平称取1.000g→_______→转移至100mL容量瓶，加水定容。用移液管取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL0.1000mol/L碘标准溶液→_______→静置15分钟→_______→_______→一段时间后→_______→继续滴定，滴入最后半滴后→_______→且半分钟内不变色，消耗Na2S2a．加入2mL淀粉溶液b．加入10mL蒸馏水溶解c．加入8mL1.000mol/L硼酸铵溶液d．用0.1000mol/L的Na2e．加入5mL0.3000mol/L盐酸f．溶液蓝色褪去g．溶液变蓝色②请选取合适的选项将操作补充完整。③PCl3的质量分数为。(保留小数点后2位数字21．雷西莫特是一种抗病毒、抗肿瘤药物，其合成路线如下：已知：①R1CH2NO2+R2CH2NO2→②②I中支链N原子上均有H原子③氨基与酰氯反应的机理为：请回答：(1)化合物A中的官能团为(写名称)。(2)化合物B的结构简式为。(3)请写出E→F的化学方程式