浙江省温州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考化学试题（A卷）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省温州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考试题（A卷）一、单选题1．二氧化硫的分子式是A．SO2 B．H2S C．S2．按物质的组成进行分类，漂粉精属于A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物3．下列物质属于电解质的是A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液4．下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是A． B． C． D．5．能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是A． B． C． D．6．气体摩尔体积的单位是A．L/mol B．L C．gmol D．7．下列物质中含有非极性共价键的是A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢8．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H29．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是A．云 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．FeOH10．在溶液中能大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、ClO-、H+ B．NH4+C．Ba2+、Mg2+、CH3COO-、SO32- D．11．下列说法不正确的是A．氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性12．海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、A．操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度B．试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的Na2CO3C．操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性D．操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧13．下列说法不正确的是A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数14．下列实验装置使用不正确的是A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验SOB．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应C．图③装置可用于比较氧化性ClD．图④装置可用于除去CO2中混有的15．根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是选项学习任务方法导引内容或例子A了解铷元素的性质预测钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应B认识酸的本质模型阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如：HClC了解Fe2分类Fe2D设计“含硫物质价态从0到-2”实验化学实验设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如：SA．A B．B C．C D．D16．2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：98249A．98251Cf和98252Cf属于同素异形体 B．C．118294Og中有294个中子 D．118294Og、17．下列说法正确的是A．金属钠不能保存在石蜡油中 B．新制氯水保存在无色试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D．稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装18．下列化学反应与方程式相符的是A．Cl2通入水中制氯水：B．向氯化钙溶液中通入CO2：C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：CaD．向含0.02molFeBr2溶液中通入0.02moCl219．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板20．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则nD．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体21．下列说法正确的是A．NH3中每个原子最外电子层都具有8B．CS2分子的空间结构是VC．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引D．Na222．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是A．离子半径：N>Z>MB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>NC．X与Z能形成型化合物X2ZD．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键23．设NAA．6.4gO2和O3B．标准状况下，2.24LH2OC．5.6g铁粉与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为D．100mL0.1mol⋅L-124．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和Cl-等)中回收Cu，同时制备净水剂已知：聚合氯化铁化学式为Fe2A．步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患B．步骤Ⅱ中铁粉需加过量C．步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1molFe2OHD．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用25．下列实验方案设计或结论不正确的是选项实验目的方案设计现象结论A验证HClO光照分解产物用pH传感器测定新制氯水的pH新制氯水pH降低HClO光照分解产生了HB验证铝片表面存在氧化膜向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡铝片表面存在氧化膜C检验X溶液中的金属元素用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验观察到黄色火焰X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素D验证Fe2+向1mLFeCl2溶液中滴加少量酸性KMnO观察到KMnO4Fe2+A．A B．B C．C D．D二、填空题26．请回答：(1)写出钡餐的化学式。(2)用电子式表示NaCl的形成过程。(3)非金属性SCl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。【答案】(1)BaSO(2)(3)<H三、解答题27．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题：(1)元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式。(2)写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式。(3)元素⑦的原子序数是，请画出其原子结构示意图。(4)关于元素⑦的说法不正确的是___________。A．⑦单质常温下为气体B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤D．最简单氢化物沸点：⑦>②28．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)(1)溶液C的主要溶质的化学式是。(2)下列说法正确的是___________。A．粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率B．途径Ⅰ的化学方程式为2SOC．多余SO2D．在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫(3)途径Ⅱ发生的离子方程式是：。(4)设计实验检验溶液B中的金属阳离子：。29．氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。(一)在实验室中以Cl2和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备反应原理：2Na2CO3+已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，42(1)装置A中仪器X的名称为。(2)实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是。(3)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。(4)装置D中生成次氯酸的反应方程式是。(二)用碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H(5)准确称取42.900g碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10A．托盘天平B．分析天平(6)配制过程中，下列情况会引起Na2CO3A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线E