浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测试题一、单选题1．在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是A．Ca(OH)2 B．CaSO4⋅2H2O C．2CaSO2．工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物3．电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖4．下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是A． B． C． D．5．单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-16．化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是A．常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能B．铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物C．储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物D．蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性7．小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是A．排风B．腐蚀C．热烫D．护目镜A．A B．B C．C D．D8．下列含有非极性共价键的离子化合物是A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢9．当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是A．墨水 B．豆浆 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液10．亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl，其反应中氧化产物是A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO411．在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是A．SO42-、Na+、ClO-、K+ B．NH4+、CH3COO-、BaC．Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．CO32-、K+、12．下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是A．反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用B．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的HCOC．若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿D．该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO213．下列说法错误的是A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料C．稀有气体分子中不含有化学键D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素14．小高在使用下列实验装置时，不正确的是A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性15．关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是A．A B．B C．C D．D16．下列说法正确的是A．金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中B．对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧C．在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸D．在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水17．物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是A．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品B．铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气C．氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌D．钾钠合金的导热性好，可用作导热介质18．下列化学反应与方程式相符的是A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2HC．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-19．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78g过氧化钠含有的离子数为4NAB．在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NAC．23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA20．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是A．由图可求得，原混合物的质量为14.8gB．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.224L(标准状况)C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L21．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是A．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3B．已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠C．SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥D．Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O22．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成24．高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。A．用FeOH3制备0.1molKB．在碱性条件下，氧化性：ClOC．过程①②③均发生了化学变化D．作水处理剂时，K225．下列实验方案设计或结论不正确的是实验操作现象结论A向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2>Br2B用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验观察到黄色火焰X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素C用pH传感器测定新制氯水的pH新制氯水pH逐渐降低HClO分解时产生了H+D向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Y溶液中含有Cl-A．A B．B C．C D．D二、填空题26．请按照下列要求回答问题：(1)写出芒硝的化学式。(2)用电子式表示MgBr2的形成过程。(3)写出水分子的结构式，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为。三、解答题27．回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L(1)报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。(2)若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。(3)用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。(4)图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀28．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题：(1)元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为。(2)写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式。(3)某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：。(4)元素的金属性比较：②③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为，该反应不可以用下列装置中的(填序号)。a．铅制容器b．聚四氟乙烯容器c．全玻(磨口)容器29．碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：。(2)如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为(选填“冷水”或“热水”)，其原因为。(3)试剂a应为，其作用是。(4)小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6LCl2(标准状况)通入含0.3molFeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：。四、计算题30．“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独