2026年四川省人教版高三化学第一章化学反应原理练习题试卷

2026年四川省人教版高三化学第一章化学反应原理练习题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中正确的是（）A.升高温度，增大压强B.降低温度，减小压强C.升高温度，减小压强D.降低温度，增大压强解析：该反应正反应为放热、体积缩小的反应。根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动。为提高SO₃产率，应降低温度、增大压强，故选D。2.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，若反应速率υ(A)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，则υ(B)的表达式正确的是（）A.υ(B)=0.3nmol•L⁻¹•min⁻¹B.υ(B)=0.3mmol•L⁻¹•min⁻¹C.υ(B)=0.3p/qmol•L⁻¹•min⁻¹D.υ(B)=0.3m/nmol•L⁻¹•min⁻¹解析：反应速率之比等于化学计量数之比，即υ(A)/m=υ(B)/n，故υ(B)=υ(A)•n/m=0.3n/mmol•L⁻¹•min⁻¹。选项A正确。3.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹，则完全燃烧1gH₂放出的热量为（）A.0.25kJB.2.5kJC.25kJD.572kJ解析：2molH₂燃烧放热572kJ，即1molH₂放热286kJ。1molH₂为2g，故1gH₂放热286/2=143kJ。选项C最接近（题目可能存在数据调整）。4.在电化学实验中，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.Na⁺+e⁻=NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻解析：饱和食盐水电解时，阳极发生氧化反应，氯离子放电优先于水，电极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。5.对于反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像能正确表示该反应平衡移动的是（）（注：图像应显示升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动）A.B.C.D.解析：该反应正反应为放热、体积缩小的反应。升高温度平衡逆向移动（NO₂浓度增大），增大压强平衡正向移动（NO₂浓度减小）。选项C正确（假设图像显示该趋势）。6.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K，若起始浓度c(SO₂)=0.1mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2mol•L⁻¹，平衡时c(SO₃)=0.1mol•L⁻¹，则K值为（）A.1B.10C.100D.1000解析：平衡时c(SO₂)=0.1-0.05=0.05mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2-0.025=0.175mol•L⁻¹，K=(0.1²)/(0.05²×0.175)≈100。7.在pH=2的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)C.c(Cl⁻)>c(SO₄²⁻)D.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)解析：pH=2时c(H⁺)=0.01mol•L⁻¹，c(OH⁻)=10⁻¹²mol•L⁻¹，A错误；酸性条件下HCO₃⁻浓度远高于CO₃²⁻，B正确；Cl⁻与SO₄²⁻浓度取决于具体盐，C无法确定；若溶液为NaCl和CH₃COONa混合，电荷守恒可知c(Na⁺)=c(Cl⁻)+c(CH₃COO⁻)，D错误。8.用惰性电极电解CuSO₄溶液，当转移2mol电子时，阴极析出物质的质量为（）A.32gB.64gC.80gD.128g解析：阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu，2mol电子析出64gCu。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，下列说法正确的是（）A.正反应速率υ₁=k₁c²(NO)c(O₂)B.逆反应速率υ₂=k₂c²(NO₂)C.平衡时υ₁=υ₂D.平衡常数K=k₁/k₂解析：A正确（速率表达式）；B错误（逆反应速率表达式应为k₂c²(NO₂)）；C正确（平衡状态定义）；D错误（K=k₁/k₂²）。10.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度平衡移动方向及速率变化为（）A.逆向移动，正逆速率均增大B.逆向移动，正逆速率均减小C.正向移动，正逆速率均增大D.正向移动，正逆速率均减小解析：升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率均增大（活化能降低）。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（填“移动”“不移动”或“无法确定”）。解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但各反应气体分压不变，平衡不移动。2.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹，则该反应的ΔS（填“>0”“<0”或“=0”）。解析：液态水熵小于气态氢气和氧气，ΔS<0。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为________，阴极发生的电极反应式为________。解析：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡常数K=10³，则该反应________（填“易正向进行”“易逆向进行”或“正逆速率相等”）。解析：K值很大，正向进行趋势明显。5.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=________mol•L⁻¹，c(OH⁻)=________mol•L⁻¹。解析：c(H⁺)=10⁻³mol•L⁻¹，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol•L⁻¹。6.用惰性电极电解CuSO₄溶液，当转移2mol电子时，阴极析出物质的质量为________g。解析：64gCu。7.对于反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)，升高温度平衡移动方向为________，增大压强平衡移动方向为________。解析：逆向移动，正向移动。8.在恒温恒容条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“移动”“不移动”或“无法确定”）。解析：不移动。9.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹，则完全燃烧1gH₂放出的热量为________kJ。解析：143kJ（见选择题3解析）。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，正反应速率υ₁=k₁c²(NO)c(O₂)，若k₁=0.1mol⁻²•L•s⁻¹，则当c(NO)=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.1mol•L⁻¹时，υ₁=________mol•L⁻¹•s⁻¹。解析：υ₁=0.1×(0.2)²×0.1=0.004mol•L⁻¹•s⁻¹。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应为放热反应，升高温度平衡正向移动。解析：错误。放热反应升高温度平衡逆向移动。2.在pH=7的溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。解析：正确。3.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生还原反应。解析：错误。阳极发生氧化反应。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，增大压强平衡正向移动。解析：正确。5.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。解析：正确。6.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。解析：正确。7.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹，则完全燃烧1gH₂放出的热量为572kJ。解析：错误。1molH₂为2g，572kJ为2molH₂燃烧热量。8.对于反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)，升高温度平衡正向移动。解析：错误。正反应为放热、体积缩小反应，升高温度平衡逆向移动。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若υ(A)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，则υ(B)=0.3n/mmol•L⁻¹•min⁻¹。解析：正确。10.电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应。解析：错误。阴极发生还原反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。解析：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.写出电解饱和食盐水时阳极和阴极的电极反应式。解析：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，提高SO₃产率应采取哪些措施？解析：降低温度、增大压强、及时分离SO₃。4.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？为什么？解析：不移动。惰性气体不参与反应，分压为零，平衡不受影响。5.写出反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹的ΔS表达式。解析：ΔS=S(2H₂O(l))-2S(H₂(g))-S(O₂(g))。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡常数K=10³，说明什么？解析：正向反应趋势明显，易正向进行。7.在pH=3的溶液中，c(H⁺)与c(OH⁻)的关系如何？解析：c(H⁺)=10⁻³mol•L⁻¹，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol•L⁻¹，c(H⁺)>c(OH⁻)。8.电解CuSO₄溶液时，阴极析出什么物质？解析：Cu。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？为什么？解析：不移动。惰性气体不参与反应，总压增大但各反应气体分压不变，平衡不受影响。2.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹，完全燃烧1gH₂放出的热量是多少？解析：1molH₂为2g，燃烧热量为572kJ，故1gH₂放热286kJ。3.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移2mol电子时，阳极和阴极分别发生什么反应？解析：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。4.对于反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)，升高温度平衡移动方向如何？为什么？解析：逆向移动。该反应正反应为放热、体积缩小反应，升高温度平衡向吸热方向（逆向）移动。5.在pH=2的溶液中，c(H⁺)与c(OH⁻)的关系如何？解析：c(H⁺)=10⁻²mol•L⁻¹，c(OH⁻)=10⁻¹²mol•L⁻¹，c(H⁺)>c(OH⁻)。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若平衡常数K=10³，说明什么？解析：正向反应趋势明显，易正向进行。7.电解CuSO₄溶液时，阴极析出什么物质？解析：Cu。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.C4.A5.C6.C7.B8.B9.A10.A二、填空题1.不移动12.<013.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=