2026年浙江省人教版高三化学第一章物质结构基础知识习题集试卷

2026年浙江省人教版高三化学第一章物质结构基础知识习题集试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，主要原因是（）A.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强B.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱C.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强D.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子通过共用电子对形成的化学键B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.分子间作用力是分子间存在的一种化学键3.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素位于元素周期表中的哪个区域？（）A.s区B.p区C.d区D.f区4.下列物质中，只含有离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₄5.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）A.原子核外电子总是优先填充能量最高的轨道B.原子核外电子总是优先填充能量最低的轨道C.原子核外电子排布遵循洪特规则，但可以违反泡利不相容原理D.原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，但可以违反洪特规则6.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si7.下列关于分子构型的叙述中，正确的是（）A.BeCl₂分子呈直线形，因为Be原子价层电子对数为2，且不含孤电子对B.H₂O分子呈V形，因为O原子价层电子对数为4，且含2对孤电子对C.CH₄分子呈正四面体形，因为C原子价层电子对数为4，且不含孤电子对D.NH₃分子呈三角锥形，因为N原子价层电子对数为3，且含1对孤电子对8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.共价键的形成总是伴随着能量的释放B.离子键的形成总是伴随着能量的吸收C.金属键的形成总是伴随着能量的释放D.分子间作用力的形成总是伴随着能量的吸收9.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.Na₂OB.MgCl₂C.CO₂D.FeCl₃10.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）A.原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，但可以违反洪特规则B.原子核外电子排布遵循洪特规则，但可以违反泡利不相容原理C.原子核外电子排布遵循能量最低原理，但可以违反泡利不相容原理D.原子核外电子排布遵循能量最低原理，但可以违反洪特规则二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，该元素位于元素周期表的________区，其原子序数为________。2.离子键的形成是由于原子间通过________形成的化学键，例如NaCl中的化学键属于________键。3.共价键的形成是由于原子间通过________形成的化学键，例如H₂O中的化学键属于________键。4.金属键是金属原子间通过________形成的化学键，金属键的特点是________。5.分子间作用力是分子间存在的一种________力，其强度比化学键的强度________。6.原子核外电子排布遵循________原理、________原理和________原理。7.元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐________，主要原因是________。8.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其第一电离能逐渐________，主要原因是________。9.分子构型的确定可以通过________法和________法。10.化学键的形成总是伴随着能量的________，化学键的断裂总是伴随着能量的________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.离子键是阴、阳离子通过共用电子对形成的化学键。（）2.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。（）3.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键。（）4.分子间作用力是分子间存在的一种化学键。（）5.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。（）6.元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，主要原因是核电荷数逐渐增大。（）7.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其第一电离能逐渐增大，主要原因是原子核对核外电子的吸引力逐渐增强。（）8.分子构型的确定可以通过VSEPR法和杂化轨道法。（）9.化学键的形成总是伴随着能量的释放，化学键的断裂总是伴随着能量的吸收。（）10.金属键的特点是金属原子间通过共用电子对形成的化学键，金属键的强度比化学键的强度弱。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的三大原理。2.简述离子键的形成过程。3.简述共价键的形成过程。4.简述金属键的形成过程。5.简述分子间作用力的特点。6.简述原子半径的变化规律。7.简述第一电离能的变化规律。8.简述分子构型的确定方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素位于元素周期表中的哪个区域？请说明理由。2.比较Na和Mg的第一电离能，并说明理由。3.比较H₂O和H₂S的分子构型，并说明理由。4.解释为什么金属具有良好的导电性和延展性。5.解释为什么分子间作用力比化学键的强度弱。6.解释为什么原子核外电子排布遵循能量最低原理。7.解释为什么元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大。8.解释为什么元素周期表中，同一周期元素从左到右，其第一电离能逐渐增大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：原子半径的大小主要取决于原子核外电子层数和原子核对核外电子的吸引力。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大。2.C解析：离子键是阴、阳离子通过得失电子形成的化学键，例如NaCl中的化学键属于离子键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键，分子间作用力是分子间存在的一种力，不是化学键。3.C解析：该元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，其价层电子排布式为3d⁵4s²，位于元素周期表中的d区。4.B解析：NaCl是离子化合物，只含有离子键。H₂O是共价化合物，含有共价键。CO₂是共价化合物，含有共价键。CH₄是共价化合物，含有共价键。5.B解析：原子核外电子总是优先填充能量最低的轨道，这是能量最低原理的内容。6.A解析：第一电离能是指原子失去最外层一个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同一周期元素从左到右，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。因此，Na的第一电离能最小。7.A解析：BeCl₂分子呈直线形，因为Be原子价层电子对数为2，且不含孤电子对。H₂O分子呈V形，因为O原子价层电子对数为4，且含2对孤电子对。CH₄分子呈正四面体形，因为C原子价层电子对数为4，且不含孤电子对。NH₃分子呈三角锥形，因为N原子价层电子对数为3，且含1对孤电子对。8.C解析：金属键的形成总是伴随着能量的释放，金属键的强度比化学键的强度弱。共价键的形成总是伴随着能量的释放，离子键的形成总是伴随着能量的吸收，分子间作用力的形成总是伴随着能量的吸收。9.C解析：CO₂是共价化合物，含有共价键。Na₂O是离子化合物，含有离子键。MgCl₂是离子化合物，含有离子键。FeCl₃是离子化合物，含有离子键。10.B解析：原子核外电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，但可以违反能量最低原理。泡利不相容原理指出，每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则指出，电子在填充原子轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；能量最低原理指出，电子总是优先填充能量最低的轨道。二、填空题1.d区，30解析：该元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，其价层电子排布式为3d⁵4s²，位于元素周期表中的d区，其原子序数为30。2.得失电子，离子键解析：离子键的形成是由于原子间通过得失电子形成的化学键，例如NaCl中的化学键属于离子键。3.共用电子对，共价键解析：共价键的形成是由于原子间通过共用电子对形成的化学键，例如H₂O中的化学键属于共价键。4.共用电子对，金属键的强度比化学键的强度弱解析：金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键，金属键的特点是金属键的强度比化学键的强度弱。5.相互作用，弱解析：分子间作用力是分子间存在的一种相互作用力，其强度比化学键的强度弱。6.能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。7.增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，主要原因是原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱。8.增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，其第一电离能逐渐增大，主要原因是原子核对核外电子的吸引力逐渐增强。9.VSEPR法，杂化轨道法解析：分子构型的确定可以通过VSEPR法和杂化轨道法。10.释放，吸收解析：化学键的形成总是伴随着能量的释放，化学键的断裂总是伴随着能量的吸收。三、判断题1.×解析：离子键是阴、阳离子通过得失电子形成的化学键，不是通过共用电子对形成的化学键。2.×解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，不是通过得失电子形成的化学键。3.×解析：金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键，不是通过得失电子形成的化学键。4.×解析：分子间作用力是分子间存在的一种力，不是化学键。5.√解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。6.×解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，主要原因是原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大。7.√解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，其第一电离能逐渐增大，主要原因是原子核对核外电子的吸引力逐渐增强。8.√解析：分子构型的确定可以通过VSEPR法和杂化轨道法。9.√解析：化学键的形成总是伴随着能量的释放，化学键的断裂总是伴随着能量的吸收。10.×解析：金属键的特点是金属原子间通过共用电子对形成的化学键，金属键的强度比化学键的强度弱。四、简答题1.原子核外电子排布的三大原理是能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。-能量最低原理：原子核外电子总是优先填充能量最低的轨道。-泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。-洪特规则：电子在填充原子轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。2.离子键的形成过程是原子间通过得失电子形成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用形成离子键。例如，Na原子失去一个电子形成Na⁺，Cl原子得到一个电子形成Cl⁻，然后Na⁺和Cl⁻通过静电作用形成NaCl。3.共价键的形成过程是原子间通过共用电子对形成化学键。例如，H₂O分子中，O原子和H原子通过共用电子对形成共价键。4.金属键的形成过程是金属原子间通过共用电子对形成化学键。金属键的特点是金属原子间通过共用电子对形成一种“电子海”，金属离子在“电子海”中运动，因此金属具有良好的导电性和延展性。5.分子间作用力的特点是指分子间存在的一种相互作用力，其强度比化学键的强度弱。分子间作用力包括范德华力和氢键，其强度比化学键的强度弱，但仍然对分子的性质有重要影响。6.原子半径的变化规律是元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。原子半径的大小主要取决于原子核外电子层数和原子核对核外电子的吸引力。7.第一电离能的变化规律是元素周期表中，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小；同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。第一电离能的大小主要取决于原子核对核外电子的吸引力。8.分子构型的确定方法是通过VSEPR法和杂化轨道法。VSEPR法是根据分子中价层电子对的数量和空间排布来确定分子的构型；杂化轨道法是根据原子轨道的杂化来确定分子的构型。五、应用题1.该元素位于元素周期表中的d区。解析：该元素原子的核外电子排布式为1s²