2025-2026年江苏初中九年级化学测试卷

2025-2026年江苏初中九年级化学测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026年江苏初中九年级化学测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

2.下列元素符号书写正确的是

A.AL

B.Ca

C.Na

D.Ag

3.下列关于分子的说法正确的是

A.分子是构成物质的最小粒子

B.分子在不断运动

C.分子的大小随温度变化

D.分子之间没有间隔

4.下列物质中，不属于有机物的是

A.碳酸钙

B.甲烷

C.乙醇

D.甘油

5.下列关于燃烧现象的描述错误的是

A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火花

C.磷在空气中燃烧产生大量白烟

D.木炭在氧气中燃烧产生无色气体

6.下列关于酸碱性质的描述正确的是

A.酸都能使紫色石蕊试液变红

B.碱都能使无色酚酞试液变红

C.酸和碱都能与金属反应生成氢气

D.酸和碱都能与盐反应生成新酸和新碱

7.下列关于溶解度的说法正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

B.溶解度随温度升高而增大

C.溶解度与溶质的性质无关

D.溶解度与溶剂的性质无关

8.下列关于化学方程式的说法正确的是

A.化学方程式表示化学反应的实质

B.化学方程式表示反应物和生成物的质量比

C.化学方程式表示反应的条件

D.化学方程式表示反应的速率

9.下列关于金属活动性的说法正确的是

A.活动性越强的金属越容易与酸反应

B.活动性越强的金属越容易与水反应

C.活动性越强的金属越容易与盐溶液反应

D.活动性越强的金属越容易与氧化物反应

10.下列关于物质的分类正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

C.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物

D.碳酸钙属于酸

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氢原子的原子结构示意图为________。

2.碳酸钠的化学式为________。

3.金属钠在空气中燃烧生成的主要产物是________。

4.氢氧化钙的俗称是________。

5.硫酸铜溶液显蓝色，是因为其中含有________离子。

6.将氯化钠固体溶于水，溶液的质量会________。

7.化学反应中，质量守恒定律的依据是________。

8.铁在潮湿的空气中生锈的主要原因是________。

9.碳酸钙高温分解的化学方程式为________。

10.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为________。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

2.下列元素符号书写正确的是

A.AL

B.Ca

C.Na

D.Ag

3.下列关于分子的说法正确的是

A.分子是构成物质的最小粒子

B.分子在不断运动

C.分子的大小随温度变化

D.分子之间没有间隔

4.下列物质中，不属于有机物的是

A.碳酸钙

B.甲烷

C.乙醇

D.甘油

5.下列关于燃烧现象的描述正确的是

A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火花

C.磷在空气中燃烧产生大量白烟

D.木炭在氧气中燃烧产生无色气体

6.下列关于酸碱性质的描述正确的是

A.酸都能使紫色石蕊试液变红

B.碱都能使无色酚酞试液变红

C.酸和碱都能与金属反应生成氢气

D.酸和碱都能与盐反应生成新酸和新碱

7.下列关于溶解度的说法正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

B.溶解度随温度升高而增大

C.溶解度与溶质的性质无关

D.溶解度与溶剂的性质无关

8.下列关于化学方程式的说法正确的是

A.化学方程式表示化学反应的实质

B.化学方程式表示反应物和生成物的质量比

C.化学方程式表示反应的条件

D.化学方程式表示反应的速率

9.下列关于金属活动性的说法正确的是

A.活动性越强的金属越容易与酸反应

B.活动性越强的金属越容易与水反应

C.活动性越强的金属越容易与盐溶液反应

D.活动性越强的金属越容易与氧化物反应

10.下列关于物质的分类正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

C.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物

D.碳酸钙属于酸

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧气是单质，也是氧化物。

2.氢气在空气中燃烧生成水，该反应既是化合反应，也是氧化反应。

3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

4.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，酸是氧化剂，碱是还原剂。

5.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属活动性越强。

6.熔融状态的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子。

7.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱。

8.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

9.将生石灰加入水中，溶液的温度会升高，这是因为发生了化学反应。

10.在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

2.解释为什么钠在空气中容易变质。

3.如何用化学方法检验一瓶气体是否是二氧化碳。

4.简述酸雨的形成原因及其对环境的影响。

5.为什么氢氧化钠溶液需要密封保存？

6.写出实验室制取氧气的三种方法，并简述其原理。

7.解释为什么盐溶液通常能导电。

8.简述灭火的原理，并举例说明。

9.如何区分硬水和软水？

10.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的现象。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.B解析：元素符号书写规则是：有一个字母表示的元素符号要大写，有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Ca是钙元素的符号，书写正确。AL中第二个字母没有小写，错误。Na和Ag的符号书写也错误。

3.B解析：分子是构成物质的一种粒子，分子在不断运动，分子间有间隔，分子的大小基本不变。因此，只有B选项正确。

4.A解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于有机物。甲烷、乙醇和甘油都是含有碳元素的化合物，属于有机物。

5.D解析：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，铁丝在氧气中燃烧产生火花，磷在空气中燃烧产生大量白烟，木炭在氧气中燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。因此，D选项描述错误。

6.A解析：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红（遇酸不变色），酸能与活泼金属反应生成氢气，碱能与某些盐反应生成新酸和新碱（如酸碱盐反应）。因此，只有A选项正确。

7.A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶解度随温度变化而变化，与溶质和溶剂的性质有关。因此，只有A选项正确。

8.B解析：化学方程式表示反应物和生成物的种类以及它们之间的质量比，也表示化学反应可以定量进行。化学方程式不表示反应的实质、条件或速率。因此，只有B选项正确。

9.A解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属活动性越强，越容易与酸反应置换出氢气。活动性强的金属不一定容易与水、盐溶液或氧化物反应。因此，只有A选项正确。

10.C解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。因此，只有C选项正确。

二、填空题答案及解析

1.答案：①圈出小圆圈，在最外层写上2个点解析：氢原子核内有1个质子，核外有1个电子层，最外层有1个电子。

2.答案：Na2CO3解析：钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合价代数和为零原则，化学式为Na2CO3。

3.答案：过氧化钠解析：钠在空气中燃烧生成的主要产物是淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。

4.答案：熟石灰解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。

5.答案：Cu2+解析：硫酸铜溶液显蓝色，是因为其中含有带正电荷的铜离子（Cu2+）。

6.答案：增大解析：将氯化钠固体溶于水，溶质的质量增加，溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，因此溶液的质量会增大。

7.答案：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变解析：质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变。

8.答案：铁与空气中的氧气和水同时接触解析：铁在潮湿的空气中生锈的主要原因是铁与空气中的氧气和水同时接触发生电化学腐蚀。

9.答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。

10.答案：NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O。

三、多选题答案及解析

1.答案：C解析：干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。因此，只有C选项正确。

2.答案：B、C、D解析：元素符号书写规则是：有一个字母表示的元素符号要大写，有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Ca（钙）、Na（钠）、Ag（银）的符号书写正确。AL中第二个字母没有小写，错误。

3.答案：B解析：分子是构成物质的一种粒子，分子在不断运动，分子间有间隔，分子的大小基本不变。因此，只有B选项正确。

4.答案：A解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于有机物。甲烷、乙醇和甘油都是含有碳元素的化合物，属于有机物。因此，只有A选项正确。

5.答案：C解析：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，铁丝在氧气中燃烧产生火花，磷在空气中燃烧产生大量白烟，木炭在氧气中燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。因此，只有C选项正确。

6.答案：A解析：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红（遇酸不变色），酸能与活泼金属反应生成氢气，碱能与某些盐反应生成新酸和新碱（如酸碱盐反应）。因此，只有A选项正确。

7.答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶解度随温度变化而变化，与溶质和溶剂的性质有关。因此，只有A选项正确。

8.答案：B解析：化学方程式表示反应物和生成物的种类以及它们之间的质量比，也表示化学反应可以定量进行。化学方程式不表示反应的实质、条件或速率。因此，只有B选项正确。

9.答案：A、C解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属活动性越强，越容易与酸反应置换出氢气。活动性强的金属不一定容易与水、盐溶液或氧化物反应。因此，只有A、C选项正确。

10.答案：B、C解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。因此，只有B、C选项正确。

四、判断题答案及解析

1.答案：×解析：单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧气（O2）是由一种元素组成的纯净物，属于单质；同时，氧气也是由两种元素（氧和氧）组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。因此，该说法正确。

2.答案：√解析：氢气（H2）在氧气（O2）中燃烧生成水（H2O），反应方程式为2H2+O2点燃→2H2O。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；同时，该反应是物质与氧发生的化学反应，属于氧化反应。因此，该说法正确。

3.答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石、大理石等矿石中。因此，该说法正确。

4.答案：×解析：稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O），反应方程式为H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。在该反应中，酸（H2SO4）和碱（NaOH）都是化合物，不涉及元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，因此酸不是氧化剂，碱也不是还原剂。因此，该说法错误。

5.答案：√解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸、水的反应剧烈程度以及相互间能否发生置换反应等因素排列的。位置越靠前的金属活动性越强，越容易失去电子，与其他物质发生反应。因此，该说法正确。

6.答案：√解析：熔融状态的氯化钠（NaCl）中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）获得自由移动的能力，能够导电。因此，该说法正确。

7.答案：×解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，溶于水时能电离出钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-），溶液呈碱性，但碳酸钠本身是一种盐，不是强碱（强碱通常指氢氧化物）。因此，该说法错误。

8.答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义。因此，该说法正确。

9.答案：×解析：将生石灰（氧化钙，CaO）加入水中，发生化学反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），反应方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2。该反应是放热反应，导致溶液的温度升高。因此，温度升高是由于化学反应放热，而不是物理变化。因此，该说法错误。

10.答案：√解析：在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价，但在一些过氧化物（如过氧化氢H2O2）中，氧元素的化合价为-1价；在氟化物（如氟化钠NaF）中，氧元素的化合价为-1价；在超氧化物（如超氧化钾KO2）中，氧元素的化合价为-1/2价。但通常情况下，氧元素的化合价是-2价。因此，该说法基本正确。

五、问答题答案及解析

1.答案：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）溶液反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu），该反应是置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

2.答案：钠是一种活泼金属，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠易与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠具有吸湿性，能吸收空气中的水分和二氧化碳（CO2），生成碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钠水合物，导致钠变质。解析：钠（Na）化学性质活泼，暴露在空气中会迅速与氧气（O2）反应生成氧化钠（Na2O）：4Na+O2→2Na2O。Na2O易与空气中的水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）：Na2O+H2O→2NaOH。NaOH具有强烈的吸湿性，会吸收空气中的水分形成溶液。同时，NaOH溶液会与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钠水合物：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。这些变化导致钠的外观、组成和性质发生改变，称为钠变质。

3.答案：将澄清石灰水（氢氧化钙溶液）倒入集气瓶中，振荡，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。解析：二氧化碳（CO2）能与澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）反应生成不溶于水的碳酸钙（CaCO3）沉淀，使石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。因此，通过观察石灰水是否变浑浊，可以检验气体是否是二氧化碳。

4.答案：酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等污染物与水、氧气等物质反应，生成硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等酸性物质，随降水落到地面形成的。酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体和土壤，对环境造成严重危害。解析：工业排放、汽车尾气等来源的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）是形成酸雨的主要前体物。SO2在大气中与水、氧气反应生成硫酸：SO2+H2O→H2SO3；2H2SO3+O2→2H2SO4。NOx在大气中与水、氧气反应生成硝酸：4NO2+O2+2H2O→4HNO3。这些酸性物质溶解在雨水中，形成酸雨。酸雨的pH值通常低于5.6。酸雨对环境的危害包括：腐蚀建筑物和材料（如石灰石、金属）；酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；破坏森林生态系统；加剧大气污染等。

5.答案：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，并且容易吸收空气中的水分（潮解）和二氧化碳（CO2）发生反应而变质，生成碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钠水合物。为了防止NaOH吸收水分和CO2，需要将其密封保存。解析：氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。NaOH固体暴露在空气中，会吸收水分发生潮解，形成NaOH溶液。NaOH溶液还会与空气中的二氧化碳（CO2）反应，生成碳酸钠（Na2CO3）溶液：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。生成的Na2CO3虽然也是碱性物质，但其碱性比NaOH弱，且不易潮解，导致NaOH的纯度下降，性质改变。因此，为了保持NaOH的纯度和有效成分，需要将其密封保存，隔绝空气中的水分和CO2。

6.答案：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾（KMnO4）分解、加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物分解、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰（MnO2）催化下分解。原理分别是：KMnO4在加热条件下分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）；2KMnO4加热→K2MnO4+MnO2+O2↑。KClO3在MnO2催化和加热条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）；2KClO3MnO2加热→2KCl+3O2↑。H2O2在MnO2催化下分解生成水（H2O）和氧气（O2）；2H2O2MnO2催化→2H2O+O2↑。解析：实验室制取氧气的三种常用方法及其化学原理：①加热高锰酸钾（KMnO4）：KMnO4是一种暗紫色的固体，在加热条件下会分解产生紫色的锰酸钾（K2MnO4）、黑色的二氧化锰（MnO2）和无色无味的氧气（O2）。该反应需要加热，反应方程式为2KMnO4加热→K2MnO4+MnO2+O2↑。②加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物：KClO3是一种白色固体，在加热时分解产生氯化钾（KCl）和氧气（O2），但反应速率较慢。通常加入少量二氧化锰（MnO2）作为催化剂，可以显著加快反应速率。该反应需要加热，MnO2作催化剂，反应方程式为2KClO3MnO2加热→2KCl+3O2↑。③过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰（MnO2）催化下分解：H2O2是一种无色透明的液体，在常温下就能缓慢分解产生水和氧气，但加入MnO2可以显著加快分解速率。该反应不需要加热，MnO2作催化剂，反应方程式为2H2O2MnO2催化→2H2O+O2↑。这三种方法都是实验室常用的制取氧气的方法，根据实验条件（如是否需要加热、是否需要催化剂）可以选择合适的方法。

7.答案：盐溶液通常能导电，是因为盐在水中能够电离出自由移动的离子。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。当盐溶于水时，它会解离成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，这些离子在水中自由移动，能够定向移动形成电流，从而使盐溶液具有导电性。例如，氯化钠（NaCl）溶于水后，电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）：NaCl→Na++Cl-。解析：物质导电的原因是存在能够自由移动的带电粒子（自由电子或自由离子）。金属导电是因为金属内部存在自由移动的电子。电解质溶液导电是因为溶质在水中电离出自由移动的离子。盐是一类常见的电解质，当盐溶解在水中时，会自发地分解成其构成的阳离子和阴离子。这些离子在电场的作用下能够定向移动，形成电流。因此，盐溶液能够导电。例如，硫酸铜（CuSO4）溶于水后，电离成铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）：CuSO4→Cu2++SO42-。这些离子能够导电。

8.答案：灭火的原理是破坏燃烧的必要条件之一或多个。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的常用方法有：清除或隔离可燃物（如将火源附近的可燃物搬走）；隔绝助燃物（通常是空气或氧气），如用不燃物覆盖火源（如用沙土、湿布覆盖）；降低可燃物的温度，使其低于着火点，如用水浇灭。例如，用水灭火既降低了可燃物的温度，又隔绝了空气。解析：燃烧是一种放热的化学反应，通常伴有发光现象。燃烧的发生需要满足三个基本条件：①存在可燃物，即能够燃烧的物质；②存在助燃物，通常是空气中的氧气（O2）；③可燃物的温度达到其着火点。只要破坏燃烧这三个条件中的任何一个，燃烧就会停止。灭火就是根据这个原理，采取措施破坏燃烧的条件。常用的灭火方法及其原理