专题 微型实验探究（解析版）

全国考情(2022-2026)题)、2025广西卷(1题)、2025福建卷(1题)、2025河南卷(1题)、2025黑吉辽蒙卷(1题)、2025江苏卷(1题)、2025陕晋青宁卷(1题)、考点01微型实验探究催化剂网管式炉尾气处理酒精喷灯a反应2A.a中可填充碱石灰B.b中气体变为无色时反应2已结束C.c中盛水可得到硝酸D.反应结束时先停止通气后停止加热正确；D.反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误；A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe³+的水解C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe³+与SCN-结合所致22I。冷却至10℃,向反应液中加入H₂O₂和NaOH混合溶液，继续搅拌得到Ⅱ,产率为74%。若I分离后再与H₂O₂和NaOH混合溶液反应，Ⅱ的产率为20%。下列说法正确的是A.装置a为球形冷凝管，2为进水口B.N₂氛围主要防止水蒸气的影响C.甲醇对I→Ⅱ反应的产率有显著影响D.Ⅱ分子内羟基氧原子来自NaOH和H₂O₂故选C。实验现象①紫色石蕊溶液溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去②FeCl₂溶液(含数滴KSCN溶液)C.②中溶液变红是因为Cl₂将Fe²+氧化为Fe³+,Fe³+与KSCN结合显红色，氧化剂氧化性大于铁丝铁丝NaOH溶液稀硫酸A.装置中冷凝器的进水口为bB.c中可装入无水氯化钙5故选B。实验HNO₃溶液的浓度步骤与现象①有气泡产变为黄色；取出②③无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的D.“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO₃被Fe还原为NHNO而非NO₂,B错误；D.③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体(NH₃),说明溶液中含NH,即HNO₃被还原为NH,D正确；黑色保温静置黑色保温静置银镜Na₂A.棕黑色悬浊液中固体主要为Ag₂OB.“试剂X”为1.0mL蒸馏水C.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同D.实验后可用稀硝酸洗去银镜【分析】向4%AgNO₃溶液滴加2%氨水反应生成的白色的AgOH不稳定分解生成黑色Ag₂O,形成棕黑故选C。7深蓝色溶液③⑤黄绿色溶液⑥深蓝色沉淀④①蓝色沉淀②A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小D.由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCl量折算成消耗O₂的量(单位为mg·L-¹)来表示。碱性KMnO₄不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的Na₂S₂O₃溶液冷却KMnO₄溶液KI溶液A.Ⅱ中发生的反应有MnO₂+2I-+4H+=Mn²++I₂+2H₂O8性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。【解析】A．II中MnO4-和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为CuNH34SO4故选B。橡胶塞←B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应D.产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮更容易与格氏试剂反应，故D正故答案为B。I丙Ar气，使NaNO₃分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。A.a中现象体现了I-的还原性B.b中H₂O₂既作氧化剂也作还原剂故选D。④滴加数滴④滴加数滴滴加1滴加NaF固体溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见变为无色明显变化N元素煮解NH(煮解液)蒸氨NH₃盐酸吸收滴定N元素含量【解析】A.步骤I,加入过量浓H₂SO₄,使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为NH+,确D.NaNO₃中的N元素在浓硫酸、K₂SO₄和催化剂CuSO答案选D。浓盐酸滴管适量NH₄Cl与电磁搅拌器故选B。肥皂液A.反应为B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【解析】A.铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe₃O₄和H₂,该反应的化学方程式为3Fe+,A正确；故选B。20.(2024-湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH₃)n]是强还原剂。锂与液氨反应的装(-77℃)A.碱石灰有利于NH₃逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用P₂O₅D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH₃=Li++[e(NH₃)n]故选C。C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOB.由于装置内有空气，铜和稀HNO₃反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO₂,产生的NO₂浓D.由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离答案选C。实验操作及现象试管甲滴加过量0.3mol·L¹HNO₃溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失试管乙间后，溶液颜色变为深蓝色A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO₃的氧化性C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH₃形成无色配合物D.上述两个实验表明Cu₂O为两性氧化物显浅蓝色，说明Cu₂O转化成Cu²+,Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu,A项正确；B.Cu₂O与0.3mol/LHNO₃发生的反应为Cu₂O+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+Cu+H₂O,该过程中HNO₃表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂OA.Fe与稀硝酸反应制NOB.MnO₂与浓盐酸共热制备Cl₂选D。24.(2023-湖北卷)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃),实验中利用环己烷一水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃),其A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度B.反应产品的沸点为142℃,环己烷的沸点是81℃,环己烷一水的共沸体系的沸点为69℃,可以温度可故选B。真空系统←三通红磷A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质C.从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C正确；故答案选B。60%硫酸(60%硫酸(甲丙C.用装置丙吸收尾气中的SO₂