广西河池市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2026年春季学期高一校内期末学业水平质量检测

化学

(本试卷满分100分，考试时间75分钟)

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.我国在科技领域取得重大突破。下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是

A.脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃

B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

C.芯片是AI技术的“算力心脏”,其主要成分是Si

D.“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料

2.下列化学用语表述正确的是

A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.乙醇的分子式为：C₂H₅OH

C.羟基的电子式：·:HD.甲烷分子的球棍模型：

3.下列所示装置或操作能达到实验目的的是

玻璃表乙酸

面皿SO₂(HCI)-NO乙醇

浓硫酸

NaOH饱和

碳酸

钠溶、

A.钠的燃烧B.除去SO₂中少量的HClC.演示喷泉实验D.制备乙酸乙酯

4.煤、石油和天然气的综合利用是人类研究的重大课题。下列过程属于物理变化的是

A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的干馏D.煤的气化

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L的H₂O所含的分子数为0.5N

B.14g乙烯和丙烯(C₃H₆)的混合气体中含有H原子的数目为2NA

C.6.4gSO₂与足量O₂充分反应，生成的SO₃分子数为0.1NA

D.0.1mol·L-¹的CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO-的个数为0.1NA

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6.物质的性质决定其用途，下列两者对应关系错误的是

A.BaSO₄难溶于水和酸且不能被X射线穿透，在医疗上可用作“钡餐”

B.液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂

C.乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒

D.植物油中含有碳碳双键，可利用植物油的氢化制造人造奶油

7.下列事实对应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.用足量氢氧化钠溶液吸收SO₂:SO₂+OH⁻=HSO₃

B.利用铝热反应冶炼铁：

C.稀盐酸与氨水反应：H⁺+OH⁻=H₂O

D.工业上将Cl₂通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH=C1O⁻+Cl+H₂O

8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机

HO

物的说法错误的是COOH

A.含3种官能团OH

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.可发生取代反应和加成反应

D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH物

质的量之比为3:1HO

9.下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，可干燥NH₃、H₂S等气体

B.“王水”是体积比为1:3的浓盐酸和浓硝酸的混合物，能使金、铂溶解

C.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜剧烈反应

D.实验室保存浓硝酸时，应将其装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处

10.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A.麦芽糖和蔗糖的分子式为C₁₂H₂₂O₁1,两者互为同分异构体

B.糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应

C.可以用碘酒检验淀粉是否发生水解

D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质

11.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示。下列说法错误的是

A.流程I提纯粗盐水可依次加入过量Ca(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后加适量稀盐酸

B.流程Ⅱ先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.工业上电解熔融氯化镁制取金属镁

D.上述流程没有涉及氧化还原反应

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12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体一定是SO₂

向Na₂CO₃溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入

B产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>硅酸

Na₂SiO₃溶液中

取少量蔗糖置于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，蔗糖变黑，同时膨浓硫酸具有脱水性及

C

再加入浓硫酸，迅速搅拌胀变大强氧化性

DNa₂SO₃溶液中滴加稀盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成原Na₂SO₃溶液已变质

13.科学家使用δ-MnO₂研制了一种MnO₂-Zn电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO₂电极

上检测到MnOOH。下列叙述正确的是

-A-

ZnMnO₂

电极ZnSO水溶液电极

A.电池工作时，电子由Zn电极通过ZnSO₄水溶液流向MnO₂电极

B.电池工作时，向Zn电极移动

C.电池工作时，MnO₂发生氧化反应

D.反应中每生成1molMnOOH,转移电子数为2×6.02×10²3

14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)一cC(g)+2D(s),

12s时生成C的物质的量为1.6mol。下列说法错误的是

A.0~2s内，A的平均化学反应速率为0.15mol·L-¹·s-1

B.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态

C.化学计量系数b:c=1:4

D.12s时，B的转化率为40%

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)三氯化氮(NCl₃)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl₃并探究其

与水反应的产物。

【资料】

i.NCl₃是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃,沸点为71℃,95℃以上易爆炸；

ii.制备NCl₃原理为：

iii.NH₄Cl会部分溶解在NCl₃中，NH₄Cl的分解温度为300℃左右。

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I.NCl₃制备：实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置A制取氯气时，导管b的作用是。要除去氯气中的HC1气体，B装置中应

盛放o

(2)装置E能选用的试剂是_(填字母)。

a.CaCl₂b.碱石灰c.P₂O₅d.SO₃

(3)装置F中发生反应的化学方程式为0

(4)从a口导出NCl₃气体再冷凝得到少量NCl₃,需控制水浴的温度范围为。将NCl₃分

离后，取D中固体加水溶解，欲检验所得溶液中含有NH4,具体操作方法为：。

Ⅱ.NCl₃与水反应产物的探究：取收集到的NCl₃滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气

体生成。静置后得溶液A,进行如下实验。(查相关资料可知：NCl₃与水反应产生的气体为N₂)

[实验1]

2mL溶液A红色溶液红色褪去

在太阳光下加入

[实验2]放置较长时间2滴紫色石蕊溶液

2mL溶液A无色溶液红色溶液红色不褪去

(5)根据实验1的现象判断：溶液A具有性。

(6)综上所述，NCl₃与水反应的化学方程式为_

16.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下。

H₂O₂NH₃·H₂O

→滤液2Fe

空气H₂SO₄操作2

滤液1一混合液-

操作1H₂SO₄

硫铁矿—焙烧酸浸滤渣2还原FeSO₄·7H₂O

→滤渣1

已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、Fe₂O₃,还含有少量SiO₂、Al₂O₃杂质。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有(任写一种方法)。操作I的名

称为◎

(2)向“滤液1”中加入H₂O₂,发生反应的离子方程式为。该过程中，需要控制

反应温度不宜过高，原因是。滤渣1的主要成分为_(填化学式)。

(3)“混合液”中加入氨水调节pH,可使Fe³+沉淀而Al³+不沉淀，“滤液2”中主要阳离子为

(填离子符号)。

(4)为检验“还原”时Fe³+是否完全转化，可选用的最佳试剂是(填化学式)。

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(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄7H₂O)的操作包括：

、过滤、洗涤、干燥。

(6)在N₂氛围中，FeSO₄·7H₂O的脱水热分解过程如图所示：

FeSO45.3%

4038.8%

30

FeSO₄xH₂O

2019.4%

10

FeSO₄·7H₂OL

温度/℃

根据实验结果可知x=o

17.(15分)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，CO₂的捕集利用已成为科学家

们研究的重要课题。

I.CO₂加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃),反应原理为：

2CO₂(g)+6H₂(g)一CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g),该反应的能量变化如图所示。

能

量

2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

反应过程

请回答下列问题：

(1)该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a.容器内的压强不变b.单位时间内消耗amolCO₂,同时生成3amolH₂

c.容器内气体的密度不变d.2v(CO₂)=3v正(H₂O)

(3)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入3molCO₂(g)和10molH₂(g),测得CO₂(g)、

CH₃OCH₃g)的物质的量随时间变化如下图所示。

①0～5min内，v(CO₂)=mol·L¹.min⁻¹。

②反应达到平衡时，CH₃OCH₃(g)的体积分数为%(保留2位小数)。

③反应达到平衡后，若继续向该容器中充入2molHe(稀有气体),则反应速率(填

“增大”“减小”或“不变”)。

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Ⅱ.CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)可实现碳中和，反应原理为：

CO₂+3H₂一CH₃OH+H₂O。将该反应设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示。

负载H₂

CO₂多孔碳棒

H₂SO₄H₂O

溶液

CH₃OH

+H₂O质子膜

(只允许H+通过)

(4)①通入H₂的一端是电池的(填“正”或“负”)极。当外电路转移1mol电子时，

理论上需要消耗H₂的质量为g。

②通入CO₂的一端发生的电极反应式为：

18.(15分)A~H是常见的有机物，G₁、G₂均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，

其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。各有机物的转化

关系如图所示。

G⑨

催化剂催化剂气化

酶Cu,O₂催化剂D气体燃料

淀粉△AB△CCH₃OH煤

一定|H₂O

条件

石蜡油EF

回答下列问题：

(1)E的名称为,E→B的反应类型是。D中含有的官能团名称为o

(2)B→C的化学反应方程式为◎

(3)下列说法正确的是0

a.有机物A在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应

b.纤维素与淀粉不是同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖

c.工业上，由石蜡油获得E的主要化学方法称为裂化

(4)有机物G₁有多种合成方法。其中E和D在一定条件下可发生反应生成G₁,写出该反应的

化学方程式：

(5)写出与有机物G₂属于同类物质且互为同分异构体的结构简式：o

(6)工业上常用丙烯酸(CH₂=CHCOOH)与CH₃OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成

路线如下：

浓硫酸

高分子涂料M

①写出生成H的化学方程式：

②M的结构简式为o

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化学参考答案

题号1234567891011121314

答案ACDABCBDDADCBB

1.【答案】A

【详解】A.石墨烯是仅由碳元素组成的单质，烯烃是含碳碳双键且仅由C、H元素组成的有机

化合物，石墨烯不属于烯烃，A错误；B.碳化硅陶瓷具有高导热、耐高温等优良性能，属于新

型无机非金属材料，B正确；C.芯片的主要成分是单质Si,C正确；D.涤纶是合成有机高分

子材料，D正确；故选A。

2.【答案】C

【详解】A.乙烯的结构简式需要标出碳碳双键官能团，正确应为CH₂=CH₂,所给写法遗漏双

键，A错误；B.C₂H₅OH是乙醇的结构简式，乙醇的分子式应为C₂H₆O,B错误；C.羟基的

结构式为-O-H,O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为O:H,C正确；D.题图给出

的是甲烷的空间填充模型，球棍模型需要用“棍”表示原子间的化学键，D错误；故选C。

3.【答案】D

【详解】A.钠燃烧反应温度很高，玻璃表面皿不耐高温，受热易炸裂，钠燃烧应放在坩埚中

进行，不能用玻璃表面皿，A错误；B.饱和Na₂SO₃溶液不仅会和杂质HC1反应，还会和SO₂

反应(Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃),会除去原物质，应该使用饱和NaHSO₃溶液除去SO₂中的

HCl,B错误；C.NO难溶于氢氧化钠溶液，该装置不能形成喷泉，C错误；D.制备乙酸乙酯

时，导管应放在液面上方，防止发生倒吸，D能达到目的；故选D。

4.【答案】A

【详解】A.石油的分馏是根据各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，A

正确；B.石油的裂解是通过高温使长链烃断裂为短链烃(如乙烯),生成新物质，属于化学变

化，B错误；C.煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质的过程，

属于化学变化，C错误；D.煤的气化是将煤转化为CO、H₂等可燃性气体的过程，属于化学变

化，D错误；故选A。

5.【答案】B

【详解】A.标准状况下H₂O为液态，无法用气体摩尔体积(22.4L·mol¹)计算分子数，A错

误；B.乙烯(C₂H4)和丙烯(C₃H₆)的最简式均为CH₂,14g混合气体对应1molCH₂,含2mol

H原子，H原子个数为2NA,B正确；C.SO₂与O2生成SO₃的反应是可逆反应，无法完全转

化，0.1molSO₂反应生成的SO₃分子数小于0.1NA;D.未给出溶液体积且CH₃COOH为弱酸，

无法确定CH₃COO的准确数目，D错误；故选B。

6.【答案】C

【详解】A.BaSO₄难溶于水，且不和胃酸反应，不能被X射线穿透，在医疗上可用作“钡餐”,

A正确；B.液氨汽化吸热使环境温度降低，工业上用作制冷剂，性质与用途匹配，B正确；C.乙

醇的杀菌消毒作用是由于其能使蛋白质变性，而非挥发性，因此挥发性与用途无对应关系，C

错误；D.植物油含碳碳双键，加氢(氢化)可使其饱和，转化为固态人造奶油，性质与用途

匹配，D正确；故选C。

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7.【答案】B

【详解】A.足量氢氧化钠(NaOH)与二氧化硫(SO₂)反应生成亚硫酸钠(Na₂SO₃)和水(H₂O),

离子方程式应为：SO₂+2OH=SO3-+H₂O,A错误；B.铝热反应中Fe₂O₃与A1在高温下生成

Al₂O₃和Fe,B正确；C.NH₃·H₂O不是强碱，不能拆写成离子的形式，离子方程式为：

H⁺+NH₃·H₂O=NH₄+H₂O,C错误；D.工业制漂白粉使用石灰乳(悬浊液),不能拆分，应

保留Ca(OH)2的化学式，D错误；故选B。

8.【答案】D

【详解】A.该有机物含碳碳双键、羟基(-OH)、羧基(-COOH)三种官能团，A正确；B.分

子中所含的碳碳双键、羟基均能与酸性KMnO₄溶液反应，使其褪色，B正确；C.该化合物含

有羟基(-OH)、羧基(-COOH),可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，C正

确；D.该物质中有3个-OH、1个-COOH,均与Na反应，只有-COOH与NaOH反应，则一定

量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4:1,D错误；故选D。

9.【答案】D

【详解】A.浓硫酸虽有吸水性，但会与NH₃、H₂S反应，不能干燥NH₃、H₂S气体，A错误；

B.能溶解金、铂的“王水”是浓硝酸和浓盐酸的体积比为1:3的混合物，选项中两种酸的比例

颠倒，B错误；C.常温下浓硫酸与铜不反应，加热条件下二者才会发生反应，仅浓硝酸常温下

能与铜剧烈反应，C错误；D.浓硝酸见光、受热易分解，反应为

,因此需保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，D正确；

故选D。

10.【答案】A

【详解】A.麦芽糖和蔗糖分子式均为C₁2H₂₂O₁1,结构不同，互为同分异构体，A正确；B.单

糖(如葡萄糖、果糖)无法水解，而油脂均可水解，B错误；C.碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀

粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，

需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C错误；D.棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，

D错误；故选A。

11.【答案】D

【分析】该流程中的“粗盐水”主要含有氯化钙和氯化镁等杂质，加入过量氢氧化钙溶液除去

氯化镁，再加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和多余的氢氧化钙，过滤，再加适量稀盐酸将碳酸

钠和氢氧化钠转化为氯化钠；该流程中的“母液”所含的杂质主要为CaCl₂,MgCl₂等，加入石

灰乳与MgCl₂生成氢氧化镁，盐酸与氢氧化镁生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成单质镁，据此

分析解题。

【详解】A.由分析可知，流程I提纯粗盐水可依次加入过量Ca(OH)₂溶液、过量Na₂CO₃溶液，

过滤后加适量稀盐酸，A正确；B.二氧化碳能溶于水，但溶解度不是很大，流程Ⅱ吸氨是使溶

液呈碱性，二氧化碳能与碱反应，有利于吸收二氧化碳，B正确；C.工业上电解熔融氯化镁制

取镁单质，C正确；D.上述流程中，电解熔融氯化镁生成单质镁，该反应中镁的化合价降低，

氯的化合价升高，属于氧化还原反应，D错误；故选D。

12.【答案】C

【详解】A.使品红溶液褪色的气体可能为SO₂或其他强氧化性气体(如Cl₂),该气体不一定是

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SO₂,A错误；B.醋酸与Na₂CO₃反应生成CO₂,但醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸与硅酸钠

溶液反应生成硅酸沉淀，干扰实验，故不能说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸，B错误；C.蔗糖变

黑，是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2:1脱去而炭化；膨胀变大是因为浓硫酸

具有强氧化性，与碳单质反应生成气体，该选项实验操作、现象和结论均正确，C正确；D.酸

性条件下NO₃具有强氧化性，能将SO₃-氧化为SO2-,即使Na₂SO₃未变质也会生成BaSO₄白色

沉淀，无法证明原溶液已变质，D错误；故选C。

13.【答案】B

【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO₂具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn

与MnO₂之间，所以MnO₂电极为正极，Zn电极为负极。

【详解】A.电子不能进入溶液，电子从Zn电极经导线流向MnO₂电极，A错误；B.电池工

作时，SO²向负极(Zn电极)移动，B正确；C.电池工作时，MnO₂是正极，发生还原反应，

C错误；D.MnO₂得到电子生成MnOOH,电极反应式为：MnO₂+H₂O+e=MnOOH+OH,生成

1molMnOOH,转移1mol电子，其数量约为6.02×10²³,D错误；故选B。

14.【答案】B

【详解】A.0~2s内，A的平均化学反应速率为,A正确；

B.图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，B错误；C.提取

图中信息，可得出起始浓度：c(A)=0.8mol/L,c(B)=0.5mol/L,12s时浓度：c(A)=0.2mol/L,

c(B)=0.3mol/L,12s时=0.8mol/L,则可建立如下三段式：

3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)

起始量(molL)0.80.50

变化量(molL)0.60.20.8

平衡量(molL)0.20.30.8

依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，得出3:b:c=0.6:0.2:0.8,从而

得出b=1,c=4,b:c=1:4。C正确；D.12s时，B的转化率为,D正确；故选

B。

15.(14分)

【答案】(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下(2分)饱和食盐水(1分)

(2)b(2分)

(3)(2分)

(4)71℃~95℃(1分)取少量D中所得溶液置于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将

湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有NH₄。(2分)

(5)酸性和漂白(2分)

(6)2NCl₃+3H₂O=N₂↑+3HC1O+3HC1(2分)

【分析】装置A中常用浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中

的氯化氢气体，C装置中盛放浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备

氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：,以此解

答。

高一化学参考答案第3页共6页

【详解】(1)装置A制取氯气时，导管b的作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；B装置中

盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。

(2)E在实验中的作用是除去氨气中的水蒸气即干燥氨气，CaCl₂能和氨气反应生成CaCl₂·8NH₃,

而P₂O₅和SO₃为酸性干燥剂，能与氨气发生反应，因此不能用CaCl₂、P₂O₅和SO₃作为干

燥剂，应选用碱石灰作干燥剂。答案选b。

(3)装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：

(4)NCl₃的沸点为71℃,95℃以上易爆炸，欲从a口导出NCl₃气体再冷凝得到少量NCl₃,需

控制水浴的温度范围为71℃~95℃。检验铵根离子的方法是利用铵根和碱共热产生氨气，

氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，故操作方法为：取少量D中所得溶液置于试管中，加入

浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有

铵根离子。

(5)溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶

液A具有漂白性。

(6)NCl₃与水反应产生的气体为N₂,综上所述，该过程中还有HCl和HC1O生成，根据得失

电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2NCl₃+3H₂O=N₂↑+3HClO+3HCl。

16.(14分)

【答案】(1)粉碎、适当提升焙烧温度或适当增大空气的浓度(任写一种)(1分);过滤(1分)

(2)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³++2H₂O(2分);温度过高时，H₂O₂受热分解(2分);SiO₂(1分)

(3)Al³+、NH4(2分)

(4)KSCN(1分)

(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)

(6)4(2分)

【分析】硫铁矿(主要成分为FeS₂)通入空气焙烧得硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe₂O₃,还含有

少量SiO₂、Al₂O₃杂质),加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解，转化为Fe²+、Fe³+、Al³+进入滤

液1,SiO₂不溶于硫酸，为滤渣1的成分，滤液1中加入H₂O₂将Fe²+氧化为Fe³+,向氧化后的

混合液中加入氨水，调pH使Fe³+沉淀而Al³+不沉淀，Al³+进入滤液2,滤液2中还有铵根、硫

酸根，滤渣2为Fe(OH)₃,加入H₂SO₄溶解Fe(OH)₃得Fe³+的溶液，加入Fe进行还原，得到FeSO₄

溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到FeSO4·7H₂O晶体。

【详解】(1)“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有粉碎、适当提升焙烧温度、适当增

大空气的浓度；操作1为过滤。

(2)滤液1中加入H₂O2将Fe²+氧化为Fe³+,反应的离子方程式为2Fe²++H₂O₂+2H⁺=2Fe³++2H₂O;

温度过高时，H₂O₂受热分解，所以需要控制反应温度不宜过高；SiO₂不溶于硫酸，为滤

渣1的成分。

(3)加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe³+沉淀而Al³+不沉淀，Al³+进入滤液2,滤液2中还有铵

根、硫酸根，滤液2中主要成分为Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO4,故“滤液2”中主要阳离子为Al³+、

NH₄。

(4)检验Fe³+的特征反应是与KSCN溶液反应，这是最灵敏、最常用的方法。

(5)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥。

高一化学参考答案第4页共6页

(6)由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO₄·7H₂O转化为FeSO₄·xH₂O,FeSO₄·7H₂O

的相对分子质量为278,则解之得x=4。

17.(15分)

【答案】(1)放热(1分)

(2)ab(2分)

(3)①0.10(2分)②15.63(2分)③不变(2分)

(4)①负(2分)1(2分)②CO₂+6H++6e⁻=CH₃OH+H₂O(2分)

【详解】(1)从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。

(2)a.该反应前后气体的分子数不相等，容器体积固定时，反应达平衡前混合气的压强不断

发生改变，当容器内的压强不变时，反应达平衡状态，故a符合题意；

b.单位时间内消耗amolCO₂,就会消耗3amolH₂,并且同时生成3amolH₂,说明H₂物

质的量浓度不变，反应处于平衡状态，故b符合题意；

c.在恒容密闭容器内，混合气的质量、体积都不变，则密度始终不变，当容器内气体的

密度不变时，反应不一定达平衡状态，c不符合题意；

d.在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，

2v(CO₂)=3v(H₂O)不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d不符合

题意；故选ab。

(3)①0～5min内，CO₂的物质的量从3mol减少到0.5mol,则△n(CO₂)=3mol-0.5mol=2.5mol,

容器体积V=5L,根据化学反应速率公式可得

mol·L-¹·min-¹;

②据图可知，反应到5min时达平衡状态；根据反应方程式

2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)列出如下三段式：

2CO₂(g)十6H₂(g)一CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)