高二化学选修4同步练习：第3章 水溶液中的离子平衡

（时间：60分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括8小题，每题5分，共40分）

L（2010•麻州高中楂块）强弱电解质的本质区别是（）

A.导电能力B.相对分子质量

C.电离程度D.溶解度

解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度不同.

答案：C

2.（2010•福戏师大冶中期末）下列电离方程式中书写正确的是（）

++

A.NaHSO4^^Na+H+SOr

B.NaHCO3^^Na++H++CO「

C.HCIO=H+4-CIO-

+-+2-

D.H2S^^H+HS~,HS^^H+S

解析：A项，NaHSCh为强电解质，应用“="；B项“HCOf”不能拆开且用“="；C

项，HC1O为弱酸，应用“一^”.

答案：D

3.（2010・整速师大高二期米）下列物质分类组合正确的是（）

ABCI)

强电解质

CaCO3FeChH3PO4NaOH

弱电解质HFCH3COOHBaSOaNa2s

非电解质

CCL»CuH2OC2H5OH

解析：B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项H3P。4是弱电解质，BaSO』是强电

解质，HzO是弱电解质；D项Na2s是强电解质.

答案：A

4.（2010•广东棋拟）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NHrH2OK=NUj+OlT叙述正

确的是（）

A.加水后，溶液中〃（OH、增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OHl增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量NH4a固体，溶液中c（NH；）减少

解析：A项加水使NHTWO电离平衡右移，”（OH、增大；B项加入少量浓盐酸使c（OH

一）减小；C项加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项加NH4CI固体，c（NHj）增大.

答案：A

5.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

弱酸

HCNHFCHjCOOHHNO2

电离常数6.2X10-1。6.8X10-41.8X10-56.4X10-6

则O.lmol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（）

A.HCNB.HF

C.CHACOOHD.HNO2

解析：电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c（H+）越大.

答案：B

6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说

法正确的是（）

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较两者产生氢气的量

解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量

的镁反应，后者放出的氧气多.

答案：A

7.（2010-泰州一楔）在0.1mol/LCHjCOOH溶液中存在如下电离平衡：

CHJCOOH^^CHJCOO-+H+

对于该平衡，下列叙述正璃的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.加入少量0.1mol/LHQ溶液，溶液中c（H+）减小

D.加入少量ClhCOONa固体，平衡正向移动

解析：A加入水时，平衡工向移动；B加入NaOH固体与H+反应，c（H+）变小，平衡正

向移动；C加入HCI溶液时，c（H+）变大，平衡逆向移动，但最终c（H+）比未加HCI前还是要

大；D加入CH3coONa固体，《（CH.iCOO一）增大，平衡逆向移动.

答案：B

8.（2010•岳阳一中模拟）已知25C下，醋酸溶液中存在下述关系：K=叫黯黑1

=1.75X1（「5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.有关K的下列说法正确的是

A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B.升高温度，K值增大

C.向醋酸溶液中加水，A增大

1).向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电高平衡常数增大.

答案：B

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

9.(12分)现有如下各化合物：①酒精②氯化钱③氢氧化领④氨水⑤蔗糖⑥高

氯酸⑦氢硫酸⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸.请用以上物质的序号填写下列空白：

(1)属于电解质的有;

(2)属于强电解质的有;

(3)属于弱电解质的有.

解析：属于电解质的是：②氯化镁、③氢氧化领、⑥高氯酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸豆钾、

⑨磷酸、⑩硫酸；属于强电解质的是：②氯化铁、③氢氧化领、⑥高氯酸、⑧硫酸氢钾、⑩

硫酸；属于弱电解质的是：⑦反硫酸、⑨磷酸./♦上

答案：⑦®®®⑵®®⑥®®(30⑨a/\

10.(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电/'

能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答：------------

(1)“。”点导电能力为0的理由是;

⑵0、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为;

(3)队b、c三点处，电离程度最大的是;

(4)若使c点溶液中c(CHKOO-)增大，c(H+)减小，则可采取的措施是：

①____________________________________________________________________________:

②____________________________________________________________________________;

解析：冰醋酸在稀释过程内，以上广)的变化为：加水前(O点)，醋酸未电离，故c(H+)=0,

-+

液体不导电；加水后，CH3COOH^^CH3COO+H,导电能力增强，离子的浓度增大；

当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电性减弱.

答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c<a<b(3)c

(4)0加少量NaOH固体②加少量Na2c03固体

③加入Zn、Mg等金属

11.(12分)⑴将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHCI和10mL1mol/L的CHjCOOH

溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是____________;②若锌过量，产生FL的量有何关系？

(2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为Iniol/L体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中，

①若锌不足量，反应速率快的是;②若锌过量，产生出的量有何关系？

解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两者均为一元酸，同物

质的量浓度溶液中，盐酸中c(H+)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消

耗掉，故两种酸产生的量相等.

(2)两种酸的c(H+)相等，则醋酸的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速

率相同，但随着反应的进行，H+不断消耗，CH.COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离

出H+,故在反应进行的同一时刻，CH.KOOH中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),所以CFhCOOH

与Zn反应的速率快.当锌过量时CH3coOH与Zn反应产生的多.

答案：(1)盐酸与锌的反应相等

(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多

12.(8分)如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导

电性发生变化，其电流强度⑺随加入量W)的变化曲线.

①向Ba(OH)2溶液中滴入HzSCh溶液至过量

②向醋酸溶液中滴入NHyHzO溶液至过量

③向澄清石灰水中通入C02至过量

④向NH4cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

⑤向盐酸中通入适量氨气

⑥向氢氧化钠溶液中加入适量冰醋酸

其中与A的变化趋势一致的是,与B的变化趋势一致的是_______,与C的变化

趋势一致的是.

解析：二者恰好反应时生成物如果不导电则符合图B的情况，①③与图B一致，开始导

电性弱，加入反应物后导电性增强，随溶液的加入，电解质被稀释，导电能力下降者符合A

图的情况，②符合，而④©⑥符合图C.

答案：②①③④⑤⑥

创新探究

13.(14分)一定温度下有：a.盐酸b.硫酸c.醋酸

⑴当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是.

⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是

(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为.

(4)当其c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小

的顺序为.

(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的相同状况)，则开始时

的反应速率,反应所需时间.

(6)将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H+)由大到小的顺序是.

解析：世酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元翁薇.当其物质的量浓度相同时，

硫酸的c(H+)最大，醋酸的c(H+)最小.同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH

最多.当其c(H+)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多.

答案：(l)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b

(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b

崎Mri-W同步浦控，步步为营

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

1.25c时，水的电离达到平衡：H2O.=UT+OH—A//>0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OFr)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，氏不变

C.降温，使平衡左移，c[H+)减小，溶液呈碱性

D.将水加热，增大，pH不变

解析：A项中，稀氨水是同碱溶液，加入后水溶液中的c(OH-)增大，平衡逆向移动：B

项中，NaHSCh溶于水中电离使c(H+)增大，由于温度不变，故K”不变；C项中，降温，平

衡左移，但酸碱性不变；D项中，升高温度，水的电离程度增大，代变大，pH变小.

答案：B

2.(2010•汕头高二枪滤)下列溶液肯定显酸性的是()

A.含的溶液

B.能使酚酸显无色的溶液

C.pH<7的溶液

I).C(O1T)VC(H+)的溶液

解析：任何水溶液中均含H+和OH,使酚欹显无色的溶液，可能呈酸性，也可能呈中

性或碱性.以纯水在100C为例，Kw=10-'2,c(H+)=l(r6molL_1,pH=6,但溶液为中性，

故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性.故选D.

答案：D

3.(2010•徐州检划时，水的离子积为Kw,该温度下将amol-L-'一元酸HA与。mol-L

r一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()

A.混合液中，C(H+)=4东

B.混合液的pH=7

C.a-b

D.混合液中，c(B+)=c(A-)4-c(OH-)

解析।因溶液显中性，所以c(n+)=c(O1T),则^w=e(H+)-c(OH_)=c2(H+),r(H+)=V^,

A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25C,B错误；。=力时，HA与ROH

恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为C(H+)+C(B+)=C(A)+C(OH

■),所以D错误.

答案：A

4.现有常温时pH=l的其强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()

A.加水稀释成100mL

B.加入10mL的水进行稀释

C.加入lOmLO.Olmol/L的NaOH溶液

D.加入10mL0.01moI/L的HC1溶液

解析：pH由1变为2,c(H+)降低10倍，B项变为/C项r(H+)=0.045moI/L,D项c(H

+)=0.055mol/L.

答案：A

5.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()

(DpH=O的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH

溶液

A.1：10：1(H)：1B.1：10-1：10-12：10~14

C.14：13：12：14D.14：13：2：1

解析：此题未指明温度，则按25C时计算，&=1X10-14.酸溶液中由水电离出的c(H+)

等于该溶液中的。(OH),所以，①c(H+)=Imol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OlT)相

等，等于10-Umo]/L;②c(H+)=0.1mol/L,则由水电离出的。记+)=IO)，mol/L;③碱溶液

中由水电高出的。(H+)等于该溶液中的c(H+),所以，c(OH")=C.01mol/L,由水电高出的c(H

+)=10-12mol/L;④由水电离出的c(H+)=10-Zmol/L.即四种溶液中由水电离出的c(H+)之比

为10一14：10_,3：10—12：10-,4=1：10：100：1.

答案：A

6.pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，该混合溶液的pH为()

A.3.2B.4.0

C.4.2D.5.0

解析：设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为VL和2VL,pH=5的盐酸C(H+)=1(T

5mol/L;pH=3的盐酸c(H+)=10rmol/L.则混合后，

+10-5mo!/LXVL+10-,mol/LX2VL

c(H)海=VL+2VL

=6.7X10-4mol/L;

pH=-lgc(H+)=-lg(6.7X10-4)=4-0.8=3.2.

答案：A

7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=U的氢氧化锁溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合

解析：A项，氨水是弱碱，反应时氨水过量，反应后溶液显碱性，pH>7;B项，盐酸中

c(H+)=lX10-3moi/L,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=lx10_3mol/L,等体积混合时〃(H+)=〃(OH

~),混合后溶液呈中性，pH=7;C项，醋酸是弱酸，反应时CH3coOH过量，反应后溶液

显酸性，pH<7;D项同A项.

答案：C

8.(2010•东城月牙)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()

A.0.1molL-1的盐酸和pH=13的氢氧化铁溶液等体积混合

B.0.1niolL_1的NaHCQi溶液和pH=l的盐酸等体积混合

C.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合

D.pH=l的醋酸和0.1mol-L-1的氢氧化钠溶液等体积混合

解析：盐酸和氢氧化领客液都是强电解质溶液，二者混合后呈中性；NaHCO3+

HCI=NaCl+CO21+H2O,故B项溶液显弱酸性；氨水是弱电解盾，所以pH=3的硫酸与

pH=H的氨水混合后，氨水过量，混合溶液的pH大于7;D项由于醋酸过量，混合后溶液

呈酸性.

答案：C

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

9.(12分)已知95c时水的离子积K“=lX10-伍25c时KW=1X10-M,回答下列问题：

(1)959时水的电离常数________(填"=”或"V")259时水的电离常数.

(2)95C纯水中e(H+)(填“>”、"=”或“v”)c(OlT).

⑶954c时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=1X10-*mol/L,此时pH=.

解析：(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大.

(2)升温虽促进水的电离，但仍呈中性，c(H+)=c(OH-).

⑶“e)=而万=而产=1X1。"，PH=11.

答案：(1)＞(2)=(3)11

10.(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11.

⑴甲用蒸镭水稀释100倍，则NH’HzO的电离平衡将向(选填“促进”或“抑制”)

电离的方向移动，溶液的pH将为(选填序号).

A.9〜11之间B.11

C.12〜13之间D.13

(2)乙用0.1mol/L的氯化钱溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，

pH(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是

解析：加水稀释会促进氨水的电离，但由于溶液体积增大，pH会减小；若用氯化镁溶液

稀释，由于铁根离子浓度增大，会抑制氨水的电离，使得pH就小得更多.

答案：⑴促进A(2)甲大由于c(NH力增大，抑制了氨水的电离，使得c(OH一雇小

得更多

11.(12分)(1)将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：2的体积比混合，则混合后所得

溶液的pH约为.

(2)0.2mol/LNaHSOj和0.1mol/LBaCL溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于

⑶用pH=4和pH=U的强酸和强碱混合，使pH=10,则两溶液的体积比为.

解析：欲求混合后溶液中的pH,应先判断混合后溶液的酸碱性.若呈感性，应先求溶液

中c(OlT),再求c(H+),而后计算pH;若呈酸性，可直接求出混合后c(H+),再计算pH.

答案：(1)11.7(2)1(3)9：2

12.(12分)在25c时，有pH为。的HCI溶液和pH为力的NaOH溶液，取匕L该HCI

溶液用该NaOH溶液中和，需％LNaOH溶液，问：

(1)若。+力=14,则匕：Vh=.

(2)若。+力=13,则Va：%=.

⑶若〃+力＞14,则Va：%=,且Va匕(填“V”或

V10厂14

解析：强酸与强碱完全中和时，有〃(H+)=〃(OH-),即1(广匕=1/一14%,-f=——=

1#+广14当〃+8=14时，¥=10。=1;当"+b=13时，T7=10-,=l/10;当〃+方＞14时，常

ybybyb

=10«+fr>14>I()0=1即匕〉匕.

答案：（1）1（2启（3）1（^^-14>

创新探究

13.（12分）实验表明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水;

又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡（即像2H20-H3O++OH-）,且

在一定温度下都有各自的离子积常数.

据此回答下列问题：

（1）纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是,它在25℃时

-

的离子积常数KH2sO。比水的离子积常数K（H2O）［K（H2O）=c（H*）c（OH）］（填

“大”“小”或“相等”）.

（2）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是________；这是因为混合液

中不但存在两种电离平衡（即H2sO4和HNOj各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸），又

在无水的条件下，混合酸中必发生____________________（写离子反应方程式）反应而造成的.

解析：（1）根据H2O自身电高：2H2O^=4hO++OH，可写出112so4自身电离的方程式：

2H2so4=^H3SO；+HSO］因为纯HzSO’的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯H2s。4

比水更易电离，故"（H2so4）=c（H3SO：）・c（HSO；）比K（H2O）=C（H+）-C（OH-）要大.

（2）因为纯,H2sO4的导电能力强于纯,HNO.3,说明H2s比HNO3更易电离，H2SO4中电

离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于H2s。4电高出的HSO；;而

+

且因为H2s04的酸性强于HNCh,发生的反应就类似于强酸制弱酸，即H+HNO3^^H2NO3.

答案：（1）2H2soQ=^H3SO；+HSO；大

（2）HSO；H++HNO3^=iH2NO3

□加鬣念捐眼魄^了冏步制控,步步为，!臼

（时间：60分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括8小题，每题5分，共40分）

1.准确量取25.00mL的高镒酸钾溶液，可选用仪器（）

A.500mL量筒B.10mL移液管

C.50mL酸式滴定管I）.50mL碱式滴定管

解析：由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀

碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中.

答案：C

2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入O.lmol/L的HCI溶液，其液面恰好在5mL刻度

处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以O.lmol/L的NaOH溶液进行中和，则所需

NaOH溶液的体积（）

A.大于20mLB.小于20mL

C.等于20mLD.等于5mLJ

解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：；oJ,..,]滴

2o|I>2°M

定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积大于20mL,因此需NaOH溶液25也二[_的

体积大于20mL.v

答案：A

3.（2010•长阳检潮）用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的

是（）

①锥形瓶用蒸储水洗净后，再用待测液润洗2〜3次

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

③滴定前仰视读数，滴定后平视读数

④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出

⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸储水稀释溶液

A.只有③B.@@

C.®®®D.®@

解析：①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH,会多耗用HC1,导致结果偏高；

②中气泡体积充当了标准盐酸溶液，导致MHCI）偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使MHC1）

而偏大,则AHHCl）=V（HCI）*-V（HClk偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V（HC1）

偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D.

答案：D

4.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1〜4.4②甲基红4.4〜6.2③酚

配8.2〜10,现用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（）

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性

条件下变色的指示剂酚我为宜.

答案：B

5.（2010•黄■山离二枪潴）如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐

滴加入0.10mol/LNaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体

积V（mL）变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（）

A.原盐酸的浓度为0.10mol/L

B.x的值为2.0

C.pH=12,V值为20.4

D.原盐酸的浓度为1.0mol/L

解析：当V(NaOH)=0时，盐减溶液的pH=l,因此c(HCI)=0.10mol/L;当反应后溶液

pH=7时，HCI与NaOH恰好完全反应，因此〃(HCl)=〃(NaOH).故丫例@0m=如.0mL;

当反应后溶液pH=12时，

V(NaOH)X0.1Qmol/L-20.0mLXO.10mol/L

=1X10-2mWL,解得V(NaOH)=24.4mL.

V(NaOH)+20.0mL

答案：A

6.(2010•银川模拟)以酚酸试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数

据记录如下表：

消耗标准盐酸

待测液

(0.10mol/L)的体积

20mLNaOH溶液VimL

20mLNaOH溶液

②

V2mL

+10mL水

敞开隔夜放置的

③VimL

20mLNaOH溶液

该新制的NaOH溶液的浓度cmol/L合理的是()

A.c=0.1()X(V,+V2+V3)/(3X20)

B.C=0.10X(VI+V2)/(2X20)

C.C=0.10X(V1+V3)/(2X20)

D.c=0.10Vi/20

解析：NaOH溶液中加10mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞开隔农

放置的NaOH溶液，会变质生成Na2c。3酚欹作指示剂时，Na2c。3与盐酸反应只能生成

NaHCOj消耗的盐酸偏少，所以匕不能用.

答案：B

7.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH

溶液(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()

A.4B.7.2

解析：多加一滴NaOH溶液时,

0.05X10-3LX0.1mol/L

c(OH-)==1X10mol/L,

0.05L

则c(H+)=1X10-1°mol/L.pH=10.

答案：c

8.常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度

相同的氢氧化铁溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化铁溶液的体积关

系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有

关说法中不正确的是（）

A.溶液的pH：a<b<c<d

B.溶液的导电能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性

解析：溶液pH随加入Ba（OH）2溶液的量增加而升高，A正确;〃〜c段随加入Ba（OH）2

的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最

弱，c点以后Ba（OH）2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性.

答案：D

二、非选择题（本题包括S小题，共60分）

9.（6分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2c03的混合液中NaOH含量时，可先在混

合液中加入过量的BaCL溶液，使Na2c03完全变成BaCXh沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚

猷做指示剂），试回答：

⑴滴定时BaCOj能否溶解？理由是.

（2）如用甲基橙作指示剂，则测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

解析：（l）BaCO.,在酸性溶液中才会溶解.

（2）甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,pH大于4.4时溶液显黄色，在3.1〜4.4为橙色，小于

3.1为红色.当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，此时pH已降至4.4以下，已有部分

BaCCh与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高.

答案：（1）滴定时BaCCh不会溶解，因为酚酸的变色范围为8〜10,pH范围呈碱性（2）

偏高

10.（12分）某学生用0.1（H）0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分

为如下几步：

A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2〜3滴酚酸；

B.用标准溶液润洗滴定管2〜3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线。以上2cm〜3cm；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

据此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写).

(2)上述B步骤操作的目的是.

(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

(4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________

解析：(1)滴定操作的顺序为：洞洗一加液一排气泡一调节液面一待测液注入锥形

瓶一滴定.

即B、D、C、E、A、F.

(2)涧洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释.

(3)泗洗锥形瓶，会便待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高.

(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酬，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色.

答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误

差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色

11.(14分)某化学课外小经为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

⑴配制0.1000mol/I.和0.01000mol/I.的标准盐酸.

(2)用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH〃溶液10.00mL,结果用去盐酸

19.60mL.

⑶用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL

容量瓶里加入至刻度线.取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气,

振荡，这时生成沉淀.

(4)过滤上述所得浊液.

⑸取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL.请回答下列问题：

①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________;

A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻

璃棒

②滴定操作中，左手,右手,眼睛.

@Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是;

④过滤所得浊液的目的是;

⑤此空气样品中含CO2的体积分数为.

解析：@Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,只需求出余下的Ba(OH)2,就可计算与CO2

-

反应的Ba(OH)2,CO2的量也就计算出来了.20mL滤液中Ba(0H)2的物质的量为34.80X10

3-4-4

xo.oix|mol=1.74X10mol,那么100mL滤液中有Ba(OH)2:1.74X10X5mol=

3-4

8.7X10"mol,原有Ba(OH)2:10X10-LX0.098mol/L=9.8X10mol,与反应的

44

Ba(OH)2有(9.8-8.7)XKT4mol=l.lX10-mol,B/i(CO2)=1.1X10-mol,w(CO2)=

I.1X1(P4X22.4

XI00%=0.025%.

10

答案：①B、D、E、F、G②控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化

③0.098mol/L④分离出BaC(h,防止盐酸与BaCO.i反应⑤0.025%

12.(14分)(2010•如以检潴)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液

称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有

(2)滴定

①用____________量取10,00mL待测液.

②向锥形瓶中加入几滴酚肽，用0.201的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边

摇动锥形瓶，眼睛注视,直到

___________________________________________________________________时停止滴定.

(3)数据处理

实验次盐酸溶液体积氢氧化钠溶液体积

序编号V/mLV/mL

119.9010.00

220.1010.00

322.0010.00

420.0010.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧

碱的纯度为

解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到

的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻毯棒，由于配制250mL溶液,

需用到的仪器是250mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管.

(2)考查中和滴定时仪器的使用及滴定终点的判断.

(3)由于第三次测得V(HC1)与其他三次测得V(HC1)相差超过1mL,所以第三次数据不合

理，应舍去.

19.90ml,+20.1。mL+20.00mL

V(HCI)=----------------------z---------------------=20.00mL

0.2010mol-L-,X20.00mL

c(NaOH)=

10.00mL

=0.402Omol-L

zr(NaOH)=

0.4020molL-,XIO-3LmL-,X250mLX40gmoF,

----------------------------------jy----------------------------------X100%=98.05%.

答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可)(2)①碱

式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不

复原(3)0.4020mol-L-198.05%

创新探究

13.(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用己知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的

还原剂溶液或反之).现有0.001mol/L酸性KMnO,溶液和未知浓度的无色NaHSOs溶液.反

应的离子方程式是2MnO；+5HSO3+H+=2Mn2++5SO「+3H20.填空回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的.

A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)

C.量筒(10mL)I).锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹

G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗

(2)不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高钵酸钾溶液.试分析原因：

(3)选何种指示剂，说明理由____________________________________________________

(4)滴定前平视KMnOj液面，刻度为“mL,滴定后俯视液面刻度为力mL,则(5一o)mL

比实际消耗KMnOs溶液体积(填“多”或“少”).根据e—a)mL计算得到的待测

浓度，比实际浓度_______(填“大”或“小”).

解析：⑴⑵酸性KMnCh具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSCh溶液

要用碱式滴定管，再根据清定所需的仪器可选出正确答案.

(3)酸性KMnO4被还原为后由紫色变为无色.

(4)俯视读得的数值偏小.

答案：(1)A、B、D、E、F、G、H

(2)碱高铉酸钾能腐蚀橡狡管

(3)不用指示剂，因为MnO1全部转化为M/+时紫色褪去，现象明显

(4)少小

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

1.下列说法正确的是()

A.HCOj在水溶液中只电离，不水解

B.硝酸钠溶液水解之后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

I）.可溶性的钾盐都不发生水解反应

解析：HCO3在水溶液中既可水解，又可电离；NaN（h为强酸强碱盐，不水解；Ap+为

弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K+不水解，但阴离子可能水解，如K2cO，

答案：C

2.（201（卜后■山模拟）常温时.纯水中由水电腐;出的以H+）=omcl/L.pH=l的盐酸中由水

电离的c（H+）=bmol/L,O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c（H

+）=cmoI/L,则b、c的关系正确的是（）

A.a>h=cB.c>a>h

C.c>b>aD.b>c>a

解析：盐酸溶液中HCI电离出的H+抑制HzO的电离，所以8Va；而盐酸和氨水等体积、

等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NH4C1,NHj发生水解促进了H2O的电离，所以c

>a,因此故选B.

答案：B

3.（2010•大连高二4fr测）将①H*、②C「、③AN、④K+、⑤52-、⑥OFT、®NO；>⑧NH；

分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

C.0@