2025年中考化学实验原理模拟试卷（附答案）

2025年中考化学实验原理模拟试卷（附答案）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，某同学发现试管壁上附着了一层红色固体。以下关于该现象的解释中，最合理的是（）A.硫酸铜溶液浓度过大，导致铁表面发生钝化B.实验操作不规范，导致硫酸铜溶液飞溅到试管壁上C.铁与硫酸铜溶液反应生成了铜单质附着在试管壁上D.铁与试管材质发生反应，导致试管壁上出现红色物质2.某化学兴趣小组用如图所示装置进行氢气还原氧化铜实验。实验过程中，观察到试管内黑色粉末逐渐变为红色，同时试管口出现水珠。以下关于该实验的分析中，正确的是（）A.该实验必须先通入氢气再加热氧化铜，目的是防止氢气爆炸B.实验结束后应先停止加热，再继续通入氢气至试管冷却，目的是防止氧化铜重新被氧化C.实验过程中试管口出现水珠，说明氢气与氧化铜反应生成了水D.该实验装置无需尾气处理，因为氢气无毒且不与空气反应3.在探究“燃烧的条件”实验中，将干燥的棉花团分别放入以下三个装置中，其中只有棉花团能够燃烧的是（）图1图2图3A.只有图1中的棉花团能够燃烧，因为图1中酒精灯火焰温度最高B.只有图2中的棉花团能够燃烧，因为图2中棉花团与氧气接触更充分C.只有图3中的棉花团能够燃烧，因为图3中棉花团被点燃前已预热至着火点D.三个装置中的棉花团均能够燃烧，因为燃烧需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件4.某同学用pH试纸测定稀盐酸的pH值，操作过程如图所示。以下关于该操作的描述中，正确的是（）A.将pH试纸直接伸入稀盐酸中，观察试纸颜色变化B.将稀盐酸滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化C.将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，观察试纸颜色变化D.将稀盐酸倒入烧杯中，将pH试纸浸入稀盐酸中，观察试纸颜色变化5.在进行“测定空气中氧气含量”实验时，某同学使用红磷代替白磷，以下关于该实验的分析中，正确的是（）A.红磷燃烧比白磷燃烧更剧烈，导致测得的氧气含量偏高B.红磷燃烧产物为五氧化二磷固体，不会造成集气瓶内压强变化C.红磷的着火点比白磷高，导致实验过程中红磷不易燃烧D.红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内剩余气体主要为氮气6.某化学实验小组用如图所示装置进行二氧化碳气体的制备实验。以下关于该实验的分析中，正确的是（）图4A.该装置中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，防止二氧化碳气体逸出B.实验过程中应先加入稀盐酸，再加入大理石，目的是加快反应速率C.实验过程中应不断振荡锥形瓶，目的是防止大理石与稀盐酸反应过于剧烈D.该装置中导管口产生气泡时应立即收集气体，目的是防止二氧化碳溶于水7.在进行“酸碱中和反应”实验时，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，并用pH试纸监测溶液pH值变化。以下关于该实验的分析中，正确的是（）A.实验过程中溶液pH值始终大于7，因为稀盐酸是强酸B.实验过程中溶液pH值始终小于7，因为氢氧化钠是强碱C.当溶液pH值等于7时，酸碱恰好完全反应D.当溶液pH值大于7时，说明稀盐酸过量8.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验。实验过程中，观察到烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊。以下关于该实验的分析中，正确的是（）图5A.该实验说明甲烷是由碳和氢两种元素组成的B.该实验说明甲烷燃烧产物为二氧化碳和水C.该实验装置无需尾气处理，因为甲烷燃烧产物无毒D.该实验过程中烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水9.在进行“金属活动性顺序”实验时，将铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到铁片表面产生气泡，铜片表面无明显现象。以下关于该实验的分析中，正确的是（）A.铁片与稀盐酸反应生成氢气，说明铁比氢活泼B.铜片与稀盐酸不反应，说明铜比氢不活泼C.该实验说明铁比铜活泼，因为铁能与稀盐酸反应，铜不能D.该实验说明稀盐酸具有氧化性，能将铁氧化为铁离子10.某化学实验小组用如图所示装置进行电解水实验。实验过程中，观察到a极产生大量气泡，b极产生少量气泡。以下关于该实验的分析中，正确的是（）图6A.a极产生大量气泡，说明a极是正极B.b极产生少量气泡，说明b极是负极C.该实验说明水是由氢气和氧气组成的D.该实验过程中a极产生的气体体积是b极的两倍二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“测定空气中氧气含量”实验时，使用红磷代替白磷的优点是__________，原因是__________。2.在进行“酸碱中和反应”实验时，用pH试纸监测溶液pH值变化的现象是：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸前，溶液pH值__________7；当溶液pH值等于7时，说明酸碱恰好__________；继续滴入稀盐酸后，溶液pH值__________7。3.在进行“金属活动性顺序”实验时，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到__________色固体析出，溶液颜色由__________色变为__________色，化学方程式为__________。4.在进行“甲烷燃烧”实验时，观察到烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物为__________和__________，化学方程式为__________。5.在进行“氢气还原氧化铜”实验时，试管口出现水珠，说明氢气与氧化铜反应生成了__________，化学方程式为__________。6.在进行“二氧化碳气体制备”实验时，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，目的是__________；实验过程中应不断振荡锥形瓶，目的是__________。7.在进行“燃烧的条件”实验时，将干燥的棉花团分别放入三个装置中，只有棉花团能够燃烧的是__________装置，原因是__________。8.在进行“pH值测定”实验时，用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是__________，原因是__________。9.在进行“电解水”实验时，观察到a极产生大量气泡，b极产生少量气泡，说明a极是__________极，b极是__________极，a极产生的气体体积是b极的__________倍。10.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”实验时，试管壁上附着了一层红色固体，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了__________，化学方程式为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“测定空气中氧气含量”实验时，使用红磷代替白磷的优点是红磷燃烧更剧烈，导致测得的氧气含量偏高。（）2.在进行“酸碱中和反应”实验时，用pH试纸监测溶液pH值变化的现象是：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸前，溶液pH值小于7。（）3.在进行“金属活动性顺序”实验时，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。（）4.在进行“甲烷燃烧”实验时，观察到烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物为二氧化碳和水。（）5.在进行“氢气还原氧化铜”实验时，试管口出现水珠，说明氢气与氧化铜反应生成了水。（）6.在进行“二氧化碳气体制备”实验时，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，目的是防止二氧化碳气体逸出。（）7.在进行“燃烧的条件”实验时，将干燥的棉花团分别放入三个装置中，只有棉花团能够燃烧的是装置2，原因是装置2中棉花团与氧气接触更充分。（）8.在进行“pH值测定”实验时，用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是将pH试纸直接伸入稀盐酸中，观察试纸颜色变化。（）9.在进行“电解水”实验时，观察到a极产生大量气泡，b极产生少量气泡，说明a极是正极，b极是负极。（）10.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”实验时，试管壁上附着了一层红色固体，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜单质。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述“测定空气中氧气含量”实验的原理和步骤。2.简述“酸碱中和反应”实验的注意事项和现象。3.简述“金属活动性顺序”实验的原理和现象。4.简述“甲烷燃烧”实验的原理和现象。5.简述“氢气还原氧化铜”实验的原理和现象。6.简述“二氧化碳气体制备”实验的原理和注意事项。7.简述“燃烧的条件”实验的原理和现象。8.简述“pH值测定”实验的原理和操作方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学实验小组用如图所示装置进行氢气还原氧化铜实验。实验过程中，观察到试管内黑色粉末逐渐变为红色，同时试管口出现水珠。请回答：（1）该实验的化学方程式为__________；（2）实验结束后应先停止加热，再继续通入氢气至试管冷却，目的是__________；（3）该实验装置中导管口产生气泡时应立即收集气体，目的是__________。2.某化学实验小组用如图所示装置进行二氧化碳气体的制备实验。实验过程中，观察到锥形瓶内产生大量气泡。请回答：（1）该实验的化学方程式为__________；（2）实验过程中应不断振荡锥形瓶，目的是__________；（3）该实验装置中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，目的是__________。3.某化学实验小组用pH试纸测定稀盐酸的pH值，发现溶液pH值小于7。请回答：（1）用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是__________；（2）稀盐酸的pH值小于7，说明稀盐酸__________；（3）若要使稀盐酸的pH值等于7，应向稀盐酸中滴入__________，直到溶液pH值等于7。4.某化学实验小组用如图所示装置进行电解水实验。实验过程中，观察到a极产生大量气泡，b极产生少量气泡。请回答：（1）该实验的化学方程式为__________；（2）a极产生的气体是__________，b极产生的气体是__________；（3）a极产生的气体体积是b极的__________倍。5.某化学实验小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验。实验过程中，观察到铁片表面产生红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。请回答：（1）该实验的化学方程式为__________；（2）铁片表面产生的红色固体是__________；（3）溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明__________。6.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验。实验过程中，观察到烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊。请回答：（1）该实验的化学方程式为__________；（2）烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了__________；（3）澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了__________。7.某化学实验小组用如图所示装置进行“燃烧的条件”实验。实验过程中，将干燥的棉花团分别放入三个装置中，只有棉花团能够燃烧的是装置2。请回答：（1）该实验的原理是__________；（2）装置2中棉花团能够燃烧，说明__________；（3）装置1中棉花团不能燃烧，说明__________；（4）装置3中棉花团不能燃烧，说明__________。8.某化学实验小组用pH试纸测定稀盐酸的pH值，发现溶液pH值小于7。请回答：（1）用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是__________；（2）稀盐酸的pH值小于7，说明稀盐酸__________；（3）若要使稀盐酸的pH值等于7，应向稀盐酸中滴入__________，直到溶液pH值等于7。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铜单质为红色固体，附着在试管壁上。其他选项的解释均不合理。2.B解析：氢气还原氧化铜实验中，必须先通入氢气再加热氧化铜，目的是排除试管内空气，防止氢气与空气混合爆炸。实验结束后应先停止加热，再继续通入氢气至试管冷却，目的是防止氧化铜重新被氧化。实验过程中试管口出现水珠，说明氢气与氧化铜反应生成了水。该实验装置需要尾气处理，因为氢气有毒。3.B解析：燃烧需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。装置2中棉花团与氧气接触更充分，且棉花团被点燃前已预热至着火点，因此只有棉花团能够燃烧。其他装置中棉花团不能燃烧的原因分别是：装置1中棉花团未达到着火点，装置3中棉花团未与氧气接触。4.C解析：用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，观察试纸颜色变化。其他操作方法均不规范，可能导致测定结果不准确。5.D解析：红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内剩余气体主要为氮气。红磷燃烧产物为五氧化二磷固体，不会造成集气瓶内压强变化。红磷的着火点比白磷高，导致实验过程中红磷不易燃烧。红磷燃烧比白磷燃烧更剧烈，导致测得的氧气含量偏低。6.A解析：该装置中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，防止二氧化碳气体逸出。实验过程中应先加入大理石，再加入稀盐酸，目的是控制反应速率。实验过程中应不断振荡锥形瓶，目的是防止大理石与稀盐酸反应过于剧烈。该装置中导管口产生气泡时应缓慢收集气体，目的是防止二氧化碳溶于水。7.C解析：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸前，溶液pH值大于7；当溶液pH值等于7时，说明酸碱恰好完全反应；继续滴入稀盐酸后，溶液pH值小于7。稀盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，但实验过程中溶液pH值始终大于7或小于7，不会等于7。8.B解析：甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。该实验说明甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，但不能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成的。甲烷燃烧产物有毒，需要尾气处理。9.A解析：铁片与稀盐酸反应生成氢气，说明铁比氢活泼。铜片与稀盐酸不反应，说明铜比氢不活泼。该实验说明铁比铜活泼，但不能说明稀盐酸具有氧化性。10.D解析：a极产生大量气泡，说明a极是负极；b极产生少量气泡，说明b极是正极；a极产生的气体体积是b极的两倍。电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的。二、填空题1.红磷燃烧产物为固体，不会造成集气瓶内压强变化；红磷不易自燃，更安全解析：红磷燃烧产物为五氧化二磷固体，不会造成集气瓶内压强变化，导致测得的氧气含量更准确。红磷不易自燃，更安全。2.小于；完全反应；小于解析：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸前，溶液pH值大于7；当溶液pH值等于7时，说明酸碱恰好完全反应；继续滴入稀盐酸后，溶液pH值小于7。3.蓝；蓝；浅绿；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。4.二氧化碳；水；CH4+2O2CO2+2H2O解析：甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。5.水；H2+CuO→Cu+H2O解析：氢气还原氧化铜实验中，试管口出现水珠，说明氢气与氧化铜反应生成了水，化学方程式为H2+CuO→Cu+H2O。6.防止二氧化碳气体逸出；控制反应速率解析：长颈漏斗的下端应伸入液面以下，防止二氧化碳气体逸出。实验过程中应不断振荡锥形瓶，控制反应速率。7.2；燃烧需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件解析：装置2中棉花团与氧气接触更充分，且棉花团被点燃前已预热至着火点，因此只有棉花团能够燃烧。8.将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，观察试纸颜色变化；防止污染稀盐酸解析：用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，观察试纸颜色变化。其他操作方法均不规范，可能导致测定结果不准确。9.正；负；2解析：电解水实验中，a极产生大量气泡，b极产生少量气泡，说明a极是正极，b极是负极，a极产生的气体体积是b极的两倍。10.铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铜单质为红色固体，附着在试管壁上。三、判断题1.×解析：红磷燃烧产物为固体，不会造成集气瓶内压强变化，导致测得的氧气含量更准确。红磷不易自燃，更安全。2.×解析：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸前，溶液pH值大于7。3.×解析：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。4.√解析：甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。5.√解析：氢气还原氧化铜实验中，试管口出现水珠，说明氢气与氧化铜反应生成了水，化学方程式为H2+CuO→Cu+H2O。6.√解析：该实验装置中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，防止二氧化碳气体逸出。7.×解析：只有装置2中棉花团能够燃烧，因为装置2中棉花团与氧气接触更充分。8.×解析：用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，观察试纸颜色变化。9.×解析：a极产生大量气泡，b极产生少量气泡，说明a极是负极，b极是正极。10.√解析：铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铜单质为红色固体，附着在试管壁上。四、简答题1.原理：利用红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强变化，从而测定空气中氧气含量。步骤：①检查装置气密性；②将集气瓶装满水，倒置在水槽中；③点燃红磷，放入集气瓶中，立即塞紧瓶塞；④待红磷熄灭，冷却至室温，打开瓶塞，水进入集气瓶；⑤测量进入集气瓶中水的体积。2.注意事项：①用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，观察试纸颜色变化；②实验过程中应不断搅拌，防止局部过热；③实验过程中应佩戴护目镜，防止稀盐酸溅入眼睛。现象：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸前，溶液pH值大于7；当溶液pH值等于7时，说明酸碱恰好完全反应；继续滴入稀盐酸后，溶液pH值小于7。3.原理：金属活动性顺序是指金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与金属盐溶液反应置换出金属的难易程度。现象：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。4.原理：甲烷燃烧是指甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。现象：烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。5.原理：氢气还原氧化铜是指氢气与氧化铜反应生成铜和水。现象：试管内黑色粉末逐渐变为红色，同时试管口出现水珠，化学方程式为H2+CuO→Cu+H2O。6.原理：二氧化碳气体制备是指大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。注意事项：①用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，观察试纸颜色变化；②实验过程中应不断振荡锥形瓶，防止大理石与稀盐酸反应过于剧烈；③实验装置中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，防止二氧化碳气体逸出。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。7.原理：燃烧需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。现象：将干燥的棉花团分别放入三个装置中，只有棉花团能够燃烧的是装置2，因为装置2中棉花团与氧气接触更充分，且棉花团被点燃前已预热至着火点。8.原理：pH值是指溶液酸碱度的表示方法，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强；pH值等于7，溶液呈中性。操作方法：用pH试纸测定稀盐酸的pH值，正确的操作方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上，观察试纸颜色变化。五、应用题1.（1）H2+CuO→Cu+H2O；（2）防止氧化铜重新被氧化；（3）防止氢气与空气混合爆炸解析：（1）氢气还原氧化铜实验的化学方程式为H2+CuO→Cu+H2O；（2）实验结束后应先停止加热，再继续通入氢气至试管冷却，目的是防止氧化铜重新被氧化；（3）该实验装置中导管口产生气泡时应立即收集气体，目的是防止氢气与空气混合爆炸。2.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）控制反应速率；（3）防止二氧化碳气体逸出解析：（1）二氧化碳气体制备实验的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）实验过程中应不断振荡锥形瓶，控制反应速率；（3）该实验装置中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，防止二氧化碳气体逸出。3.（1）将pH试纸放在玻