2025年中考化学元素周期表应用试卷（附答案）

2025年中考化学元素周期表应用试卷（附答案）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的（）A.核电荷数B.核外电子层数C.最外层电子数D.中子数解析：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属（第1族）元素都容易失去1个电子形成+1价离子，而卤素（第17族）元素都容易得到1个电子形成-1价离子。选项A（核电荷数）错误，因为同一主族元素的核电荷数不同；选项B（核外电子层数）错误，因为同一主族元素从上到下核外电子层数逐渐增多；选项D（中子数）错误，因为中子数对化学性质影响较小。正确答案为C。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性C.所有过渡元素都属于金属元素D.稀有气体元素位于元素周期表的最下方解析：选项A正确，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的；选项B正确，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素（如硅、砷、锑等）通常既具有金属性又具有非金属性，可以作半导体材料；选项C正确，过渡元素（如铁、铜、锌等）都属于金属元素；选项D错误，稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，而不是最下方。正确答案为A、B、C。3.某元素X的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，则元素X位于元素周期表的（）A.第2周期第14族B.第3周期第14族C.第2周期第16族D.第3周期第16族解析：元素X的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，说明其原子结构为2、8、4，原子序数为14。根据元素周期表，原子序数为14的元素是硅（Si），位于第3周期第14族。正确答案为B。4.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.硅（Si）D.铝（Al）解析：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）都属于金属元素，而硅（Si）属于非金属元素，位于金属元素和非金属元素的分界线附近。正确答案为C。5.在元素周期表中，原子半径最小的元素是（）A.氢（H）B.氦（He）C.氖（Ne）D.氩（Ar）解析：原子半径随周期从左到右逐渐减小，随主族从上到下逐渐增大。在所给元素中，氢（H）的原子半径最小，因为它的原子结构最简单，且位于元素周期表的最左侧。正确答案为A。6.下列关于元素化合价的描述中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，但在过氧化物中显-1价B.氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价C.钠元素总是显+1价D.氯元素总是显-1价解析：氧元素通常显-2价，但在过氧化物（如H₂O₂）中显-1价；氢元素通常显+1价，但在金属氢化物（如NaH）中显-1价；钠元素总是显+1价；氯元素通常显-1价，但在氯气（Cl₂）中显0价，在氯酸盐（如KClO₃）中显+5价。正确答案为A、B。7.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是（）A.氢（H）B.碳（C）C.氮（N）D.氧（O）解析：氢（H）的原子结构为1，最外层电子数等于电子层数（1）；碳（C）的原子结构为2、4，最外层电子数为4，电子层数为2；氮（N）的原子结构为2、5，最外层电子数为5，电子层数为2；氧（O）的原子结构为2、6，最外层电子数为6，电子层数为2。正确答案为A。8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小B.元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强C.元素的金属性随原子序数的增大而逐渐增强D.元素的化合价随原子序数的增大而逐渐变化解析：选项A正确，元素的原子半径随原子序数的增大（从左到右）逐渐减小；选项B错误，元素的非金属性随原子序数的增大（从左到右）逐渐增强，但非金属性最强的元素位于右上角（除稀有气体外）；选项C错误，元素的金属性随原子序数的增大（从左到右）逐渐减弱；选项D错误，元素的化合价没有固定的变化规律。正确答案为A。9.下列元素中，位于元素周期表第3周期第15族的是（）A.磷（P）B.硫（S）C.氯（Cl）D.氩（Ar）解析：磷（P）的原子结构为2、8、5，原子序数为15，位于第3周期第15族；硫（S）的原子序数为16，位于第3周期第16族；氯（Cl）的原子序数为17，位于第3周期第17族；氩（Ar）的原子序数为18，位于第3周期第18族。正确答案为A。10.下列关于元素周期表的应用中，错误的是（）A.可以根据元素周期表预测元素的性质B.可以根据元素周期表寻找具有特定性质的元素C.可以根据元素周期表确定元素的原子序数D.可以根据元素周期表直接写出元素的原子的电子排布式解析：选项A、B、C正确，元素周期表可以预测元素的性质、寻找具有特定性质的元素、确定元素的原子序数；选项D错误，元素周期表只能提供元素的原子序数和电子层数，不能直接写出原子的电子排布式。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某元素X的原子最外层有6个电子，次外层有18个电子，则元素X的原子序数为______。参考答案：34解析：元素X的原子最外层有6个电子，次外层有18个电子，说明其原子结构为2、8、18、6，原子序数为34。该元素是硒（Se），位于第4周期第16族。2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱；增强解析：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.氯（Cl）元素位于元素周期表的第______周期第______族。参考答案：3；17解析：氯（Cl）的原子结构为2、8、7，原子序数为17，位于第3周期第17族。4.硅（Si）元素位于元素周期表的第______周期第______族，属于______元素。参考答案：3；14；非金属解析：硅（Si）的原子结构为2、8、4，原子序数为14，位于第3周期第14族，属于非金属元素，位于金属元素和非金属元素的分界线附近。5.氢（H）元素的原子最外层有______个电子，它在元素周期表中位于第______周期。参考答案：1；1解析：氢（H）的原子结构为1，最外层有1个电子，位于第1周期。6.氧（O）元素的原子最外层有______个电子，它通常显______价。参考答案：6；-2解析：氧（O）的原子结构为2、6，最外层有6个电子，它通常显-2价。7.钠（Na）元素的原子最外层有______个电子，它在元素周期表中位于第______族。参考答案：1；1解析：钠（Na）的原子结构为2、8、1，最外层有1个电子，它在元素周期表中位于第1族。8.硫（S）元素的原子最外层有______个电子，它位于元素周期表的第______周期第______族。参考答案：6；3；16解析：硫（S）的原子结构为2、8、6，最外层有6个电子，它位于第3周期第16族。9.氯（Cl）元素的原子最外层有______个电子，它通常显______价。参考答案：7；-1解析：氯（Cl）的原子结构为2、8、7，最外层有7个电子，它通常显-1价。10.硅（Si）元素的原子最外层有______个电子，它属于______元素。参考答案：4；非金属解析：硅（Si）的原子结构为2、8、4，最外层有4个电子，它属于非金属元素，位于金属元素和非金属元素的分界线附近。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。参考答案：×解析：同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。例如，碱金属（第1族）元素都容易失去1个电子形成+1价离子，但它们的原子半径、电离能等性质随原子序数的增大而逐渐变化。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素（如硅、砷、锑等）通常既具有金属性又具有非金属性，可以作半导体材料。3.所有过渡元素都属于金属元素。参考答案：√解析：过渡元素（如铁、铜、锌等）都属于金属元素，它们位于元素周期表的第3至第12族。4.稀有气体元素位于元素周期表的最下方。参考答案：×解析：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，而不是最下方。5.元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小。参考答案：√解析：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。6.元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强。参考答案：√解析：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性逐渐增强。7.元素的金属性随原子序数的增大而逐渐增强。参考答案：×解析：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱。8.元素的化合价随原子序数的增大而逐渐变化。参考答案：×解析：元素的化合价没有固定的变化规律，它取决于元素的原子结构。9.氢（H）元素的原子最外层有2个电子。参考答案：×解析：氢（H）的原子结构为1，最外层有1个电子。10.氧（O）元素的原子最外层有8个电子。参考答案：×解析：氧（O）的原子结构为2、6，最外层有6个电子。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。参考答案：金属元素通常位于元素周期表左侧和中间，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特点；非金属元素通常位于元素周期表右上角（除稀有气体外），具有非金属光泽、导电性差、导热性差、脆性等特点。2.解释为什么同一主族元素的性质具有相似性。参考答案：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属（第1族）元素都容易失去1个电子形成+1价离子，而卤素（第17族）元素都容易得到1个电子形成-1价离子。3.说明元素周期表在化学研究中的应用。参考答案：元素周期表可以预测元素的性质、寻找具有特定性质的元素、确定元素的原子序数、指导化学合成等。例如，根据元素周期表可以预测镓（Ga）的化学性质，并发现它能够与铟（In）、锡（Sn）等元素形成合金。4.解释为什么元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小。参考答案：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。例如，钠（Na）的原子半径大于氯（Cl）的原子半径。5.说明为什么元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强。参考答案：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性逐渐增强。例如，氧（O）的非金属性强于氮（N）的非金属性。6.解释为什么元素的金属性随原子序数的增大而逐渐减弱。参考答案：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱。例如，钾（K）的金属性强于钙（Ca）的金属性。7.说明元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素具有哪些特性。参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以作半导体材料。例如，硅（Si）是半导体材料，可以用于制造电子器件。8.解释为什么氢（H）元素虽然位于元素周期表的最左侧，但通常被归为非金属元素。参考答案：氢（H）的原子结构为1，最外层有1个电子，与碱金属（第1族）元素相似，但氢（H）的原子半径很小，电离能较高，且通常显+1价，因此通常被归为非金属元素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，请回答：（1）元素X的原子序数为多少？（2）元素X位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素X通常显什么价？参考答案：（1）元素X的原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，说明其原子结构为2、8、3，原子序数为15。该元素是磷（P）。（2）元素X位于元素周期表的第3周期第15族。（3）元素X通常显+3价或+5价。2.某元素Y的原子最外层有5个电子，次外层有18个电子，请回答：（1）元素Y的原子序数为多少？（2）元素Y位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素Y通常显什么价？参考答案：（1）元素Y的原子最外层有5个电子，次外层有18个电子，说明其原子结构为2、8、18、5，原子序数为35。该元素是溴（Br）。（2）元素Y位于元素周期表的第4周期第17族。（3）元素Y通常显-1价。3.某元素Z的原子最外层有2个电子，次外层有8个电子，请回答：（1）元素Z的原子序数为多少？（2）元素Z位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素Z通常显什么价？参考答案：（1）元素Z的原子最外层有2个电子，次外层有8个电子，说明其原子结构为2、8、2，原子序数为20。该元素是钙（Ca）。（2）元素Z位于元素周期表的第4周期第2族。（3）元素Z通常显+2价。4.某元素W的原子最外层有6个电子，次外层有18个电子，请回答：（1）元素W的原子序数为多少？（2）元素W位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素W通常显什么价？参考答案：（1）元素W的原子最外层有6个电子，次外层有18个电子，说明其原子结构为2、8、18、6，原子序数为34。该元素是硒（Se）。（2）元素W位于元素周期表的第4周期第16族。（3）元素W通常显-2价或+4价、+6价。5.某元素Q的原子最外层有1个电子，次外层有8个电子，请回答：（1）元素Q的原子序数为多少？（2）元素Q位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素Q通常显什么价？参考答案：（1）元素Q的原子最外层有1个电子，次外层有8个电子，说明其原子结构为2、8、1，原子序数为19。该元素是钾（K）。（2）元素Q位于元素周期表的第4周期第1族。（3）元素Q通常显+1价。6.某元素R的原子最外层有7个电子，次外层有18个电子，请回答：（1）元素R的原子序数为多少？（2）元素R位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素R通常显什么价？参考答案：（1）元素R的原子最外层有7个电子，次外层有18个电子，说明其原子结构为2、8、18、7，原子序数为35。该元素是溴（Br）。（2）元素R位于元素周期表的第4周期第17族。（3）元素R通常显-1价。7.某元素M的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，请回答：（1）元素M的原子序数为多少？（2）元素M位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素M通常显什么价？参考答案：（1）元素M的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，说明其原子结构为2、8、4，原子序数为14。该元素是硅（Si）。（2）元素M位于元素周期表的第3周期第14族。（3）元素M通常显+4价。8.某元素N的原子最外层有5个电子，次外层有2个电子，请回答：（1）元素N的原子序数为多少？（2）元素N位于元素周期表的第几周期第几族？（3）元素N通常显什么价？参考答案：（1）元素N的原子最外层有5个电子，次外层有2个电子，说明其原子结构为2、5，原子序数为7。该元素是氮（N）。（2）元素N位于元素周期表的第2周期第15族。（3）元素N通常显-3价、+3价、+5价。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.C5.A6.A7.A8.A9.A10.D二、填空题1.342.减弱；增强3.3；174.3；14；非金属5.1；16.6；-27.1；18.6；3；169.7；-110.4；非金属三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题1.金属元素通常位于元素周期表左侧和中间，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特点；非金属元素通常位于元素周期表右上角（除稀有气体外），具有非金属光泽、导电性差、导热性差、脆性等特点。2.同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属（第1族）元素都容易失去1个电子形成+1价离子，而卤素（第17族）元素都容易得到1个电子形成-1价离子。3.元素周期表可以预测元素的性质、寻找具有特定性质的元素、确定元素的原子序数、指导化学合成等。例如，根据元素周期表可以预测镓（Ga）的化学性质，并发现它能够与铟（In）、锡（Sn）等元素形成合金。4.在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。例如，钠（Na）的原子半径大于氯（Cl）的原子半径。5.在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性逐渐增强。例如，氧（O）的非金属性强于氮（N）的非金属性。6.在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱。例如，钾（K）的金属性强于钙（Ca）的金属性。7.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以作半导体材料。例如，硅（Si）是半导体材料，可以用于制造电子器件。8.氢（H）的原子结构为1，最外层有1个电子，与碱金属（第1族）元素相似，但氢（H）的原子半径很小，电离能较高，且通常显+1价，因此通常