安徽省亳州市黉学高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)

安徽省亳州市黉学高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题一、单选题1．下列事实与胶体无关的是A．明矾用于净水B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物C．一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中，从侧面可以看到一束光亮的通路D．分散质粒子的直径在之间的分散系2．下列反应能用表示的是A．B．C．D．3．下列叙述中正确的有①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。

下列说法中，不正确的是A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B．过程Ⅰ中用溶液“捕获”排放的C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应D．上述过程中和能够循环利用5．分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是A．氧化物：水、干冰、氧化铁 B．酸：醋酸、硫酸、硝酸C．盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D．碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜与氢氧化钡：Ba2++=BaSO4↓B．烧碱中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2OC．小苏打NaHCO3中和胃酸(HCl)：+2H+=CO2↑+H2OD．稀盐酸滴在MgO中：MgO+2H+=Mg2++H2O7．无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Ba2+、NO、SO B．Mg2+、K+、Cl-、SOC．Fe3+、Cl-、Na+、SO D．Al3+、Cl-、CO、H+8．下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离9．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．NaOH、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．无色滤液C含两种溶质10．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖酒精A．A B．B C．C D．D11．科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应12．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A胆矾氯水铁碳酸钙B矿泉水溶液NaOH二氧化硫C液态氯气铁铜合金氯化铜二氧化碳D盐酸冰水混合物硫酸干冰A．A B．B C．C D．D13．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、14．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。以下说法正确的是A．白色沉淀A的成分是和B．该固体粉末中一定有、、和C．无色溶液B中的溶质一定有、和D．该固体粉末中一定有、和，可能有和二、解答题15．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。请回答下列问题。(1)观察氯化铁溶液，呈___________色。(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。(3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)a．过滤

b．渗析

c．蒸发(5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母)a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌16．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡___________(填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线___________(填字母)表示。(3)书写下列两种情况的离子方程式。①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：___________。②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：___________。(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。17．由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)写出B与足量盐酸反应的离子方程式：___________________________。(3)向A中滴入NaCl溶液的现象为______________________________。(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中__________，该液体中分散质粒子的直径为__________。②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为：____________________。(5)写出D在溶液中与反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：____________________。18．有一包固体粉末，可能是中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：(1)固体粉末中一定有_________。一定没有_________。(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_________；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中_________。(3)实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为_________。(4)写出实验步骤②的化学方程式______________。(5)简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是______________。参考答案1．B2．B3．A4．C5．D6．D7．B8．B9．D10．C11．D12．C13．B14．C15．(1)黄(或棕黄)(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)b(5)d16．(1)灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮(2)c(3)OH－＋H＋＋Ba2＋＋=H2O＋BaSO4↓2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋=2H2O＋BaSO4↓(4)PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋17．(1)