江苏省淮安市三校联考2025-2026学年高一上学期12月质量检测化学试卷（含答案）

江苏省淮安市三校联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、石墨、熟石灰C．干冰、铁、冰水混合物D．碱石灰、氮气、胆矾2．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（

）A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇3．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列用项中，利用了用品的氧化性的是（

）A．用食盐腌渍食物B．用盐酸除去铁器表面的铁锈C．用汽油擦洗衣料上的油污D．漂粉精对泳池水消毒5．央视曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了会对液化气罐的配件造成腐蚀的二甲醚（C2H6O），下列关于二甲醚的说法错误的是A．属于氧化物B．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8D．二甲醚分子由碳原子、氢原子和氧原子构成6．下列化学用语不正确的是A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外电子数是11D．硫原子的结构示意图：7．下列实验操作对应的现象不符合事实的是A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是A．1molO2的质量是32gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．对原子而言，摩尔质量等于相对原子质量D．1mol氢的摩尔质量是2g/mol9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（

）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将一小块Na放入水中产生气泡Na能置换出水的氢C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同D灼烧白色粉末火焰呈黄色白色粉末中有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．定容时，仰视滴加蒸馏水 D．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水12．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，个分子占有的体积为B．标准状况下，四氯化碳中含有的分子数为C．常温常压下，含有的数为D．物质的量浓度为的溶液中，含有数为13．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L二、填空题14．按要求填写下空。(1)明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体因具有_____________性而具有净水效果。(2)预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有K+，可用焰色试验检验。K+的焰色是__________________。(3)工业制氯气法的产品都是重要的工业原料，所以称为_________工业。(4)通过测定动植物化石中14C比例，可以断定其死亡年代，因而14C在考古应用中功不可没。14C与12C的关系是____________。(5)屠呦呦利用乙醚(一种良好的有机溶剂，难溶于水)在青蒿中提取青蒿素，得到高浓度青蒿素乙醚溶液，该过程分离方法为______________。(6)实验室鉴别两种白色固体Na2CO3和NaCl，选用一种常见的试剂可鉴别，写出一种________________(填化学式)。(7)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3＋3K2SO4＋3H2O。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。三、解答题15．某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：(1)实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是：___________。(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是：_____________。(3)装置③的作用是：_______________________。(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_______、_________。(5)标准状况下，33.6L二氧化硫的物质的量为____________mol。(6)实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：要完成本实验该同学应称出_______gNaOH。16．为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。(1)A中反应的化学方程式为___________。(2)B中浓硫酸的作用是___________。(3)C中发生反应的化学方程式为______________。(4)D中现象是______________；反应的离子方程式是__________________________。(5)E中收集的气体主要是_______________。(不考虑水蒸气)(6)用如图所示装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管甲中装入的固体最好是___________(填化学式)。17．瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。(1)伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作错误的是_______。A．闻氯气气味B．干燥氯气C．稀释浓硫酸D．证明Cl2与NaOH反应(2)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是_______。A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2(3)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______。二氧化锰在反应中___________(填得到或失去)电子，所含元素化合价_________(填升高或降低)。(4)实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_______。(5)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如下：出厂说明书：【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少用手接触。a．漂白粉有效成分是_____________。(填化学式)b．漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为____________________。

1．A2．B3．C4．D5．A6．B7．B8．A9．B10．D11．B12．C13．D14．(1)吸附(2)紫色(3)氯碱(4)同位素(5)萃取(6)HCl(合理即可)(7)KIO3KI15．(1)(2)品红溶液褪色(或变浅)(3)吸收未反应的SO2，防止污染环境(4)漂白性还原性(5)1.5(6)2.016．(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)干燥二氧化碳(3)2Na2O2+2CO2=2N