江苏省苏州市常熟市浒浦高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷(有答案)

常熟市浒浦高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题一、单选题1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应C．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱2．用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是A．中氯元素的化合价为+5B．氯离子的结构示意图：C．HCl是强电解质D．双线桥可表示3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多B．具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂C．氯化镁是电解质，所以工业上电解熔融氯化镁而不是熔融氧化镁来冶炼金属镁D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂4．实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是ABCDA．制备 B．干燥 C．收集 D．验证氯水的酸性5．在给定条件下，下列物质转化均可实现的是A．B．C．D．溶液6．下列叙述正确的是A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成C．硫元素在自然界中只以化合态形式存在D．与中阳、阴离子的个数比均为2：17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．食盐水中：、、B．氯化铁溶液中：、、C．小苏打溶液中：、、D．“洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：、、8．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下B．C和F中不可选用同一种物质C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶19．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠溶于水产生B．小苏打与盐酸反应：C．将氯气通入水中形成氯水：D．铝片与硫酸铜溶液反应：10．管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是A．发生氧化反应，发生还原反应B．既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的与被还原的的分子数之比为D．每生成1个，转移6个电子11．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂B．也可以用清洗试管壁上的硫C．生成的和的物质的量之比为D．氧化产物是12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成酸性：B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生样品未变质C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体D向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀溶液中含A．A B．B C．C D．D13．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法不正确的是A．设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：C．步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏14．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①②③请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是A．的还原性由强到弱依次是B．③反应中的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的的数目之比1：6C．向溶液中通入少量反应的离子方程式为D．常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为二、解答题15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：(1)物质①与水反应的离子方程式为_________，所以通常将其保存在_____中。(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式_____________。(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_____，从H元素的价态分析，NaH常用作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)配平下列反应：_____________。______________________________16．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。②装置是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：。据此回答下列问题：(1)漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释_________。(2)装置B中仪器a的名称是_____，装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象_____。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I处为_____(填“湿润”或“干燥”)的有色布条，II处为无水氯化钙固体，其作用是_____，III处为_____(填“湿润”或“干燥”)的有色布条，用离子方程式解释氯气能使布条褪色的原因_________。(4)装置D的作用是_________。(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：_________(用离子方程式解释)。17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用如图装置制备少量Na2S2O3.已知：①BaS2O3难溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中发生(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为____________。装置B的作用是____________。(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为______，该反应中SO2体现了______性。(填“氧化”或“还原”)(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，______静置，过滤，______，有白色沉淀生成。(4)测定Na2S2O3的纯度：称取1.58g产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用碘的标准溶液与其反应，反应原理为。最终消耗碘的标准溶液18.1ml，则产品中硫代硫酸钠的质量分数为______。(写出计算过程)18．锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为，常温下都是难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括：酸浸、沉锰、打浆、氧化。已知：硫化氢()是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。(1)将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。(2)从安全及环保的角度来看“酸浸”：向硫酸溶液中，加料方式为_____(3)(4)(填序号)。A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿

B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，该“酸浸”过程中生成单质S的离子方程式为_____。(5)“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是__________。(6)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是______________。

1．D2．D3．D4．C5．A6．D7．A8．D9．B10．D11．C12．C13．C14．D15．(1)煤油或石蜡油(2)(3)-1还原剂(4)16．(1)(2)长颈漏斗长颈漏斗内的液面上升形成一段水柱高于锥形瓶液面(3)湿润干燥氯气干燥(4)防止空气中的水蒸气进入装置C中，同时吸收多余的氯气防止环境污染(5)17．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O安全瓶，防止倒吸(2)4SO2+2S2-+=3+CO2氧化性(3)加入足量稀盐酸向滤液中加入少量Ba