新疆乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

新疆乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是A．Fe3O4、Mn2O₇、CuO、Al2O3都是碱性氧化物B．硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料C．盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质D．NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应4．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（

）A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶35．下列有关胶体的说法正确的是A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol·L-1的H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸6．下列说法中正确的是A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L7．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是A．磷酸二氢钠水解：HB．用稀盐酸浸泡氧化银：AgC．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClOD．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水中：K+、NaC．KMnO4溶液中：Fe2+、H+9．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量10．电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3C．图C代表向NaOH溶液中通入Cl2D．图D代表向H2SO411．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色②向VO22SO③2FeI2+下列说法错误的是A．①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5B．由①、②可知，酸性条件下氧化性；MnOC．②中每生成1molCl2，转移D．向酸性VO22SO412．设NAA．标准状况下，2.24L三氧化硫中含原子数为B．100g质量分数17%的HC．常温常压下，8.4g碳酸氢钠中含离子数为D．标准状况下，20g的D213．用溶质质量分数为98%的浓硫酸ρ=1.84A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为20.0mLD．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大14．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol15．有Fe3+、Fe2+、NO3-、A．还原产物为NB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5molNOD．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为F二、填空题16．回答下列问题。(1)现有下列10种物质：①氨水、②Mg、③冰醋酸、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H₅OH、⑧盐酸、⑨Fe(OH)3胶体、⑩王水。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是_____________；属于非电解质的是_____________；能导电的物质是______________；(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_____________；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2恰好呈中性时发生反应的离子方程式_____________；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至不再产生沉淀发生反应的离子方程式_____________；(3)0.5molH2SO4分子的摩尔质量为____________；0.1NA个Al2SO4(4)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为__________，等质量的NH3和N17．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I−反应的产物是___________(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________。(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S___________(填“>”“<”或“=”)I−(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI白色a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素b．该反应的氧化剂为CuIc．Cu2d．反应中每生成1molCu2HgI三、解答题18．在Na+浓度为0.5mol阳离子K+、A阴离子NO3-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______________________________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________________________。(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO3CO3SiO3SO4c/(mol·L-1)_________________________________(4)判断K+是否存在_________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由，_________19．I.某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0mol/L注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用(1)写出由Cl2与NaOH溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol/L的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。②配制时，需要取用________mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是________。A．取用的“84消毒液”原液部分失效B．未冷却至室温就加水定容C．定容时，水加多后立即用胶头滴管吸出D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(3)用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是________。A．

B．

C．(4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.9%NaClO、1000mL、密度1.1g⋅cm−3则该“84”消毒液的物质的量浓度为《新疆乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试题》参考答案题号12345678910答案ABBABCAAAB题号1112131415答案DDDBC1．A2．B3．B4．A5．B6．C7．A8．A9．A10．B11．D12．D13．D14．B15．C16．(1)④⑤③⑦①②⑧⑨⑩(2)NaHSO(3)98g/mol