2026年陕西省人教版九年级化学上册第7单元期末测试卷

2026年陕西省人教版九年级化学上册第7单元期末测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四溅，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾解析：铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，生成黑色固体四氧化三铁，描述正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，描述正确；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的二氧化碳气体，描述正确；红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而非白雾。故选B。3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.蛋白质解析：有机物是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），食盐（氯化钠）是无机物，酒精（乙醇）是有机物，淀粉是多糖类有机物，蛋白质是氨基酸聚合物，均属于有机物。故选A。4.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的化学平衡D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂可以加快或减慢反应速率，不影响化学平衡。故选B。5.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定改变C.化学反应前后，原子的种类一定改变D.化学反应前后，分子的种类一定改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，元素的种类和原子的种类、数目不变，但分子的种类一定改变。故选A。6.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应后的溶液一定呈中性解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定符合该定义。中和反应通常放热，但不是绝对，如弱酸强碱反应放热较少。中和反应不一定有沉淀，如盐酸与氢氧化钠反应。中和反应后的溶液pH值取决于酸碱的相对量，可能呈酸性、碱性或中性。故选A。7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比C.溶液中的溶质和溶剂一定是固体和液体D.溶液是均一、稳定的混合物解析：溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液浓度通常指溶质的质量分数或物质的量浓度；溶质和溶剂可以是气体、液体或固体；溶液是均一、稳定的混合物。故选D。8.下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易与水反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易与氧气反应D.金属活动性越强，越难与酸反应生成氢气解析：金属活动性顺序中，越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气，越容易与氧气反应。如钾、钙、钠等与水反应剧烈，而金、铂等不易反应。故选A。9.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙试液遇碱性溶液变红D.溴酚蓝试液遇酸性溶液变黄解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液变橙，遇碱性溶液变黄；溴酚蓝试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液变黄，遇碱性溶液变蓝。故选D。10.下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.进行铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部放少量水或沙子D.进行过滤实验时，应将滤纸润湿后放入漏斗中解析：取用固体药品时，应将瓶塞正放在桌面上防止污染；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌；铁丝燃烧生成高温熔融物，应在集气瓶底部放少量水或沙子防止炸裂；过滤实验时，应将滤纸润湿后放入漏斗中，使滤纸紧贴漏斗内壁。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应中，分子可以再分，而原子不可以再分。2.碳酸钙高温分解的化学方程式为：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。3.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。4.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数，通常用百分数表示。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成氢气。6.酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。7.氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。8.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。9.氢氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O。10.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。（√）2.所有有机物都易燃。（√）3.催化剂可以改变反应的化学平衡。（×）4.质量守恒定律适用于所有化学反应。（√）5.酸碱中和反应一定是放热反应。（√）6.溶液的浓度越大，溶质的质量分数越高。（√）7.金属活动性顺序中，钾最活泼，金最不活泼。（√）8.酸碱指示剂可以用来测定溶液的pH值。（√）9.过滤实验中，滤纸必须紧贴漏斗内壁，以防止溶液溅出。（√）10.溶解度是物质溶解能力的量度，与温度无关。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述燃烧的条件。解答：燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气或空气接触；（3）达到着火点。三者缺一不可。2.简述有机物和无机物的区别。解答：有机物通常含碳，结构复杂，多为可燃物，如糖类、蛋白质、油脂等；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，多数不可燃，如水、食盐、硫酸等。3.简述催化剂的特点。解答：催化剂的特点是“一变二不变”，即改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。4.简述质量守恒定律的内容。解答：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，元素的种类和原子的数目不变。5.简述酸碱中和反应的应用。解答：酸碱中和反应在生活和生产中有广泛应用，如用熟石灰改良酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多，用石灰水处理酸性废水等。6.简述溶液浓度的表示方法。解答：溶液浓度的表示方法主要有：（1）质量分数：溶质质量与溶液质量之比；（2）物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液体积之比；（3）溶解度：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。7.简述金属活动性顺序的应用。解答：金属活动性顺序的应用包括：（1）判断金属与酸反应能否生成氢气；（2）判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；（3）解释金属的腐蚀和防护。8.简述过滤实验的操作要点。解答：过滤实验的操作要点包括：（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；（2）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；（3）三靠：烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒靠滤纸边缘，漏斗下端靠烧杯内壁。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求碳酸钙的利用率为多少？解答：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。10g碳酸钙的物质的量为：10g/100g/mol=0.1mol2.1mol碳酸钙完全反应生成0.1mol二氧化碳，质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g碳酸钙的利用率为：(4.4g/5g)×100%=88%3.某溶液的pH值为3，该溶液是什么性质的溶液？如何用化学方法检验？解答：pH值为3的溶液是酸性溶液。可以用酸碱指示剂检验，如石蕊试液变红，酚酞试液不变色。4.某学生用20g氯化钠配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水多少克？解答：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g需要加水90g。5.某金属与稀硫酸反应生成0.2g氢气，该金属是什么？解答：化学方程式：M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑氢气的摩尔质量为2g/mol，0.2g氢气的物质的量为：0.2g/2g/mol=0.1mol根据方程式，1mol金属生成1mol氢气，该金属的相对原子质量为0.1mol×2g/mol=2g查金属活动性顺序，镁的相对原子质量为24，不符合；锌的相对原子质量为65，不符合；铁的相对原子质量为56，不符合；铝的相对原子质量为27，不符合；铜的相对原子质量为64，不符合；钠的相对原子质量为23，符合。该金属是钠。6.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，消耗了20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，求稀盐酸的质量分数。解答：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为：20g×10%=2g氢氧化钠的物质的量为：2g/40g/mol=0.05mol根据方程式，0.05mol氢氧化钠与0.05mol盐酸反应，盐酸的质量为：0.05mol×36.5g/mol=1.825g氢氧化钠溶液的质量为20g，稀盐酸的质量为：1.825g/20g×100%=9.125%7.某学生用10g食盐和足量水配制100g质量分数为5%的食盐溶液，需要加水多少克？解答：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×5%=5g溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-5g=95g需要加水95g。8.某金属与氧气反应生成4g氧化物，该金属是什么？解答：化学方程式：2M+O₂→2MO氧化物的质量为4g，氧气的质量为：4g×(32/80)=1.6g金属的质量为：4g-1.6g=2.4g根据方程式，2mol金属生成2mol氧化物，金属的相对原子质量为：2.4g/2mol=1.2g查金属活动性顺序，镁的相对原子质量为24，不符合；锌的相对原子质量为65，不符合；铁的相对原子质量为56，不符合；铝的相对原子质量为27，不符合；钠的相对原子质量为23，符合。该金属是钠。9.某学生用20g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求碳酸钙的利用率为多少？解答：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。20g碳酸钙的物质的量为：20g/100g/mol=0.2mol10.2mol碳酸钙完全反应生成0.2mol二氧化碳，质量为：0.2mol×44g/mol=8.8g实际生成4.4g二氧化碳，碳酸钙的利用率为：(4.4g/8.8g)×100%=50%【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.B5.A6.A7.D8.A9.D10.C二、填空题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×三、简答题1.燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气或空气接触；（3）达到着火点。三者缺一不可。2.有机物通常含碳，结构复杂，多为可燃物，如糖类、蛋白质、油脂等；无机物通常不含碳