2027届河北省衡水市故城聚龙中学化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2027届河北省衡水市故城聚龙中学化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）A．花香四溢：分子不停地运动 B．热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变C．食物腐败：分子发生变化 D．酒精挥发：分子之间的间隔变大2．下列反应属于分解反应的是()A．一氧化碳还原氧化铜 B．硫在氧气中燃烧 C．高锰酸钾制氧气 D．木炭与氧化铁在高温下反应3．金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A． B． C． D．4．碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几纳米的空心管。下列关于碳纳米管的说法错误的是()A．碳纳米管完全燃烧，生成二氧化碳B．碳纳米管是一种新型化合物C．碳纳米管在常温下化学性质稳定D．碳纳米管不完全燃烧，生成一氧化碳5．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C．每1个氢分子与1个氧原子完全反应，生成1个水分子D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水6．正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提。下列各图所示的实验操作，正确的是A．过滤 B．检查气密性 C．二氧化碳验满 D．稀释浓硫酸7．归纳整理是一种很好的学习方法。下列同学们对一些知识的梳理，不正确的是A．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰，产生了尖锐的爆鸣声，说明该气体一定是氢气和氧气的混合气体B．向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，软水中产生的泡沫多C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污形成乳浊液D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉8．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B．加热一定质量的高锰酸钾C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水9．下列物质中，能将稀盐酸、澄清石灰水、水三种物质区分开来的是A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．二氧化碳 D．铁粉10．下列反应的化学方程式书写错误的是（）A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．无处不在的溶液。溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。（1）医院输液常用的0.9%的生理盐水来稀释其他药物。①生理盐水中的溶质和溶剂分别是__________（写化学式），小组同学采用以下方法来测定某品牌生理盐水中溶质的质量分数，请将实验方案填写完整。物理方法：取ag生理盐水，_________，根据实验数据计算。化学方法：取ag生理盐水，______________，根据实验数据计算。该方法中发生化学反应的方程式为___________。②盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，使用时用0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过10%，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/mL）___________mL.（2）实验表明，氯化钠、氯化钙等物质溶于水后会使水的凝固点降低，可用作融雪剂。由此可见，混合（或熔合）可以改变物质的性质，从而使物质更好的被人类利用。试从所学的知识中再举一例说明上述观点_________________。（3）溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验：①10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提纯甲。②m的取值范围__________（4）溶液中的化学反应①土壤中含有水分，里面溶解了多种物质（包括化肥），形成植物赖以生长的土壤溶液，经测定某海边土样中的可溶性物质中含氯化钠、氯化钙和碳酸钠等，农民在该地块中施加氯化铵效果不明显，原因可能是__________.②小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。根据观察到的现象，请你对滤液中溶质的成分做出推理_______________。③氢化钙（CaH2）是白色细颗粒状固体，常用作登山运动员的能源提供剂，能与水发生如下反应并放出大量的热：。将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，滤液成分可能是（有几种可能写几种）__________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．请结合图示实验装置，回答下列问题：(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲____，乙____.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的___(填标号)，写出该反应的化学方程式____.用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____(填“a”或“b”)端通入.(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是____，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____(填“a”或“b”)端.(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练.①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置____(填标号)，过滤时玻璃棒的作用是____.②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是____.(5)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气.如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置.①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为____.②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到____现象.四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。宏观：①_________________，②_________；微观：①_________，②_______。（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。（3）如图是水发生两种变化的微观图示。①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。14．根据如图所示装置回答有关问题：（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验________。（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式________。（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式_________。（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理_______。（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤______。（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是_____（填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为_____端（填a或b）。（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克_____？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．已知生成尿素反应的化学方程式为：。求34kgNH3最多可生产尿素的质量是多少_____？16．铝箔是现代生活中常见的包装材料。

（1）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显气泡，原因是_______；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因_________。（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，现取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、花香四溢是因为分子在不停运动，具有花香物质的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便感觉的香味，选项正确，不符合题意；B、热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变，而变化中分子的大小不发生变化，选项错误，符合题意；C、食物腐败是物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化，选项正确，不符合题意；D、酒精挥发是因为分子的不断运动，使酒精分子间的间隔变大，选项正确，不符合题意，故选B。2、C【解析】分解反应是一种物质生成多种物质的反应，其特点是“一变多”利用此特点判断即可：A、CO+CuOCu+CO2，反应物是两种，故错误；B、S+O2SO2，是化合反应，故错误；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，是分解反应，故正确；D、3C+2Fe2O34Fe+3CO2，反应物是单质与化合物，生成物也是单质与化合物，是置换反应的特征，故错误。故选C。3、C【解析】由12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2A+3CO2+9H2O可知，反应前后氢原子都是18个，反应前氟原子是12个，反应后应该是12个，包含在2A中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，包含在2A中，反应前后碳原子都是3个，氧原子都是15个，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在2A中，因此每个A分子中含有3个钠原子、1个铝原子和6个氟原子，A的化学式是Na3AlF6。故选：C。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4、B【详解】A、碳纳米管是一种由碳原子构成的物质，完全燃烧，生成二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；B、碳纳米管是一种由碳原子构成的单质；故选项错误，但符合题意；C、碳纳米管在常温下化学性质稳定；故选项正确，但不符合题意；D、碳纳米管不完全燃烧，生成一氧化碳；故选项正确，但不符合题意。故选：B。5、C【详解】A、该化学方程可读成：氢气与氧气在点燃的条件下生成水，故A正确；B、该化学方程可读成：每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故B正确；C、该化学方程可读成：每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故C错误D、根据化学方程式可知：氢气、氧气和水的质量比=4:32:36，可读成：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，故D正确。故选C。6、B【解析】A．过滤需要用玻璃棒引流，故错误；B．检查气密性，操作正确；C．二氧化碳验满，木条必须放在集气瓶口，故错误；D．稀释浓硫酸，必须将浓硫酸倒入水中，故错误。故选B。7、A【详解】A、将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰，产生了尖锐的爆鸣声，说明该气体是具有可燃性和助燃性的混合气体；故选项错误，但符合题意；B、向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，软水中产生的泡沫多，浮渣少；故选项正确，但不符合题意；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能将油污分散成微小颗粒溶解在水中形成乳浊液；故选项正确，但不符合题意；D、向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉（具有可燃性，一定条件下，在有限的空间内容易发生爆炸）；故选项正确，但不符合题意；故选：A。8、A【详解】A、依据金属活动性顺序可知，活动性越强，越容易和稀酸反应放出H2，Zn>Fe的活动性，并且和足量的稀释反应，Fe放出的氢气比Zn放出的氢气多，故A正确；B、加热高锰酸钾时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故最后还是有固体剩余，故B不正确；C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数保持不变，故C不正确；D、向一定质量的NaOH溶液中滴加水，碱性会逐渐的减弱，即pH会逐渐的由大于7的范围向7靠近，不可能小于7，故D不正确。故选A。9、B【详解】A、酚酞溶液遇碱变红，在酸性和中性溶液中不变色，将酚酞滴到三种溶液中，澄清石灰水溶液变红，稀盐酸和水不变色，不能用酚酞试液将稀盐酸、水分开，不符合题意；B、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，将石蕊试液滴到三种溶液中，稀盐酸中变红，澄清石灰水中变蓝，水中紫色，故可以用石蕊试液将三种物质分开，符合题意；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在稀盐酸和水中无现象，不能将稀盐酸和水区分开，不符合题意；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铁不与氢氧化钠、水反应，不能将氢氧化钠和水分开，不符合题意。故选B。10、A【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NaCl、H2O将水蒸干，称量所得固体的质量滴加过量硝酸银溶液（或滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀），过滤（洗涤干燥）称量滤渣的质量。3.6将金属与金属或非金属熔合制成合金后具有熔点低、强度大、硬度大、抗腐蚀性能好等优良性能（或答性质改变也行）（也可答具体的事例，如：将铁、铬、镍熔合制成不锈钢可以抗腐蚀）；或将不同材料复合在一起具有强度高、密度低，加工成型方便等优良性能。（或简单答性能改变）（或具体事例，如：在塑料中加入玻璃纤维可以制成性能优良的玻璃钢。）＞蒸发结晶2g＜m≤40g碳酸钠溶液显碱性，与氯化铵（氨态氮肥）作用产生氨气降低肥效滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸亚铁（或滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银）NaOH;NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2【详解】（1）①生理盐水中的溶质是氯化钠（NaCl）、溶剂是水（H2O），小组同学采用以下方法来测定某品牌生理盐水中溶质的质量分数，物理方法：取ag生理盐水，将水蒸干，称量所得固体的质量，根据实验数据计算。化学方法：取ag生理盐水，滴加过量硝酸银溶液，产生氯化银沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣的质量根据实验数据计算。氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠溶液的方程式为：；②盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，使用时用0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过10%，则混合后溶液质量为=使用时每瓶至少需加入生理盐水质量=4g-0.4g=3.6g，至少需加入生理盐水的体积=。（2）实验表明，氯化钠、氯化钙等物质溶于水后会使水的凝固点降低，可用作融雪剂。由此可见，混合可以改变物质的性质，从而使物质更好的被人类利用。举一例说明：将金属与金属或非金属熔合制成合金后具有熔点低、强度大、硬度大、抗腐蚀性能好等优良性能；（3）集合图一图二可知，40℃时，100g水中加入甲的质量为（30g+m）烧杯中有未溶解固体，则说明该温度下，甲的溶解度低，①由图二可知，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙，甲物质的溶解度受温度影响较小，若甲中溶有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲。②40℃时，甲的溶解度为32g，甲物质有固体未溶解，乙的溶解度为70g，乙物质全部溶解，则m的最小值为32g-30g=2g，m的最大值为70g-30g=40g，m的取值范围：2g＜m≤40g；（4）①某海边土样中的可溶性物质中含氯化钠、氯化钙和碳酸钠等，农民在该地块中施加氯化铵效果不明显，原因可能是：碳酸钠溶液显碱性，与氯化铵（氨态氮肥）作用产生氨气降低肥效；②小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁粉能与硝酸银发生置换反应，但不能与硝酸锌发生反应，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，说明加入的铁粉过量。根据观察到的现象，滤液中溶质中一定有：硝酸亚铁和硝酸锌；一定没有硝酸银；③氢化钙（CaH2）是白色细颗粒状固体，常用作登山运动员的能源提供剂，能与水发生如下反应并放出大量的热：。将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若两者恰好完全反应，则滤液只剩氢氧化钙，若氢氧化钙过量，则滤液中有氢氧化钙和氢氧化钠，若碳酸钠过量，则滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯烧杯A2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑aCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OaD引流CaCl214:3溶液由紫色变成蓝色【分析】（1）根据常用仪器回答；（2）根据反应原理、反应物的状态和反应条件以及气体的性质来分析解答；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳能使燃着的木条熄灭，二氧化碳密度比空气进行分析；（4）根据过滤选择装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；根据滤出溶液中一定含有氯化钙进行分析；（5）根据反应的化学方程式及其相对分子质量，可以计算反应物的质量比；氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。【详解】（1）图中仪器甲、乙的名称分别为：酒精灯、烧杯；故填：酒精灯；烧杯；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置为A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用充满水的装置C收集氧气，由于氧气的密度比水小，则氧气需从a端通入；故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳需从b端通入，则验满时，燃着木条应放在a端；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；（4）①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置D，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止过滤时液体洒出；故填：D；引流；②碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后滤液中含有生成的氯化钙，所以析出的固体中一定含有的物质是CaCl2；故填：CaCl2；（5）①一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式及其质量关系因此合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为：28:6=14:3；故填：14:3；②实验中烧杯D内导管口有气泡产生，同时观察到的现象是溶液由紫色变蓝色，是因为氨气和反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；故填：溶液由紫色变蓝色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、促进水中悬浮杂质沉降表示一氯胺这种物质表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的表示1个一氯胺分子表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成颗粒大小沸点乙分子种类没有改变吸收【详解】（1）河水中首先加明矾，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮的固体杂质，使杂质沉降，故目的是促进水中悬浮杂质沉降。一氯胺的分子式是NH2C1，宏观意义是：表示一氯胺这种物质，表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的；微观意义是：表示1个一氯胺分子，表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成。（2）物质颗粒的大小不同，有的能通过滤纸的孔，有的不能，过滤就是分离颗粒大小不同的混合物的方法；根据混合物中几种物质的沸点不同，可以采用蒸馏的方法将它们分离开来，如蒸馏水的制取，故蒸馏是分离沸点不同的混合物的方法。（3）乙图从微观角度看，分子种类没有发生变化，属于物理变化；乙图中水分子间隔变大，水分子吸收能量。（4）由微观示意图甲可知，水分解生成了氢气和氧气，表达式为：。14、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，