2026年初中化学元素周期表专项训练：性质与反应测试卷

2026年初中化学元素周期表专项训练：性质与反应测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的（）A.核电荷数B.核外电子层数C.最外层电子数D.中子数解析：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属（第1族）元素都容易失去1个电子形成+1价离子，而卤素（第17族）元素都容易得到1个电子形成-1价离子。选项A（核电荷数）错误，因为同一主族元素的核电荷数不同；选项B（核外电子层数）错误，因为同一主族元素从上到下核外电子层数逐渐增多；选项D（中子数）错误，因为中子数对化学性质影响较小。正确答案为C。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性C.所有过渡元素都属于金属元素D.稀有气体元素位于元素周期表的最下方解析：选项A正确，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期律的基础。选项B正确，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素（如硅、砷、锑等）通常具有两性，即既表现出金属性又表现出非金属性。选项C正确，过渡元素（如铁、铜、锌等）都属于金属元素，具有金属的典型性质。选项D错误，稀有气体元素位于元素周期表的最右侧（第18族），而不是最下方。正确答案为A、B、C。3.某元素X的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，则元素X位于元素周期表的（）A.第2周期第14族B.第3周期第14族C.第2周期第16族D.第3周期第16族解析：元素X的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，说明其原子结构为2,8,4，即原子序数为14。原子序数为14的元素是硅（Si），位于元素周期表第3周期第14族。正确答案为B。4.下列元素中，金属性最强的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钾（K）解析：在同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上到下金属性逐渐增强。钠（Na）和钾（K）都属于第1族，钾位于钠的下方，金属性更强；钠和镁（Mg）、铝（Al）都属于第3周期，钠位于镁的左侧，金属性更强。因此，金属性最强的元素是钾（K）。正确答案为D。5.下列关于非金属元素的说法中，正确的是（）A.氧元素（O）和硫元素（S）位于同一主族，但氧的非金属性比硫强B.氟元素（F）是最活泼的非金属元素，它不能形成化合物C.氢元素（H）既具有金属性又具有非金属性D.碳元素（C）和磷元素（P）位于同一周期，但碳的非金属性比磷强解析：选项A正确，氧元素和硫元素都属于第16族，氧位于硫的上方，非金属性更强。选项B错误，氟元素（F）是最活泼的非金属元素，但它可以形成化合物，如氟化氢（HF）。选项C正确，氢元素（H）既具有金属性（可以形成离子H⁺）又具有非金属性（可以形成共价键H₂）。选项D错误，碳元素和磷元素都属于第2周期和第3周期，但磷的非金属性比碳强。正确答案为A、C。6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.氯化钠（NaCl）中只存在离子键B.水分子（H₂O）中只存在共价键C.氧气分子（O₂）中存在非极性共价键D.氢氧化钠（NaOH）中只存在离子键解析：选项A正确，氯化钠（NaCl）是离子化合物，只存在离子键。选项B错误，水分子（H₂O）中存在极性共价键，但同时也存在氢键。选项C正确，氧气分子（O₂）中存在非极性共价键，因为两个氧原子电负性相同。选项D错误，氢氧化钠（NaOH）中存在离子键（Na⁺和OH⁻之间）和共价键（O-H之间）。正确答案为A、C。7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.在元素周期表中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.在元素周期表中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高D.在元素周期表中，从上到下，元素的最外层电子数逐渐增多解析：选项A错误，在同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。选项B错误，在同一主族中，从上到下非金属性逐渐减弱。选项C正确，在同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高（但氧和氟除外）。选项D错误，在同一主族中，从上到下最外层电子数相同。正确答案为C。8.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数等于核电荷数解析：选项B正确，原子呈电中性，原子核内的质子数等于核外电子数。选项A错误，原子核内的质子数和中子数可以不同，例如氢原子没有中子。选项C错误，原子核内的中子数与电子数无关。选项D正确，原子核内的质子数等于核电荷数。正确答案为B、D。9.下列关于化学反应的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，元素的种类发生改变B.化学反应前后，原子的种类发生改变C.化学反应前后，分子的种类发生改变D.化学反应前后，原子的数目发生改变解析：选项A错误，化学反应前后，元素的种类不变，只是原子的重新组合。选项B错误，化学反应前后，原子的种类不变。选项C正确，化学反应前后，分子的种类发生改变，生成新的物质。选项D错误，化学反应前后，原子的数目不变，遵守原子守恒定律。正确答案为C。10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在于同一化合物中D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物不能同时存在于同一化合物中解析：选项A正确，氧化剂在反应中得电子，化合价降低。选项B正确，还原剂在反应中失电子，化合价升高。选项C错误，氧化剂和还原剂可以同时存在于同一化合物中，例如氯酸钾（KClO₃）中，氯元素既具有+5价的氧化性，又具有-1价的还原性。选项D错误，氧化产物和还原产物可以同时存在于同一化合物中，例如过氧化氢（H₂O₂）中，氧元素既具有-1价的氧化性，又具有-2价的还原性。正确答案为A、B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某元素X的原子最外层有6个电子，次外层有18个电子，则元素X的原子序数为______，它位于元素周期表的第______周期第______族。解析：元素X的原子最外层有6个电子，次外层有18个电子，说明其原子结构为2,8,18,6，即原子序数为34。原子序数为34的元素是硒（Se），位于元素周期表第4周期第16族。参考答案：34；4；162.在元素周期表中，同一主族元素的性质相似，这是因为它们具有相同的______。解析：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。参考答案：最外层电子数3.下列元素中，非金属性最强的是______，金属性最强的是______。解析：非金属性最强的元素是氟（F），金属性最强的元素是铯（Cs）。参考答案：F；Cs4.氯化钠（NaCl）中存在______键，水分子（H₂O）中存在______键和______。解析：氯化钠（NaCl）是离子化合物，只存在离子键；水分子（H₂O）中存在极性共价键和氢键。参考答案：离子；极性共价；氢键5.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解析：在同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：减弱；增强6.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______；还原剂失电子，化合价______。解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。参考答案：降低；升高7.某元素X的原子最外层有3个电子，它形成的离子X³⁺的核外电子数为______。解析：元素X的原子最外层有3个电子，它形成的离子X³⁺失去了3个电子，因此核外电子数为3+3=6。参考答案：68.碳元素（C）位于元素周期表的第______周期第______族，它既可以形成单质C₆₀，又可以形成化合物CO₂。解析：碳元素（C）位于元素周期表第2周期第14族。参考答案：2；149.下列元素中，属于金属元素的是______，属于非金属元素的是______，属于稀有气体元素的是______。解析：钠（Na）属于金属元素，硫（S）属于非金属元素，氖（Ne）属于稀有气体元素。参考答案：Na；S；Ne10.化学反应前后，______不变，______不变，______改变。解析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的种类改变。参考答案：元素的种类；原子的数目；分子的种类三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的。解析：正确。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期律的基础。参考答案：正确2.同一主族元素的性质完全相同。解析：错误。同一主族元素的性质相似，但并不完全相同，因为它们的原子结构不同。例如，钠（Na）和钾（K）都属于第1族，但钾的金属性比钠强。参考答案：错误3.氯化钠（NaCl）中只存在共价键。解析：错误。氯化钠（NaCl）是离子化合物，只存在离子键。参考答案：错误4.水分子（H₂O）中存在非极性共价键。解析：错误。水分子（H₂O）中存在极性共价键，因为氢和氧的电负性不同。参考答案：错误5.在元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。解析：正确。在同一主族中，从上到下原子半径增大，核外电子层数增多，金属性逐渐增强。参考答案：正确6.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在于同一化合物中。解析：错误。氧化剂和还原剂可以同时存在于同一化合物中，例如氯酸钾（KClO₃）中，氯元素既具有+5价的氧化性，又具有-1价的还原性。参考答案：错误7.原子核内的质子数等于电子数。解析：正确。原子呈电中性，原子核内的质子数等于核外电子数。参考答案：正确8.化学反应前后，原子的数目发生改变。解析：错误。化学反应前后，原子的数目不变，遵守原子守恒定律。参考答案：错误9.碳元素（C）位于元素周期表第1周期第14族。解析：错误。碳元素（C）位于元素周期表第2周期第14族。参考答案：错误10.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物可以同时存在于同一化合物中。解析：正确。氧化产物和还原产物可以同时存在于同一化合物中，例如过氧化氢（H₂O₂）中，氧元素既具有-1价的氧化性，又具有-2价的还原性。参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律，为元素性质的研究提供了理论依据；（2）预测了未知元素的性质，为元素发现和元素性质的研究提供了指导；（3）为化学学习和研究提供了方便，使化学知识系统化、条理化。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：揭示了元素性质的周期性变化规律，预测了未知元素的性质，为化学学习和研究提供了方便。2.解释为什么同一主族元素的性质相似。解析：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属（第1族）元素都容易失去1个电子形成+1价离子，而卤素（第17族）元素都容易得到1个电子形成-1价离子。参考答案：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。3.简述离子键和共价键的区别。解析：离子键和共价键是两种常见的化学键，它们的区别如下：（1）离子键是由金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的，而共价键是由非金属元素之间通过电子共享形成的；（2）离子键是离子之间的静电作用力，而共价键是原子核和共享电子之间的吸引力；（3）离子键通常存在于离子化合物中，而共价键通常存在于共价化合物中。参考答案：离子键是由金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的，而共价键是由非金属元素之间通过电子共享形成的；离子键是离子之间的静电作用力，而共价键是原子核和共享电子之间的吸引力；离子键通常存在于离子化合物中，而共价键通常存在于共价化合物中。4.解释为什么在同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。金属性强的元素容易失去电子，而非金属性强的元素容易得到电子。因此，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。金属性强的元素容易失去电子，而非金属性强的元素容易得到电子。因此，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.简述氧化还原反应的定义及其特征。解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。其特征包括：（1）反应中有电子的转移；（2）反应中有元素的化合价发生变化；（3）反应中有氧化剂和还原剂的存在。参考答案：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。其特征包括：反应中有电子的转移，反应中有元素的化合价发生变化，反应中有氧化剂和还原剂的存在。6.解释为什么原子核内的质子数等于核电荷数。解析：原子核内的质子数就是原子核所带的正电荷数，即核电荷数。因为原子呈电中性，原子核内的质子数等于核外电子数，而核电荷数就是原子核所带的正电荷数。参考答案：原子核内的质子数就是原子核所带的正电荷数，即核电荷数。因为原子呈电中性，原子核内的质子数等于核外电子数，而核电荷数就是原子核所带的正电荷数。7.简述化学反应前后，哪些量不变，哪些量改变。解析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的种类改变。参考答案：化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的种类改变。8.解释为什么化学反应前后，原子的数目不变。解析：化学反应前后，原子的数目不变，遵守原子守恒定律。因为化学反应只是原子之间的重新组合，并没有新原子生成或消失。参考答案：化学反应前后，原子的数目不变，遵守原子守恒定律。因为化学反应只是原子之间的重新组合，并没有新原子生成或消失。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层有5个电子，它形成的离子X⁻的核外电子数为18，求元素X的原子序数，并说明它位于元素周期表的哪个周期和族。案例背景：元素X是一种非金属元素，它形成的离子X⁻具有稳定的电子结构。解题思路：（1）元素X的原子最外层有5个电子，它形成的离子X⁻失去了1个电子，因此核外电子数为5+1=6。（2）元素X的原子最外层有5个电子，次外层有8个电子，因此原子结构为2,8,5，即原子序数为15。（3）原子序数为15的元素是磷（P），位于元素周期表第3周期第15族。参考答案：元素X的原子序数为15，它位于元素周期表第3周期第15族。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，元素X的原子最外层有1个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，A中X和Y的原子个数比为1:2，写出化合物A的化学式，并说明A中存在的化学键类型。案例背景：化合物A是一种常见的离子化合物，它由金属元素和非金属元素组成。解题思路：（1）元素X的原子最外层有1个电子，它容易失去1个电子形成+1价离子；元素Y的原子最外层有6个电子，它容易得到2个电子形成-1价离子。（2）A中X和Y的原子个数比为1:2，因此化合物A的化学式为XY₂。（3）化合物A中存在离子键，因为X和Y之间通过电子转移形成离子。参考答案：化合物A的化学式为XY₂，A中存在离子键。3.某元素Z的原子最外层有7个电子，它形成的离子Z⁻的核外电子数为18，求元素Z的原子序数，并说明它位于元素周期表的哪个周期和族。案例背景：元素Z是一种非金属元素，它形成的离子Z⁻具有稳定的电子结构。解题思路：（1）元素Z的原子最外层有7个电子，它形成的离子Z⁻失去了1个电子，因此核外电子数为7+1=8。（2）元素Z的原子最外层有7个电子，次外层有8个个电子，因此原子结构为2,8,7，即原子序数为17。（3）原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第3周期第17族。参考答案：元素Z的原子序数为17，它位于元素周期表第3周期第17族。4.某化合物B由元素M和元素N组成，元素M的原子最外层有2个电子，元素N的原子最外层有7个电子，B中M和N的原子个数比为1:1，写出化合物B的化学式，并说明B中存在的化学键类型。案例背景：化合物B是一种常见的共价化合物，它由非金属元素组成。解题思路：（1）元素M的原子最外层有2个电子，它容易失去2个电子形成+2价离子；元素N的原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子形成-1价离子。（2）B中M和N的原子个数比为1:1，因此化合物B的化学式为MN₂。（3）化合物B中存在共价键，因为M和N之间通过电子共享形成共价键。参考答案：化合物B的化学式为MN₂，B中存在共价键。5.某元素W的原子最外层有2个电子，它形成的离子W²⁺的核外电子数为10，求元素W的原子序数，并说明它位于元素周期表的哪个周期和族。案例背景：元素W是一种金属元素，它形成的离子W²⁺具有稳定的电子结构。解题思路：（1）元素W的原子最外层有2个电子，它形成的离子W²⁺失去了2个电子，因此核外电子数为2+2=4。（2）元素W的原子最外层有2个电子，次外层有8个电子，因此原子结构为2,8,2，即原子序数为12。（3）原子序数为12的元素是镁（Mg），位于元素周期表第3周期第2族。参考答案：元素W的原子序数为12，它位于元素周期表第3周期第2族。6.某化合物C由元素P和元素Q组成，元素P的原子最外层有5个电子，元素Q的原子最外层有6个电子，C中P和Q的原子个数比为2:3，写出化合物C的化学式，并说明C中存在的化学键类型。案例背景：化合物C是一种常见的离子化合物，它由金属元素和非金属元素组成。解题思路：（1）元素P的原子最外层有5个电子，它容易失去3个电子形成+3价离子；元素Q的原子最外层有6个电子，它容易得到2个电子形成-1价离子。（2）C中P和Q的原子个数比为2:3，因此化合物C的化学式为P₂Q₃。（3）化合物C中存在离子键，因为P和Q之间通过电子转移形成离子。参考答案：化合物C的化学式为P₂Q₃，C中存在离子键。7.某元素R的原子最外层有1个电子，它形成的离子R⁺的核外电子数为10，求元素R的原子序数，并说明它位于元素周期表的哪个周期和族。案例背景：元素R是一种金属元素，它形成的离子R⁺具有稳定的电子结构。解题思路：（1）元素R的原子最外层有1个电子，它形成的离子R⁺失去了1个电子，因此核外电子数为1+1=2。（2）元素R的原子最外层有1个电子，次外层有8个电子，因此原子结构为2,8,1，即原子序数为11。（3）原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第3周期第1族。参考答案：元素R的原子序数为11，它位于元素周期表第3周期第1族。8.某化合物D由元素S和元素T组成，元素S的原子最外层有4个电子，元素T的原子最外层有7个电子，D中S和T的原子个数比为1:2，写出化合物D的化学式，并说明D中存在的化学键类型。案例背景：化合物D是一种常见的共价化合物，它由非金属元素组成。解题思路：（1）元素S的原子最外层有4个电子，它容易形成4个共价键；元素T的原子最外层有7个电子，它容易形成1个共价键。（2）D中S和T的原子个数比为1:2，因此化合物D的化学式为ST₂。（3）化合物D中存在共价键，因为S和T之间通过电子共享形成共价键。参考答案：化合物D的化学式为ST₂，D中存在共价键。9.某元素U的原子最外层有6个电子，它形成的离子U²⁻的核外电子数为18，求元素U的原子序数，并说明它位于元素周期表的哪个周期和族。案例背景：元素U是一种非金属元素，它形成的离子U²⁻具有稳定的电子结构。解题思路：（1）元素U的原子最外层有6个电子，它形成的离子U²⁻失去了2个电子，因此核外电子数为6+2=8。（2）元素U的原子最外层有6个电子，次外层有8个电子，因此原子结构为2,8,6，即原子序数为16。（3）原子序数为16的元素是硫（S），位于元素周期表第3周期第16族。参考答案：元素U的原子序数为16，它位于元素周期表第3周期第16族。10.某化合物E由元素V和元素W组成，元素V的原子最外层有3个电子，元素W的原子最外层有5个电子，E中V和W的原子个数比为2:3，写出化合物E的化学式，并说明E中存在的化学键类型。案例背景：化合物E是一种常见的离子化合物，它由金属元素和非金属元素组成。解题思路：（1）元素V的原子最外层有3个电子，它容易失去3个电子形成+3价离子；元素W的原子最外层有5个电子，它容易得到3个电子形成-1价离子。（2）E中V和W的原子个数比为2:3，因此化合物E的化学式为V₂W₃。（3）化合物E中存在离子键，因为V和W之间通过电子转移形成离子。参考答案：化合物E的化学式为V₂W₃，E中存在离子键。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A,B,C3.B4.D5.A,C6.A,C7.C8.B,D9.C10.A,B二、填空题1.34；4；162.最外层电子数3.F；Cs4.离子；极性共价；氢键5.减弱；增强6.降低；升高7.68.2；149.Na；S；Ne10.元素的种类；原子的数目；分子的种类三、判断题1.正确2.错误3.错误4.错误5.正确6.错误7.正确8.错误9.错误10.正确四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：揭示了元素性质的周期性变化规律，预测了未知元素的性质，为化学学习和研究提供了方便。2.同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属（第1族）元素都容易失去1个电子形成+1价离子，而卤素（第17族）元素都容易得到1个电子形成-1价离子。3.离子键是由金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的，而共价键是由非金属元素之间通过电子共享形成的；离子键是离子之间的静电作用力，而共价键是原子核和共享电子之间的吸引力；离子键通常存在于离子化合物中，而共价键通常存在于共价化合物中。4.在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。金属性强的元素容易失去电子，而非金属性强的元素容易得到电子。因此，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。其特征包括：反应中有电子的转移，反应中有元素的化合价发生变化，反应中有氧化剂和还原剂的存在。6.原子核内的质子数就是原子核所带的正电荷数，即核电荷数。因为原子呈电中性，原子核内的质子数等于核外电子数，而核电荷数就是原子核所带的正电荷数。7.化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的种类改变。8.化学反应前后，原子的数目不变，遵守原子守恒定律。因为化学反应只是原子之间的重新组合，并没有新原子生成或消失。五、应用题1.元素X的原子最外层有5个电子，它形成的离子X⁻的核外电子数为18，求元素X的原子序数，并说明它位于元素周期表的哪个周期和族。参考答案：元素X的原子序数为17，它位于元素周期表第3周期第17族。解析：元素X的原子最外层有5个电子，它形成的离子X⁻失去了1个电子，因此核外电子数为5+1=6。元素X的原子最外层有5个电子，次外层有8个电子，因此原子结构为2,8,5，即原子序数为17。原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第3周期第17族。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，元素X的原子最外层有1个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，A中X和Y的原子个数比为1:2，写出化合物A的化学式，并说明A中存在的化学键类型。参考答案：化合物A的化学式为XY₂，A中存在离子键。解析：元素X的原子最外层有1个电子，它容易失去1个电子形成+1价离子；元素Y的原子最外层有6个电子，它容易得到2个电子形成-1价离子。A中X和Y的原子个数比为1:2，因此化合物A的化学式为XY₂。化合物A中存在离子键，因为X和Y之间通过电子转移形成离子。3.某元素Z的原子最外层有7个电子，它形成的离子Z⁻的核外电子数为18，求元素Z的原子序数，并说明它位于元素周期表的哪个周期和族。参考答案：元素Z的原子序数为17，它位于元素周期表第3周期第17族。解析：元素Z的原子最外层有7个电子，它形成的离子Z⁻失去了1个电子，因此核外电子数为7+1=8。元素Z的原子最外层有7个电子，次外层有8个电子，因此原子结构为2,8,7，即原子序数为17。原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第3周期第17族。4.某化合物B由元素M和元素N组成，元素M的原子最外层有2个电子，元素N的原子最外层有7个电子，B中M和N的原子个数比为1:1，写出化合物B的化学式，并说明B中存在的化学键类型。参考答案：化合物B的化学式为MN₂，B中存在共价键。解析：元素M的原子最外层有2个电子，它容易失去2个电子形成+2价离子；元素N的原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子形成-1价离子。B中M和N的原子个数比为1:1，因此化合物B的化学式为MN₂。化合物B中存在共价键，因为M和N之间通过电子共享形成共价键。5.某元素W的原子最外层有2个电子，它形成的离子W²⁺的核外电子数为10，求元素W的原子序数，并说明它位于元素周期表的哪个周期和族。参考答案：元素W的原子序数为12，它位于元素周期表第3周期第2族。解析：元素W的原子最外层有2个电子，它形成的离子W²⁺失去了2个电子，因此核外电子数为2+2=4。元素W的原子最外层有2个电子，次外层有