安徽省宣城市郎溪中学2025-2026学年高二上学期直升班元月月考化学试卷(含答案)

2025-2026学年高二上学期直升班元月月考化学试卷一、单选题1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀2．自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是A．，低温下该反应能自发进行 B．，高温下该反应能自发进行C．，低温下该反应能自发进行 D．，高温下该反应能自发进行3．下列有关描述正确的是：A．第一电离能：Al>Mg>NaB．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4C．电负性：F>N>OD．基态Cr原子的价电子排布图：4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NAB．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA5．将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是A．稀盐酸应注入滴管乙B．终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原C．滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低D．由图中数据得出稀氨水浓度为6．已知：

ΔH>0。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A．升高温度 B．加少量NaCl固体C．加少量水 D．加少量KI固体7．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验操作现象结论A白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应B向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]-结合H+的能力比强C向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解D向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D8．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．的混合液：B．的溶液：C．使甲基橙显黄色的溶液：D．常温下，由水电离产生c(H+)=10-12mol/L的溶液中：9．下列操作或装置能达到实验目的的是A．证明B．探究浓度对反应速率的影响C．碱式滴定管排气泡D．制备固体A．A B．B C．C D．D10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是A．图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高11．用钌基催化剂催化和的反应示意图如图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法正确的是A．反应历程存在极性键、非极性键的断裂与形成B．图示中物质I、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D．由题意知：

12．室温下用溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为，H2CO3电离平衡常数分别为，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。下列说法正确的是A．“沉淀时发生主要反应的离子方程式：B．溶液中：C．“沉淀”分离后的滤液中：D．溶液中：13．我国科学家研发了一种水系可逆Zn﹣CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时正极的电极反应式为B．放电时正极区pH升高C．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能D．当放电时，复合膜层间有1molH2O解离时，正极区溶液增重23g14．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。已知时，。下列说法正确的是A．时，的溶度积常数B．时，溶液中C．时，溶液中D．时，溶液中二、填空题15．某小组同学探究CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液反应。回答下列问题：(1)常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液呈碱性，则：①溶液中的、、由大到小的顺序为：______。②溶液中（存在）：______。该小组设计实验进行探究查阅资料：，、实验1：向5.0×10-3mol/LNaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4mol/LCaCl2溶液，无现象。实验2：向0.5mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.5mol/LCaCl2溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。(2)实验2产生白色沉淀的原因是______（填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50溶液pH=8.48，该溶液中，计算该溶液中______。(3)该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过的自偶电离解释，类似水的自偶电离（），的自偶电离方程式为______。的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释______。(4)实验2发生反应的离子方程式为______。三、解答题16．铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。Ⅰ.研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。步骤3：采集溶液随时间变化的数据。(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为___________。(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是___________(填化学式)。②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式：___________。③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________。Ⅱ.研究铁的防护(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件应与电源的___________相连。②向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色)

；。①滴定终点的现象是___________。②废水中的含量是___________(用含c、V的代数式表示)。17．某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，回答下列问题：(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。(2)“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。(4)其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。(5)“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。(6)由制备无水的最优方法是_______(填标号)。a．加热脱水b．在气流中加热c．常温加压d．加热加压18．各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题：(1)某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。①该反应的___________(填“>”或“<”)0。②该反应中，每生成，此时消耗的质量为___________g。(2)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示：反应序号热化学方程式平衡常数I①则___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数)。(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。①A极是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应为___________。②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________。

1．A2．D3．B4．B5．D6．A7．B8．A9．C10．C11．D12．A13．D14．A15．(1)c()＞c(H2CO3)＞c()0.01mol/L或c(Na+)(2)＞(3)与Ca2+结合生成CaCO3不溶物，浓度下降，使的自偶电离平衡正向移动，补充了，从而促进了沉淀的形成(4)16．(1)(2)溶液的酸碱性(或溶液的值)(3)负极通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，