湖南省长沙市同升湖高级中学2026届高三上学期第二次月考化学试卷（含答案）

长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题一、单选题1．我国众多的非物质文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是A．苏州刺绣，其原材料蚕丝的主要成分属于蛋白质B．中国茶闻名世界，热水泡茶涉及萃取、分液过程C．中国书法所用的“毛笔”，其笔头与笔杆有机成分不同D．中国剪纸所用到的纸，其主要成分为多糖2．下列物质的主要成分属于盐的是A．碱石灰 B．工业用纯碱 C．石英 D．金刚石3．下列化学用语或图示表达正确的是A．分子的球棍模型：B．的结构式：C．制备聚丙烯：D．的电子式：4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为B．中含有的共价键总数为C．标准状况下，的分子总数为D．的NaCl溶液中的数目为5．下列有关金属、非金属及其化合物的说法正确的是A．工业上制备粗硅的反应中有CO生成 B．工业上电解熔融的氧化镁制备单质镁C．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D．铜粉不溶于稀硫酸和的混合溶液6．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A．整个过程中作催化剂B．过程Ⅰ中发生的化学反应为C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶27．一种新型离子液体的阴离子结构如图所示，W、Y、X、M、Z是原子半径依次增大且分属三个短周期的主族元素，X与Z同主族。下列说法错误的是A．和中心原子杂化方式相同B．电负性：C．阴离子中所有原子最外层均满足稳定结构D．W、M与氮形成的原子个数之比为的物质(WMN)中键与键数目比为8．下列不能正确描述其反应的离子方程式是A．溶液吸收少量：B．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：C．水垢上滴入溶液有气泡产生：D．明矾溶液与过量氨水混合：9．实验室用通入溶液中制备，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的。下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取 B．用装置乙制备C．用装置丙进行过滤操作 D．用装置丁灼烧10．《EurJIC》报道了我国科学家研发的新的、简单高效电催化处理氮氧化物的工艺，装置如图所示，已知：阴极上发生的反应为。下列叙述错误的是A．电极电势：Ni极高于镍合金极B．镍合金极周围发生反应：C．工作一段时间后，溶液的pH不变D．若处理标况下4.48LNO，则理论上Ni极产生4.48L(标况下)11．一种利用有机胺(TBA)参与联合生产和1，2-二氯乙烷的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．工业上，可用加热分解制取纯碱B．“制碱过程”中TBA→>TBA·HCl的转化，促进了的生成C．利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl→的转化在阴极区进行D．“氯化过程”中发生反应的化学方程式为12．哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是A．1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应B．该有机物的一氯代物有12种C．该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应D．该分子中至少有8个碳原子共面13．以铝土矿矿粉(主要成分为、、、少量和金属硫酸盐)为原料，生产和的部分工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．“焙烧1”中不加入CaO，可降低对大气的污染B．“碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应C．实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流D．向“滤液”中通入足量可得到沉淀14．金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是A．用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率B．戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4C．实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸D．用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理二、填空题15．按要求填空。(Ⅰ)酸性、在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸()去除，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式___________________。(2)取的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则转移电子的物质的量是_________。(3)测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用标准溶液进行滴定。配平上述反应的离子方程式：_________。__________________实验中，滴定至终点时消耗溶液，则该样品中的物质的量是_________。(Ⅱ)实验在化学中非常重要，按要求回答实验中的相关问题。(4)配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体，会使配得的溶液浓度________(填偏大、偏小或无影响)。(5)检验此装置气密性的操作方法___________________________。(6)工业上常用调节pH的方法除去溶液中的。如，可通过加入_________调节pH来除去溶液中的。三、解答题16．实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备(夹持装置略)①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_________。②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为__________________。(2)探究的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应________________________________产生(用离子方程式表示)。Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除的干扰，可证明氧化。根据的制备实验得出：氧化性________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________。(3)若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为_________。(保留3位有效数字)17．金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为和CuO，含少量和)制备和铜。工艺流程图如下：(1)基态Cu原子的价层电子排布式为_________，“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_________(填选项字母)。A．搅拌

B．适当升高温度

C．加水稀释(2)“滤渣1”的成分是_________(填化学式)。(3)“碱浸”过程中发生化学反应的化学方程式有：__________________、__________________。(4)“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_________。(5)检验“滤渣2”已洗净的实验方法为___________________________。(6)“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示：反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是___________________________。18．化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下：已知：ⅰ．BnBr代表；ⅱ．。回答下列问题：(1)A的名称为__________，A的核磁共振氢谱有__________组峰。(2)E中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。(3)的化学方程式为______________________。(4)Ⅰ的结构简式为___________。Ⅰ的同分异构体还有_________种。(5)以硝基苯和乙炔为原料合成的路线为。写出X、Y的结构简式：___________、__________。

1．B2．B3．B4．A5．A6．D7．C8．D9．D10．D11．C12．C13．A14．C15．(1)(2)0.16(3)(4)偏小(5)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，将右侧导气管的末端浸入水中，用手（或热毛巾）捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，松开手（或移走热毛巾）后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好（其他合理方法也可）(6)等合理即可16．(1)恒压滴液漏斗(2)>溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱(