山东省聊城市甘泉高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷（含答案）

山东省聊城市甘泉高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题一、单选题1．下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A．B．C．D．2．下列比较错误的是()A．物质的沸点：CBr4＞CCl4＞CF4 B．离子半径：Na+＞Al3+＞F-C．分子内键角：CO2＞CH4＞H2O D．稳定性：HCl＞HBr＞HI3．下列说法正确的是A．元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为B．因为键键能为键键能为，所以沸点高于C．甲醛()分子中σ键与π键的个数比为2∶1D．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构4．为原子序数依次增大的短周期主族元素，的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有3个，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法错误的是A．原子半径：B．简单氢化物的还原性：C．与可形成含有非极性键的化合物D．同周期中第一电离能小于的元素有4种5．过二硫酸钾(K2S2O8)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是A．用电子式表示H2O的形成：B．1molKHSO4固体含有离子总数为3NAC．K2S2O8和CO2中均有极性共价键D．甲醚的红外光谱图如下：6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素原子半径在同周期中最大，同周期中W元素基态原子未成对电子数最多，下列说法中错误的是A．简单氢化物的稳定性Y>WB．元素Y、Z简单离子半径大小的顺序为Y>ZC．元素X、Z均可与Y形成含非极性键的化合物D．同周期主族元素第一电离能比W大的元素有两种7．下列有关物质结构与性质的比较正确的是A．分子的极性： B．酸性：C．键角： D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr8．是原子序数依次增大的短周期主族元素。与的最外层电子数之和等于的最外层电子数，是有机物的基本骨架元素，是地壳中含量最多的元素，化合物为非极性分子。下列说法中一定正确的是A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性：C．的氧化物对应的水化物为强酸 D．简单氢化物的沸点：9．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是A．反应②有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成B．基态氯原子价层电子的轨道表示式为C．、、所含的质子数和电子数均相等D．的键角大于的键角10．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法不正确的是A．基态的价层电子排布式为B．分子VSEPR模型为V形C．分子中含有的键与键的数目之比为D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成二、多选题11．如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是()A．b的第一电离能小于c的第一电离能B．d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键C．e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键D．f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定三、单选题12．某化合物与结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是A．的核外电子排布式为B．该离子中含有极性键、非极性键和大键C．该离子中碳原子的杂化方式有、两种D．该离子中无手性碳原子13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径1.860.991.430.750.71主要化合价最高正价+1+7+3+5-最低负价--1--3-1下列说法不正确的是A．M、R在同一周期B．元素X和Y形成的化合物中含离子键C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取ZD．以上5种元素中，电负性最强的是R四、多选题14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．结构中不存在手性碳原子B．该分子与水分子间不能形成氢键C．该分子中N原子有三种杂化方式D．该分子中键与键数目之比为五、单选题15．某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是A．用添加了该物质的食品样本做焰色试验，焰色为黄色B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．电负性：；第一电离能：六、解答题16．X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：元素相关信息X基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等Y常见化合价只有0、-1、-2Z单质为黄绿色有毒气体M第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子R第五周期，与X处于同一主族(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。七、填空题17．李灿院士团队研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________(2)基态C原子中电子占据最高能级的符号是___________，核外电子的空间运动状态有___________种，成对电子数与未成对电子数之比为___________。(3)甲醇()的沸点比甲硫醇()的高，原因是___________。(4)太阳能电池板主要材料为的晶体。是生产高纯的前驱体，可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中采取的杂化类型为___________(填标号)。八、解答题18．按要求回答下列问题：(1)Fe在元素周期表当中的位置为__________。下列表示Fe原子处于激发态的有__________(填标号，下同)，其中能量最高的是__________A．

B．

C．

D．(2)亚磷酸三苯酯常用于抑制电解液的色度变化，其结构如图1所示，其中P原子的杂化方式为__________，所含大键和键个数之比为__________。(3)已知，共价键的共用电子对由成键的两个原子各提供一个电子组成的，称为正常共价键。此外，还有一类共价键，其共用电子对完全是由一个成键原子单独提供的。这种由一个原子单独提供共用电子对，另外一个原子只提供空轨道而形成的共价键称为配位共价键，简称配位键。配位键和普通共价键性质几乎没有差别。现有化合物的结构如图2所示理解信息，比较的键角：__________(填“＞”或“＜”)。九、填空题19．2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。(2)、、的键角由大到小的顺序为_______。(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。A．

B．

C．

D．十、解答题20．锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：。回答下列问题：(1)上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是__________，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是__________。(2)写出基态Cu的第三能层的电子排布式__________，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于__________(填“基”或“激发”)态。(3)晶体内不存在__________。(填序号)①离子键

②极性共价键

③非极性共价键

④键

⑤范德华力(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为__________，键角__________键角(填“＞”“＜”“=”)(5)氨基乙酸与丙酸相对分子质量几乎相等，但氨基乙酸的熔、沸点远高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成内盐；二是__________。参考答案1．D2．B3．A4．D5．C6．D7．C8．D9．A10．B11．BC12．A13．C14．AD15．B16．O＞C3∶1sp3极性3d54s12V形＜17．(1)(2)42∶1(3)甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不能(4)②18．(1)