陕西省大荔县城郊中学2026届高三上学期第一次测试化学试卷(含答案)

陕西省渭南市大荔县城郊中学2025-2026学年高三上学期第一次测试化学试题一、单选题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液中：B．加入的溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．使紫色石蕊变红的溶液中：2．下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质3．某实验小组探究的性质，其装置如图。下列说法正确的是A．若溶液a为品红溶液，可探究的还原性B．若溶液a为溶液，可探究的氧化性C．若溶液a为溴水，可探究的漂白性D．若溶液a为饱和溶液，能达到除去的效果4．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是A．a和e溶液能发生置换反应 B．可能实现转化C．在硝酸中加入d能生成e D．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝5．利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是A．分离苯和硝基苯的混合物B．单质铁与水蒸气的反应C．配制一定浓度的NaOH溶液D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停A．A B．B C．C D．D6．如图所示是某元素的“价—类”二维图，其中b是淡黄色固体，d是日常生活中常用的调味剂。下列说法中正确的是

A．实验室可用a检验乙醇中是否含有水B．b与水反应，消耗1molb时，转移电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)C．实验室制备气体时，常用c溶液作尾气吸收剂，吸收Cl2、SO2等气体D．工业上，采用电解饱和d溶液的方法冶炼单质a7．下列装置或操作正确的是A．电石与水制备乙炔B．蒸发溶液制备无水C．NaOH溶液滴定盐酸D．分离乙醇和水A．A B．B C．C D．D8．下列反应方程式错误的是A．制粗硅：B．溴水吸收C．电解食盐水的阴极反应：D．溶于NaOH溶液：9．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，2个可氧化1个C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D．过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为：10．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．皮影戏中的皮影人是用兽皮制作的，兽皮的主要成分属于纤维素B．聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性D．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程属于物理变化11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W对应的单质依次为M、G、P、Q，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是A．离子半径：W>Z>YB．沸点：乙>丁C．甲中含有离子键和共价键D．除④⑥外，其他反应都属于氧化还原反应12．某兴趣小组同学用制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体•，实验流程如图所示：已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水和乙醇，含+4价钒的化合物容易被氧化。②步骤i中生成的同时还有一种无毒气体和水生成。下列说法错误的是A．步骤i中发生反应的化学方程式为B．步骤ii在氛围中进行能防止被空气中的氧气氧化C．步骤iii中抽滤后得到的固体可先用冷水洗涤再用无水乙醇洗涤D．每生成1mol的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需要消耗13．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A．利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+B．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．将少量SO2通入漂白液中：D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L溶于足量NaOH溶液，所得溶液中和HClO数目之和为B．0.2mol浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4g，则阳极转移电子数目大于二、解答题15．草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置为___________；基态Cu原子的价层电子排布式为___________。(2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________。浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是___________。(4)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为___________。(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。A．NaOH B． C． D．(6)“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1g钴的氧化物，其化学式为___________。16．焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。已知：①溶液的；②过饱和溶液经结晶、脱水得到。回答下列问题：(1)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。(2)“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。(3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。(4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____。17．六氟锑酸钠()可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含和少量等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下：已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。回答下列问题：(1)基态Sb原子的价电子排布式为___________。(2)经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(3)“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致___________；分离出的操作是___________(填名称)。(4)“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。18．硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示：已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。物质电离平衡常数回答下列问题：(1)盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。(2)试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。(3)实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。(4)将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。(5)由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平)参考答案1．C2．A3．D4．A5．D6．C7．C8．A9．B10．B11．D12．D13．B14．C15．(1)第四周期Ⅷ族(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率(3)溶液中的和会催化分解(4)(5)C(6)16．(1)(2)1(3)增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率1(4)蒸发浓缩，冷却结晶17．(1)(2)蒸发浓缩