2026年河南省周口市高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年河南省周口市高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，放出热量的是

A.NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应

B.氢气在氯气中燃烧

C.碳酸钙分解

D.氢氧化钠固体溶于水答案：B

解析：氢气在氯气中燃烧是放热反应，属于燃烧热范畴。而NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应吸热，碳酸钙分解吸热，氢氧化钠溶于水放热但属于物理变化，所以只有B是放热的化学反应。2、已知某反应的ΔH为负值，该反应的逆反应的ΔH为

A.正值

B.负值

C.可能为正值也可能为负值

D.无法判断答案：A

解析：ΔH是反应的焓变，当正反应的ΔH为负时，逆反应的ΔH即为正值。因为ΔH为反应物与生成物的焓差。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与温度无关

B.增大浓度一定提高反应速率

C.催化剂可以改变反应的活化能

D.反应的活化能越大，反应速率越快答案：C

解析：催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不改变反应的ΔH；温度升高可以加快反应速率；增大浓度不一定提高反应速率，还需考虑反应级数；活化能越大，越难发生反应，所以反应速率越慢。4、反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，在温度升高时，化学平衡将如何移动？

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

D.无法判断答案：B

解析：该反应为放热反应，温度升高时，根据勒沙特列原理，平衡会向吸热方向移动，即逆向移动。5、25℃时，纯水的离子积Kw为

A.1×10^-7

B.1×10^-14

C.1×10^-10

D.1×10^-12答案：B

解析：25℃时，纯水中H+和OH-浓度均为1×10^-7mol/L，因此Kw=[H+][OH-]=1×10^-14。6、能说明CH3COOH是弱酸的事实是

A.能使紫色石蕊试液变红

B.与Na2CO3反应产生CO2

C.1mol/L溶液中H+浓度小于1mol/L

D.与金属反应产生氢气答案：C

解析：弱酸在水溶液中不能完全电离，因此H+浓度小于其初始浓度，说明选项C正确。7、某溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则该溶液的pH为

A.3

B.11

C.1

D.7答案：A

解析：pH=-lg[c(H+)]，代入得pH=-lg(1×10^-3)=3。8、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO2

B.HF

C.NH3·H2O

D.NaCl答案：D

解析：NaCl在水中完全电离，属于强电解质；CO2是弱酸，属于弱电解质；HF是弱酸，NH3·H2O是弱碱，皆为弱电解质。9、下列关于原电池的说法错误的是

A.原电池能将化学能转化为电能

B.原电池的两个电极必须是不同的金属

C.电子由负极流向正极

D.电解质溶液中阳离子移向正极答案：B

解析：原电池的两个电极可以是两种不同的金属，也可以是一种金属和另一种非金属导体，所以B错误。10、下列属于化学电源的是

A.氢氧燃料电池

B.干电池

C.光电池

D.太阳能电池答案：B

解析：干电池是一种化学电源，通过化学反应产生电流；氢氧燃料电池是化学电源，但选项中未提到；光电池和太阳能电池属于物理电源。11、下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.ΔG<0时，反应一定自发进行

B.ΔG>0时，反应一定不能进行

C.ΔG=0时，反应一定处于平衡状态

D.上述说法都正确答案：D

解析：ΔG<0时，反应自发进行；ΔG>0时，反应不自发；ΔG=0时表示反应处于平衡状态，上述说法均成立。12、下列选项中，属于芳香烃的是

A.丙烷

B.乙烯

C.苯

D.丙烯答案：C

解析：芳香烃是指分子中含有苯环的烃类化合物，苯是典型的芳香烃。13、甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于

A.加成反应

B.氧化反应

C.取代反应

D.水解反应答案：C

解析：甲烷在光照条件下与卤素发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl。14、下列有机化合物中，含有羟基官能团的是

A.醛

B.酚

C.羧酸

D.酯答案：B

解析：羟基（-OH）是酚的官能团，而醇、羧酸、酯中羟基是醇的官能团，酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。15、下列反应中，属于水解反应的是

A.NaCl溶于水

B.NaOH溶于水

C.CH3COOH溶于水

D.CH3COONa溶于水答案：D

解析：CH3COONa在水中会水解生成CH3COOH和NaOH，属于盐类的水解反应，而NaCl、NaOH是强电解质，不发生水解。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、将25℃时pH为3的HCl溶液稀释100倍后，pH为________。答案：2

解析：HCl是强酸，稀释100倍时，[H+]变为原来的1/100，pH从3变为2。17、在恒温恒压下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，若增大压强，平衡将________移动。答案：向正反应方向

解析：根据勒沙特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向。18、已知某难溶电解质AgCl的溶度积Ksp=1.8×10^-10，其饱和溶液中[Ag+]=________mol/L。答案：1.34×10^-5

解析：设AgCl溶液中[Ag+]=[Cl-]=x，Ksp=x²=1.8×10^-10，解得x=√(1.8×10^-10)≈1.34×10^-5。19、某化合物的结构简式为CH2=CHCOOH，其名称为________。答案：丙烯酸

解析：该化合物为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，具有碳碳双键和羧基。20、蛋白质是由________构成的高分子化合物。答案：氨基酸

解析：蛋白质的基本组成单位是氨基酸。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0

（1）写出该反应的热化学方程式。

（2）若将温度升高，该反应的平衡常数K将如何变化？

（3）若在恒温恒压下加入催化剂，平衡将如何移动？答案：

（1）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98.3kJ/mol

（2）K减小

（3）平衡不移动解析：

（1）热化学方程式应注明ΔH值并带单位；

（2）ΔH<0是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，K减小；

（3）催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。22、（8分）写出乙醇与乙酸在浓硫酸催化下的反应方程式并指出反应类型。答案：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应解析：乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应条件为浓硫酸、加热。反应方程式需注意配平，且浓度积的表示。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某温度下，C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的平衡常数K=1.8。

（1）写出该反应的平衡表达式。

（2）若在密闭容器中加入一定量的C和CO2，达到平衡时，CO2的浓度为0.2mol/L，求CO的浓度。

（3）若降低温度，K将如何变化？说明理由。答案：

（1）K=[CO]^2/[CO2]

（2）[CO]=0.6mol/L

（3）K减小；该反应为吸热反应，降温平衡向放热方向移动，K减小解析：

（1）固体C不计入平衡常数表达式；

（2）设CO浓度为x，则K=x²/0.2=1.8，解得x=0.6mol/L；

（3）反应ΔH>0，降温会使平衡向逆反应（放热）方向移动，导致K减小。24、（10分）以乙烷为原料，合成乙醇的路线如下：

乙烷→乙烯→乙醇

（1）写出①、②两步反应的化学方程式。

（2）简述②步反应的实验方法。

（3）写出乙醇的结构简式和官能团名称。答案：

（1）①C2H6→C2H4+H2