2026年湖北省十堰市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年湖北省十堰市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，反应达到平衡后，再通入少量的N₂，下列说法正确的是

A.气体总物质的量增加，平衡向正反应方向移动

B.SO₂的浓度减小，O₂的浓度增大

C.系统压强减小，平衡向生成SO₃方向移动

D.平衡不移动2、下列物质的沸点由高到低排列正确的是

A.NH₃>H₂O>HF

B.H₂O>HF>NH₃

C.HF>NH₃>H₂O

D.H₂O>NH₃>HF3、在一定温度下，将0.1molCO₂通入1L0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中，充分反应后溶液中主要存在的离子是

A.CO₃²⁻、HCO₃⁻

B.OH⁻、HCO₃⁻

C.Na⁺、CO₃²⁻

D.Na⁺、HCO₃⁻4、往某溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有

A.Fe²⁺

B.Fe³⁺

C.Cu²⁺

D.Ag⁺5、下列反应中，ΔH<0的是

A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

B.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)

C.NH₄Cl(s)→NH₄⁺(aq)+Cl⁻(aq)

D.H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.NH₃

C.H₂O

D.NaOH7、下列说法正确的是

A.任何晶体中都存在化学键

B.分子晶体熔化时只需克服分子间作用力

C.离子晶体熔化时一定破坏离子键

D.金属晶体导电是因为存在自由电子8、某些二元酸H₂A是分步电离的，若0.1mol·L⁻¹H₂A溶液的pH为2，则该溶液中H₂A的电离程度是

A.100%

B.大于10%

C.小于10%

D.无法判断9、Na₂S溶液中，H₂S的电离程度与Na₂S的水解程度相比

A.H₂S的电离程度大

B.Na₂S的水解程度大

C.两者相等

D.无法判断10、在FeCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀是

A.FeO

B.Fe₂O₃

C.Fe(OH)₂

D.Fe(OH)₃11、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.Na₂O12、某温度下，将NH₃气体通入水中，得到的NH₃·H₂O溶液中，c(NH₄⁺)与c(OH⁻)相比

A.c(NH₄⁺)=c(OH⁻)

B.c(NH₄⁺)>c(OH⁻)

C.c(NH₄⁺)<c(OH⁻)

D.无法判断13、下列关于元素周期表的叙述中，错误的是

A.第ⅠA族元素都是金属元素

B.原子半径在周期表中随原子序数的增大而减小

C.同一周期中，非金属元素的电负性逐渐增大

D.金属元素的原子最外层电子数一般小于414、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CHCl₃+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O15、下列说法正确的是

A.强酸和强碱一定生成强盐

B.高分子化合物都是天然有机高分子

C.所有烃类物质都能发生加成反应

D.酯化反应是可逆的二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某温度下，将0.5molN₂O₄气体充入一容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。达到平衡时，测得容器中NO₂的物质的量为0.4mol。

（1）计算反应的平衡常数K。

（2）若将容器体积压缩为0.5L，重新达到平衡后，NO₂的浓度会怎样变化？

（3）若加入少量NO₂气体后，平衡如何移动？

（4）若升高温度，平衡向哪个方向移动？17、（8分）某有机物A（分子式为C₃H₆O₂）在一定条件下能发生水解反应，产物之一为乙酸。

（1）写出A的结构简式。

（2）若A中含有酯基，且其核磁共振氢谱显示有三组峰，写出A的可能结构。

（3）写出A在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。

（4）若A为丙酸甲酯，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式。18、（9分）工业上常通过氯气与石灰乳反应制取漂白粉。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）该反应的类型是什么？

（3）若反应中生成了0.5molCa(ClO)₂，求消耗的Cl₂物质的量。

（4）漂白粉在空气中久置易变质，写出其变质的化学反应方程式。

（5）漂白粉用于漂白时，其有效成分是什么？三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备无水AlCl₃，通常采用将Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃溶液，再通过蒸馏方法获得AlCl₃固体。

（1）写出Al(OH)₃与盐酸反应的化学方程式。

（2）蒸馏过程中应采取什么措施避免水解？

（3）蒸馏装置中冷凝管应选择哪种类型？

（4）为提高产率，应加入少量哪种物质？

（5）写出蒸馏时收集AlCl₃的温度范围。20、（10分）某实验小组为测定Na₂CO₃溶液的浓度，取20.00mLNa₂CO₃溶液，用0.1000mol·L⁻¹的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸25.00mL。

（1）滴定反应的化学方程式。

（2）该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为多少？

（3）若滴定过程中未用标准液润洗滴定管，测定结果会如何变化？

（4）滴定终点时，溶液的颜色由什么变为什么？

（5）写出本实验中使用的指示剂。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在25℃时，某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁴，若将其稀释10倍，求稀释后溶液的pH值变化范围。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.D

4.B

5.A

6.D

7.C

8.C

9.B

10.D

11.A

12.A

13.A

14.A

15.D解析：

1.通入N₂使总压增大，平衡向减压方向移动，即向生成SO₃方向移动。

2.H₂O因氢键作用，沸点最高；HF因分子间作用力较强，次之；NH₃因氢键作用，沸点最低。

3.在CO₂与NaOH的反应中，CO₂过量，生成HCO₃⁻为主，因此主要离子为Na⁺和HCO₃⁻。

4.Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色络合物。

5.反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)为放热反应，ΔH<0。

6.NaOH为离子化合物，其中含有共价键（O–H），同时也含有离子键（Na⁺–OH⁻）。

7.金属晶体导电是因为存在自由电子。

8.在0.1mol·L⁻¹的H₂A溶液中，若pH=2，则说明H₂A的电离程度小于10%。

9.Na₂S水解生成OH⁻，H₂S电离生成H⁺，溶液中OH⁻浓度更大，因此Na₂S的水解程度更大。

10.Fe³⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀。

11.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既与酸反应也与碱反应。

12.NH₃·H₂O可逆电离，生成NH₄⁺和OH⁻，其中NH₄⁺浓度小于OH⁻浓度。

13.第ⅠA族元素中H为非金属，所以A错误。

14.A为取代反应，氯气取代甲烷中的氢原子。

15.酯化反应是可逆的，强酸和强碱不一定生成强盐。二、原理题答案：

16.（1）K=0.16

（2）浓度增大，平衡向逆反应方向移动

（3）平衡向逆反应方向移动

（4）平衡向正反应方向移动解析：

（1）初始浓度为0.5mol/L，平衡浓度为[N₂O₄]=0.5-0.2=0.3mol/L，[NO₂]=2×0.2=0.4mol/L。

K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.4)²/0.3=0.16/0.3=0.16

（2）压缩体积，压强增大，平衡向减压方向（逆反应）移动，NO₂浓度增大。

（3）加入NO₂，催化剂不参与反应，平衡向逆反应移动。

（4）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。17.（1）CH₃COOCH₂CH₃

（2）CH₃COOCH₂CH₃

（3）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH

（4）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH解析：

（1）根据产物乙酸，推测A为酯类，结构简式为CH₃COOCH₂CH₃。

（2）结构简式CH₃COOCH₂CH₃，核磁共振氢谱有三组峰。

（3）酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。

（4）丙酸甲酯与NaOH反应生成丙酸钠和甲醇。18.（1）2Ca(OH)₂+2Cl₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

（2）复分解反应

（3）n(Cl₂)=1mol

（4）2Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2HClO

（5）Ca(ClO)₂解析：

（1）氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO)₂和CaCl₂。

（2）反应为复分解反应。

（3）根据化学方程式，每生成1molCa(ClO)₂消耗1molCl₂。

（4）漂白粉在空气中与CO₂和H₂O反应生成CaCO₃和HClO。

（5）Ca(ClO)₂是漂白粉的有效成分。三、实验题答案：

19.（1）Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O

（2）在高温下进行反应

（3）直型冷凝管

（4）少量盐酸

（5）约100℃解析：

（1）Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃和水。

（2）高温可抑制AlCl₃的水解反应。

（3）蒸馏时使用直型冷凝管更有效。

（4）加入少量盐酸以抑制水解。

（5）AlCl₃的沸点在100℃左右，因此收集温度范围为100℃。20.（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）0.125mol·L⁻¹

（3）测定值偏高

（4）由黄色变为橙红色

（5）甲基橙解析：

（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、CO₂和H₂O。

（2）n(Na₂CO₃)=n(HCl)×½=0.1000×25.00×10⁻³÷2=0.00125mol，浓度为0.00125/0.02000=0.0625mol·L⁻¹

（3）未润洗滴定管导致标准液浓度降低，消耗体积增大，结果偏高。

（4）酚酞在酸性条件下无色，在碱性条件下变红，滴定终点由无色变为浅红色。

（5）甲基橙为本实验常用的指示剂。四、计算题答案：

21.pH约为3.08解