浙江七彩精诚金兰(温州十校)高三8月联化学+答案

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.乙烯转化成乙醇C.海水中析出氯化钠D.高压水刀将玉石切开2.下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法不正确的是A.二者都能与CO₂反应B.焰色试验时，二者的火焰均呈黄色C.二者阴阳离子的个数比均为1:1D.Na₂O₂不是碱性氧化物3.根据元素周期律推测，下列说法正确的是A.基态Br原子核外简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁵A.Cl位于元素周期表p区B.HC1O属于弱电解质C.25℃时，加水稀释后，c(OH-6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是事实解释A氮气化学性质稳定B电子从基态跃迁到激发态的过程中吸放能量，产生紫色光C聚丙烯酸钠可用作吸水材料聚丙烯酸钠中含有亲水基团羧基D石墨可用作润滑剂石墨晶体含有可以自由移动的电子7.下列说法不正确的是B.向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会立即生成红褐色沉淀C.向CuSO₄·5H₂O晶体上滴加浓H₂SO₄,蓝色粉末会变成白色高三化学第1页共8页J-Q-JD.向CH₃CHO溶液中加入溴水，溴水会褪色B.实验室用铜与浓硝酸反应制NO:C.铅酸蓄电池的负极反应：D.BrCl与足量NaOH溶液反应：9.某种药物的中间体的合成涉及如下步骤，下列说法正确的是A.(ii)中生成的另一有机物与乙醇互为同系物B.1个甲分子中sp²杂化的碳原子有8个D.1mol乙最多能与4molH₂反应10.下列实验装置能达到实验目的的是木棍2~3滴酸性线线观察溶液颜色变化A.①制备少量含NaClO的溶液B.②培养明矾大晶体11.已知：在水中Cl₂能将I₂氧化为HIO₃。某化学兴趣小组利用下图装置，验证Cl₂的氧化性，下B.稀硫酸的作用是溶解FeCl₃并抑制其水解C.KI溶液反应后加入少量CCl₄振荡，静置，下层液体一定呈紫红色D.因有NaOH溶液吸收多余的Cl₂,所以实验不需要在通风橱中进行A.常温常压下，将H₂和O₂混合，放置很久也没有明显的现象，说明H₂与O₂反应是一个非自B.已知反应：CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g),在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO₂(g)的浓度不变C.向CuSO₄溶液中加入NaCl固体D.合成氨厂采用的温度是500℃,主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最大13.环三磷腈的结构式如右图，下列说法正确的是A.将环上的N原子和P原子互换所得的物质也存在B.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHC.三种元素的第一电离能最小的是PD.该固体物质中微粒间的作用力只有共价键低温区的平衡常数为K=1,高温区为K=1/3。下列说法不正确的是④A.该反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能B.粗钨放置在低温区C.若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入0.01molI₂(g)则理论上至少需要5次转移才能得到0.01mol纯W(s)(连接部分体积忽略)D.充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样多15.25℃时，把0.01mol·L¹NaHCO₃溶液缓慢滴入10mLBa(OH)₂溶液中，溶液的pH和pBa[pBa=-lgc(Ba²+)]与V(NaHCO₃)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法不正确高三化学第4页共8页J-Q-JA.点b对应溶液的pH约为11.7B.Ksp(BaCO₃)约为2.5×10-8C.滴加过程中，水的电离程度先增大后减小D.点d对应溶液中c(Na+)+c(H+)<c(OH-)+2c(CO₃²-)+16.某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化生成醛的反应机理如下图所示。已知图中L代表一种中性分子配体(稀有气体分子除外),R代表烃基或氢原子。下列说法不正确的是A.化合物I是该反应的催化剂B.该过程中，有三步反应属于氧化还原反应C.烯烃氢甲酰化生成醛的总反应的原子利用率为100%D.化合物V和化学物VI中的羰基的键能不相同二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)明矾在净水等方面应用广泛，工业上以废易拉罐(主要成分为A1和Fe,还含有少量CaO废易拉罐一酸溶转化沉铝反应操作明矾(5)判断明矾产品中是否含有Fe元素，可采用的方法是oA.原子光谱法B.红外光谱法C.核磁共振氢谱法第17(6)题图②有同学认为苯中H的化合价是+1,NaAlH₄中H的化合价是-1,可以发生归中反应，生成H₂。从结构上判断该观点是否合理，并说明理由第18(2)题图 (用化学反应方程式表示)。(3)从钪精矿制备稀土元素Sc的一种工艺流程如图所示。第18(3)题图高三化学第6页共8页J-Q-J①沉钪步骤中发生反应Sc³++3HF==ScF₃+3H+,该反应的平衡常数K=o若在该步骤中，反测得钪的沉淀率的变化情况如下图所示。当HF用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是第18(3)①题图②酸浸步骤中，为防止生成的H₂SiO₃和CaSO₄包裹在矿石表面影响Sc元素的浸出，可采取的措施19.(10分)高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的化学式为[Cu(phen)₂]ClO₄,常用作研究亚铜的氧化动力学模④CH₃CN(乙腈)沸点81.6℃,与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂ooA.步骤VI中最适宜的干燥方法是真空干燥B.“phen”是邻菲罗啉，它含有存在孤电子对的原子C.步骤I中HC1O₄溶液稍过量的目的之一是抑制Cu²+的水解D.步骤IV中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系20.(12分)化合物X常用于合成某种抑制剂药物。某化学期刊刊登了该物质的如下合成路线(部分反应条件省略)。E第20题图高三化学第7页共8页J-Q-J高三化学第8页共8页J-Q-J(2)在一定条件下，化合物X与足量H₂发生反应所得生成物的结构简式为A.H能与NaOH溶液反应B.I分子中的所有碳原子能共平面C.B的分子式为C1₃H₁₉NOSD.A→B的过程中，先发生加成反应，再发生消去反应(5)已知F→G转化过程中只有F作反应物，且生成物G的分子式为C₁₈H₂₃NO₃且分子中有3个六元(6)根据以上信息，以苯和丁二酸为原料合成化合物A,写出合成路线(无机试剂任选) 一、选择题2.A:过氧化钠跟二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，二氧化碳跟二氧化碳反应会生成碳酸钠；B:二者都含钠元素，钠的焰色为黄色；C:二者阴阳离子个数之比均为1:2;D:过氧化钠和酸反应除了盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物D:同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性Ca(OH)2>Mg(与足量NaOH反应：BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H₂O。9.A:产物为乙二醇，与乙醇不是同系物关系，A错误。B:甲分子中苯环6个sp²碳，酯基中羰基1个sp²碳，共7个。C:甲丙分子都只有1个手性碳原子。D:1mol乙中：只有苯环可以和H₂加10.装置①中阳极在上、阴极在下，Cl向上逸出，无法和阴极产生的NaOH充分接触生成NaClO。选项B培养明矾大晶体时，晶种应悬挂在饱和明矾溶液中，不能接触烧杯底部；且装置里晶体沉甲苯能使酸性KMnO4褪色，是甲基被氧化，说明苯环硫酸可以提供H+,抑制Fe3+水解，同时溶解生成的FeCl3。C:过量的Cl2会进一步氧化I2,此时CC14层就不会显紫红色。D:装置连接处会有少量氯气泄漏，有毒，依然需要开启排风扇项：该反应的平衡常数K=c(CO2),温度不变，K不变，所以缩小体积重新平衡后，CO2浓择500℃,核心原因是此温度下铁触媒催化剂活性最高。13.A选项：P有3d轨道可以形成5根共价键，N没有3d轨道，不能形成5根键。B选项：1mol该物质彻底水解产生6molHCl、3molH3PO4、3molNH3,总共最多消耗15moINaOH。C选项：第一电离能：N>Cl>P,最小的是P。D选项：固体中除了分子内共价键，分子之间还存在分子间作高三化学答案第1页共3页J-Q-J纯W。所以粗钨放在低温区，纯钨在高温区析出。C选项：向装置内充入0.01molI₂(g)与足X解得x=0.005mol,y即经过一次转移得到0.0025molW,则理论上至少需要次转移才能得到0.01mol纯W。D选项：钨是固体，取出，不影响平衡，二者一样多。Ksp(BaCO3)约为10-8.6=2.5×10-9,选项C:a、b点，溶质是强碱，抑制水的电离；c点，溶质为碳酸钠，水解，促进水的电离；d点，加入碳酸氢钠溶液，碱性减弱，水的电离程度减小。所以水的电离程度先增大后减小。选项D:根据电荷守恒式，溶液中还有钡离子，不可忽略。16.化合物I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V中的Rh的化合价为+1,化合物VI中的Rh的化合价为+317.(16分，每空2分)(4)Al³++3HCO₃⁻=3CO₂↑+A1(OH)₃↓(6①8②否；苯环存在π键，C-H的键能大或苯环上π电子云凸出在外(电子云密度高),对H有强的排斥作用③A1的电负性比B小或Al半径比B大，对氢负离子吸引力弱(氢负离子易失电子)18.(14分，每空2分)(3①10138ScF₃在过量HF中会转化为可溶性的配合物②充分搅拌或将原料粉碎分子中烷烃基碳原子数越多，分子的极性越小，不易溶于水(更容易分层);辛基