人教版(2019)必修第一册第二节元素周期律第2课时教案

PAGE1PAGE2人教版(2019)必修第一册第二节元素周期律第2课时教案课题人教版(2019)必修第一册第二节元素周期律第2课时教案设计思路本节课以“人教版(2019)必修第一册第二节元素周期律第2课时”为主题，以学生为主体，教师引导，通过实验探究、小组讨论等方式，帮助学生深入理解元素周期律的规律和意义。教学内容与课本紧密相连，注重理论与实践相结合，培养学生科学探究能力和创新能力。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验探究元素性质变化规律，提高观察、分析、推理等科学思维技能。增强科学态度与责任，引导学生理解元素周期律对化学研究和工业生产的指导意义。提升科学精神，培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的科学精神。教学难点与重点1.教学重点，

①理解元素周期表中元素性质随原子序数递增的周期性变化规律；

②掌握元素周期律在元素性质、化合物性质以及化学反应中的应用；

③能够运用元素周期律解释和预测新元素的性质和化合物。

2.教学难点，

①理解元素周期律的形成原理，包括原子结构对元素性质的影响；

②分析复杂元素周期表中元素的分类和性质变化，如过渡元素的性质变化；

③将元素周期律的知识应用于实际问题解决，如设计合成特定性质的化合物。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过教师引导和学生互动，深化对元素周期律的理解。

2.设计实验活动，让学生通过实际操作观察元素性质的变化，增强对周期律直观认识。

3.利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地识别元素周期律的规律。

4.引入案例研究，让学生分析具体化合物，应用元素周期律解决问题，提高应用能力。教学过程一、导入新课

（教师）：同学们，上一节课我们学习了元素周期表的基本结构和元素周期律的初步概念。今天，我们将继续深入探讨元素周期律的规律性，以及它在化学研究中的应用。首先，请大家回顾一下上一节课的内容，并思考一下元素周期律对我们学习化学有什么重要意义。

（学生）：回顾上一节课内容，思考元素周期律的意义。

二、新课讲授

1.元素周期律的规律性

（教师）：今天，我们要重点探讨的是元素周期律的规律性。请大家打开课本，我们一起来看一下。

（学生）：阅读课本，了解元素周期律的规律性。

（教师）：首先，我们知道，随着原子序数的增加，元素的性质会呈现周期性的变化。这是元素周期律的基本规律。那么，这种周期性的变化具体表现在哪些方面呢？

（学生）：思考并回答，如原子半径、电负性、金属性、非金属性等。

（教师）：非常好，元素周期律的规律性表现在多个方面。接下来，我们将通过具体实例来进一步理解这些规律。

2.元素周期律的应用

（教师）：元素周期律不仅揭示了元素性质的周期性变化规律，而且在化学研究和工业生产中有着广泛的应用。下面，我们将通过几个案例来了解元素周期律的应用。

（学生）：阅读课本中的案例，了解元素周期律的应用。

（教师）：第一个案例是关于金属元素的。我们知道，金属元素的金属性随着原子序数的增加而增强。那么，如何利用这一规律来预测金属元素的金属性呢？

（学生）：讨论并回答，如根据元素在周期表中的位置，推测其金属性强弱。

（教师）：第二个案例是关于非金属元素的。非金属性随着原子序数的增加而减弱。那么，我们可以如何利用这一规律来预测非金属元素的性质呢？

（学生）：讨论并回答，如根据元素在周期表中的位置，推测其非金属性强弱。

（教师）：第三个案例是关于化合物的。元素周期律可以帮助我们预测化合物的性质。例如，我们可以根据元素的电负性差异来判断化合物的极性。

（学生）：讨论并回答，如根据元素的电负性差异，判断化合物的极性。

三、课堂练习

（教师）：为了巩固今天所学的知识，我们将进行一道课堂练习。请同学们根据课本中的案例，尝试预测以下元素的性质：

（学生）：独立完成课堂练习，预测元素的性质。

四、课堂小结

（教师）：今天，我们学习了元素周期律的规律性及其在化学研究中的应用。希望大家能够通过今天的课程，加深对元素周期律的理解，并能够将其应用于实际问题解决。

（学生）：回顾今天所学的知识，总结元素周期律的规律性和应用。

五、课后作业

（教师）：请同学们完成以下课后作业：

1.阅读课本中关于元素周期律的拓展内容，了解元素周期表的发展历程。

2.查找资料，了解元素周期律在工业生产中的应用实例。

3.思考：元素周期律的研究对我们了解宇宙有什么意义？

（学生）：认真完成课后作业，巩固所学知识。

六、课堂评价

（教师）：本节课，同学们积极参与课堂讨论，认真完成课堂练习，展现了良好的学习态度。希望大家在今后的学习中，继续保持这种精神，不断提高自己的科学素养。

（学生）：总结本节课的学习收获，认识到元素周期律的重要性。教学资源拓展1.拓展资源：

-元素周期表的演变历史：介绍元素周期表的起源，从门捷列夫的早期版本到现代周期表的演变过程，包括对元素分类和周期性规律的逐步完善。

-元素周期律的发现与验证：探讨科学家们在发现和验证元素周期律过程中的重要实验和理论突破，如莫斯莱的原子序数概念。

-元素周期表中的特殊元素：介绍周期表中的一些特殊元素，如过渡金属、稀土元素和放射性元素，以及它们在自然界中的分布和工业中的应用。

-元素周期律在环境科学中的应用：探讨元素周期律如何帮助科学家理解环境中的元素循环，以及如何评估和控制环境污染。

2.拓展建议：

-学生可以阅读有关元素周期表的科普书籍，如《元素的故事》或《化学元素周期表的故事》，以了解元素的发现和历史。

-组织学生参观当地的科学博物馆或科技馆，特别是那些有元素周期表展览的地方，以增强对元素周期律的直观理解。

-安排学生进行小组项目，要求他们选择一种或几种特殊元素，研究其在自然界中的存在形式、化学性质以及它们对人类活动的影响。

-利用网络资源，如教育平台上的互动元素周期表，让学生通过虚拟实验探索元素的性质。

-设计一个基于元素周期律的竞赛或游戏，鼓励学生在游戏中学习元素的性质和周期律。

-鼓励学生参与科学讲座或研讨会，特别是那些由化学专业人士主持的，以获取最新的化学研究成果。

-通过在线课程或开放课程，让学生了解元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计和纳米技术等领域。

-提供一些与元素周期律相关的实验材料，让学生在实验室中亲自进行元素性质的实验，如金属活动性顺序实验、电负性比较实验等。

-鼓励学生参与科学写作，撰写关于元素周期律的短文或报告，以加深对知识的理解和表达能力。课后作业1.实验设计题：设计一个实验来验证同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律。要求列出实验步骤、所需材料和预期结果。

答案：实验步骤：

（1）准备相同浓度的钠、镁、铝的氯化物溶液；

（2）使用光栅光谱仪分别测量三种溶液的吸收光谱；

（3）记录不同溶液的光谱峰值波长；

（4）分析波长变化与原子序数的关系。

2.化合物性质分析题：根据元素周期律，分析以下化合物的性质：

-氢氧化钠（NaOH）

-硫化氢（H2S）

-氢氟酸（HF）

答案：NaOH为强碱，Na为碱金属，OH为强碱基；H2S为弱酸，S为硫族元素，H为氢元素；HF为弱酸，F为卤素，H为氢元素。

3.元素分类题：根据元素周期律，将以下元素分类到相应的族中：

-氢（H）

-氧（O）

-钙（Ca）

-铝（Al）

-氯（Cl）

答案：H（氢族）、O（氧族）、Ca（碱土金属族）、Al（铝族）、Cl（卤素族）。

4.化学反应预测题：根据元素周期律，预测以下反应能否发生，并解释原因：

-氯化钠（NaCl）与水（H2O）的反应

-硫化氢（H2S）与氧气（O2）的反应

答案：NaCl与H2O不反应，因为NaCl是稳定的盐，不易水解；H2S与O2反应生成SO2和H2O，因为S为硫族元素，H为氢元素，O为氧族元素，符合氧化还原反应的规律。

5.元素应用题：解释以下元素在工业中的应用及其原因：

-铁（Fe）

-铜（Cu）

-铝（Al）

答案：铁（Fe）是钢铁工业的主要原料，因其强度高、耐腐蚀；铜（Cu）用于电缆、管道等，因其优良的导电性和耐腐蚀性；铝（Al）用于航空航天、建筑等，因其密度小、强度高、耐腐蚀。内容逻辑关系①本文重点知识点：

①元素周期律的定义及规律

②元素周期表中元素的分类

③元素周期律在化学研究中的应用

②关键词：

①周期性

②原子序数

③化学性质

④金属活性

⑤非金属性

③重点句子：

①“元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。”

②“元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数递增的顺序排列。”

③“元素周期律是化学科学的重要规律之一，对于理解和预测元素的性质具有重要意义。”教学评价与反馈1.课堂表现：学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，提出自己的观点。大部分学生能够根据教师的引导，逐步理解元素周期律的规律性，并在讨论中展现出良好的团队合作精神。

2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，学生们能够围绕特定问题展开深入的讨论，如“如何根据元素周期律预测新元素的化学性质？”等。各小组能够提出多种观点，并通过投票或教师评价选出最佳答案。

3.随堂测试：通过随堂测试，学生对元素周期律的理解程度得到了初步检验。大部分学生能够正确回答关于元素周期表中元素分类、周期性变化规律等问题。但也有一部分学生在预测元素性质时存在困难，需要进一步指导。

4.实验操作评价：在实验操作环节，学生能够按照实验步骤进行操作，观察并记录实验现象。在实验结束后，学生能够根据实验结果分析元素周期律的规律性，并得出结论。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂上的表现，教师将给予以下评价与反馈：

-针对课堂表现