2026年重庆市湘教版高二化学下册第4单元知识点巩固习题

2026年重庆市湘教版高二化学下册第4单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第4单元《化学平衡》内容，在密闭容器中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？请结合化学平衡移动原理分析原因。A.正向移动，因为正反应是放热反应，升温有利于平衡向吸热方向移动B.逆向移动，因为正反应是放热反应，升温有利于平衡向吸热方向移动C.不移动，因为温度变化不影响平衡移动D.正向移动，因为升温会增加活化分子百分数，但与反应热无关2.第4单元《电解质溶液》中提到，在0.1mol/L的盐酸溶液中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH值变化曲线呈现什么特征？请结合水的电离平衡分析。A.线性上升，因为H⁺和OH⁻浓度相等时pH=7B.先陡峭后平缓，因为初始阶段H⁺被迅速中和，后期接近中性C.先平缓后陡峭，因为初始阶段NaOH浓度远小于盐酸D.先下降后上升，因为盐酸电离程度大于NaOH3.第4单元《化学反应与能量》中，关于中和热测定实验，下列说法正确的是？A.烧杯必须干燥，否则会吸收热量导致测定结果偏低B.使用量筒量取酸和碱时，必须先加酸再加碱，防止反应过快C.温度计插入溶液深度应一致，但不必完全浸没，以减少热量损失D.滴定管读数时视线必须与液面凹液面最低处相平，仰视会导致读数偏大4.第4单元《氧化还原反应》中，下列哪个反应不属于氧化还原反应？A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu5.第4单元《有机化学基础》中，关于乙醇和乙酸的性质比较，下列说法错误的是？A.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气，但乙酸的酸性更强B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但乙醇是酯化反应的醇类原料C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应，但乙醇燃烧产物只有CO₂和H₂OD.乙醇和乙酸都能与水互溶，但乙醇的溶解度更大6.第4单元《化学计算》中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为多少？A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.1.8mol/LD.2.4mol/L7.第4单元《化学实验》中，关于蒸馏实验，下列操作错误的是？A.加热前必须检查蒸馏装置的气密性，防止蒸汽泄漏B.冷凝管通水方向应"下进上出"，确保冷凝效果C.加热时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.蒸馏结束后应先停止加热，再停止通水，防止倒吸8.第4单元《化学与环境》中，关于酸雨的形成机理，下列说法正确的是？A.酸雨主要由CO₂溶于水形成碳酸导致B.酸雨pH值通常在5.6-6.5之间C.工业排放的SO₂和NOx是主要成因D.酸雨只会对水体造成污染，不会影响土壤9.第4单元《化学平衡常数》中，对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数表达式K正确的是？A.K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^bB.K=[A][B]/[C][D]C.K=(cC+dD)/(aA+bB)D.K=(aA+bB)/(cC+dD)10.第4单元《电化学基础》中，关于原电池工作原理，下列说法错误的是？A.负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电子从负极通过外电路流向正极C.盐桥的作用是传递质子，维持电荷平衡D.原电池中电解质溶液的酸碱性会影响电极反应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第4单元《化学平衡》中，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够_______这种改变的方向移动。2.第4单元《电解质溶液》中，0.1mol/L的醋酸溶液pH值约为2.4，说明醋酸是_______酸，其电离平衡常数Ka约为_______。3.第4单元《化学反应与能量》中，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，其数值通常为_______kJ/mol。4.第4单元《氧化还原反应》中，反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是_______，还原剂是_______。5.第4单元《有机化学基础》中，乙醇的分子式为_______，其结构简式为_______。6.第4单元《化学计算》中，将0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为_______。7.第4单元《化学实验》中，进行焰色反应时，必须使用_______火焰作为背景，以避免干扰观察。8.第4单元《化学与环境》中，光化学烟雾的主要成分是_______，其形成与氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生复杂反应有关。9.第4单元《化学平衡常数》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则平衡常数K为_______。10.第4单元《电化学基础》中，铁制容器在潮湿环境中发生腐蚀时，通常形成原电池，其中碳作为_______，铁作为_______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第4单元《化学平衡》中，增大反应物浓度一定会使平衡常数增大。（×）2.第4单元《电解质溶液》中，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。（√）3.第4单元《化学反应与能量》中，所有放热反应都能自发进行。（×）4.第4单元《氧化还原反应》中，单质在反应中既可能作氧化剂也可能作还原剂。（√）5.第4单元《有机化学基础》中，乙酸和乙醇都能发生酯化反应，且反应条件相同。（×）6.第4单元《化学计算》中，根据化学计量数之比计算反应物转化率时，必须考虑平衡状态。（√）7.第4单元《化学实验》中，蒸馏时温度计水银球位置越高，测量温度越准确。（×）8.第4单元《化学与环境》中，酸雨的形成与人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物无关。（×）9.第4单元《化学平衡常数》中，平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。（√）10.第4单元《电化学基础》中，原电池中电子流向与电流方向相同。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第4单元《化学平衡》中，简述化学平衡的特征有哪些？2.第4单元《电解质溶液》中，比较强电解质和弱电解质的区别，并举例说明。3.第4单元《化学反应与能量》中，简述中和热测定实验的原理和主要步骤。4.第4单元《氧化还原反应》中，如何判断一个反应是否为氧化还原反应？5.第4单元《有机化学基础》中，简述乙醇和乙酸的主要化学性质及用途。6.第4单元《化学计算》中，简述如何根据化学方程式计算反应物转化率和产率。7.第4单元《化学实验》中，简述蒸馏实验的操作要点及注意事项。8.第4单元《化学与环境》中，简述酸雨的形成原因及其危害。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第4单元《化学平衡》中，某密闭容器中反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达平衡，若升高温度，平衡将如何移动？请结合勒夏特列原理解释原因。2.第4单元《电解质溶液》中，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为9，请解释原因并写出相关离子方程式。3.第4单元《化学反应与能量》中，某实验测得中和反应放热为56kJ/mol，请解释为什么实际测得的数值可能低于理论值。4.第4单元《氧化还原反应》中，反应2Fe³⁺+2I⁻→2Fe²⁺+I₂中，请标出氧化剂和还原剂，并计算电子转移数。5.第4单元《有机化学基础》中，简述乙醇和乙酸都能发生酯化反应的原理，并写出酯化反应的化学方程式。6.第4单元《化学计算》中，将2molSO₂和1molO₂置于2L密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为60%，请计算平衡时各气体浓度。7.第4单元《化学实验》中，简述如何检验蒸馏装置的气密性，并说明冷凝管通水的正确方向。8.第4单元《化学与环境》中，简述减少酸雨危害的途径有哪些？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡将向吸热方向移动。正反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，升温有利于平衡逆向移动，但选项A正确表述了升温导致平衡向吸热方向移动的规律。2.B解析：盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合时H⁺和OH⁻发生中和反应。初始阶段pH变化缓慢，因为H⁺浓度较高；随着NaOH加入，pH值快速上升；当H⁺被中和至接近中性时，pH变化再次变缓。3.A解析：中和热测定实验中，烧杯必须干燥，否则水会吸收热量导致测定结果偏低。其他选项错误：应先加碱再加酸，防止反应过快；温度计应完全浸没，减少热量损失；滴定管读数应平视。4.C解析：CaCO₃分解是吸热分解反应，不属于氧化还原反应。其他选项均为氧化还原反应：Cl₂被还原为Cl⁻，NaOH中Cl⁻被氧化为ClO⁻；H₂O₂分解为歧化反应；Zn被氧化为Zn²⁺，Cu²⁺被还原为Cu。5.C解析：乙醇燃烧产物为CO₂和H₂O，但乙酸含有羧基，燃烧时可能产生CO。其他选项正确：乙酸酸性比乙醇强；两者都能与Na反应；两者都能与水互溶，乙醇溶解度更大。6.A解析：SO₂转化率为60%，即2mol×60%=1.2molSO₂反应，生成1.2molSO₃。平衡时SO₂剩余2-1.2=0.8mol，O₂剩余1-0.6=0.4mol，SO₃为1.2mol。浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。7.D解析：蒸馏结束后应先停止加热，再停止通水，防止倒吸。其他选项正确：加热前检查气密性；冷凝管通水方向"下进上出"；温度计水银球位于支管口处；加热时温度计应完全浸没。8.C解析：工业排放的SO₂和NOx是酸雨主要成因。其他选项错误：酸雨pH通常低于5.6；CO₂溶于水形成碳酸，但不是主要成因；酸雨会污染水体、土壤和建筑物。9.A解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。其他选项错误：B为反应物浓度除以生成物浓度；C为浓度之和；D为反应物浓度之和除以生成物浓度之和。10.C解析：盐桥传递的是离子，不是质子。其他选项正确：负极发生氧化，正极发生还原；电子从负极经外电路流向正极；原电池中电解质溶液酸碱性会影响电极反应。二、填空题1.减小解析：勒夏特列原理指出，平衡将向减小改变的方向移动，如浓度增大，平衡向浓度减小的方向移动。2.弱；1.8×10⁻⁵解析：醋酸是弱酸，电离平衡常数Ka≈1.8×10⁻⁵。0.1mol/L醋酸pH=2.4，则[H⁺]=10⁻².⁴≈3.98×10⁻³mol/L，Ka=[H⁺]²/C≈1.8×10⁻⁵。3.57解析：强酸强碱稀溶液中和热通常为57kJ/mol，实际值可能因实验条件不同略有差异。4.KMnO₄；HCl解析：KMnO₄中Mn化合价从+7降至+2，作氧化剂；HCl中Cl化合价从-1升至0，作还原剂。5.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH解析：乙醇分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH。6.7解析：等体积混合后，盐酸和NaOH恰好完全中和，生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH=7。7.钨解析：焰色反应必须使用无色火焰，通常用蓝色钴玻璃过滤，以避免钠等金属干扰。8.NO₂解析：光化学烟雾主要成分是NO₂，形成机理为NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生复杂反应。9.8解析：K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.4²/(0.2²×0.1)=8。10.原电池正极；负极解析：铁制容器在潮湿环境中，碳作正极，铁作负极，形成原电池导致腐蚀。三、判断题1.×解析：平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。2.√解析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离，相同浓度下强电解质导电性强。3.×解析：反应自发性由吉布斯自由能变化判断，放热反应ΔH<0，但若熵减ΔS<0，高温时可能ΔG>0不自发。4.√解析：单质中元素化合价为0，既可升高也可降低，如Cl₂作氧化剂或还原剂。5.×解析：乙酸与乙醇酯化需浓硫酸催化，而氨水与乙酸反应生成铵盐。6.√解析：计算转化率必须考虑平衡状态，不能简单按化学计量数比例计算。7.×解析：温度计水银球位置越高，测量的是蒸汽温度，应位于支管口处测量馏分温度。8.×解析：酸雨主要成因是SO₂和NOx排放。9.√解析：平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。10.×解析：电子流向与电流方向相反，电子从负极流出，经外电路流向正极。四、简答题1.化学平衡的特征：①动态平衡，正逆反应速率相等；②条件改变平衡移动；③浓度、压强、温度影响平衡；④宏观性质不变；⑤平衡常数只与温度有关。2.强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离，如NaCl、HCl；弱电解质：部分电离，如醋酸、氨水。3.原理：强酸强碱稀溶液反应放热，通过量热计测量温度变化计算中和热。步骤：①检查装置气密性；②量取酸碱溶液；③混合后搅拌；④记录最高温度；⑤计算热量。4.判断方法：①看元素化合价是否变化；②看是否有电子转移；③看是否有氧化剂、还原剂。5.乙醇：可燃烧、与活泼金属反应、酯化反应；乙酸：可燃烧、与活泼金属反应、酯化反应、中和反应。6.计算方法：①根据化学方程式确定关系式；②根据初始浓度和转化率计算平衡浓度；③代入公式计算转化率和产率。7.要点：①检查气密性；②加热时控制温度；③温度计位置正确；④冷凝管通水方向正确；⑤收集馏分。8.原因：SO₂和NOx排放，在阳光照射下发生复杂反应生成NO₂等二次污染物。危害：腐蚀建筑物、危害人