2026年广东省人教版高中化学下册第8章元素周期律习题

2026年广东省人教版高中化学下册第8章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强D.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大（A错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（B正确）；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强（C正确）；同一周期中，从左到右，元素最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐升高（D正确）。故选A。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D解析：同周期元素中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。N和O属于第VA族，F属于第VIIA族，Ne属于0族。N的第一电离能为1402kJ/mol，O的第一电离能为1314kJ/mol，F的第一电离能为1681kJ/mol，Ne的第一电离能为2081kJ/mol。因此，Ne的第一电离能最大。故选D。4.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的C.元素周期律揭示了元素性质变化的规律性D.元素周期律是化学发展的基础之一参考答案：B解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的（B错误）；元素周期律揭示了元素性质变化的规律性（C正确）；元素周期律是化学发展的基础之一（D正确）。故选B。5.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.SiC.PD.S参考答案：C解析：同周期元素中，从左到右，电负性逐渐增强；同主族元素中，从上到下，电负性逐渐减弱。C、Si属于第IVA族，P、S属于第VA族。C的电负性为2.55，Si的电负性为1.90，P的电负性为2.19，S的电负性为2.58。因此，P的电负性最大。故选C。6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族C.元素周期表共有7个周期，每个周期包含相同数量的元素D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的参考答案：A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族，但第VIII族有三个纵行（B错误）；元素周期表共有7个周期，每个周期包含的元素数量不同，第一周期有2个元素，第二、三周期各有8个元素，第四、五周期各有18个元素，第六周期有32个元素（C错误）；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是折线形的，不是锯齿形的（D错误）。故选A。7.下列关于元素化合价的说法中，错误的是（）A.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价B.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数C.过渡元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8参考答案：C解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价（A正确）；主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（B正确）；过渡元素的最高正化合价不一定等于其最外层电子数，例如锰元素的最高正化合价为+7，而其最外层电子数为2（C错误）；元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8（D正确）。故选C。8.下列关于元素周期律的实验验证的说法中，正确的是（）A.通过测定元素的第一电离能，可以验证元素周期律B.通过测定元素的电负性，可以验证元素周期律C.通过测定元素的金属性，可以验证元素周期律D.以上说法都正确参考答案：D解析：通过测定元素的第一电离能，可以验证元素周期律（A正确）；通过测定元素的电负性，可以验证元素周期律（B正确）；通过测定元素的金属性，可以验证元素周期律（C正确）。故选D。9.下列关于元素周期律的预测性的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以预测元素化合物的性质C.根据元素周期律，可以预测元素的性质变化规律D.根据元素周期律，可以预测元素周期表的结构参考答案：D解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；根据元素周期律，可以预测元素化合物的性质（B正确）；根据元素周期律，可以预测元素的性质变化规律（C正确）；根据元素周期律，无法预测元素周期表的结构，元素周期表的结构是根据元素的性质和原子结构排列的（D错误）。故选D。10.下列关于元素周期律的局限性说法中，正确的是（）A.元素周期律只能解释已知的元素性质B.元素周期律无法解释某些元素的性质C.元素周期律只能预测某些元素的性质D.元素周期律无法预测未知元素的性质参考答案：B解析：元素周期律只能解释已知的元素性质（A错误）；元素周期律无法解释某些元素的性质，例如某些元素的性质与其原子结构的关系比较复杂，无法完全用元素周期律解释（B正确）；元素周期律可以预测某些元素的性质（C错误）；元素周期律可以预测未知元素的性质（D错误）。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常________。参考答案：增大，增大解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；但第IIA族元素最外层电子数为2，达到较稳定的结构，第一电离能反常增大；第VA族元素最外层电子数为5，接近8电子稳定结构，第一电离能也反常增大。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越________。参考答案：强解析：元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，与氢原子形成的化学键越强，气态氢化物的稳定性越强。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性，可以作________。参考答案：半导体，半导体材料解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，可以作半导体材料。5.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如预测元素的最高正化合价和________。参考答案：最低负化合价解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如预测元素的最高正化合价和最低负化合价。6.元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，他根据元素的________和________，编制了第一个元素周期表。参考答案：原子量，性质解析：元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，他根据元素的原子量和性质，编制了第一个元素周期表。7.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐________，但氧元素和氟元素除外。参考答案：升高解析：同一周期中，从左到右，元素最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐升高；但氧元素和氟元素除外，氧元素的最高正化合价为-2，氟元素没有正化合价。8.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐________。参考答案：增大解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。9.元素的电负性越大，其原子得电子能力越________。参考答案：强解析：元素的电负性越大，其原子得电子能力越强。10.元素周期律揭示了元素性质变化的________性。参考答案：周期性解析：元素周期律揭示了元素性质变化的周期性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：√解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。（）参考答案：√解析：元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，与氢原子形成的化学键越强，气态氢化物的稳定性越强。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性。（）参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，可以作半导体材料。5.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（）参考答案：√解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如预测元素的最高正化合价和最低负化合价。6.元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的。（）参考答案：√解析：元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，他根据元素的原子量和性质，编制了第一个元素周期表。7.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高。（）参考答案：√解析：同一周期中，从左到右，元素最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐升高，但氧元素和氟元素除外。8.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）参考答案：√解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。9.元素的电负性越大，其原子得电子能力越强。（）参考答案：√解析：元素的电负性越大，其原子得电子能力越强。10.元素周期律揭示了元素性质变化的周期性。（）参考答案：√解析：元素周期律揭示了元素性质变化的周期性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：（1）揭示了元素性质变化的规律性，为化学研究提供了理论指导；（2）可以根据元素周期律预测未知元素的性质；（3）可以解释某些元素的性质；（4）是化学发展的基础之一。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线的作用。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线的作用在于：（1）将元素周期表分为金属区和非金属区；（2）分界线附近的元素通常具有半导体性，可以作半导体材料；（3）分界线附近的元素通常具有两性，既可以表现金属性，也可以表现非金属性。3.简述元素周期律的实验验证方法。参考答案：元素周期律的实验验证方法包括：（1）测定元素的第一电离能，可以验证元素周期律；（2）测定元素的电负性，可以验证元素周期律；（3）测定元素的金属性，可以验证元素周期律；（4）测定元素的原子半径，可以验证元素周期律；（5）测定元素的化合价，可以验证元素周期律。4.简述元素周期律的预测性。参考答案：元素周期律的预测性体现在：（1）可以根据元素周期律预测未知元素的性质，例如预测元素的最高正化合价和最低负化合价；（2）可以根据元素周期律预测元素化合物的性质；（3）可以根据元素周期律预测元素的性质变化规律。5.简述元素周期律的局限性。参考答案：元素周期律的局限性在于：（1）元素周期律只能解释已知的元素性质；（2）元素周期律无法解释某些元素的性质，例如某些元素的性质与其原子结构的关系比较复杂，无法完全用元素周期律解释；（3）元素周期律只能预测某些元素的性质。6.简述元素周期律与化学发展的关系。参考答案：元素周期律与化学发展的关系在于：（1）元素周期律是化学发展的基础之一；（2）元素周期律为化学研究提供了理论指导；（3）元素周期律推动了化学的发展。7.简述元素周期律在元素周期表中的体现。参考答案：元素周期律在元素周期表中的体现在于：（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的；（2）元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族；（3）元素周期表共有7个周期，每个周期包含不同数量的元素；（4）元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性。8.简述元素周期律在元素性质变化中的规律性。参考答案：元素周期律在元素性质变化中的规律性体现在：（1）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（3）同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大；（4）同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，请预测元素X的性质。参考答案：元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，其原子序数为16，是硫元素。元素X的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、6；（2）原子半径：大于同周期第VA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：大于同周期第VA族元素，小于同主族上周期元素；（4）电负性：大于同周期第VA族元素，小于同主族上周期元素；（5）金属性：弱金属性；（6）非金属性：较强非金属性；（7）最高正化合价：+6；（8）最低负化合价：-2。2.某元素Y位于元素周期表中的第4周期第IA族，请预测元素Y的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表中的第4周期第IA族，其原子序数为19，是钾元素。元素Y的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、8、1；（2）原子半径：大于同周期第IA族元素，小于同主族下周期元素；（3）第一电离能：小于同周期第IA族元素，大于同主族下周期元素；（4）电负性：小于同周期第IA族元素，大于同主族下周期元素；（5）金属性：强金属性；（6）非金属性：弱非金属性；（7）最高正化合价：+1；（8）最低负化合价：无。3.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIIA族，请预测元素Z的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIIA族，其原子序数为9，是氟元素。元素Z的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、7；（2）原子半径：小于同周期第VIA族元素；（3）第一电离能：大于同周期第VIA族元素；（4）电负性：最大；（5）金属性：无；（6）非金属性：最强；（7）最高正化合价：无；（8）最低负化合价：-1。4.某元素W位于元素周期表中的第5周期第IIIA族，请预测元素W的性质。参考答案：元素W位于元素周期表中的第5周期第IIIA族，其原子序数为13，是铝元素。元素W的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、3；（2）原子半径：大于同周期第IVA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：大于同周期第IVA族元素，小于同主族上周期元素；（4）电负性：小于同周期第IVA族元素，大于同主族上周期元素；（5）金属性：弱金属性；（6）非金属性：弱非金属性；（7）最高正化合价：+3；（8）最低负化合价：无。5.某元素Q位于元素周期表中的第3周期第VIII族，请预测元素Q的性质。参考答案：元素Q位于元素周期表中的第3周期第VIII族，其原子序数为24，是铬元素。元素Q的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、13、1；（2）原子半径：大于同周期第VIIIA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：小于同周期第VIIIA族元素，大于同主族下周期元素；（4）电负性：小于同周期第VIIIA族元素，大于同主族下周期元素；（5）金属性：强金属性；（6）非金属性：无；（7）最高正化合价：+6；（8）最低负化合价：无。6.某元素R位于元素周期表中的第4周期第VIA族，请预测元素R的性质。参考答案：元素R位于元素周期表中的第4周期第VIA族，其原子序数为34，是硒元素。元素R的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、18、6；（2）原子半径：大于同周期第VIA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：大于同周期第VIA族元素，小于同主族上周期元素；（4）电负性：大于同周期第VIA族元素，小于同主族上周期元素；（5）金属性：弱金属性；（6）非金属性：较强非金属性；（7）最高正化合价：+6；（8）最低负化合价：-2。7.某元素T位于元素周期表中的第2周期第IA族，请预测元素T的性质。参考答案：元素T位于元素周期表中的第2周期第IA族，其原子序数为3，是锂元素。元素T的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、1；（2）原子半径：大于同周期第IIA族元素；（3）第一电离能：小于同周期第IIA族元素；（4）电负性：小于同周期第IIA族元素；（5）金属性：强金属性；（6）非金属性：弱非金属性；（7）最高正化合价：+1；（8）最低负化合价：无。8.某元素U位于元素周期表中的第6周期第IIA族，请预测元素U的性质。参考答案：元素U位于元素周期表中的第6周期第IIA族，其原子序数为88，是镭元素。元素U的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8、2；（2）原子半径：大于同周期第IIA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：小于同周期第IIA族元素，大于同主族下周期元素；（4）电负性：小于同周期第IIA族元素，大于同主族下周期元素；（5）金属性：强金属性；（6）非金属性：弱非金属性；（7）最高正化合价：+2；（8）最低负化合价：无。9.某元素V位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，请预测元素V的性质。参考答案：元素V位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，其原子序数为17，是氯元素。元素V的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、7；（2）原子半径：小于同周期第VIA族元素；（3）第一电离能：大于同周期第VIA族元素；（4）电负性：大于同周期第VIA族元素；（5）金属性：无；（6）非金属性：强非金属性；（7）最高正化合价：+7；（8）最低负化合价：-1。10.某元素W位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，请预测元素W的性质。参考答案：元素W位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，其原子序数为35，是溴元素。元素W的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、18、7；（2）原子半径：大于同周期第VIA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：大于同周期第VIA族元素，小于同主族上周期元素；（4）电负性：大于同周期第VIA族元素，小于同主族上周期元素；（5）金属性：弱金属性；（6）非金属性：强非金属性；（7）最高正化合价：+7；（8）最低负化合价：-1。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.D4.B5.C6.A7.C8.D9.D10.B二、填空题1.增大，增大2.增强，减弱3.强4.半导体，半导体材料5.最低负化合价6.原子量，性质7.升高8.增大9.强10.周期性三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：（1）揭示了元素性质变化的规律性，为化学研究提供了理论指导；（2）可以根据元素周期律预测未知元素的性质；（3）可以解释某些元素的性质；（4）是化学发展的基础之一。2.参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线的作用在于：（1）将元素周期表分为金属区和非金属区；（2）分界线附近的元素通常具有半导体性，可以作半导体材料；（3）分界线附近的元素通常具有两性，既可以表现金属性，也可以表现非金属性。3.参考答案：元素周期律的实验验证方法包括：（1）测定元素的第一电离能，可以验证元素周期律；（2）测定元素的电负性，可以验证元素周期律；（3）测定元素的金属性，可以验证元素周期律；（4）测定元素的原子半径，可以验证元素周期律；（5）测定元素的化合价，可以验证元素周期律。4.参考答案：元素周期律的预测性体现在：（1）可以根据元素周期律预测未知元素的性质，例如预测元素的最高正化合价和最低负化合价；（2）可以根据元素周期律预测元素化合物的性质；（3）可以根据元素周期律预测元素的性质变化规律。5.参考答案：元素周期律的局限性在于：（1）元素周期律只能解释已知的元素性质；（2）元素周期律无法解释某些元素的性质，例如某些元素的性质与其原子结构的关系比较复杂，无法完全用元素周期律解释；（3）元素周期律只能预测某些元素的性质。6.参考答案：元素周期律与化学发展的关系在于：（1）元素周期律是化学发展的基础之一；（2）元素周期律为化学研究提供了理论指导；（3）元素周期律推动了化学的发展。7.参考答案：元素周期律在元素周期表中的体现在于：（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的；（2）元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族；（3）元素周期表共有7个周期，每个周期包含不同数量的元素；（4）元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性。8.参考答案：元素周期律在元素性质变化中的规律性体现在：（1）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（3）同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大；（4）同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。五、应用题1.参考答案：元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，其原子序数为16，是硫元素。元素X的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、6；（2）原子半径：大于同周期第VA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：大于同周期第VA族元素，小于同主族上周期元素；（4）电负性：大于同周期第VA族元素，小于同主族上周期元素；（5）金属性：弱金属性；（6）非金属性：较强非金属性；（7）最高正化合价：+6；（8）最低负化合价：-2。2.参考答案：元素Y位于元素周期表中的第4周期第IA族，其原子序数为19，是钾元素。元素Y的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、8、1；（2）原子半径：大于同周期第IA族元素，小于同主族下周期元素；（3）第一电离能：小于同周期第IA族元素，大于同主族下周期元素；（4）电负性：小于同周期第IA族元素，大于同主族下周期元素；（5）金属性：强金属性；（6）非金属性：弱非金属性；（7）最高正化合价：+1；（8）最低负化合价：无。3.参考答案：元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIIA族，其原子序数为9，是氟元素。元素Z的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、7；（2）原子半径：小于同周期第VIA族元素；（3）第一电离能：大于同周期第VIA族元素；（4）电负性：最大；（5）金属性：无；（6）非金属性：最强；（7）最高正化合价：无；（8）最低负化合价：-1。4.参考答案：元素W位于元素周期表中的第5周期第IIIA族，其原子序数为13，是铝元素。元素W的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、3；（2）原子半径：大于同周期第IVA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：大于同周期第IVA族元素，小于同主族上周期元素；（4）电负性：小于同周期第IVA族元素，大于同主族上周期元素；（5）金属性：弱金属性；（6）非金属性：弱非金属性；（7）最高正化合价：+3；（8）最低负化合价：无。5.参考答案：元素Q位于元素周期表中的第3周期第VIII族，其原子序数为24，是铬元素。元素Q的性质预测如下：（1）原子结构：原子核外电子排布为2、8、13、1；（2）原子半径：大于同周期第VIIIA族元素，小于同主族上周期元素；（3）第一电离能：小于同周期第VIIIA族元素，大于同主族下周期元素；（4）电负性：小于同周期第VIIIA族元素，大于同主族下周期元素；（5）金属性：强金属性；