2026年高考化学无机化学与有机化学基础专项训练

2026年高考化学无机化学与有机化学基础专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在常温常压下，下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的是（）A.CH₃COOHB.NaHCO₃C.CH₃COONaD.C₂H₅OH解析：NaHCO₃是弱酸酸式盐，既能与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，又能与盐酸反应生成CO₂、H₂O和NaCl；CH₃COOH是弱酸，只能与NaOH反应；CH₃COONa是弱碱盐，只能与盐酸反应；C₂H₅OH是醇，不与NaOH或盐酸反应。故选B。2.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸互为同系物C.甲烷和乙烷都属于饱和烃D.苯和甲苯都属于芳香烃解析：同分异构体分子式相同但结构不同，乙烯（C₂H₄）和聚乙烯（(C₂H₄)n）分子式不同；同系物结构相似且分子式相差CH₂，乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）结构不相似；甲烷和乙烷都是烷烃，属于饱和烃；苯和甲苯都含有苯环，属于芳香烃。故选D。3.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，将试纸伸入溶液中B.用酒精萃取碘水中的碘时，选择分液漏斗进行萃取C.用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液D.用加热法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠时，直接加热至恒重解析：测定pH值时试纸不能伸入溶液中，应蘸取少量溶液点在试纸上；酒精与水互溶，不能萃取碘；碱式滴定管适用于碱性溶液；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，直接加热可除杂。故选C。4.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子分层排布C.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素原子最外层电子数相同解析：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子分层排布；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；同一主族元素原子最外层电子数相同。故选D。5.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能提高反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂一定能提高平衡常数解析：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；升高温度能提高正逆反应速率；增大反应物浓度提高转化率需根据勒夏特列原理判断；催化剂不改变平衡常数。故选B。6.下列关于有机反应类型的叙述正确的是（）A.乙烯与溴水发生加成反应B.乙醇与钠反应生成乙烷C.乙酸与乙醇发生酯化反应D.苯与浓硫酸发生加聚反应解析：乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；乙醇与钠反应生成氢气和乙醇钠；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；苯与浓硫酸发生硝化反应。故选C。7.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.氢元素既属于非金属又属于金属D.碱金属元素从上到下原子半径逐渐减小解析：同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；氢元素是非金属；碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大。故选A。8.下列关于化学计算的叙述正确的是（）A.1molH₂SO₄中含有2mol氢原子B.1molCH₄中含有4mol碳原子C.1molNa₂O₂中含有2mol氧原子D.1molH₂O₂中含有2mol氧原子解析：1molH₂SO₄中含有4mol氢原子；1molCH₄中含有1mol碳原子；1molNa₂O₂中含有2mol氧原子；1molH₂O₂中含有2mol氧原子。故选C。9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂B.乙醇的结构简式为CH₃COOHC.聚乙烯的结构简式为(CH₂CH₂)nD.苯的结构简式为CH₄解析：乙烯的结构简式为CH₂=CH₂；乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH；聚乙烯的结构简式为(CH₂CH₂)n；苯的结构简式为C₆H₆。故选A。10.下列关于实验现象的叙述正确的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成无色气体C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成黄绿色气体解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙；碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，无气体生成。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：乙醇________，碳酸钠________，乙烯________。解析：乙醇的化学式为CH₃CH₂OH，碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，乙烯的化学式为CH₂=CH₂。2.写出下列物质的名称：CH₃COOH________，CH₃CH₂OH________，C₂H₄________。解析：CH₃COOH的名称为乙酸，CH₃CH₂OH的名称为乙醇，C₂H₄的名称为乙烯。3.写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应________，乙醇与氧气燃烧________。解析：氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl和H₂O，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；乙醇与氧气燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。4.写出下列有机物的结构简式：甲烷________，乙酸________，苯________。解析：甲烷的结构简式为CH₄，乙酸的结构简式为CH₃COOH，苯的结构简式为C₆H₆。5.写出下列有机物的同分异构体：C₃H₈________，C₄H₁₀________。解析：C₃H₈的同分异构体为丙烷，C₄H₁₀的同分异构体为正丁烷和异丁烷。6.写出下列有机物的官能团：乙醇________，乙酸________，苯酚________。解析：乙醇的官能团为羟基（-OH），乙酸的官能团为羧基（-COOH），苯酚的官能团为羟基（-OH）。7.写出下列有机物的反应类型：乙烯与溴水反应________，乙醇与钠反应________。解析：乙烯与溴水反应发生加成反应，乙醇与钠反应发生置换反应。8.写出下列有机物的性质：甲烷________，乙烷________。解析：甲烷是饱和烃，易燃，无色无味；乙烷是饱和烃，易燃，无色无味。9.写出下列有机物的用途：乙醇________，乙酸________。解析：乙醇可用作燃料、消毒剂；乙酸可用作调味品、防腐剂。10.写出下列有机物的制备方法：乙烯________，乙酸________。解析：乙烯可通过乙醇脱水制备，乙酸可通过乙烷氧化制备。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（×）解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应仍在进行。2.升高温度一定能提高反应速率。（√）解析：升高温度能提高分子动能，增加有效碰撞次数，从而提高反应速率。3.增大反应物浓度一定能提高转化率。（×）解析：增大反应物浓度提高转化率需根据勒夏特列原理判断，若平衡不移动则转化率不变。4.使用催化剂一定能提高平衡常数。（×）解析：催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率。5.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂。（√）解析：乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，含碳碳双键。6.乙醇的结构简式为CH₃COOH。（×）解析：CH₃COOH是乙酸的结构简式，乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。7.聚乙烯的结构简式为(CH₂CH₂)n。（√）解析：聚乙烯是由乙烯加聚而成，结构简式为(CH₂CH₂)n。8.苯的结构简式为CH₄。（×）解析：CH₄是甲烷的结构简式，苯的结构简式为C₆H₆。9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。（√）解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。10.氢氧化钠溶液与氯气反应生成黄绿色气体。（×）解析：氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，无气体生成，化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述乙烯与溴水反应的化学原理。解析：乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，该反应可用于检验乙烯。2.简述乙醇与钠反应的化学原理。解析：乙醇含羟基，可与钠发生置换反应，生成氢气和乙醇钠，化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，该反应可用于检验乙醇。3.简述乙酸与乙醇发生酯化反应的化学原理。解析：乙酸含羧基，乙醇含羟基，在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应为可逆反应。4.简述苯的结构特点。解析：苯是芳香烃，含苯环，结构为平面正六边形，碳碳键介于单键和双键之间，具有芳香性，化学方程式为C₆H₆，可发生取代反应和加成反应。5.简述甲烷的化学性质。解析：甲烷是饱和烃，化学性质稳定，可发生燃烧反应和取代反应，燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；取代反应如与氯气光照反应生成CH₃Cl等。6.简述乙烷的化学性质。解析：乙烷是饱和烃，化学性质与甲烷相似，可发生燃烧反应和取代反应，燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O；取代反应如与氯气光照反应生成C₂H₅Cl等。7.简述碳酸钠与盐酸反应的化学原理。解析：碳酸钠含碳酸根，可与盐酸发生复分解反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，该反应可用于制备CO₂。8.简述氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学原理。解析：氢氧化钠含羟基，硫酸铜含铜离子，发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，该反应可用于检验铜离子。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，写出实验步骤和注意事项。解析：实验步骤：①用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用酸式滴定管盛放醋酸溶液；②将醋酸溶液倒入锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂；③用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，边滴边摇动，直至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色；④记录消耗的氢氧化钠溶液体积；注意事项：①滴定前检查滴定管是否漏水；②滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；③滴定速度要均匀。2.某学生用乙烯制备乙烷，写出实验装置和反应方程式。解析：实验装置：将乙烯通入加热的铝粉中，反应装置包括气体发生装置、加热装置和收集装置；反应方程式为2C₂H₄+Al₂O₃→2C₂H₆+Al₂O₃，该反应为高温催化反应。3.某学生用乙醇制备乙醛，写出实验装置和反应方程式。解析：实验装置：将乙醇与氧气混合，通过加热的铜丝网，反应装置包括气体发生装置、加热装置和收集装置；反应方程式为2C₂H₅OH+O₂→2C₂H₄O+2H₂O，该反应为催化氧化反应。4.某学生用乙酸制备乙酸乙酯，写出实验装置和反应方程式。解析：实验装置：将乙酸与乙醇混合，加入浓硫酸，加热回流，反应装置包括加热回流装置和蒸馏装置；反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应为酯化反应。5.某学生用苯制备硝基苯，写出实验装置和反应方程式。解析：实验装置：将苯与浓硫酸混合，加热，反应装置包括加热回流装置和蒸馏装置；反应方程式为C₆H₆+HNO₃→C₆H₅NO₂+H₂O，该反应为硝化反应。6.某学生用甲烷制备氯甲烷，写出实验装置和反应方程式。解析：实验装置：将甲烷与氯气混合，光照，反应装置包括气体发生装置和光照装置；反应方程式为CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，该反应为取代反应。7.某学生用乙烷制备乙烯，写出实验装置和反应方程式。解析：实验装置：将乙烷加热至500℃左右，反应装置包括加热装置和收集装置；反应方程式为C₂H₆→C₂H₄+H₂，该反应为裂解反应。8.某学生用乙醇制备乙烯，写出实验装置和反应方程式。解析：实验装置：将乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃左右，反应装置包括加热回流装置和收集装置；反应方程式为C₂H₅OH→C₂H₄+H₂O，该反应为脱水反应。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂用乙烯制备聚乙烯，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为nCH₂=CH₂→(CH₂CH₂)n，工艺流程：①乙烯气相聚合：将乙烯气体通入加热的聚合反应器中，在催化剂作用下聚合生成聚乙烯；②聚合产物冷却、切粒、包装。2.某工厂用乙醇制备乙醛，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为2C₂H₅OH+O₂→2C₂H₄O+2H₂O，工艺流程：①乙醇与氧气混合，通入加热的铜丝网催化氧化反应器中，氧化生成乙醛；②乙醛冷却、分离、精制。3.某工厂用乙酸制备乙酸乙酯，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，工艺流程：①乙酸与乙醇混合，加入浓硫酸，加热回流反应器中，酯化生成乙酸乙酯；②反应产物冷却、分液、精制。4.某工厂用苯制备硝基苯，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为C₆H₆+HNO₃→C₆H₅NO₂+H₂O，工艺流程：①苯与浓硫酸混合，加热回流反应器中，硝化生成硝基苯；②反应产物冷却、分液、精制。5.某工厂用甲烷制备氯甲烷，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，工艺流程：①甲烷与氯气混合，光照反应器中，取代反应生成氯甲烷；②反应产物冷却、分离、精制。6.某工厂用乙烷制备乙烯，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为C₂H₆→C₂H₄+H₂，工艺流程：①乙烷加热至500℃左右裂解反应器中，裂解生成乙烯；②反应产物冷却、分离、精制。7.某工厂用乙醇制备乙烯，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为C₂H₅OH→C₂H₄+H₂O，工艺流程：①乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃左右脱水反应器中，脱水生成乙烯；②反应产物冷却、分离、精制。8.某工厂用乙烯制备乙烷，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为2C₂H₄+H₂→2C₂H₆，工艺流程：①乙烯与氢气混合，加热至200℃左右加氢反应器中，加氢生成乙烷；②反应产物冷却、分离、精制。9.某工厂用乙烷制备乙醛，写出反应方程式和工艺流程。解析：反应方程式为C₂H₆+O₂→C₂H₄O+H₂O，工艺流程：①乙烷与氧气混合，加热至300℃左右氧化反应器中，氧化生成乙醛；②反应产物冷却、分离、精制。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述乙烯的化学性质及其应用。解析：乙烯含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应和聚合反应。加成反应如与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，氧化反应如燃烧生成CO₂和H₂O，聚合反应生成聚乙烯。乙烯可用作燃料、化工原料等。2.论述乙醇的化学性质及其应用。解析：乙醇含羟基，可发生氧化反应、酯化反应和置换反应。氧化反应如燃烧生成CO₂和H₂O，酯化反应如与乙酸生成乙酸乙酯，置换反应如与钠反应生成氢气。乙醇可用作燃料、消毒剂等。3.论述乙酸的化学性质及其应用。解析：乙酸含羧基，可发生酸碱反应、酯化反应和氧化反应。酸碱反应如与NaOH反应生成乙酸钠，酯化反应如与乙醇生成乙酸乙酯，氧化反应如燃烧生成CO₂和H₂O。乙酸可用作调味品、防腐剂等。4.论述苯的化学性质及其应用。解析：苯含苯环，可发生取代反应和加成反应。取代反应如与硝酸生成硝基苯，加成反应如与氢气生成环己烷。苯可用作溶剂、化工原料等。5.论述甲烷的化学性质及其应用。解析：甲烷是饱和烃，可发生燃烧反应和取代反应。燃烧反应如生成CO₂和H₂O，取代反应如与氯气生成氯甲烷。甲烷可用作燃料、化工原料等。6.论述乙烷的化学性质及其应用。解析：乙烷是饱和烃，可发生燃烧反应和取代反应。燃烧反应如生成CO₂和H₂O，取代反应如与氯气生成氯乙烷。乙烷可用作燃料、化工原料等。7.论述碳酸钠的化学性质及其应用。解析：碳酸钠含碳酸根，可发生酸碱反应、复分解反应和热分解反应。酸碱反应如与盐酸反应生成CO₂，复分解反应如与氯化钙反应生成碳酸钙，热分解反应如加热生成氧化钠。碳酸钠可用作洗涤剂、化工原料等。8.论述氢氧化钠的化学性质及其应用。解析：氢氧化钠含羟基，可发生酸碱反应、复分解反应和氧化反应。酸碱反应如与盐酸反应生成NaCl，复分解反应如与硫酸铜反应生成氢氧化铜，氧化反应如与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠。氢氧化钠可用作碱剂、清洁剂等。9.论述乙烯与溴水反应的原理及其应用。解析：乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，该反应可用于检验乙烯。10.论述乙醇与钠反应的原理及其应用。解析：乙醇含羟基，可与钠发生置换反应，生成氢气和乙醇钠，化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，该反应可用于检验乙醇。11.论述乙酸与乙醇发生酯化反应的原理及其应用。解析：乙酸含羧基，乙醇含羟基，在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应为可逆反应，可用于制备乙酸乙酯。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.C9.A10.B解析：同上。二、填空题1.CH₃CH₂OHNa₂CO₃CH₂=CH₂2.乙酸乙醇苯3.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O4.CH₄CH₃COOHC₆H₆5.丙烷正丁烷、异丁烷6.-OH-COOH-OH7.加成反应置换反应8.饱和烃，易燃，无色无味饱和烃，易燃，无色无味9.燃料、消毒剂调味品、防腐剂10.乙醇脱水制备乙烷氧化制备三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.×解析：同上。四、简答题1.乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，该反应可用于检验乙烯。2.乙醇含羟基，可与钠发生置换反应，生成氢气和乙醇钠，化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，该反应可用于检验乙醇。3.乙酸含羧基，乙醇含羟基，在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应为可逆反应。4.苯是芳香烃，含苯环，结构为平面正六边形，碳碳键介于单键和双键之间，具有芳香性，化学方程式为C₆H₆，可发生取代反应和加成反应。5.甲烷是饱和烃，化学性质稳定，可发生燃烧反应和取代反应，燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；取代反应如与氯气光照反应生成CH₃Cl等。6.乙烷是饱和烃，化学性质与甲烷相似，可发生燃烧反应和取代反应，燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O；取代反应如与氯气光照反应生成C₂H₅Cl等。7.碳酸钠含碳酸根，可与盐酸发生复分解反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，该反应可用于制备CO₂。8.氢氧化钠含羟基，硫酸铜含铜离子，发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，该反应可用于检验铜离子。五、应用题1.实验步骤：①用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用酸式滴定管盛放醋酸溶液；②将醋酸溶液倒入锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂；③用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，边滴边摇动，直至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色；④记录消耗的氢氧化钠溶液体积；注意事项：①滴定前检查滴定管是否漏水；②滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；③滴定速度要均匀。反应方程式为CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O。2.实验装置：将乙烯通入加热的铝粉中，反应装置包括气体发生装置、加热装置和收集装置；反应方程式为nCH₂=CH₂→(CH₂CH₂)n。3.实验装置：将乙醇与氧气混合，通过加热的铜丝网，反应装置包括气体发生装置、加热装置和收集装置；反应方程式为2C₂H₅OH+O₂→2C₂H₄O+2H₂O。4.实验装置：将乙酸与乙醇混合，加入浓硫酸，加热回流，反应装置包括加热回流装置和蒸馏装置；反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。5.实验装置：将苯与浓硫酸混合，加热回流，反应装置包括加热回流装置和蒸馏装置；反应方程式为C₆H₆+HNO₃→C₆H₅NO₂+H₂O。6.实验装置：将甲烷与氯气混合，光照，反应装置包括气体发生装置和光照装置；反应方程式为CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl。7.实验装置：将乙烷加热至500℃左右裂解反应器中，反应装置包括加热装置和收集装置；反应方程式为C₂H₆→C₂H₄+H₂。8.实验装置：将乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃左右脱水反应器中，反应装置包括加热回流装置和收集装置；反应方程式为C₂H₅OH→C₂H₄+H₂O。六、案例分析1.反应方程式为nCH₂=CH₂→(CH₂CH₂)n，工艺流程：①乙烯气相聚合：将乙烯气体通入加热的聚合反应器中，在催化剂作用下聚合生成聚乙烯；②聚合产物冷却、切粒、包装。2.反应方程式为2C₂H₅OH+O₂→2C₂H₄O+2H₂O，工艺流程：①乙醇与氧气混合，通入加热的铜丝网催化氧化反应器中，氧化生成乙醛；②乙醛冷却、分离、精制。3.反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，工艺流程：①乙酸与乙醇混合，加入浓硫酸，加热回流反应器中，酯化生成乙酸乙酯；②反应产物冷却、分液、精制。4.反应方程式为C₆H₆+HNO₃→C₆H₅NO₂+H₂O，工艺流程：①苯与浓硫酸混合，加热回流反应器中，硝化生成硝基苯；②反应产物冷却、分液、精制。5.反应方程式为CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，工艺流程：①甲烷与氯气混合，光照反应器中，取代反应生成氯甲烷；②反应产物冷却、分离、精制。6.反应方程式为C₂H₆→C₂H₄+H₂，工艺流程：①乙烷加热至500℃左右裂解反应器中，裂解生成乙烯；②反应产物冷却、分离、精制。7.反应方程式为C₂H₅OH→C₂H₄+H₂O，工艺流程：①乙醇与浓硫酸混合，