2026年苏教版九年级化学上册第5单元期中测试卷

2026年苏教版九年级化学上册第5单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于苏教版九年级化学上册第5单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）参考答案：D解析：苏教版九年级化学上册第5单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，不属于本单元讨论内容。选项A、B、C均符合酸碱盐的定义，选项D为干扰项，通过化学分类知识可排除。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中会变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在pH=7的溶液中呈黄色D.无色酚酞试液在pH=6的溶液中会变色参考答案：B解析：根据苏教版九年级化学上册第5单元内容，酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红，故A错误；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，故B正确；甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4（红）和pH4.4-6.2（黄），在pH=7时呈黄色，故C正确但非最佳选项；无色酚酞试液在pH<7的溶液中不变色，故D错误。本题需结合指示剂的变色规律进行判断，B为唯一正确选项。3.下列实验操作中，能够验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应的是（）A.将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察是否有气泡产生B.将pH试纸浸入混合溶液中，观察pH值变化C.将酚酞试液滴入混合溶液中，观察颜色变化D.将混合溶液加热，观察是否有沉淀生成参考答案：C解析：氢氧化钠与稀盐酸反应为中和反应，生成氯化钠和水。验证该反应可通过以下方法：-A选项错误，中和反应无气体生成；-B选项正确但非最佳，pH试纸可显示酸碱度变化，但C更直观；-C选项最佳，酚酞在碱性溶液中变红，加入稀盐酸后红色褪去，可证明氢氧化钠被消耗；-D选项错误，反应无沉淀生成。故C为最佳验证方法。4.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）性质的描述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红B.碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体C.碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀D.碳酸钠受热易分解生成氧化钠和二氧化碳参考答案：D解析：根据苏教版九年级化学上册第5单元内容：-A正确，碳酸钠水解显碱性，酚酞变红；-B正确，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；-C正确，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；-D错误，碳酸钠稳定，高温不分解，碳酸氢钠（NaHCO₃）才受热分解。选项D为化学性质错误描述，故为正确答案。5.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铝（Al(OH)₃）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）参考答案：B解析：根据苏教版九年级化学上册第5单元酸碱盐反应规律：-A选项错误，氧化铁只与酸反应；-B选项正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应：Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；-C选项错误，碳酸钙只与酸反应；-D选项错误，氯化钠不与酸碱反应。故B为正确答案。6.下列关于酸碱盐溶液的描述中，正确的是（）A.氯化钠溶液和碳酸钠溶液都是无色透明的液体B.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红C.硫酸铜溶液和氯化铁溶液都是蓝色溶液D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钡溶液反应生成沉淀参考答案：B解析：-A错误，碳酸钠溶液因水解显碱性，但不是透明液体；-B正确，两者均显碱性，酚酞变红；-C错误，硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶液黄色；-D错误，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠不反应。故B为正确答案。7.下列实验方案中，能够除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（）A.加入适量稀硫酸B.加入适量澄清石灰水C.加入适量氢氧化钠溶液D.加入适量碳酸钠溶液参考答案：B解析：除杂原则是加入的试剂只能与杂质反应，不引入新杂质：-A选项错误，稀硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠新杂质；-B选项正确，Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成沉淀且不引入新杂质；-C选项错误，氢氧化钠不与碳酸钠反应；-D选项错误，加入碳酸钠会加剧杂质问题。故B为正确答案。8.下列关于酸碱盐溶液pH值的描述中，正确的是（）A.稀硫酸溶液的pH值小于7，呈酸性B.氢氧化钠溶液的pH值大于7，呈碱性C.碳酸钠溶液的pH值等于7，呈中性D.氯化钠溶液的pH值大于7，呈碱性参考答案：A解析：根据苏教版九年级化学上册第5单元酸碱理论：-A正确，稀硫酸是强酸，pH<7；-B正确，氢氧化钠是强碱，pH>7；-C错误，碳酸钠水解显碱性，pH>7；-D错误，氯化钠是中性盐，pH=7。故A为正确答案。9.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B.碳酸钠可用于玻璃、造纸工业C.氯化钠可用于食盐调味D.碳酸钙可用于建筑材料参考答案：A解析：-A错误，氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，应使用碳酸氢钠；-B正确，碳酸钠是重要化工原料；-C正确，氯化钠是食盐主要成分；-D正确，碳酸钙是水泥主要成分。故A为错误选项。10.下列关于酸碱盐溶液导电性的描述中，正确的是（）A.纯水不导电，因为水中没有离子B.稀硫酸导电性强，因为硫酸是强电解质C.氢氧化钠溶液导电性强，因为溶液中离子浓度高D.氯化钠溶液导电性弱，因为钠离子和氯离子不发生反应参考答案：B解析：-A错误，纯水导电性极弱，但存在微弱电离；-B正确，硫酸完全电离，离子浓度高，导电性强；-C错误，导电性不仅与离子浓度有关，还与离子电荷有关；-D错误，氯化钠溶液中离子自由移动，导电性强。故B为正确答案。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.碳酸钠俗称______，其水溶液显______性，原因是溶液中存在______离子和______离子，使溶液呈碱性。参考答案：纯碱；碱；碳酸根；氢氧根解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，水溶液因碳酸根离子水解（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）显碱性，导致c(OH⁻)>c(H⁺)。2.氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应，反应现象是______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；中和；红色褪去解析：该反应为强酸强碱中和反应，生成物为盐和水，酚酞指示剂由红变无色。3.除去碳酸钠溶液中混有的少量氯化钙杂质，可加入______溶液，化学方程式为______。参考答案：氢氧化钠；CaCl₂+2NaOH=Ca(OH)₂↓+2NaCl解析：Ca(OH)₂与Na₂CO₃不反应，但CaCl₂与NaOH反应生成不溶性Ca(OH)₂沉淀，可过滤除去。4.某溶液能使酚酞变红，该溶液的pH值______7，可能含有______、______等物质。参考答案：大于；氢氧化钠；碳酸钠解析：酚酞变红说明溶液显碱性，pH>7，可能为强碱或弱碱盐溶液。5.写出实验室用大理石（主要成分CaCO₃）和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：______，该反应属于______反应，收集CO₂的方法有______和______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解；向上排空气法；排水集气法解析：该反应为酸与盐的复分解反应，CO₂密度比空气大，可向上排空气收集；不溶于水，可用排水集气法。6.氯化铁溶液呈______色，其溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，反应现象是______。参考答案：黄；FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl；生成红褐色沉淀解析：Fe³⁺溶液呈黄色，与碱反应生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。7.生活中用小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；酸碱中和解析：小苏打为弱碱，与胃酸（HCl）反应生成盐、水和二氧化碳，缓解胃酸过多。8.写出氢氧化铝（Al(OH)₃）与稀硫酸反应的化学方程式：______，该物质属于______。参考答案：2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O；两性氢氧化物解析：氢氧化铝能与酸碱反应，属于两性氢氧化物。9.某无色溶液滴入酚酞试液不变色，向其中加入稀盐酸后无明显现象，该溶液可能是______或______。参考答案：稀硫酸；氯化钠解析：溶液呈中性或酸性，酚酞不变色；加入酸无现象说明溶液本身已显酸性或中性。10.用化学符号表示：碳酸根离子______，氢氧根离子______，氯化钠中氯元素的化合价______。参考答案：CO₃²⁻；OH⁻；Na⁺[Cl]⁻解析：离子符号正确，氯化钠中氯显-1价，用上标表示。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红。（×）解析：氢氧化钠显碱性使酚酞变红，碳酸钠水解显碱性也使酚酞变红，该表述正确，但题目要求选错误项，故为干扰项。2.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，酸和碱的质量相等时恰好完全反应。（√）解析：根据化学计量学，等物质的量酸碱完全反应，质量比等于摩尔质量之比，该表述正确。3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。（√）解析：由一种物质生成两种物质，符合分解反应定义，该表述正确。4.氯化钠溶液和硫酸钠溶液都能与氯化钡溶液反应生成沉淀。（×）解析：只有硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠不反应，该表述错误。5.氢氧化铝既能与稀硫酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。（√）解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，该表述正确。6.碳酸钠溶液的pH值等于7，呈中性。（×）解析：碳酸钠水解显碱性，pH>7，该表述错误。7.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，放热现象明显。（√）解析：中和反应为放热反应，该表述正确。8.氯化铁溶液和硫酸铜溶液都是蓝色溶液。（×）解析：硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶液黄色，该表述错误。9.碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应。（√）解析：碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成可溶性盐，该表述正确。10.无色酚酞试液在酸性溶液中变红。（×）解析：酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红，该表述错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中因电离程度不同而使颜色发生改变。例如，酚酞在酸性溶液中电离程度低，无色；在碱性溶液中电离程度高，呈现红色。2.写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子。3.举例说明酸碱盐在生产生活中的应用。参考答案：酸：稀硫酸用于金属除锈；碱：氢氧化钠用于造纸工业；盐：氯化钠用于食盐调味，碳酸钙用于建筑材料。4.解释为什么碳酸钠溶液显碱性。参考答案：碳酸钠溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，导致c(OH⁻)>c(H⁺)，溶液显碱性。5.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集方法。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法：向上排空气法（因CO₂密度比空气大）或排水集气法（因CO₂不溶于水）。6.解释为什么氢氧化铝既能与稀硫酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。参考答案：氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与酸反应（Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），也能与碱反应（Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O）。7.除去碳酸钠溶液中混有的少量氯化钙杂质，应如何操作？参考答案：加入适量碳酸钠溶液，发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，过滤除去碳酸钙沉淀，即可除杂。8.简述酸碱盐溶液导电性的原因。参考答案：酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流，因此溶液导电。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，发现溶液不变色，请设计实验方案确定该溶液的酸碱性。参考答案：-方案一：加入紫色石蕊试液，若变红则显酸性，变蓝则显碱性；-方案二：加入pH试纸测定pH值，若pH<7则显酸性，pH>7则显碱性，pH=7则显中性。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，为中和废水，需加入氢氧化钠溶液，计算完全中和1000L废水需要多少克氢氧化钠？（假设废水密度为1g/mL）参考答案：-废水总质量：1000L×1g/mL=1000g，-H⁺质量：1000g×(3/14)≈214.3g，-中和反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，-需NaOH质量：214.3g×(80/2)=8,572g。3.某学生用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，但收集到的气体不纯，可能的原因有哪些？参考答案：-稀盐酸浓度过高，产生HCl气体；-收集时未隔绝空气；-导管口未伸入集气瓶底部。4.写出实验室用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集方法。参考答案：CaCO₃+2H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑。收集方法：向上排空气法（因CO₂密度比空气大）或排水集气法（因CO₂不溶于水）。5.某学生用氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发现溶液红色褪去，请解释现象并写出化学方程式。参考答案：-现象：酚酞在酸性溶液中无色，加入氢氧化钠后酸碱中和，红色褪去；-化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。6.某无色溶液滴入酚酞试液不变色，向其中加入稀盐酸后无明显现象，该溶液可能是什么？请说明理由。参考答案：-溶液可能为稀硫酸或氯化钠溶液；-理由：酚酞在酸性溶液中不变色，加入酸无现象说明溶液本身已显酸性或中性。7.写出氢氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式，并说明该物质的应用。参考答案：2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O。氢氧化铝可用作胃药（中和胃酸）、阻燃剂等。8.某学生用碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，观察到有白色沉淀生成，请写出化学方程式并说明沉淀成分。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。沉淀成分为碳酸钙（CaCO₃）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.A9.A10.B解析：2.高锰酸钾为氧化物，不属于酸碱盐；3.酚酞在碱性溶液中变红，石蕊在碱性溶液中变蓝；4.酚酞指示剂可验证中和反应；5.碳酸钠受热稳定；6.氢氧化铝能与酸碱反应；7.氢氧化钙和氢氧化钠均显碱性；8.澄清石灰水可除碳酸钠杂质；9.碳酸钠水解显碱性；10.氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多；11.稀硫酸导电性强因完全电离。二、填空题1.纯碱；碱；碳酸根；氢氧根2.NaOH+HCl=NaCl+H₂O；中和；红色褪去3.氢氧化钠；CaCl₂+2NaOH=Ca(OH)₂↓+2NaCl4.大于；氢氧化钠；碳酸钠5.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解；向上排空气法；排水集气法6.黄；FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl；生成红褐色沉淀7.NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；酸碱中和8.2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O；两性氢氧化物9.稀硫酸；氯化钠10.CO₃²⁻；OH⁻；Na⁺[Cl]⁻三、判断题1.×22.√23.√24.×25.√26.×27.√28.×29.√30.×解析：2.碳酸钠水解显碱性，酚酞变红，表述正确但题目要求选错误项；3.等物质的量酸碱完全反应，该表述正确；4.分解反应定义正确；5.只有硫酸钠与氯化钡反应，该表述错误；6.两性氢氧化物性质正确；7.碳酸钠水解显碱性，pH>7，该表述错误；8.中和反应放热，该表述正确；9.硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶液黄色，该表述错误；10.碳酸钙不溶于水但与酸反应，该表述正确；11.酚酞在酸性溶液中不变色，该表述错误。四、简答题1.酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中因电离程度不同而使颜色发生改变。例如，酚酞在酸性溶液中电离程度低，无色；在碱性溶液中电离程度高，呈现红色。2.NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子。3.酸：稀硫酸用于金属除锈；碱：氢氧化钠用于造纸工业；盐：氯化钠用于食盐调味，碳酸钙用于建筑材料。4.碳酸钠溶液中，碳酸根离