2026年广东省八年级化学下册第5单元检测卷

2026年广东省八年级化学下册第5单元检测卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源（如电解水）制取的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧条件的叙述，错误的是（）A.可燃物必须与氧气接触B.温度必须达到可燃物的着火点C.必须同时满足以上两个条件D.燃烧一定会产生热量解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。选项A和B正确，C正确，但燃烧不一定会产生热量（如某些缓慢氧化反应），故D错误。故选D。3.下列灭火方法中，不适用于扑灭油锅着火的是（）A.立即盖上锅盖B.迅速用水浇灭C.用灭火器扑灭D.撒上灭火粉解析：油锅着火时，水会导致油飞溅，扩大火势，故B错误。正确方法包括隔绝氧气（盖锅盖）、使用灭火器或灭火粉。故选B。4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.乙烯解析：有机物是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），酒精、淀粉、乙烯均属于有机物。食盐（氯化钠）是无机物。故选A。5.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量不变B.催化剂能改变反应条件，但本身化学性质不变C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂的使用会改变反应的平衡点解析：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质不变（选项A、B正确）。催化剂对正逆反应速率同等程度改变，不改变平衡点（选项D错误）。催化剂可加快或减慢反应速率（选项C错误）。故选A。6.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.汽水C.碳酸钙D.石灰水解析：纯净物由一种物质组成，碳酸钙是化合物，属于纯净物。空气、汽水、石灰水均为混合物。故选C。7.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变（选项C正确）。分子种类可能改变（如H₂+Cl₂→2HCl），元素种类不变（选项B正确），但物质总质量守恒（选项A正确）。故选C。8.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜B.氢氧化钠C.碳酸D.盐酸解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。盐酸（HCl）属于酸。硫酸铜是盐，氢氧化钠是碱，碳酸是弱酸。故选D。9.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+O₂→FeOC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Na+Cl₂→2NaCl解析：A缺少条件（点燃），B未配平（应为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃），C正确，D未配平（应为2Na+Cl₂→2NaCl）。故选C。10.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧气属于单质，也属于氧化物B.氢氧化钠属于碱，也属于盐C.碳酸钙属于盐，也属于氧化物D.盐酸属于酸，也属于碱解析：氧气（O₂）是单质，不是氧化物；氢氧化钠（NaOH）是碱，不是盐；碳酸钙（CaCO₃）是盐，不是氧化物；盐酸（HCl）是酸，不是碱。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴有发光和发热现象。灭火的原理包括：①______、②______、③______。解答：隔绝氧气（或空气）、清除可燃物、使温度降到着火点以下。2.有机物通常含有______元素，并常含有______、______等官能团。淀粉的化学式为______。解答：碳；羟基（-OH）、醛基（-CHO）；（C₆H₁₀O₅）ₙ。3.催化剂在化学反应中能改变反应速率，其特点是“一变二不变”，即______和______改变，而______和______不变。解答：反应速率；化学性质；质量；本身。4.纯净物由______种物质组成，混合物由______种或______种物质组成。解答：一；两；多。5.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，______、______和______不变。解答：原子的种类；原子的数目；原子的质量。6.酸在水溶液中能电离出______，碱在水溶液中能电离出______和______。解答：氢离子（H⁺）；金属离子；氢氧根离子（OH⁻）。7.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示：______；反应类型为______。解答：每2体积的一氧化碳和1体积的氧气在点燃条件下反应生成2体积的二氧化碳；化合反应。8.盐是由______和______结合而成的化合物。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______。解答：金属阳离子；酸根阴离子；纯碱或苏打。9.浓硫酸具有______、______和______等性质。稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。解答：吸水性；脱水性；腐蚀性；浓硫酸；水。10.人体缺乏铁元素可能导致______，缺乏钙元素可能导致______。解答：贫血；佝偻病。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.煤、石油、天然气燃烧都会产生二氧化碳，因此都是可再生能源。（×）解析：化石燃料是不可再生能源，因为其形成需要漫长的地质年代。2.着火点越低的物质，越容易燃烧。（√）解析：着火点是可燃物达到燃烧所需的最低温度，越低越易燃烧。3.所有酸都能使紫色石蕊试液变红。（√）解析：酸具有共性，能使紫色石蕊变红。4.催化剂可以改变化学反应的平衡点。（×）解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡点。5.混合物一定含有至少两种物质。（√）解析：混合物由两种或多种物质组成。6.化学反应前后，原子的种类和数目可能改变。（×）解析：根据质量守恒定律，原子种类和数目不变。7.盐酸和稀硫酸都属于酸，但盐酸是纯净物，稀硫酸是混合物。（√）解析：盐酸是HCl的水溶液，稀硫酸是H₂SO₄的水溶液，均属于混合物。8.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）解析：碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳，但属于无机物。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。（×）解析：该反应属于分解反应。10.燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可。（√）解析：燃烧需要可燃物、助燃剂、达到着火点的温度。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化石燃料对环境的主要危害。解答：化石燃料燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，导致酸雨、雾霾；同时释放大量二氧化碳，加剧温室效应。2.解释为什么不能用嘴吹灭酒精灯？解答：用嘴吹灭酒精灯会导致火焰回流，可能引燃酒精灯内酒精，造成危险。正确方法是用灯帽盖灭。3.列举三种生活中常见的有机物，并说明其用途。解答：-食用油：提供能量，烹饪食物；-乙醇：用于酒精灯、消毒；-淀粉：人体主要能量来源。4.简述催化剂在工业生产中的意义。解答：催化剂能提高反应速率，降低能耗，提高原料利用率，缩短生产时间，降低生产成本。5.解释为什么铁制品在潮湿空气中容易生锈？解答：铁与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，形成疏松的锈层，加速生锈。6.列举三种常见的酸，并说明其用途。解答：-盐酸：用于除锈、实验室分析；-硫酸：用于化肥生产、电池；-醋酸：用于调味品、消毒。7.简述质量守恒定律的适用范围。解答：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，但不适用于物理变化（如相变）和核反应。8.解释为什么碳酸钠溶液显碱性？解答：碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，CO₃²⁻水解生成OH⁻，使溶液显碱性（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行“铁生锈条件”实验，设计了以下方案：（1）将铁钉分别放入A、B、C、D四个试管中，A中放入干燥的空气，B中放入潮湿的空气，C中放入煮沸后冷却的水，D中放入煮沸后冷却并滴加少量盐的水。（2）观察现象并回答：a.哪个试管中铁钉最易生锈？______；b.为什么A试管中铁钉不易生锈？______；c.D试管中铁钉生锈最快，说明什么？______。解答：a.B试管；b.A试管中缺乏水分，铁不易与氧气反应；c.盐能加速铁的生锈过程。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，为中和废水，需加入氢氧化钠溶液。若废水量为500L，计算至少需要多少克氢氧化钠才能将pH值调至7？解答：反应方程式：H⁺+OH⁻→H₂O废水中H⁺浓度：c(H⁺)=10⁻³mol/Ln(H⁺)=0.5L×10⁻³mol/L=5×10⁻⁴moln(OH⁻)=n(H⁺)=5×10⁻⁴molm(NaOH)=5×10⁻⁴mol×40g/mol=0.02g答：至少需要0.02g氢氧化钠。3.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下：（1）写出反应的化学方程式：______；（2）若要收集干燥的二氧化碳，应选择哪种收集方法？______；（3）若实验中产生1.1g二氧化碳，计算反应消耗了多少克碳酸钙？解答：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）向上排空气法；（3）n(CO₂)=1.1g/44g/mol=0.025moln(CaCO₃)=n(CO₂)=0.025molm(CaCO₃)=0.025mol×100g/mol=2.5g答：消耗了2.5g碳酸钙。4.某地发现一种新型可燃气体，其主要成分为甲烷（CH₄）。（1）甲烷燃烧的化学方程式为______；（2）完全燃烧1体积甲烷能生成多少体积的二氧化碳？______；（3）甲烷燃烧是否属于清洁能源？为什么？______。解答：（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；（2）1体积；（3）是。甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，污染较小。5.某化学实验需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，步骤如下：（1）需要浓硫酸多少毫升？（已知浓硫酸密度为1.84g/mL，质量分数为98%）______；（2）配制过程中需要注意什么事项？______；（3）若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？______。解答：（1）m(浓硫酸)=100g×20%/98%=20.41gV(浓硫酸)=20.41g/1.84g/mL=11.08mL；（2）量取浓硫酸时需沿容器壁缓慢注入，并不断搅拌；（3）立即用大量清水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。6.某学生用燃烧法测定某有机物的组成，完全燃烧1.2g该有机物，生成2.2g二氧化碳和1.8g水。（1）计算该有机物中碳、氢元素的质量分数；（2）若该有机物只含碳、氢元素，其化学式为多少？解答：（1）n(CO₂)=2.2g/44g/mol=0.05mol，m(C)=0.05mol×12g/mol=0.6gn(H₂O)=1.8g/18g/mol=0.1mol，m(H)=0.1mol×2g/mol=0.2g碳元素质量分数=0.6g/1.2g×100%=50%氢元素质量分数=0.2g/1.2g×100%=16.67%；（2）该有机物中碳氢原子个数比为0.05:0.1=1:2，化学式为CH₂。7.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为减少污染，采用氨水吸收法处理：（1）写出SO₂与氨水反应的化学方程式：______；（2）若处理100m³（标准状况）的二氧化硫废气，计算至少需要多少克氨水？（已知SO₂密度为2.26g/L，氨水质量分数为25%）______；（3）该方法的优点是什么？______。解答：（1）SO₂+2NH₃•H₂O→(NH₄)₂SO₃+3H₂O；（2）n(SO₂)=100m³×2.26g/L/64g/mol=35.31moln(NH₃•H₂O)=35.31mol×2=70.62molm(NH₃•H₂O)=70.62mol×17g/mol=1201.54g需要氨水质量=1201.54g/25%=4806.16g；（3）将有害气体转化为硫酸铵肥料，实现资源化利用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.B4.A5.A6.C7.C8.D9.C10.A二、填空题1.隔绝氧气（或空气）、清除可燃物、使温度降到着火点以下2.碳；羟基（-OH）、醛基（-CHO）；（C₆H₁₀O₅）ₙ3.反应速率；化学性质；质量；本身4.一；两；多5.原子的种类；原子的数目；原子的质量6.氢离子（H⁺）；金属离子；氢氧根离子（OH⁻）7.每两体积的一氧化碳和一体积的氧气在点燃条件下反应生成两体积的二氧化碳；化合反应8.金属阳离子；酸根阴离子；纯碱或苏打9.吸水性；脱水性；腐蚀性；浓硫酸；水10.贫血；佝偻病三、判断题1.×22.√23.√24.×25.√26.×27.√28.×29.×30.√四、简答题1.化石燃料燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，导致酸雨、雾霾；同时释放大量二氧化碳，加剧温室效应。