广东省阳江市阳春市实验中学2025-2026学年九年级上学期学段考化学试卷(含答案)

广东省阳江市阳春市实验中学2025-2026学年九年级上学期学段考化学试题一、单选题1．布骆包子豆腐的制作过程中发生化学变化的是A．泡豆 B．磨浆 C．滤渣 D．煮浆2．下列化学用语与含义相符的是A．氧原子—— B．三个二氧化碳分子——C．镁离子—— D．硫酸根——3．下列空气资源说法错误的是A．氧气能用于医疗急救B．将氮气充入食品包装袋中可起防腐作用C．按体积计算，氮气约占21%D．稀有气体通电时能发光，可用于闪光灯、霓虹灯等4．主持测定了铟、铱、锑等元素的相对原子质量数据值的是A．张青莲 B．拉瓦锡 C．徐寿 D．闵恩泽5．硫在氧气中燃烧实验，不需要标识的提示是A．热烫 B．洗手C．用电 D．排风6．下列实验相关操作正确的是A．检查气密性 B．加热液体C．取用稀盐酸 D．验满7．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．铼的元素符号为 B．铼的原子序数为75C．铼是一种金属元素 D．铼的相对原子质量是8．下列火箭推进剂中，属于氧化物的是A． B． C． D．9．科学家以和水为原料合成葡萄糖()，下列说法正确的是A．葡萄糖是由碳、氢、氧元素组成B．葡萄糖中碳元素的质量分数最大C．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1D．葡萄糖由24个原子构成10．肼()燃烧的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．该反应中元素种类发生变化 B．反应前后原子的数目减少C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D．生成的丙和丁的质量比为7：911．关于碳单质的说法正确的是A．石墨有导电性，是一种金属单质B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式相同C．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃D．是由原子构成的单质12．下列实验设计不能达到目的的是序号ABCD实验设计A．探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动快慢的影响C．探究空气中氧气的含量 D．探究分子在不断运动13．下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是选项劳动项目化学知识A用石墨粉润滑生锈的门锁石墨有导电性B用CO与CuO反应得到铜CO具有还原性C用含炭黑的墨水写字绘画炭黑常温下化学性质不活泼D液氧用于发射火箭氧气支持燃烧A．A B．B C．C D．D14．下列基于实验事实的推理，正确的是A．往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂B．点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素C．把通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明能使石蕊变红D．把燃着的木条伸入装有某气体的集气瓶中，木条立刻熄灭，可推测某气体为15．分别探究二氧化锰和绿豆面对等体积等浓度分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使它们接触反应，记录一段时间内，瓶内气压的变化，如图所示。下列说法错误的是A．化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变B．该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好C．反应结束后二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多D．ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小二、填空题16．回答下列问题。(1)古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”甑桶中的粮食发酵发生了___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上”此分离方法是利用物质的___________不同。“味极浓烈”，从微观角度解释闻到浓烈气味是因为___________。(2)图1是化学实验上的___________操作，仪器A的作用是___________。图2是简易净水器，其中利用活性炭的___________性可除去水中的颜色和异味，经过该净水器净化后的水是___________物(填“纯净”或“混合”)。17．氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，是清洁能源，2023年中国各能源消费占比如图1所示。分解海水制氢有以下两种研究方向。光解水：在太阳光驱动下，使用氮化铟镓作为催化剂，催化水发生分解。不同温度下的制氢效率如图2所示。因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，并未实际投入生产。电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。(1)由图1可知，2023年我国能源消费占比最高的是___________。(2)光解水并未实际投入生产，其原因是___________。(3)由图2可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越___________，制氢效率越高。(4)电解水的化学方程式为___________，该过程中将___________能转化为化学能。(5)下列说法正确的是___________(填字母)。a．减少煤的使用，发展氢能有利于保护环境b．煤的燃烧热值约是氢气的4倍c．电解海水时，海水中的成分易对电极造成腐蚀三、实验题18．回答下列问题。(1)的制取及性质：i．图中仪器甲的名称是___________。ii．实验室用石灰石和稀盐酸制取时，为便于随时添加液体，需选图中的___________(填字母)作为发生装置，化学方程式为___________。iii．性质验证：操作现象性质①湿润的紫色石蕊纸花___________。②低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。①二氧化碳能与水反应。②二氧化碳具有密度比空气大，___________的性质。(2)实践活动：空气质量检测任务1：认识空气质量检测的意义目前空气质量评价的主要污染物为：CO、、、、和___________(填化学式)。任务2：了解当地空气质量状况。空气质量情况记录日期空气质量空气质量首要污染物降水量指数(AQI)指数类别(mm)1日94良02日87良03日32优无124日38优无10我市某月4天的空气质量情况如上表。据表分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变___________(填“好”、“差”或“无影响”)，理由是___________。任务3：实地检测空气质量结合我市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用___________(填字母)传感器进行组装。a．CO

b．

c．

d．19．化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。任务一：查阅质量守恒定律的发现史【史料研究】(1)根据如图1，分析波义耳实验中，金属灰的质量比原金属的质量增加了，是因为多了参加反应的___________的质量。任务二：验证质量守恒定律【进行实验】(2)实验：将一根打磨的镁条和一个陶土网一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃(如图2)，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。实验：将盛有盐酸的试管放入有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图3)。倾斜烧杯，使试管中的盐酸进入烧杯，反应结束后再次称量。实验：先称量装有铜粉装置的总质量，再放在陶土网上加热，反应一段时间后停止加热，待冷却(如图4)，观察到固体由红色变为黑色，___________的现象，再次称冷却后的装置质量。三次实验数据表。编号实验实验实验反应前/g20.8130.0144.9反应后/g21.0129.6144.9【分析讨论】(3)实验发生的反应化学方程式为___________，基本反应类型为___________反应。根据实验、、的数据分析，能用于验证质量守恒定律的是实验___________，实验反应后质量减少的原因是___________。【反思评价】(4)通过实验，说明用有气体生成和有气体参与的化学变化验证质量守恒定律必须在___________体系中进行。【学以致用】(5)100g水结成100g冰，不能用质量守恒定律来解释的原因是___________。乙醇燃烧的化学方程式为，则X的化学式为___________。四、综合应用题20．回答下列问题。(1)下图为大自然中碳循环示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是___________(填序号)。(2)碳的“捕捉”可被压缩成液态，然后注入地层中，从微观角度解释能压缩成液态的原因是___________。同学设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示：此方法中采用“喷雾”的优点是___________，喷雾反应器中捕捉的反应化学方程式为___________。丁物质的化学式为___________。(3)的利用：一定条件下，可将和在催化剂作用下转化为甲醇()和水，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化情况如图。此反应中与的分子个数比为___________。为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择最佳的两个条件为___________。21．兴趣小组设计还原氧化铜的实验。(1)小刘在加热条件下，利用氢气还原氧化铜，该反应的化学方程式为，反应现象为黑色粉末逐渐变成___________色，试管口出现无色液滴；水中氧元素的化合价为___________价。(2)小张利用碳单质还原氧化铜。要使160g氧化铜完全被还原，需要碳单质的质量是多少？(写出具体计算过程)(3)小李将氧化铜和炭粉按照10：1的质量比在隔绝空气的容器中持续加强热至完全反应，通过传感器测得容器内的质量变化曲线如图所示。分析时密闭容器中的质量减少的原因：___________。时容器内气体中的氧、碳元素质量比为___________。参考答案1．D2．B3．C4．A5．C6．A7．D8．B9．A10．D11．C12．B13．A14．B15．C16．(1)缓慢沸点分子在不断运动(2)过滤引流吸附混合17．(1)煤炭(2)光腐蚀、能量转换效率低(3)高(4)电(5)ac18．(1)长颈漏斗C变红不能燃烧、不支持燃烧(2)好降水量的增多减少了d19．(1)氧气/(2)气球先变大后变小(3)化合碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化