2026年九年级化学第5课化学平衡练习题

2026年九年级化学第5课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压强B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡向正反应方向移动C.各物质浓度不变D.体系的总压强增大4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的ΔH（焓变）可能是（）A.ΔH>0B.ΔH<0C.ΔH=0D.无法确定6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应，下列措施中能增大平衡常数K的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NO₂的浓度7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡后充入惰性气体，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.各物质浓度不变C.体系的总压强不变D.正逆反应速率均减小8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，若减少C的量，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小C.逆反应速率不变D.各物质浓度不变9.在密闭容器中发生反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.各物质浓度不变C.体系的总压强增大D.正逆反应速率均增大10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应是熵增反应，下列措施中能增大平衡常数K的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NO的浓度二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则各物质浓度______，平衡______。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡向______方向移动，正反应速率______，逆反应速率______。5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，若升高温度，平衡向______方向移动，说明该反应的ΔH______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应，下列措施中能增大平衡常数K的是______。7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡后充入惰性气体，则各物质浓度______，体系的总压强______。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，若减少C的量，则平衡______，正反应速率______。9.在密闭容器中发生反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强______，正逆反应速率______。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应是熵增反应，下列措施中能增大平衡常数K的是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。（）2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大体系总压强，平衡一定向正反应方向移动。（）3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正逆反应速率均增大。（）4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡一定向逆反应方向移动。（）5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明该反应的ΔH>0。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应，下列措施中能增大平衡常数K的是降低温度。（）7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡后充入惰性气体，则各物质浓度不变。（）8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，若减少C的量，则平衡一定向逆反应方向移动。（）9.在密闭容器中发生反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强增大。（）10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应是熵增反应，下列措施中能增大平衡常数K的是增大NO的浓度。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡如何移动？请解释原因。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？请解释原因。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明该反应的ΔH如何？请解释原因。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应，如何增大平衡常数K？请解释原因。7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡后充入惰性气体，对平衡有何影响？请解释原因。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，若减少C的量，对平衡有何影响？请解释原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。请解释该现象的原因，并说明如何通过实验验证该反应是放热反应。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应。请解释该反应的熵减原因，并说明如何通过实验验证该反应的熵减性。3.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡后充入惰性气体，对平衡有何影响？请解释原因，并说明如何通过实验验证该影响。4.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，若减少C的量，平衡向逆反应方向移动。请解释该现象的原因，并说明如何通过实验验证该反应中C的参与方式。5.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？请解释原因，并说明如何通过实验验证该影响。6.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。请解释该现象的原因，并说明如何通过实验验证该反应的放热性。7.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，若升高温度，平衡向正反应方向移动。请解释该现象的原因，并说明如何通过实验验证该反应的ΔH。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应是熵增反应。请解释该反应的熵增原因，并说明如何通过实验验证该反应的熵增性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，但宏观性质保持不变。选项A错误，平衡是动态平衡；选项C错误，分子数仍在变化；选项D错误，分子数之比不一定等于化学计量数之比。2.B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。选项A错误，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡；选项D错误，降低温度平衡向放热方向移动。3.D解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；正逆反应速率不变。选项A、B、C错误。4.C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应平衡向逆反应方向移动。选项A、B、D错误。5.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。选项B、C、D错误。6.A解析：降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，熵增反应ΔS<0，降低温度平衡常数增大。选项B、C、D错误。7.C解析：恒温恒压充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；各物质浓度不变。选项A、B、D错误。8.B解析：C是固体，减少C的量不影响平衡，但正反应速率减小。选项A、C、D错误。9.C解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；正逆反应速率不变。选项A、B、D错误。10.A解析：降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，熵增反应ΔS>0，降低温度平衡常数增大。选项B、C、D错误。二、填空题1.动态平衡、各物质浓度保持不变、正逆反应速率相等解析：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等但不为零、各物质浓度保持不变、平衡是动态平衡。2.向正反应方向移动、增大、减小解析：增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小。3.不变、不移动解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；正逆反应速率不变。4.逆反应、增大、增大解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应平衡向逆反应方向移动。5.正反应、大于零解析：升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。6.降低温度解析：降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，熵减反应ΔS<0，降低温度平衡常数增大。7.不变、增大解析：恒温恒压充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；各物质浓度不变，但体系总压强增大。8.不移动、减小解析：C是固体，减少C的量不影响平衡，但正反应速率减小。9.增大、不变解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；正逆反应速率不变。10.降低温度解析：降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，熵增反应ΔS>0，降低温度平衡常数增大。三、判断题1.√解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。2.×解析：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，若反应前后气体分子数不变，平衡不移动。3.×解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；正逆反应速率不变。4.√解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应平衡向逆反应方向移动。5.×解析：升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。6.×解析：降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，熵减反应ΔS<0，降低温度平衡常数增大。7.√解析：恒温恒压充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；各物质浓度不变。8.×解析：C是固体，减少C的量不影响平衡。9.√解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；正逆反应速率不变。10.√解析：降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，熵增反应ΔS>0，降低温度平衡常数增大。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等但不为零；各物质浓度保持不变；平衡是动态平衡，即反应仍在进行，但宏观性质保持不变。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。原因：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以减小该浓度。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡无影响。原因：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；正逆反应速率不变。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。原因：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应平衡向逆反应方向移动，以减小温度。5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明该反应的ΔH>0。原因：升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应，降低温度能增大平衡常数K。原因：降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，熵减反应ΔS<0，降低温度平衡常数增大。7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡后充入惰性气体，对平衡无影响。原因：恒温恒压充入惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不移动；各物质浓度不变。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，若减少C的量，对平衡无影响。原因：C是固体，减少C的量不影响平衡；正反应速率减小。五、应用题1.在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。原因：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应平衡向逆反应方向移动，以减小温度。实验验证：可通过测量不同温度下SO₃的浓度，发现升高温度SO₃浓度减小，证明平衡向逆反应方向移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵减反应。原因：该反应是气体分子数减少的反应，熵减。实验验证：可通过测量不同温度下NO₂和N₂O₄的浓度，发现低温时N₂O₄浓度增大，证明平衡向熵增方向移动。3.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃