2026年安徽省人教版高中化学选择性必修第一册单元测试卷

2026年安徽省人教版高中化学选择性必修第一册单元测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第一册第7单元《化学反应与能量》中，关于中和反应热的测定实验，下列说法正确的是（）A.实验中应选用稀硫酸和浓氢氧化钠溶液进行反应，以增强反应热效应B.使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，可以更精确地控制反应速率C.实验过程中应确保温度计的感温泡完全浸没在溶液中，但不要接触容器底部D.若实验测得中和热小于57.3kJ/mol，可能是由于部分热量散失到空气中参考答案：C解析：选项A错误，浓氢氧化钠溶液具有强腐蚀性且放热剧烈，易导致热量测量误差；选项B错误，环形玻璃搅拌器与玻璃棒搅拌对反应速率控制效果无显著差异；选项C正确，温度计感温泡需完全浸没在溶液中且不接触容器底部，以准确测量溶液温度变化；选项D正确但非实验操作要点，故C为最佳答案。实验中减少热量散失的关键措施包括使用保温杯、快速混合等。2.选择性必修第一册第8单元《化学平衡》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入惰性气体氦气B.缩小容器体积至原体积的1/2C.升高反应温度（该反应正反应为放热反应）D.使用催化剂提高反应速率参考答案：B解析：选项A错误，恒温恒容下充入惰性气体不改变各气体分压，平衡不移动；选项B正确，缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动，即正向移动；选项C错误，升温平衡逆向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。该题考查勒夏特列原理对平衡移动的判断，需结合反应特征分析。3.在选择性必修第一册第9单元《电解质溶液》中，关于醋酸溶液的pH值计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L醋酸溶液的pH值约为1，因为醋酸是强酸B.醋酸溶液中存在c(H⁺)=c(OH⁻)，因此其pH值等于14-pKaC.加入少量NaOH后，醋酸根离子水解导致溶液pH值升高D.醋酸溶液中加水稀释100倍，pH值增加1个单位参考答案：C解析：选项A错误，醋酸为弱酸，0.1mol/L醋酸溶液pH>1；选项B错误，醋酸溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，pH≠14-pKa；选项C正确，加入NaOH后c(CH₃COO⁻)增大，促进水解平衡CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻正向移动，pH升高；选项D错误，稀释后pH变化小于1个单位。该题考查弱电解质电离平衡及影响因素。4.选择性必修第一册第10单元《元素周期律》中，下列关于卤族元素性质的叙述，错误的是（）A.F₂比Cl₂更易与H₂反应，因为F-F键能大于Cl-Cl键能B.Br₂在Na₂S₂O₃溶液中能发生氧化还原反应，而I₂不能C.碘化钾溶液中滴加淀粉溶液变蓝，说明I₂具有氧化性D.碱金属从上到下，其氢化物碱性依次增强参考答案：A解析：选项A错误，F₂与H₂反应无需光照，因F-F键能虽大但F₂极性强，易极化H₂；选项B正确，Br₂氧化性强于I₂，能氧化Na₂S₂O₃；选项C正确，淀粉遇I₂变蓝是特征反应，体现I₂氧化性；选项D正确，碱金属氢化物为离子型，从上到下离子半径增大，M-H键减弱，碱性增强。该题考查卤族元素性质的递变规律。5.在选择性必修第一册第11单元《有机化学基础》中，关于乙烯的结构与性质，下列说法正确的是（）A.乙烯分子中所有原子共平面，因C=C为平面结构B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了其酸性C.乙烯与H₂发生加成反应时，需在催化剂存在下才能进行D.乙烯分子中存在极性键和非极性键，但整体为非极性分子参考答案：D解析：选项A错误，乙烯为平面结构，但并非所有有机分子中所有原子共平面；选项B错误，乙烯使溴褪色体现加成反应而非酸性；选项C正确，乙烯加成反应需催化剂如Ni；选项D正确，乙烯中C-H为极性键，C=C为非极性键，分子整体极性抵消。该题考查乙烯的结构特征及反应性质。6.选择性必修第一册第12单元《化学实验基础》中，关于蒸馏实验的操作，下列说法正确的是（）A.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.冷凝管中应从下口进水，上口出水C.为提高分离效果，应尽可能增大蒸馏烧瓶的容积D.蒸馏结束时，应先停止加热，再停止通水参考答案：B解析：选项A错误，温度计水银球应位于支管口下沿处，测量蒸汽温度；选项B正确，冷凝管水流方向遵循“下进上出”原则；选项C错误，增大烧瓶容积会降低分离效率；选项D错误，应先停止通水，再停止加热，防止倒吸。该题考查蒸馏实验的基本操作规范。7.在选择性必修第一册第13单元《化学计算》中，关于化学计量数的应用，下列计算正确的是（）A.2.4g镁与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积为11.2L（标准状况）B.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2NAC.0.1mol/L的盐酸溶液500mL中，H⁺的物质的量为0.05molD.1.7gNH₃中含有的氢原子数为0.3NA参考答案：D解析：选项A错误，2.4g镁为0.1mol，生成氢气体积为2.24L；选项B错误，Na₂O₂歧化反应转移1mol电子；选项C错误，H⁺物质的量为0.05mol/L×0.5L=0.025mol；选项D正确，1.7gNH₃为0.1mol，含0.3mol氢原子。该题考查化学计量计算的基本方法。8.选择性必修第一册第14单元《化学与生活》中，关于食品添加剂的叙述，错误的是（）A.柠檬黄作为食品着色剂，其最大使用量需符合国家标准B.亚硝酸钠可作为防腐剂，但过量摄入会致癌C.维生素C可作为抗氧化剂，延长食品保质期D.淀粉酶可作为食品添加剂，用于制作方便面参考答案：D解析：选项A正确，食品添加剂需符合国家标准；选项B正确，亚硝酸钠具有毒性；选项C正确，维生素C具有抗氧化性；选项D错误，淀粉酶需在特定条件下使用，不能直接作为食品添加剂。该题考查食品添加剂的种类及使用规范。9.在选择性必修第一册第15单元《环境化学》中，关于酸雨的形成机理，下列说法正确的是（）A.酸雨主要由CO₂溶于水形成，因此CO₂是主要污染物B.工业排放的SO₂和NOx是酸雨的主要成因C.酸雨的pH值通常低于5.6，但不会低于2D.酸雨对土壤酸化无影响，但会腐蚀建筑物参考答案：B解析：选项A错误，CO₂导致温室效应，非酸雨主因；选项B正确，SO₂和NOx是酸雨主要成因；选项C错误，酸雨pH可低于2；选项D错误，酸雨会酸化土壤。该题考查酸雨的形成及危害。10.选择性必修第一册第16单元《能源化学》中，关于氢能的叙述，错误的是（）A.氢气燃烧产物为水，属于清洁能源B.电解水制氢气的能量效率可达100%C.氢燃料电池的能量转化效率高于传统燃料电池D.氢气的制取方法包括电解水、天然气重整等参考答案：B解析：选项A正确，氢气燃烧产物为水；选项B错误，电解水制氢能耗高，能量效率低于100%；选项C错误，氢燃料电池能量转化效率有限；选项D正确，氢气制取方法多样。该题考查氢能的相关知识。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.选择性必修第一册第7单元《化学反应与能量》中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，单位为kJ/mol。2.选择性必修第一册第8单元《化学平衡》中，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应。3.选择性必修第一册第9单元《电解质溶液》中，水的离子积Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)，在25℃时Kw=1.0×10⁻¹⁴。纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L。4.选择性必修第一册第10单元《元素周期律》中，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱。5.选择性必修第一册第11单元《有机化学基础》中，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，含碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应。6.选择性必修第一册第12单元《化学实验基础》中，蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口下沿处，冷凝管应采用“下进上出”方式通水。7.选择性必修第一册第13单元《化学计算》中，物质的量n=m/M，摩尔浓度c=n/V，气体摩尔体积Vm在标准状况下为22.4L/mol。8.选择性必修第一册第14单元《化学与生活》中，食品添加剂需符合国家标准，不得滥用。常见的食品添加剂包括着色剂、防腐剂、调味剂等。9.选择性必修第一册第15单元《环境化学》中，酸雨的pH值通常低于5.6，主要由SO₂和NOx溶于水形成。酸雨会危害植物生长、腐蚀建筑物。10.选择性必修第一册第16单元《能源化学》中，氢能是一种清洁能源，制取方法包括电解水、天然气重整等。氢燃料电池的能量转化效率较高。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.选择性必修第一册第7单元《化学反应与能量》中，燃烧热和中和热都是放热反应，因此反应热总是正值。（×）解析：燃烧热和中和热为放热反应，但反应热值带负号表示放热，吸热反应热为正值。2.选择性必修第一册第8单元《化学平衡》中，增大反应物浓度一定能使平衡正向移动。（×）解析：恒温恒容下增大反应物浓度平衡正向移动，但恒压条件下可能因体积变化导致逆向移动。3.选择性必修第一册第9单元《电解质溶液》中，醋酸溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)。（√）解析：醋酸溶液中存在Na⁺、H⁺、CH₃COO⁻、OH⁻，满足电荷守恒。4.选择性必修第一册第10单元《元素周期律》中，F₂比Cl₂更易与H₂反应，因为F-F键能大于Cl-Cl键能。（×）解析：F₂与H₂反应无需光照，因F₂极性强易极化H₂，与键能大小无关。5.选择性必修第一册第11单元《有机化学基础》中，乙烯分子中所有原子共平面，因为C=C为平面结构。（√）解析：乙烯中sp²杂化碳原子形成平面结构，所有原子共平面。6.选择性必修第一册第12单元《化学实验基础》中，蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。（×）解析：应位于支管口下沿处，测量蒸汽温度。7.选择性必修第一册第13单元《化学计算》中，1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2NA。（×）解析：Na₂O₂歧化反应转移1mol电子。8.选择性必修第一册第14单元《化学与生活》中，维生素A可作为抗氧化剂，延长食品保质期。（×）解析：维生素A为脂溶性维生素，不可作为抗氧化剂。9.选择性必修第一册第15单元《环境化学》中，酸雨的pH值通常低于5.6，主要由CO₂溶于水形成。（×）解析：酸雨主因是SO₂和NOx，非CO₂。10.选择性必修第一册第16单元《能源化学》中，氢燃料电池的能量转化效率可达100%。（×）解析：能量转化效率有限，通常为50%-70%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.选择性必修第一册第7单元《化学反应与能量》中，简述中和热测定实验的原理及主要操作步骤。解答：原理是利用酸碱中和反应放热，通过量热法测定反应热。步骤：①称量一定量稀盐酸于量热器中；②插入温度计、搅拌器；③加入足量NaOH溶液，快速搅拌；④记录最高温度，计算反应热。2.选择性必修第一册第8单元《化学平衡》中，简述勒夏特列原理的应用条件及适用范围。解答：应用条件：改变浓度、温度、压强等条件，平衡向减弱改变方向移动。适用范围：适用于可逆反应，不适用于不可逆反应或不可逆过程。3.选择性必修第一册第9单元《电解质溶液》中，简述缓冲溶液的组成及作用原理。解答：组成：弱酸及其盐或弱碱及其盐。作用原理：通过共轭酸碱对抵抗少量酸碱加入或稀释，维持pH稳定。4.选择性必修第一册第10单元《元素周期律》中，简述卤族元素性质的递变规律。解答：从上到下，非金属性减弱，原子半径增大，电负性减小，气态氢化物稳定性减弱，氧化性减弱。5.选择性必修第一册第11单元《有机化学基础》中，简述乙烯的加成反应及工业应用。解答：加成反应：乙烯与H₂、Br₂、H₂O等发生加成反应。工业应用：制聚乙烯、乙二醇等。6.选择性必修第一册第12单元《化学实验基础》中，简述蒸馏实验中温度计位置及原因。解答：温度计水银球位于支管口下沿处，测量蒸汽温度。若位于支管口处，测得的是溶液温度。7.选择性必修第一册第13单元《化学计算》中，简述物质的量、摩尔浓度、气体摩尔体积的关系。解答：n=m/M，c=n/V，Vm=V/n，标准状况下Vm=22.4L/mol。8.选择性必修第一册第15单元《环境化学》中，简述酸雨的形成机理及危害。解答：机理：SO₂和NOx溶于水形成H₂SO₄、HNO₃。危害：酸化土壤、腐蚀建筑物、危害人体健康。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.选择性必修第一册第7单元《化学反应与能量》中，某实验小组测定中和热，测得数据如下：烧杯质量：50.0g，量热器质量：50.0g，稀盐酸温度：20.0℃，稀NaOH温度：20.0℃，混合后最高温度：28.5℃。已知盐酸和NaOH溶液密度均为1.0g/mL，体积均为100mL，盐酸浓度为0.50mol/L，NaOH浓度为1.0mol/L。请计算该实验测得的中和热。解答：①计算放热量Q=(m₁c₁+m₂c₂)(T₂-T₁)=(150g×4.2J/(g•℃)+50g×2.1J/(g•℃))(28.5℃-20.0℃)=5.78kJ②生成水的物质的量n=0.05mol③中和热ΔH=-Q/n=-5.78kJ/0.05mol=-115.6kJ/mol2.选择性必修第一册第8单元《化学平衡》中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时各物质浓度分别为：c(N₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.3mol/L，c(NH₃)=0.2mol/L。平衡时c(NH₃)=0.3mol/L。请计算平衡常数Kc。解答：①列三段式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始：0.10.30.2变化：0.050.150.2平衡：0.050.150.4②Kc=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(0.4)²/(0.05×0.15³)=1.78×10³3.选择性必修第一册第9单元《电解质溶液》中，0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.4，请计算该溶液中醋酸的电离度α。解答：①c(H⁺)=10⁻²•⁴mol/L=0.00398mol/L②α=c(H⁺)/c(CH₃COOH)=0.00398/0.1=0.03984.选择性必修第一册第10单元《元素周期律》中，比较F₂和Cl₂的氧化性，并说明理由。解答：F₂比Cl₂氧化性强，理由：①F-F键能虽大但F₂极性强易极化H₂，反应条件更温和；②F₂在冷暗条件下即可与H₂反应，而Cl₂需光照。5.选择性必修第一册第11单元《有机化学基础》中，写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。解答：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，加成反应。6.选择性必修第一册第12单元《化学实验基础》中，简述蒸馏实验中，如何判断蒸馏结束。解答：当温度计读数不再上升，且馏出液不再有馏分时，表示蒸馏结束。7.选择性必修第一册第13单元《化学计算》中，计算0.5mol/L的Na₂CO₃溶液500mL中，CO₃²⁻的物质的量浓度。解答：Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻，c(CO₃²⁻)=0.5mol/L/2=0.25mol/L8.选择性必修第一册第15单元《环境化学》中，简述减少酸雨危害的途径。解答：①工业废气脱硫脱硝；②使用清洁能源；③加强环保立法；④植树造林。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.选择性必修第一册第7单元《化学反应与能量》中，论述燃烧热和中和热的区别及联系。解答：区别：①燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；②燃烧热研究对象更广，中和热仅限于酸碱反应。联系：两者都是放热反应，可通过量热法测定。2.选择性必修第一册第8单元《化学平衡》中，论述勒夏特列原理的适用条件和局限性。解答：适用条件：①可逆反应；②恒温恒压或恒容。局限性：①不适用于不可逆反应；②不改变平衡常数；③不改变反应速率。3.选择性必修第一册第9单元《电解质溶液》中，论述缓冲溶液的组成及作用原理。解答：组成：弱酸及其盐或弱碱及其盐。作用原理：通过共轭酸碱对抵抗少量酸碱加入或稀释，维持pH稳定。例如：CH₃COOH/CH₃COONa缓冲对。4.选择性必修第一册第10单元《元素周期律》中，论述卤族元素性质的递变规律及其原因。解答：递变规律：从上到下，非金属性减弱，原子半径增大，电负性减小，气态氢化物稳定性减弱，氧化性减弱。原因：①原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱；②电子层数增多，非金属性减弱。5.选择性必修第一册第11单元《有机化学基础》中，论述乙烯的结构特征及其化学性质。解答：结构特征：含碳碳双键，sp²杂化，所有原子共平面。化学性质：①加成反应：与H₂、Br₂、H₂O等发生加成；②氧化反应：燃烧、被高锰酸钾氧化。6.选择性必修第一册第12单元《化学实验基础》中，论述蒸馏实验的操作要点及注意事项。解答：操作要点：①温度计位置；②冷凝管通水方向；③加热方式；④防暴沸措施。注意事项：①防止倒吸；②控制加热速度；③及时更换馏出液。7.选择性必修第一册第13单元《化学计算》中，论述物质的量、摩尔浓度、气体摩尔体积的关系及应用。解答：关系：n=m/M，c=n/V，Vm=V/n。应用：①计算反应物用量；②配制溶液；③气体体积计算。8.选择性必修第一册第14单元《化学与生活》中，论述食品添加剂的种类及使用规范。解答：种类：着色剂、防腐剂、调味剂等。使用规范：①符合国家标准；②限量使用；③不得滥用；④明确标识。9.选择性必修第一册第15单元《环境化学》中，论述酸雨的形成机理及危害。解答：形成机理：SO₂和NOx溶于水形成H₂SO₄、HNO₃。危害：酸化土壤、腐蚀建筑物、危害人体健康、破坏生态系统。10.选择性必修第一册第16单元《能源化学》中，论述氢能的制取方法及发展前景。解答：制取方法：电解水、天然气重整等。发展前景：清洁能源、高效率、应用前景广阔，但需解决制取成本、储存运输等问题。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.A5.D6.B7.D8.D9.B10.B二、填空题1.燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol；中和热指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，单位为kJ/mol。2.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应。3.水的离子积Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)，在25℃时Kw=1.0×10⁻¹⁴。纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L。4.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，电负性减小，气态氢化物稳定性逐渐减弱。5.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，含碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应。6.蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口下沿处，冷凝管应采用“下进上出”方式通水。7.物质的量n=m/M，摩尔浓度c=n/V，气体摩尔体积Vm在标准状况下为22.4L/mol。8.食品添加剂需符合国家标准，不得滥用。常见的食品添加剂包括着色剂、防腐剂、调味剂等。9.酸雨的pH值通常低于5.6，主要由SO₂和NOx溶于水形成。酸雨会危害植物生长、腐蚀建筑物。10.氢能是一种清洁能源，制取方法包括电解水、天然气重整等。氢燃料电池的能量转化效率较高。三、判断题1.×22.×23.√24.×25.√26.×27.×28.×29.×30.×四、简答题1.原理：利用酸碱中和反应放热，通过量热法测定反应热。步骤：①称量一定量稀盐酸于量热器中；②插入温度计、搅拌器；③加入足量NaOH溶液，快速搅拌；④记录最高温度，计算反应热。2.应用条件：改变浓度、温度、压强等条件，平衡向减弱改变方向移动。适用范围：适用于可逆反应，不适用于不可逆反应或不可逆过程。3.组成：弱酸及其盐或弱碱及其盐。作用原理：通过共轭酸碱对抵抗少量酸碱加入或稀释，维持pH稳定。4.从上到下，非金属性减弱，原子半径增大，电负性减小，气态氢化物稳定性减弱，氧化性减弱。5.加成反应：乙烯与H₂、Br₂、H₂O等发生加成反应。工业应用：制聚乙烯、乙二醇等。6.温度计水银球位于支管口下沿处，测量蒸汽温度。若位于支管口处，测得的是溶液温度。7.n=m/M，c=n/V，Vm=V/n，标准状况下Vm=22.4L/mol。8.机理：SO₂和NOx溶于水形成H₂SO₄、HNO₃。危害：酸