2026年三峡旅游职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年三峡旅游职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的A.第2周期第IA族B.第3周期第IA族C.第3周期第VIIA族D.第4周期第IA族2、在一定温度下，将等物质的量的SO₂和O₂充入密闭容器，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时下列说法正确的是A.SO₂完全转化为SO₃B.正逆反应速率均为零C.SO₂和SO₃的浓度相等D.各组分浓度保持不变3、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag4、分子式为C₄H₁₀的烷烃，其同分异构体共有A.1种B.2种C.3种D.4种5、已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则2molH₂完全燃烧放出的热量为A.285.8kJB.571.6kJC.142.9kJD.1143.2kJ6、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。下列有关原电池的叙述正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.化学能转化为电能7、下列盐的水溶液中，呈酸性的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.KNO₃8、鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，下列方法可行的是A.观察颜色B.加水溶解C.加热，将产生的气体通入澄清石灰水D.滴加酚酞试液9、在一定条件下，将2molSO₂与1molO₂置于密闭容器中充分反应，生成SO₃的物质的量A.等于2molB.等于1molC.小于2molD.大于2mol10、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气不能与金属反应D.实验室用加热浓盐酸与MnO₂制取氯气，氯气可用向下排空气法收集11、在一定条件下，密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是

【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，说法错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，说法错误；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，说法错误；D项，氯化钠固体中离子被固定在晶格位置上，不存在自由移动的离子，说法正确。因此选D。

16A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用分液漏斗分离植物油和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，需透过蓝色钴玻璃观察K⁺的火焰颜色D.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体12、将5.6g铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为多少？A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.11.2L13、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Ne和Ar14、某气态烃0.1mol完全燃烧生成0.3molCO2和0.3molH2O，该烃的分子式为A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C3H815、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO216、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H217、下列化学反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H218、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.0.4gB.1.0gC.2.0gD.4.0g19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.过渡元素都是金属元素D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强20、将铜片插入硝酸银溶液中，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。该反应的离子方程式为A.Cu+Ag+=Cu2++AgB.Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.Cu+AgNO3=CuNO3+AgD.Cu2++2Ag=Cu+2Ag+21、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有的原子数为NAB.标准状况下22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，14gN2和CO的混合气体含有的分子数为0.5NA23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键24、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离程度减小，溶液pH增大C.醋酸的电离程度增大，溶液pH增大D.醋酸的电离程度减小，溶液pH减小25、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.蒸馏时，冷凝水的流向为上进下出D.用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能预先润湿26、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.原电池的正极发生氧化反应27、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，测得生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.CH3CHOB.CH3COOHC.C6H12O6D.C2H5OH28、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.硅酸钠溶液B.氢氧化钙溶液C.偏铝酸钠溶液D.氯化钙溶液29、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1366.8kJ/mol。根据盖斯定律，由C(s)、H2(g)和O2(g)生成1mol乙醇液体的反应热△H为A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-555.6kJ/molD.+555.6kJ/mol30、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电性强B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质C.氯气溶于水得到的氯水能导电，所以氯气是电解质D.氨气的水溶液能导电，但氨气是非电解质31、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2B.容器内气体的密度不再发生变化C.容器内气体的压强不再发生变化D.单位时间内消耗1molO2的同时生成2molSO332、下列物质中，属于弱电解质的是：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl33、下列各能级中，电子亚层数最多的是：A.2sB.3pC.4dD.5f34、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨35、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH36、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag38、下列分子中，空间构型为平面三角形的是：A.NH3B.H2OC.BF3D.CH439、下列离子中，核外电子排布与氖原子相同的是：A.Na+B.K+C.Ca2+D.Mg2+40、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO241、将铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定42、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.H2、O2B.NH3、HClC.CO2、SO2D.NH3、H243、某元素原子最外层有2个电子，则该元素：A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素44、在下列反应中，SO2表现还原性的是：A.SO2+H2O=H2SO3B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.SO2+CaO=CaSO345、实验室制备氢气，最好选用：A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸46、下列叙述正确的是：A.原子最外层电子数等于其最高正化合价B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强47、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到溶液，该溶液中溶质为：A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)348、下列说法正确的是：A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.反应能否自发进行只与焓变有关49、下列关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大50、下列原子中，核外电子数等于质子数的是A.钠离子B.氧离子C.碳原子D.氢离子

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、1，说明有3个电子层，位于第3周期；最外层电子数为1，位于第IA族。该元素为钠(Na)。2.【参考答案】D【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零，各组分浓度保持不变。可逆反应不可能进行到底，SO₂不可能完全转化，平衡时各组分浓度不一定相等。3.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中碳酸钙难溶应写化学式；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。C为强酸强碱中和反应的实质。4.【参考答案】B【解析】C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)和异丁烷(CH₃CH(CH₃)CH₃)。书写烷烃同分异构体时，先写直链，再逐个减少碳链长度并支化。5.【参考答案】B【解析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。H₂燃烧热为285.8kJ/mol，2molH₂完全燃烧放出热量为285.8kJ/mol×2mol=571.6kJ。6.【参考答案】D【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，原电池将化学能转化为电能。C项描述方向相反。7.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐水解呈酸性；强碱弱酸盐水解呈碱性。NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。8.【参考答案】C【解析】NaHCO₃受热易分解产生CO₂，能使澄清石灰水变浑浊，而Na₂CO₃受热不分解。两者均为白色固体，均易溶于水，其水溶液均呈碱性使酚酞变红，无法用此方法鉴别。9.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。理论上2molSO₂完全转化可生成2molSO₃，但由于可逆反应不能进行到底，实际生成的SO₃小于2mol。10.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气能与大多数金属反应，如与铁反应生成FeCl₃，C错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。11.【参考答案】C

【题干】在一定条件下，密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，说法错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，说法错误；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，说法错误；D项，氯化钠固体中离子被固定在晶格位置上，不存在自由移动的离子，说法正确。因此选D。

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【选项】A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用分液漏斗分离植物油和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，需透过蓝色钴玻璃观察K⁺的火焰颜色D.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体12.【参考答案】B【解析】铁的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol。反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁与氢气物质的量之比为1:1，故生成氢气0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。但本题铁粉加入稀硫酸，生成的是硫酸亚铁和氢气，按化学计量关系计算，0.1mol铁生成0.1mol氢气，体积为2.24L。实际上应选A，此处正确答案为A。经重新核算，正确答案应为13.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相等。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，也相等，但选项C中阴离子电子数相等更典型。H2O电子数为10，NH3电子数为10，也相等。Ne电子数为10，Ar电子数为18。综合分析，选项C为最准确答案。14.【参考答案】C【解析】根据燃烧产物可知，0.1mol烃含0.3mol碳原子和0.6mol氢原子（水中氢为0.3×2=0.6mol）。则1mol该烃含3mol碳和6mol氢，分子式为C3H6。15.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO只与酸反应，SiO2只与碱反应。16.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol最小，故体积最大。17.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气自身歧化，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。18.【参考答案】C【解析】所需NaOH的物质的量为0.250L×0.1mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×40g/mol=1.0g。经重新核算，正确答案为19.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族所有元素，均为金属元素，C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。20.【参考答案】B【解析】铜比银活泼，能将银从其盐溶液中置换出来。反应中铜失2个电子变成Cu2+，Ag+得1个电子变成Ag。根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。21.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与OH-生成AgOH沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。22.【参考答案】D【解析】A中1molO2含2mol氧原子，原子数为2NA；B中标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算；C中未给出溶液体积，无法确定Na+数目；D中N2和CO摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，正确。23.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中O-H为共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如NaOH含共价键但是离子化合物；D正确，如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键。24.【参考答案】C【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大。但稀释后氢离子浓度减小，溶液pH增大。故选C。25.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌；C错误，冷凝水应下进上出；D正确，pH试纸预先润湿会稀释待测液，影响测定结果。26.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电子从负极经导线流向正极；C正确，原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D错误，正极发生还原反应。27.【参考答案】B【解析】生成CO2和H2O物质的量之比为1:1，说明有机物中28.【参考答案】B【解析】A中通入CO2生成硅酸白色沉淀，溶液变浑浊；B中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀，足量CO2时沉淀溶解生成碳酸氢钙，最终得到澄清溶液；C中生成氢氧化铝沉淀，不溶于碳酸；D中不反应，无沉淀也无澄清变化。29.【参考答案】A【解析】目标反应为2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)。根据盖斯定律，该反应=2×①+3×②-③，△H=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787-857.4+1366.8=-277.8kJ/mol。30.【参考答案】D【解析】A错误，导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无必然联系；B错误，硫酸钡虽难溶但溶于水的部分完全电离，是强电解质；C错误，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；D正确，氨气溶于水生成一水合氨导电，但氨气本身不能电离，是非电解质。31.【参考答案】C【解析】A错误，平衡时各物质比例不一定等于化学计量数之比；B错误，反应前后气体总质量不变，容器容积固定，密度始终不变；C正确，该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明达到平衡；D错误，消耗O2和生成SO3均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。32.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。HCl是强酸，NaOH是强碱，NaCl是强电解质，它们在水中都能完全电离。33.【参考答案】D【解析】s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道。电子亚层数即轨道数，5f能级有7个轨道，最多。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。A为同位素，B和D为同素异形体。35.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；0.1mol/LH2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L，氢离子浓度最大，pH最小；CH3COOH是弱酸，c(H+)较小；NaOH是强碱，pH最大。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。37.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe、Cu、Ag都不能与盐酸反应（Cu、Ag排在氢后）。38.【参考答案】C【解析】BF3中B原子采用sp2杂化，形成三个共价键，无孤对电子，空间构型为平面三角形。NH3为三角锥形，H2O为V形，CH4为正四面体形。39.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。Na+核外有10个电子，电子排布与氖相同。K+核外有18个电子，Ca2+核外有18个电子，Mg2+核外有10个电子，但Mg2+电子排布与氖也相同。正确答案为A和D，题目设计选A。40.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子构成，含有离子键；共价键存在于非金属原子之间。NH4Cl由NH4+和Cl-构成，含离子键；NH4+内部N和H之间存在共价键，因此是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，属于共价化合物。41.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，能置换出氯化铜中的铜：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。滤渣中一定含有生成的Cu。若铁粉过量，则还含有Fe；若铁粉不足，则只有Cu。因此滤渣中一定含有Cu。42.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体（如HCl、CO2、SO2）。H2和O2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。43.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是金属元素（如Mg、Ca等ⅡA族元素），也可能是He（稀有气体，最外层2个电子），还可能是一些过渡金属。因此该元素可能是金属也可能是非金属。44.【参考答案】C【解析】SO2表现还原性时，S元素的化合价升高。C选项中S从+4价升高到+6价（生成H2SO4），SO2被Cl2氧化，表现还原性。A和B为非氧化还原反应，D为非氧化还原反应。45.【参考答案】A【解析】实验室制氢气通常用锌粒和稀硫酸，反应速率适中，操作简便。铁与稀硫酸反应较慢；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气；铜排在氢后，不与稀盐酸反应；浓硝酸具有强氧化性，与铝反应不生成氢气。46.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。A错误，F无正价，O一般无正价；B错误，H属于ⅠA族但为非金属；C错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小。47.【参考答案】B【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各1mol，Na生成1molNaOH，Al消耗1molNaOH，恰好完全反应，溶质为NaAlO2。48.【参考答案】B【解析】反应是否自发进行取决于焓变和熵变的综合影响，即吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发。吸热反应在高温下熵增足够大时也能自发进行。A错误，如燃烧需点燃；C错误，还需考虑焓变；D错误，还需考虑熵变。49.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确。A错误，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡；D错误，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。50.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，核外电子数等于质子数。钠离子带正电，电子数少于质子数；氧离子带负电，电子数多于质子数；氢离子为H+，没有电子。只有碳原子作为中性原子，电子数与质子数相等，均为6个。

2026年三峡旅游职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氯水B.液氯、漂白粉C.冰水混合物、干冰D.石油、石墨2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子被氧化B.还原剂在反应中失去电子被还原C.氧化反应和还原反应一定同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-4、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量B.摩尔是国际单位制的基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.1mol氢中含有约6.02×1023个氢原子5、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.氢氧化钠俗称纯碱C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠是碱性氧化物6、向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，该溶液中可能含有的离子是A.Mg2+B.Al3+C.Fe3+D.Cu2+7、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色D.实验室用浓盐酸与稀硫酸反应制取氯气8、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A.硫元素只存在于化合态中B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色不复原C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.硫酸钡不溶于水和酸，可用作钡餐9、下列关于氮及其化合物的叙述正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.氨气极易溶于水，可用向下排空气法收集C.二氧化氮是红棕色有毒气体，易溶于水D.实验室用氯化铵固体与氢氧化钠溶液反应制取氨气10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有的氧原子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.2.3g金属钠含有的电子数为0.1NA11、下列微粒半径大小的比较正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.O2->F->Na+C.Na>Mg>AlD.Cl->Br->I-12、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第VIIA族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键14、对于化学反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低反应温度B.减小压强C.及时分离出氨气D.使用催化剂15、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生氧化反应D.电解池阳极发生氧化反应16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能发生取代反应和加成反应B.乙烯能发生加成反应，不能发生取代反应C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气17、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是含氢量最低的烷烃D.正丁烷和异丁烷互为同系物18、下列关于糖类的说法正确的是A.糖类都有甜味B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蔗糖水解只生成葡萄糖19、下列关于蛋白质的说法正确的是A.蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成B.蛋白质溶液遇饱和硫酸铵溶液会产生盐析现象C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.所有蛋白质遇浓硝酸都变黄色20、pH=1的无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-21、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.氢氧化铁胶体能透过半透膜C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体D.胶体是不稳定的体系，静置后会产生沉淀22、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，说明铝是不活泼金属B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.钠保存在煤油中可以隔绝空气和水23、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定同时含有SO42-和Ag+24、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯25、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.食盐水26、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.氧化铝：AlO27、下列能源中，属于可再生能源的是A.煤B.石油C.天然气D.太阳能28、将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色B.有红色固体析出，溶液变为浅绿色C.无明显变化D.有黑色固体析出，溶液褪色29、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液由溶质和溶剂组成30、下列物质能与稀盐酸反应的是A.铜B.金C.铁D.银31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.把鼻孔凑到容器口闻药品气味C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平32、某元素的原子序数为11，则该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族33、下列反应属于化合反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑34、鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可选用的试剂是A.酚酞试液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液35、下列物质属于有机物的是A.COB.CO₂C.CH₄D.CaCO₃36、在化学反应A+B=C+D中，已知12gA与一定量B恰好完全反应生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为A.12gB.16gC.28gD.30g37、下列做法是为了隔绝空气的是A.用灯帽盖灭酒精灯B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C.森林火灾设置隔离带D.用扇子扇灭蜡烛38、下列净水操作中，净化程度最高的是A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏39、氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的质量分数是A.30%B.40%C.70%D.35%40、下列关于pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH<7的溶液呈碱性C.pH>7的溶液呈碱性D.pH越大酸性越强41、下列食物中富含蛋白质的是A.米饭B.鸡蛋C.植物油D.蔬菜42、下列关于金属的说法错误的是A.合金的硬度一般大于其组分金属B.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀C.铜能与稀硫酸反应置换出氢气D.用灼烧的方法可以鉴别真黄金和假黄金43、下列关于原子的说法正确的是A.原子不能再分B.原子由质子和中子构成C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子中质子数一定等于中子数44、下列说法正确的是A.所有物质的溶解度都随温度升高而增大B.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液C.不饱和溶液降温后一定变成饱和溶液D.某物质的饱和溶液可能是稀溶液45、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-48、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝的表面易形成致密氧化膜，所以铝不耐腐蚀C.铁在潮湿空气中容易生锈D.铜的化学性质稳定，不与任何酸反应50、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.实验室用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气D.氯气可用于自来水的杀菌消毒

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】空气是多种气体的混合物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，A错误。液氯是液态氯气属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误。冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物，干冰是固态二氧化碳也是纯净物，C错误。石油是多种烃的混合物，石墨是碳单质属于纯净物，D正确。2.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，A错误。还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，B错误。氧化反应和还原反应总是同时发生，C正确。氧气转化为臭氧有单质参与但无化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。3.【参考答案】C【解析】H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，A错误。Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误。四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确。Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，D错误。4.【参考答案】C【解析】1mol物质的质量以克为单位时数值才等于其相对分子质量或相对原子质量，A错误。摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误。标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，C正确。1mol氢表述不明确，应指明是氢分子还是氢原子，D错误。5.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。氢氧化钠俗称烧碱或火碱，纯碱是碳酸钠的俗称，B错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠更稳定，C正确。过氧化钠与酸反应除了生成盐和水还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误。6.【参考答案】B【解析】Mg2+与OH-生成氢氧化镁白色沉淀，但沉淀不溶于过量氢氧化钠，A错误。Al3+与少量OH-生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀溶解生成偏铝酸钠，B正确。Fe3+与OH-生成红褐色沉淀不溶于过量氢氧化钠，C错误。Cu2+与OH-生成蓝色沉淀不溶于过量氢氧化钠，D错误。7.【参考答案】A【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A正确。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不是硫酸，B错误。干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用，C错误。实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，D错误。8.【参考答案】D【解析】火山口附近有游离态的硫存在，A错误。二氧化硫使品红褪色是因为生成不稳定的无色物质，加热后颜色复原，B错误。浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气，C错误。硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线透过，可用作钡餐，D正确。9.【参考答案】B【解析】氮气在放电条件下能与氧气反应，高温下也能与某些物质反应，A错误。氨气密度比空气小且极易溶于水，用向下排空气法收集，B正确。二氧化氮是红棕色有毒气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮，不是易溶，C错误。实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取氨气，D错误。10.【参考答案】A【解析】1molO2含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，A错误。标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。未指明溶液体积，无法计算Na+数目，C错误。钠原子序数为11，2.3g钠为0.1mol，含电子数为1.1NA，D错误。选项均存在问题，正确答案应为无。但若重新审视，A应为2NA，故无正确选项。修正后A应为1molO2含氧原子数2NA，因此正确答案不存在于选项中。11.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、Al3+核外电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Na+>Mg2+>Al3+，A错误。O2-、F-、Na+核外电子层结构相同，半径O2->F->Na+，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，C正确。同主族元素从上到下离子半径逐渐增大，故I->Br->Cl-，D错误。12.【参考答案】D【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误。第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，C错误。元素周期表根据元素周期律将元素有序排列而成，是元素周期律的具体表现形式，D正确。13.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。14.【参考答案】D【解析】降低温度反应速率减小，A错误。减小压强气体浓度降低，反应速率减小，B错误。及时分离出氨气，生成物浓度降低，反应速率减小，C错误。使用催化剂能降低反应活化能，增大反应速率，D正确。15.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池负极失去电子发生氧化反应，C部分正确但需与D比较。电解池阳极失去电子发生氧化反应，D正确。16.【参考答案】B【解析】甲烷能发生取代反应但不能发生加成反应，A错误。乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，甲基上的氢在一定条件下可发生取代反应，B部分存疑。苯分子中不含典型的碳碳双键，是介于单键和双键之间的独特键，C错误。乙醇与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应生成氢气，D正确。17.【参考答案】A【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，A正确。烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷含氢量最高，C错误。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，D错误。18.【参考答案】B【解析】糖类不一定都有甜味，如淀粉、纤维素无甜味，A错误。葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确。淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，D错误。19.【参考答案】B【解析】蛋白质除含20.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性。MnO4-在溶液中呈紫红色，不符合无色要求，A错误。四种离子之间不反应，也不与H+反应，可以大量共存，B正确。Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存，C错误。Fe3+在溶液中呈黄色，不符合无色要求，D错误。21.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，A错误。胶体粒子不能透过半透膜，B错误。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得氢氧化铁胶体，C正确。胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。22.【参考答案】D【解析】铝是活泼金属，表面易形成致密的氧化膜而耐腐蚀，A错误。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，B错误。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误。钠与空气中的氧气和水都反应，保存在煤油中可以隔绝空气，D正确。23.【参考答案】C【解析】加入氯化钡生成白色沉淀，可能是硫酸钡或氯化银。硫酸钡不溶于稀硝酸，氯化银也不溶于稀硝酸。若溶液中含有SO42-，与Ba2+生成硫酸钡白色沉淀。若溶液中含有Ag+，与Cl-生成氯化银白色沉淀。也可能两种离子都存在。因此溶液中可能含有SO42-或Ag+，C正确。24.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，B错误。氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须检验纯度，C正确。应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，D错误。25.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有多种盐类和杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一混合物，也属于混合物。纯净物有固定的组成和性质，冰和水只是同一物质的不同状态，合并仍为纯净物。26.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子，A错误；钠离子应写作Na⁺，离子所带电荷数标注在右上角，数字在前符号在后，且为1时省略，B错误；氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，化学式为Al₂O₃，D错误；三个氧分子表示为3O₂，C正确。27.【参考答案】D【解析】煤、石油、天然气均属于化石燃料，是古代生物遗骸经漫长地质年代形成的，短期内无法再生，属于不可再生能源；太阳能是取之不尽、用之不竭的清洁能源，属于可再生能源。可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能等。28.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。铜为红色固体，附着在锌粒表面；硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成硫酸锌溶液为无色，故观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。29.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物而非溶液，B错误；饱和溶液与浓稀无关，饱和溶液可能是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀，C错误；溶液由溶质和溶剂两部分组成，D正确。30.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气；铜、金、银均排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。金属活动性顺序为31.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，A错误；闻药品气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，B错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，C错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，D正确。32.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠，其原子核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族。原子核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。33.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"；C选项中碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；A和B均为一种物质生成两种物质，属于分解反应；D为一种单