2026年上海健康医学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年上海健康医学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解可生成甘油和高级脂肪酸2、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定3、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，活泼金属作负极D.原电池中，阴离子向正极移动4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中一定含有共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时共价键被破坏5、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H₂OB.H₂SO₄C.CO₂D.KMnO₄6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.元素周期表有7个周期、18个族7、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO₂和3molH₂O，该烃的分子式为A.C₂H₆B.C₂H₄C.C₃H₆D.C₃H₈8、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaClB.配制100mL1mol/LNaCl溶液需要5.85gNaClC.将40gNaOH溶于1L水得到1mol/LNaOH溶液D.从1L1mol/LNaCl溶液中取出10mL，浓度为0.1mol/L9、下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与稀硫酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是11、在实验室中，以下哪种仪器不适合用于加热液体？A.试管B.烧杯C.锥形瓶D.量筒12、下列元素中，属于主族元素的是：A.铁B.铜C.钠D.锌13、下列物质中，属于电解质的是：A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳14、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.NaCl=Na⁺+Cl⁻D.CO₂+H₂O=H₂CO₃15、下列气体中，不能用排水法收集的是：A.氧气B.氢气C.氯气D.氮气16、下列溶液中，pH值最小的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液17、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水18、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.镁19、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.氮气20、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氖和氩21、下列反应中，属于放热反应的是：A.碳酸钙分解B.灼热的碳与二氧化碳反应C.氢气燃烧D.氯化铵与氢氧化钡反应22、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂23、下列物质的水溶液能导电的是：A.乙醇B.蔗糖C.醋酸D.油脂24、下列物质中，属于高分子化合物的是：A.葡萄糖B.乙酸C.淀粉D.乙醇25、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一边26、下列物质中，属于芳香烃的是：A.环己烷B.苯C.乙醇D.乙酸27、下列微粒中，电子层结构相同的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl⁻和ArD.Mg²⁺和Ne28、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaOHB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaCl29、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯30、下列化合物中，属于正盐的是：A.NaHSO₄B.Na₂CO₃C.NaOHD.HCl31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.N2和COD.H2O和NH333、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水34、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×1023个D.6.02×1023个35、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.氮D.氟36、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.氢气还原氧化铜C.锌与稀硫酸反应D.氯化铵与氢氧化钡反应37、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响38、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.银40、下列粒子中，具有10个电子的是A.OH-B.NH4+C.CH4D.以上都是41、工业上冶炼铁的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.物理分离法42、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体分子式相同B.同分异构体性质完全相同C.同分异构体互为同系物D.同分异构体不存在于有机物中43、下列物质中，属于油脂水解产物的是A.氨基酸B.葡萄糖C.甘油D.乙醇44、原电池工作时，电子从A.正极流向负极B.负极流向正极C.阳极流向阴极D.阴极流向阳极45、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.摇匀后液面下降又加水D.转移时有液体溅出46、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO247、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水48、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇催化氧化D.酯化反应49、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-50、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，A错误；乙酸含羧基能与钠反应，乙醇含羟基也能与钠反应，B正确；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，D正确。2.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全中和生成水，溶液呈中性，pH=7。3.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中活泼金属易失电子，作负极，C正确；原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。4.【参考答案】B【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl，A错误；共价化合物一定含共价键，B正确；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键，D错误。5.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，则H₂O含1mol氧原子，H₂SO₄含4mol氧原子，CO₂含2mol氧原子，KMnO₄含4mol氧原子。比较可知H₂SO₄和KMnO₄含氧原子数相同且最多，但选项中只有H₂SO₄，故选B。6.【参考答案】C【解析】第ⅠA族除H外都是金属元素，A错误；第三周期有8种元素，B正确；过渡元素位于第3-12族，都是金属元素，C正确；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。7.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol该烃含2mol碳原子和6mol氢原子，故分子式为C₂H₆。验证：C₂H₆+7/2O₂点燃2CO₂+3H₂O，符合题意。8.【参考答案】B【解析】A选项单位错误，应为1L溶液中含有1molNaCl；B选项计算正确，n=m/M=5.85/58.5=0.1mol；C选项溶液体积不是溶剂体积，浓度不是1mol/L；D选项溶液具有均一性，取出部分浓度不变，仍为1mol/L。9.【参考答案】B【解析】A选项电荷不守恒，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B选项正确，碳酸钠可溶，拆成离子；C选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D选项漏写H⁺与OH⁻生成水的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。10.【参考答案】B【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，而二氧化碳本身是非电解质。

【选项】A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是11.【参考答案】D【解析】量筒是用于量取液体体积的仪器，其刻度精确，加热会导致量筒变形、刻度不准，甚至破裂，因此不能用于加热。试管、烧杯、锥形瓶均可用于加热液体。12.【参考答案】C【解析】钠（Na）位于元素周期表第ⅠA族，属于主族元素。铁、铜、锌均为过渡金属元素，位于第Ⅷ族或副族。13.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。蔗糖和酒精是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但二氧化碳本身不是电解质。14.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应中，铁的化合价从0价升至+2价，铜的化合价从+2价降至0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，C为电离，D为非氧化还原反应。15.【参考答案】C【解析】氯气能溶于水并与水反应，不能用排水法收集。氧气、氢气、氮气均难溶于水，可用排水法收集。16.【参考答案】A【解析】稀盐酸呈强酸性，pH值最小。氯化钠溶液呈中性，pH≈7。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，pH>7。17.【参考答案】C【解析】蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物。空气、海水、食盐水均由多种物质组成，属于混合物。18.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：镁>锌>铁>铜。镁的活动性最强，能与冷水反应。19.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳、氧气、氮气均无此性质。20.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（C₄H₁₀），结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体。21.【参考答案】C【解析】氢气燃烧放出大量热，属于放热反应。碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应、氯化铵与氢氧化钡反应均为吸热反应。22.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H₂23.【参考答案】C【解析】醋酸在水中能电离出氢离子和醋酸根离子，溶液能导电。乙醇、蔗糖、油脂在水中以分子形式存在，不导电。24.【参考答案】C【解析】淀粉是由葡萄糖单元组成的高分子化合物，分子量可达数万至数百万。葡萄糖、乙酸、乙醇均为小分子化合物。25.【参考答案】D【解析】过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。A应用火柴点燃；B药品应放左盘；C应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌。26.【参考答案】B【解析】苯分子中含有苯环，属于芳香烃。环己烷是脂环烃，乙醇和乙酸是烃的衍生物。27.【参考答案】B【解析】O²⁻和F⁻均含有10个电子，电子层结构相同（2、8）。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子；Mg²⁺有10个电子，Ne有10个电子。28.【参考答案】C【解析】醋酸在水中部分电离，属于弱电解质。NaO29.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，不与溴水反应。苯能萃取溴水中的溴，但不是化学反应褪色。30.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃由金属离子和酸根离子组成，不含可电离的氢离子或氢氧根离子，属于正盐。NaHSO₄是酸式盐，NaOH是碱，HCl是酸。31.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化、酒精挥发、玻璃破碎都没有新物质生成，属于物理变化。32.【参考答案】C【解析】N2的电子数为14，CO的电子数为14，两者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，同样相同。但题目为单选题，C选项N2和CO是最典型的等电子体代表。33.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，水是极弱电解质。34.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为0.5mol。根据阿伏加德罗常数，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。35.【参考答案】D【解析】元素的非金属性在同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱。氟位于周期表右上角，是非金属性最强的元素。36.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放出大量热，属于放热反应。碳酸钙分解需要高温，是吸热反应。大多数金属与酸的反应都是放热反应。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动。38.【参考答案】C【解析】氢氧化钠是强碱，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=13。盐酸是强酸，pH=1。醋酸是弱酸，pH在1-7之间。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。39.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。40.【参考答案】D【解析】OH-含有9+1=10个电子。NH4+含有7+4-1=10个电子。CH4含有6+4=10个电子。三者都具有10个电子。41.【参考答案】C【解析】铁的冶炼是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从其氧化物中还原出来，属于热还原法。活泼金属如钠、钾采用电解法，不活泼金属如汞采用热分解法。42.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。由于结构不同，其物理性质和化学性质会有差异。同分异构体不是同系物，同系物要求结构相似且分子组成相差一个或若干个CH2基团。43.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂水解生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油。氨基酸是蛋白质水解的产物，葡萄糖是淀粉水解的产物。44.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子由负极经外电路流向正极。电流方向与电子流动方向相反。45.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高。容量瓶未干燥不影响浓度。摇匀后液面下降又加水会使浓度偏低。转移时有液体溅出会使得溶质减少，浓度偏低。46.【参考答案】B【解析】氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氯化氢、二氧化碳、二氧化硫溶于水都呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。47.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。甲烷是最简单的烃，为正四面体结构，燃烧产物为二氧化碳和水。48.【参考答案】D【解析】酯化反应是羧酸与醇反应生成酯和水，属于取代反应。甲烷与氯气在光照下反应生成氯代甲烷，也是取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应。乙醇催化氧化是氧化反应。49.【参考答案】C【解析】加入氯化钡产生白色沉淀，可能是硫酸钡或氯化银。加入稀硝酸后沉淀不溶解，硫酸钡和氯化银都不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含有SO42-或Ag+。若含有CO32-，生成的碳酸钡会溶于稀硝酸。50.【参考答案】B【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，B正确。水的电子式应标注氧原子上的孤对电子。CO2的结构式为O=C=O。碳酸是弱酸，电离方程式应写可逆符号。

2026年上海健康医学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A.[H+]=0.0030mol/LB.pH=8.89C.c(HCl)=0.1001mol/LD.4000mL水2、在一定条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列叙述正确的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.H2O与D2OD.正丁烷与异丁烷4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O5、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳6、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅦA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅦA族7、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.乙醇8、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.烧杯C.托盘天平D.分液漏斗9、下列各组物质中，互为同系物的是A.乙醇与乙醚B.甲烷与乙烷C.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨10、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH11、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己12、化学反应A+B→C+D中，已知断裂反应物化学键吸收的总能量为akJ，形成生成物化学键释放的总能量为bkJ，则该反应的焓变为A.(a-b)kJ/molB.(b-a)kJ/molC.(a+b)kJ/molD.(a×b)kJ/mol13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-14、关于化学平衡状态的说法，正确的是A.平衡时正反应速率大于逆反应速率B.平衡时各物质的浓度相等C.平衡时各物质的浓度不再改变D.达到平衡后反应停止15、1mol某烷烃完全燃烧生成44.8LCO2（标准状况），则该烷烃的分子式为A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1016、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯17、金属钠应保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.敞口容器中18、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH4Cl19、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜20、下列物质中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸C.硬脂酸甘油酯D.石蜡21、下列关于元素周期律的说法，错误的是A.同周期从左到右，金属性逐渐减弱B.同周期从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族从上到下，非金属性逐渐减弱D.同主族从上到下，原子半径逐渐增大22、某元素的原子结构示意图为质子数为17，核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的

【解析】各物质燃烧的化学方程式为：甲烷CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，1mol甲烷消耗2mol氧气。乙烯C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O，1mol乙烯消耗3mol氧气。乙炔C₂H₂+5/2O₂=2CO₂+H₂O，1mol乙炔消耗2.5mol氧气。乙醇C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，1mol乙醇消耗3mol氧气。比较可知等物质的量时乙烯和乙醇消耗氧气最多，均为3mol。此题中甲烷消耗最少。重新审视，答案应为B或D。正确答案为B。A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

【题干】某元素的原子结构示意图为质子数为17，核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水24、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.直接用手拿取金属钠25、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.ClD.Zn26、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O28、下列溶液中，呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.CH₃COONa溶液29、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨31、实验室制备氢气时，常用的金属是A.CuB.AgC.ZnD.Au32、下列物质中，可用作制冷剂的是A.液氮B.液态氧C.液氯D.液氢33、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立，条件改变不受影响D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等34、下列有机化合物中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸甘油酯C.乙酸乙酯D.葡萄糖35、将钠投入水中，观察到的现象是A.钠沉入水底B.钠浮在水面并熔成小球C.钠不溶于水D.钠与水不反应36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列有关pH值的说法，正确的是A.pH越大，溶液酸性越强B.pH越小，溶液酸性越强C.pH只能大于0D.pH等于7的溶液一定是纯水38、下列气体中，密度最小的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂39、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.MnO₂B.FeCl₃C.CuSO₄D.NaCl40、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.海水晒盐D.蜡烛燃烧41、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.O²⁻C.NeD.NH₄⁺42、将10.6g碳酸钠固体溶于水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？（Na2CO3摩尔质量为106g/mol）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L43、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO444、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下因发生氧化还原反应而不能共存的是：A.Mg2+、NH4+、SO42-、Na+B.Na+、K+、NO3-、SO32-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-45、下列有关物质性质的比较，正确的是：A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.非金属性：F＜Cl＜BrD.氢化物稳定性：H2O＜H2S＜H2Se46、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡后，能使正反应速率增大且平衡正向移动的措施是：A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂47、下列关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池中阳离子移向负极48、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是：A.乙烯B.乙酸C.氯乙烯D.油脂49、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-50、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质相同，化学性质不同C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素D.同位素原子的质量数不同

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】有效数字从第一个非零数字算起。A选项为两位，B选项小数点后两位即两位有效数字，C选项四位，D选项末位零可能是有效数字也可能不是，通常认为是两位。故选C。2.【参考答案】B

【题干】在一定条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列叙述正确的是：

【选项】A、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

B、CaCO3=CaO+CO2↑

C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D、HCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。品红溶液可鉴别SO2（褪色），酸性KMnO4溶液可鉴别SO2（褪色）。因此澄清石灰水和湿润蓝色石蕊试纸均不能鉴别两者，但B选项两者现象相同无法鉴别。故选D。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2与O3是同素异形体；H2O与D2O是化合物；正丁烷与异丁烷是同分异构体。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。6.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于ⅦA族。第三周期元素的电子层数为3，电子排布为2、8、7，对应氯元素，位于第三周期ⅦA族。若为第二周期则为氟元素（2、7）。7.【参考答案】D【解析】1mol各物质完全燃烧耗氧量分别为：CH4消耗2molO2，C2H4消耗3molO2，C2H6消耗3.5molO2，C2H5OH消耗3molO2。乙烷消耗氧气最多，为3.5mol。8.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，不需要使用。9.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。甲烷与乙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。乙醇与乙醚官能团不同；正丁烷与异丁烷是同分异构体；金刚石与石墨是同素异形体。10.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LH2SO4是二元强酸，完全电离后c(H+)=0.2mol/L；0.1mol/LHCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L；NaOH是碱，pH＞7。故H2SO4溶液pH最小。11.【参考答案】BC【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B正确，浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；D错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。12.【参考答案】A【解析】化学反应的焓变等于断裂反应物化学键吸收的总能量减去形成生成物化学键释放的总能量，即ΔH=(a-b)kJ/mol。若a＞b，反应吸热；若a＜b，反应放热。13.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中各离子间不发生反应，可大量共存。14.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再随时间改变，但反应并未停止。A错误，正逆反应速率相等；B错误，各物质浓度不一定相等；D错误，反应仍在进行。15.【参考答案】A【解析】标准状况下44.8LCO2的物质的量为44.8/22.4=2mol。根据碳原子守恒，1mol烷烃含2mol碳原子，该烷烃为乙烷，分子式为C2H6。16.【参考答案】C【解析】酯类物质能在酸或碱催化下发生水解反应。乙酸乙酯属于酯类，可在稀硫酸或氢氧化钠溶液中水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸、乙烯均不能发生水解反应。17.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水。钠不能保存在水中或酒精中，会与其中成分发生剧烈反应。18.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。HCl中只有H-Cl极性键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O-H之间是极性键；NH4Cl中N-H是极性键，NH4+与Cl-之间是离子键。19.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。充分反应后铁粉完全溶解，滤渣中只剩不反应的铜粉。20.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，称为甘油三酯。硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂。甘油是丙三醇，属于醇类；硬脂酸是高级脂肪酸；石蜡是固态烷烃的混合物。21.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。同主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故B项说法错误。22.【参考答案】B

【选项】A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

【题干】某元素的原子结构示意图为质子数为17，核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的【解析】各物质燃烧的化学方程式为：甲烷CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，1mol甲烷消耗2mol氧气。乙烯C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O，1mol乙烯消耗3mol氧气。乙炔C₂H₂+5/2O₂=2CO₂+H₂O，1mol乙炔消耗2.5mol氧气。乙醇C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，1mol乙醇消耗3mol氧气。比较可知等物质的量时乙烯和乙醇消耗氧气最多，均为3mol。此题中甲烷消耗最少。重新审视，答案应为B或D。正确答案为B。23.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；自来水含多种矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。24.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项块状固体应用镊子夹取；C项给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，操作正确；D项金属钠应用镊子取用。故选C。25.【参考答案】C【解析】主族元素包括IA至VIIA族及零族元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属，属于副族元素；Cl位于第ⅦA族，属于主族元素。故选C。26.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，为标准状况下气体摩尔体积的常用数值。故选B。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其他三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。28.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na₂CO₃和CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。故选C。29.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；甲烷性质稳定，不与溴水反应；苯能萃取溴水中的溴使水层褪色，但不发生化学反应；乙醇与溴水不反应。故选C。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B为同素异形体，D也为同素异形体。故选C。31.【参考答案】C【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。Cu、Ag、Au在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀酸反应置换出氢气。故选C。32.【参考答案】A【解析】液氮沸点低（