2026年上海工商外国语职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年上海工商外国语职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-3、金属钠保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.敞口放置4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素中金属性最强的是钠D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为85、关于化学键的说法错误的是A.离子键是通过阴、阳离子间的静电作用形成的B.共价键是原子间通过共用电子对形成的C.金属键存在于金属晶体中D.分子间作用力属于化学键6、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.稀有气体元素7、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.品红溶液迅速褪色B.品红溶液慢慢褪色C.品红溶液不褪色D.先褪色后恢复红色8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用焰色反应检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察D.过滤时，将液体直接倒入漏斗中9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体10、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag11、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.单位时间内消耗nmolA的同时消耗nmolCC.C的生成速率等于C的分解速率D.容器内压强不再发生变化12、某同学将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠溶解，有红色固体析出B.钠熔成小球，在水面游动，产生蓝色沉淀C.钠熔成小球，产生气泡，无沉淀D.钠沉入底部，产生气泡13、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳14、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水16、实验室制取少量氯气，下列方法可行的是A.氯化钠溶液与二氧化锰共热B.浓盐酸与高锰酸钾反应C.氯化钠固体与浓硫酸反应D.氯化钠溶液与铜加热17、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-18、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键19、将10克碳酸钙与足量稀盐酸反应，在标准状况下生成二氧化碳的体积约为A.2.24升B.22.4升C.4.48升D.11.2升20、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮气D.氧气21、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定22、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不动的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘25、下列物质中，属于油脂的是A.汽油B.润滑油C.植物油D.甘油26、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子从铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能27、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH小于7的溶液一定是酸溶液B.pH大于7的溶液一定是碱溶液C.pH等于7的溶液一定是中性溶液D.常温下，pH越大，溶液的碱性越强28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化钠29、某元素R的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，则R元素是A.氧B.硫C.氯D.硒30、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易腐蚀C.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀D.镀锌铁皮的铁基体无法得到保护31、实验室配制100毫升0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器不包括A.托盘天平B.100毫升容量瓶C.烧杯D.分液漏斗32、合成氨反应的化学方程式为N2+3H2⇌2NH3，该反应属于A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-

【题干】合成氨反应的化学方程式为N2+3H2⇌2NH3，该反应属于33、下列微粒中，质子数与电子数相等且质子数为10的是：A.NH4+B.H2OC.O2-D.Ne34、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第一周期包含18种元素B.主族元素的最外层电子数等于其族序数C.金属元素与非金属分界线附近多为过渡元素D.第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行35、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液30mL混合后，所得溶液的pH约为（室温下）：A.1B.2C.3D.1236、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H237、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO38、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含金属元素的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物39、标准状况下，3.36L某气体的质量为6.6g，该气体的摩尔质量为：A.28g/molB.44g/molC.56g/molD.64g/mol40、下列关于电解质溶液导电性的叙述正确的是：A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.溶液的导电性与离子浓度无关C.相同浓度的HCl和CH3COOH溶液，前者导电性强D.纯水几乎不导电，故水不是电解质41、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-42、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快43、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌为负极44、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量之比为1:1，则该有机物可能是：A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.乙醛45、下列关于油脂的说法正确的是：A.油脂是高分子化合物B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐C.油脂不能使溴水褪色D.油脂属于糖类46、下列关于烷烃的说法正确的是：A.烷烃的通式为CnH2nB.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃都能溶于水47、0.5mol某单质与足量盐酸反应，生成0.75mol氢气，则该单质可能为：A.NaB.MgC.AlD.Zn48、下列关于同分异构体的说法正确的是：A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的物理性质和化学性质完全相同C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.同分异构体属于同一种物质49、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定50、下列关于胶体的说法正确的是：A.胶体不稳定，静置后会产生沉淀B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体具有丁达尔效应D.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的颜色

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。2.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故正确答案为D。3.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气和水。钠不能保存在水中（会剧烈反应），不能保存在酒精中（会与乙醇反应），也不能敞口放置。故正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】A错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C正确，同周期从左到右金属性减弱，第三周期金属性最强的是钠；D错误，氦原子最外层只有2个电子。故正确答案为C。5.【参考答案】D【解析】离子键是阴阳离子间的静电作用，A正确；共价键是原子间通过共用电子对形成的，B正确；金属键存在于金属晶体中，是金属阳离子与自由电子之间的作用，C正确；分子间作用力（范德华力）不属于化学键，它是分子间较弱的作用力，D错误。故正确答案为D。6.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素。氟和氯是短周期元素，但溴、碘等不是，A不一定正确；第ⅦA族均为非金属元素（砹为放射性元素除外），C不一定绝对正确；稀有气体最外层电子数为2（氦）或8，D错误。故正确答案为B。7.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性能使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性也能使品红褪色。但当等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者均被消耗，不再具有漂白性，因此品红溶液不褪色。故正确答案为C。8.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，反之会发生危险；C正确，观察K+焰色时透过蓝色钴玻璃可滤去黄色干扰；D错误，过滤应用玻璃棒引流。故正确答案为C。9.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；C错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故正确答案为B。10.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。

【题干】将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为

【选项】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag11.【参考答案】C

【题干】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

【选项】A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.单位时间内消耗nmolA的同时消耗nmolCC.C的生成速率等于C的分解速率D.容器内压强不再发生变化【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等。A中生成A和生成C都是正反应方向，不能说明平衡；B中消耗A和消耗C方向不同但不能直接说明速率相等；C中C的生成速率（正反应）等于C的分解速率（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡；D中反应前后气体分子数改变，压强不变能说明平衡，但C是最直接标志。故选C。12.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水，浮在溶液表面，反应放热使钠熔成小球。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以观察到钠熔成小球，在水面游动，产生气泡和蓝色沉淀，选项B正确。13.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和二氧化碳本身不能电离，它们的水溶液能导电是因为生成了电解质，它们本身属于非电解质，选项C正确。14.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。设各气体质量均为m克，则氢气的物质的量为m/2，氧气的物质的量为m/32，氮气的物质的量为m/28，二氧化碳的物质的量为m/44。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大，选项B正确。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、中和反应、氯化钠溶解过程中各元素化合价均未发生变化，选项C正确。16.【参考答案】B【解析】浓盐酸与高锰酸钾在常温下即可反应生成氯气，反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该法操作简便，无需加热，是实验室制取少量氯气的常用方法之一。选项A中氯化钠溶液浓度太低，难以反应。选项C生成的是氯化氢气体。选项D不反应，选项B正确。17.【参考答案】C【解析】离子大量共存意味着离子之间不发生化学反应。A中H+与OH-会生成水而不能共存。B中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀而不能共存。D中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀而不能共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，选项C正确。18.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误。稀有气体是单原子分子，不含化学键，C错误。活泼金属容易失电子形成阳离子，活泼非金属容易得电子形成阴离子，二者之间易通过静电作用形成离子键，D正确。19.【参考答案】C【解析】碳酸钙的摩尔质量为100克/摩尔，10克碳酸钙的物质的量为0.1摩尔。反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由方程式可知1摩尔碳酸钙生成1摩尔二氧化碳，所以0.1摩尔碳酸钙生成0.1摩尔二氧化碳。标准状况下气体摩尔体积为22.4升/摩尔，生成二氧化碳的体积为0.1乘以22.4等于2.24升，选项A正确。20.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又能恢复。二氧化碳、氮气和氧气均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，选项A正确。21.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。卤族元素氟、氯、溴、碘的最外层电子数均为7，它们都是非金属元素。需要注意的是，虽然某些副族元素的最外层也可能有7个电子，但在主族元素范围内，最外层7个电子对应的是非金属元素，选项C正确。22.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误，B正确。改变温度、压强或浓度等条件，化学平衡会发生移动，C错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误，选项B正确。23.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，B错误。取用块状固体应使用镊子，C错误。给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，D正确。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素，选项C正确。25.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，分为油和脂肪。植物油在常温下呈液态，属于油脂。汽油是烃类混合物，不是油脂。润滑油主要成分是烃类，也不是油脂。甘油是丙三醇，是油脂水解的产物之一，本身不是油脂，选项C正确。26.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，A错误。正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，B正确。电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C错误。该装置是原电池，将化学能转化为电能，D错误，选项B正确。27.【参考答案】D【解析】pH小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液如氯化铵，A错误。pH大于7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液如碳酸钠，B错误。pH等于7的溶液在中温下呈中性，但温度变化时中性溶液的pH会改变，C不严谨。常温下pH越大，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，D正确。28.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，具有两性盐的性质。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。氯化钠与两者都不反应，选项B正确。29.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。第三周期第ⅥA族的元素是硫，其原子结构示意图为核外电子排布2、8、6。氧位于第二周期，氯位于第三周期第ⅦA族，硒位于第四周期，选项B正确。30.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误。钢铁在潮湿空气中更容易形成原电池发生电化学腐蚀，在干燥空气中腐蚀较慢，B错误。金属腐蚀确实包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类，C正确。镀锌铁皮中锌比铁活泼，锌作为原电池的负极被腐蚀，铁作为正极得到保护，D错误，选项C正确。31.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平称量氢氧化钠固体，烧杯溶解固体，玻璃棒搅拌和引流，100毫升容量瓶定容，胶头滴管定容时滴加蒸馏水。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，配制溶液时不需要使用，选项D正确。32.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A为复分解反应，C为分解反应，D为电离过程，均无化合价变化。

【选项】A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-

【题干】合成氨反应的化学方程式为N2+3H2⇌2NH3，该反应属于33.【参考答案】B【解析】水分子中氧有8个质子、氢有1个质子×2，共10个质子；分子呈电中性，电子数也为10。NH4+质子数为11但带正电荷，电子数为10；O2-质子数仍为8；Ne是原子，质子数10但只有1个微粒，不符合"微粒间关系"的考查重点。34.【参考答案】D【解析】第一周期只有2种元素，A错误；主族元素最外层电子数等于族序数是规律，但稀有气体为0族，B表述不够严谨；分界线附近多为类金属，过渡元素在副族和第Ⅷ族，C错误；第Ⅷ族确实包含铁、钴、镍三列共三个纵行，D正确。35.【参考答案】B【解析】NaOH物质的量为0.002mol，HCl为0.003mol，反应后剩余HCl0.001mol。混合溶液总体积约50mL，H+浓度为0.001/0.05=0.02mol/L，pH=-lg0.02≈1.7，约等于2，选B。36.【参考答案】B【解析】B中Cl2发生自身氧化还原，氯元素部分被氧化为+1价、部分被还原为-1价，水中氢和氧的化合价均未改变，水既非氧化剂也非还原剂。A中水是氧化剂；C中水是还原剂；D中水也是氧化剂。37.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，可与盐酸反应生成AlCl3和水，也可与NaOH反应生成NaAlO2和水。Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与碱反应。38.【参考答案】D【解析】D正确，如NH4Cl由非金属元素组成，但NH4+与Cl-之间形成离子键，属于离子化合物。A错误，离子化合物可含共价键，如NaOH；B错误，含离子键即为离子化合物；C错误，AlCl3含金属但为共价化合物。39.【参考答案】B【解析】标准状况下气体物质的量n=3.36/22.4=0.15mol，摩尔质量M=m/n=6.6/0.15=44g/mol，该气体可能为CO2，选B。40.【参考答案】C【解析】C正确，相同浓度下HCl完全电离，CH3COOH部分电离，H+浓度更大，导电性更强。A错误，导电性取决于离子浓度和离子所带电荷，与强弱电解质无必然联系；B错误；D错误，水是极弱电解质。41.【参考答案】C【解析】C中四种离子之间不发生反应，可大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。42.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，所有反应速率均加快，A正确。B错误，无气体参与的反应加压影响小；C错误，催化剂只改变活化能，不改变焓变；D错误，固体和纯液体浓度视为常数。43.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，D正确。44.【参考答案】C【解析】燃烧生成CO2和H2O物质的量比为1:1，说明有机物中45.【参考答案】B【解析】油脂在碱性条件下水解（皂化反应）生成甘油和高级脂肪酸盐，B正确。油脂相对分子质量较小，不是高分子，A错误；油中含有碳碳双键可使溴水褪色，C错误；油脂属于酯类而非糖类，D错误。46.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烷烃，只有一个碳原子，C正确。烷烃通式为CnH2n+2，A错误；烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色，B错误；烷烃难溶于水，D错误。47.【参考答案】C【解析】设单质为M，化合价为+x，反应关系为2M~xH2，则0.5×x/2=0.75，解得x=3，说明该金属显+3价，为铝，选C。钠生成H2为0.5mol，镁和锌生成H2均为0.5mol。48.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，C正确。同分异构体结构不同，A错误；物理性质不同，化学性质可能有差异，B错误；同分异构体是不同的物质，D错误。49.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜不与稀盐酸反应。无论铁和铜的比例如何，铜粉都不会溶解，滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁，故选B。50.【参考答案】C【解析】胶体具有丁达尔效应，这是胶体特有的光学性质，C正确。胶体是介稳体系，A错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；溶液和胶体本质区别是分散质粒子直径大小，D错误。

2026年上海工商外国语职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精3、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.I>Br>Cl4、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响5、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH7、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+9、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油分馏得到各种纯净物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解最终产物是葡萄糖10、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L11、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.食盐水C.稀硫酸D.氯化钠溶液12、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应剧烈D.钠能与稀盐酸反应生成氢气13、下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.二氧化硫C.铜D.醋酸14、已知某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定是A.主族元素B.过渡元素C.非金属元素D.稀有气体元素15、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图为B.水的电子式为C.HD.氯原子的结构示意图E.二氧化碳的结构式为O=C=O16、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯17、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.水和过氧化氢D.一氧化碳和二氧化碳18、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸锌溶液C.硝酸银溶液D.稀硫酸19、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是带电的B.胶体不能透过滤纸C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.向氢氧化铁胶体中滴加硫酸会发生聚沉20、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.铝热反应C.碳酸钙分解D.氢气在氧气中燃烧21、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:222、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨23、某元素原子的最外层电子数为3，该元素形成的单质与盐酸反应的离子方程式为A.2R+6H+=2R3++3H2↑B.R+3H+=R3++3/2H2↑C.R+3H+=R3++H2↑24、在0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应采取的措施是A.加入少量醋酸钠晶体B.加入少量氢氧化钠固体C.通入少量氯化氢气体D.加入少量浓醋酸25、下列四种卤素单质中，氧化性最强的是A.F2B.Cl2C.Br2D.I226、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NO2B.SO2C.NOD.NH327、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.FeCl2D.FeCl328、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、H+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-29、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.15molB.0.3molC.1.5molD.3mol30、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CaCl231、某化学反应的速率常数k随温度升高而增大，则该反应的正反应活化能与逆反应活化能的关系是A.Ea(正)>Ea(逆)B.Ea(正)<Ea(逆)C.Ea(正)=Ea(逆)D.无法确定32、已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，下列说法正确的是A.氢气的燃烧热为285.8kJ/molB.1mol氢气与0.5mol氧气反应放出285.8kJ热量C.水的分解反应为放热反应D.该反应在常温下不能自发进行33、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用NaOH溶液除去CO2中混有的HClD.用焰色反应鉴别NaCl和KCl34、向FeCl3溶液中加入铁粉，充分反应后再加入少量铜粉，再充分反应后过滤，下列说法正确的是A.滤渣中一定含有Fe和CuB.滤渣中一定含有Cu，可能含有FeC.滤液中一定含有Fe2+和Cu2+D.滤液中一定含有Fe3+35、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.v(N2)=v(NH3)D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH336、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下被氧化C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应D.苯与氢气在催化剂作用下反应37、某元素X的气态氢化物为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.H2XO3B.H2XO4C.HXO3D.HXO438、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO239、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定40、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.氯离子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.钠原子的核外电子排布式：1s22s22p63s141、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.N2和CO43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO344、下列物质中，不能用排水法收集的是A.氧气B.氢气C.一氧化氮D.二氧化氮45、标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol46、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.SeC.OD.Cl、Br47、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后发现液面低于刻度线48、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH449、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】水分子是电中性粒子，质子数等于电子数。Na+失去一个电子，质子数比电子数多1；O2-得到两个电子，电子数比质子数多2；NH4+失去一个电子，质子数比电子数多1。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，均不属于电解质。3.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同处第三周期，原子半径Na>Mg>Al正确。同主族从上到下原子半径逐渐增大，F<O<N，Cl<S<P，I>Br>Cl，选项4.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动，故5.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液。泥沙和面粉不溶于水形成悬浊液，植物油不溶于水形成乳浊液，均不能形成溶液。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。7.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法。浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不产生氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；浓硝酸具有强氧化性，与镁反应不产生氢气。8.【参考答案】C【解析】离子之间若能生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。C中K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。9.【参考答案】A【解析】甲烷CH4是最简单的有机物，A正确。石油分馏得到的是混合物而非纯净物；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体；蛋白质水解最终产物是氨基酸，不是葡萄糖。10.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，也是化学计算中的常用数据。11.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，且褪色后加热不能恢复颜色，属于永久褪色。食盐水、稀硫酸和氯化钠溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。12.【参考答案】C【解析】钠与水反应非常剧烈，生成氢氧化钠和氢气并放出大量热，C正确。钠应保存在煤油中而非水中；钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；钠与稀盐酸反应生成氢气，D也正确但C更直接描述钠的性质。13.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化硫溶于水生成亚硫酸能导电，但二氧化硫本身不能电离，属于非电解质。氯化钠和醋酸在水溶液中都能电离导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。14.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，属于主族元素。卤族元素如氟、氯等最外层电子数均为7，都属于主族元素。过渡元素的最外层电子数一般为1或2，稀有气体最外层电子数为8（氦为2）。15.【参考答案】D【解析】二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键，结构式O=C=O正确。钠离子应失去最外层电子，A错误；水的电子式应为16.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。17.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧均由氧元素组成但结构不同，互为同素异形体。12C和14C是同位素；水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳均为化合物，不互为同素异形体。18.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份质量的铁生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减小；铁不与硫酸锌反应；铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减小。19.【参考答案】D【解析】向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，电解质使胶体发生聚沉，D正确。胶体粒子可能带电但胶体整体呈电中性；胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是其光学性质。20.【参考答案】C【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需要持续加热，属于吸热反应。钠与水反应、铝热反应、氢气在氧气中燃烧均放出大量热，属于放热反应。大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应。21.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝与稀硫酸反应的方程式分别为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。设三种金属均为1mol，则生成氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol，体积比为0.5:1:1.5=1:2:3。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。23.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素为第ⅢA族元素，常见的是铝（Al）。铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，化简后为R+3H+=R3++3/2H2↑，即B选项正确。24.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡左移，电离程度减小；通入氯化氢，氢离子浓度增大，pH减小；加入浓醋酸，电离程度减小。加入氢氧化钠消耗氢离子，平衡右移，电离程度增大，pH增大。25.【参考答案】A【解析】卤素单质的氧化性随原子序数增大而减弱。氟位于第ⅦA族最上方，原子半径最小，得电子能力最强，因此F2的氧化性最强。氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2。26.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO2易与水反应生成硝酸和一氧化氮；SO2易溶于水且与水反应；NH3极易溶于水。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。27.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此反应后滤渣为铜，滤液为氯化亚铁溶液。28.【参考答案】C【解析】H+与CO32-会生成二氧化碳和水，不能大量共存；Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。注意审题，题目给出的体积为3.36L，计算得物质的量为0.15mol。30.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键，是离子化合物；NaOH中既含离子键又含共价键，是离子化合物；CaCl2只含离子键，是离子化合物。HCl分子中只含共价键，是共价化合物。31.【参考答案】D【解析】温度升高，反应速率增大，说明正反应速率常数增大。根据阿伦尼乌斯方程，无论反应是放热还是吸热，升高温度都会使正、逆反应速率常数增大，只是增大的幅度不同。题目只说明正反应速率常数增大，无法判断活化能的大小关系。32.【参考答案】A【解析】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，A正确。该反应为可逆反应，实际放出的热量小于285.8kJ，B错误；水的分解反应是吸热反应，C错误；该反应的ΔG<0，在常温下能自发