广西陆川县联考2027届九年级化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

广西陆川县联考2027届九年级化学第一学期期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液2．下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（）A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能3．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，则砒霜（R）的化学式为A．As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O34．下列有关空气的说法正确的是A．空气的成份中氧气的含量最多B．空气的成分按体积计算，氮气约占21%C．人体呼出气体中的氧气比空气中的含量高D．空气中CO2含量过高会加剧温室效应5．下列对实验现象的描述错误的是A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．镁在空气中燃烧生成白色固体C．木炭在氧气中燃烧产生白光 D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射6．配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是A．0.9%的生理盐水 B．75%的消毒酒精 C．医用葡萄糖溶液 D．蔗糖溶液7．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．KMnO4质量在反应前后不变8．实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87g黑色固体。求3g剩余固体混合物中氧元素的质量A．0.08gB．0.16gC．0.32gD．1.12g9．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）A．到溶洞探险打灯火照明B．掏空沼气池前，对沼气池进行灯火试验C．到小煤窖挖煤用火把照明D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风10．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．苯分子由碳、氢两种元素组成D．六氯苯的相对分子质量7811．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是()A．物质A为甲烷，其分子由碳原子和氢分子构成B．物质B中氧元素的化合价为-2价C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应生成物C和D的质量比为11:912．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为A．1:1:2B．2:1:6C．2:3:6D．3:1:6二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验：I.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图I所示：Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。（1）CD段可观察到的现象是__________，从D到E的溶液的pH________（填“增加”“减小”“不变”）（2）根据上述实验得出原固体中一定有______________。（3）为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验：步骤现象结论取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入______________原固体中有氢氧化钠取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银_________原固体中无氯化钾14．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是a：_____；讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。（实验与结论）实验实验现象实验内容A剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳B产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2C产生气泡，速率适中速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_____用化学方程式表示为c:_____；验满方法是d:_____；检验方法是e:_____。（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____。（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_____（填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：_____。反应的化学方程式是：_____。15．请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。（1）请根据图示进行思考并回答下表中的问题：（I）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现象紫色纸花变红紫色纸花不变色紫色纸花不变色_____。分析①实验（Ⅲ）验证了_____。②实验（Ⅳ）验证了_____。（2）实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热供烤后纸花又变紫，说明碳酸_____，写出该反应的化学方程式为_____。16．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请回答有关问题。(1)装置B中标号①仪器的名称是_____。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是_____(填字母)。(2)实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为_____，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是_____，证明氧气是否收集满的实验操作方法是_____。(3)实验室要制取少量的二氧化碳，需用的发生和收集装置的常用组合为_____(填字母)。用化学方程式表示检验二氧化碳气体的方法是_____。(4)常温下，硫化氢(H2S)是种有臭鸡蛋气味、有毒、密度比空气大、微溶于水的气体实验室可用硫化亚铁(FeS)固体(难溶于水)与稀硫酸反应制得，则发生装置为_____(填字母)，若选用F收集该气体，则应该从_____管(填“a”或“b”)进气，用F收集比C收集的优点有_____(答一条即可)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g稀盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2，请根据有关信息回答问题：实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）a的数值为_____。（2）完全反应后生成氯化钙的质量是多少？（答题要求写出完整的计算过程）（3）第五次反应后溶液中氯元素的的质量是_____？18．已知某化肥的主要成分为NH4NO3（杂质不含N元素）。（1）NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比为____________；（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为____________；（3）________gNH4NO3中含有42g氮元素；（4）32gNH4NO3与______g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素质量相等；（5）若该化肥中NH4NO3的质量分数为95%，则此化肥中氮元素的质量分数为________。（杂质不含氮元素）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）我国将推行乙醇汽油，某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表：项目平均油耗/LCO排放量/g乙醇汽油11.81.358普通汽油11.82.108由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

C、碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

故选D。2、A【详解】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表明的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意；B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈，故合理，不符合题意；C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故合理，不符合题意；D、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故合理，不符合题意。故选A铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气的进一步氧化，起到了保护的作用。3、D【解析】试题分析：由反应的化学方程式R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，可知，生成物质有As和O，故可推得砒霜（R）的化学式为As2O3。选D。考点：化学方程式；质量守恒定律。点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变。4、D【详解】A、空气中氮气的含量最多，错误；B、空气的成分按体积算，氮气约占78%，错误；C、人体呼吸会消耗氧气，故人体呼出气体中的氧气比空气中的含量低，错误；D、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，正确。故选D。5、A【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故A不正确；B、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故C正确；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故D正确。故选A。6、B【解析】A、0.9%的生理盐水中溶质是氯化钠，氯化钠是固体，故选项A不符合题意；B、75%的消毒酒精中的溶质是酒精，酒精是液体，故选项B符合题意；C、医用葡萄糖溶液中的溶质是葡萄糖，葡萄糖是固体，故选项C不符合题意；D、蔗糖溶液中的溶质是蔗糖，蔗糖是固体，故选项D不符合题意；故选：B。本题考查的是溶液中溶质的状态的判断，首先需辨别出溶液中的溶质，再判断溶质的状态。7、C【分析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气，将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断：图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。【详解】根据以上分析可知：A、c代表氯化钾，故A错误；B、t1时刻，O2开始产生，故B错误；C、t1时刻，KMnO4开始分解，故C正确；D、KMnO4质量在反应前后改变，故D错误。故选C。8、D【详解】高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，加热一段时间后，剩余固体混合物3g，则生成氧气为3.16g-3g=0.16g，3g剩余固体混合物中氧元素的质量等于反应前氧元素的质量减去生成氧气的质量，反应前氧元素质量为3.16g×≈1.28g，3g剩余固体混合物中氧元素的质量为1.28g-0.16g=1.12g。故选D。化合物中元素的质量分数=；质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。9、A【详解】A、形成溶洞过程，洞内聚集了大量的二氧化碳气体，探险打灯火照明是必要的，故A正确；B、沼气的主要成分是甲烷，易燃，不能进行灯火实验，故B不正确；C、但煤窑里却不能用火把照明，因为煤洞里有瓦斯气体易燃烧爆炸，故C不正确；D、厨房内煤气泄漏，不能打开排气扇通风，煤气遇电火花会发生火灾，故D不正确。故选A。10、B【分析】元素的质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】A、六氯苯的化学式为C6Cl6，碳元素和氢元素的质量比为，故A不正确；B、苯的化学式为C6H6，氢元素的质量分数为，则苯中氢元素的质量分数小于10%，故B正确；C、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故C不正确；D、六氯苯的相对分子质量为，故D不正确。故选B。11、D【详解】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。

A．分子是由原子构成的，物质A为甲烷，其分子由碳原子和氢原子构成，其中不含氢分子，故错误；

B．物质B是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；

C．由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；

D．该反应生成物C和D的质量比为（12+2×16）：2×（1×2+16）=30：18=11：9，故正确。

故选：D。12、B【详解】一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数之比分别为x、y、z，则（x+y）：2z=1：4，则（x+y）：z=1：2，观察选项，故选：B。化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、固体部分溶解，有气泡冒出pH减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡过量硝酸钡溶液红色不褪去红色褪去，无白色沉淀【解析】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，不能说明一定含有氢氧化钠，可能是碳酸钠有过剩．

（1）由上述分析可知，CD段是碳酸钡与稀硝酸反应，可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E液体的酸性增强，液体的pH减小；

（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；

（3）要确定一定含有氢氧化钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，溶液红色不褪去；要证明含有氯化钾，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．故填：过量硝酸钡；溶液红色不褪去；红色褪去，无白色沉淀；无氯化钾14、BD浓盐酸具有挥发性碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊是否连续产生气体等变红色二氧化碳能与水反应CO2+H2O=H2CO3【详解】(1)块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此发生装置选B，故填写：B；(2)硫化氢能溶于水，硫化氢的相对分子质量为:34，空气的平均分子质量为:29，硫化氢的相对分子质量大，因此硫化氢的密度比空气密度大，收集装置应用向上排空气法，选择D；故填写为：D；(3)浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故填写：浓盐酸具有挥发性；(4)石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此，制取二氧化碳的反应原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(5)用化学方程式表示制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(6)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法是：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填写：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；(7)二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳的方法是：倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊，故填写：向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊；(8)碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体；石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑的因素有：反应速率要适中，便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等，故填写：是否连续产生气体等；(9)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使喷有紫色石蕊的纸花变红色，故填写：变红色；(10)该实验现象说明：二氧化碳能与水反应，故填写：二氧化碳能与水反应；(11)反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3。本考点考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强。本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验，本考点还考查了制取二氧化碳的药品的选择，同时也考查了浓盐酸的挥发性、物质的溶解性和二氧化碳与水反应的性质。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，药品的选择也与药品的状态和性质有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15、纸花变红色二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红不稳定，受热后分解CO2+H2O=H2CO1【详解】将喷水后的纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使纸花变红色．

①实验（Ⅲ）将干燥的纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，验证了二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红；②实验（Ⅳ）说明水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红．③碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，碳酸分解后，红色的纸花又变为紫色．二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO1．16、锥形瓶D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑试管口应该放一团棉花将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了BCCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OBa防止空气污染物等【解析】(1)标号①仪器的名称是锥形瓶，故填锥形瓶；D装置错误，因为排空气法收集气体时导管应该伸到集气瓶的底部，故填D。(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，故填应该试管口放一团棉花；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，故填将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，应选择固液常温发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故填BC；检验二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，石灰水水的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（4）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应