九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。它不仅能帮助我们认识身边的物质，还能指导我们创造新的物质，改善人类的生活。学习化学，我们要关注物质的性质和变化，更要理解其背后的原理。通过化学实验，我们可以直观地感受化学变化的奇妙，培养观察、分析和解决问题的能力。第一单元走进化学世界物质的变化和性质物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有生成其他物质的变化，通常表现为物质的形状、状态等发生改变，如水的三态变化、玻璃破碎等。化学变化则是生成了其他物质的变化，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象，例如铁生锈、食物腐烂等。两者的本质区别在于是否有新物质生成。物质的性质也相应地分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。化学是一门以实验为基础的科学化学实验是学习化学的重要途径。在进行实验时，要遵守实验室规则，注意安全。学习观察实验现象，不仅要关注物质的颜色、状态的变化，还要注意有无气体产生、沉淀生成，以及能量的变化等。对实验现象的观察和记录要客观、准确。走进化学实验室实验室中有许多常用仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、集气瓶等，我们需要了解它们的名称、用途及基本操作方法。例如，酒精灯的使用要注意“两查、两禁、一不可”；量筒用于量取一定体积的液体，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；托盘天平用于称量物质的质量，遵循“左物右码”的原则。药品的取用也有规范：固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状固体用镊子，粉末状固体用药匙或纸槽；液体药品通常保存在细口瓶中，取用少量液体用胶头滴管，较多量时可直接倾倒。第二单元我们周围的空气空气空气是一种宝贵的自然资源，它是由多种成分组成的混合物。按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。测定空气中氧气含量的实验（如红磷燃烧实验）原理是利用可燃物在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成固体，使容器内气压减小，通过进入容器内水的体积来测定氧气的体积分数。实验成功的关键在于装置气密性良好、可燃物足量且只与氧气反应并生成固体。空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。空气污染会严重危害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。防治空气污染，需要加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。氧气氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧和固态氧呈淡蓝色。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。例如：与碳反应：碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。与硫反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。与铁反应：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。做此实验时，集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。与镁反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（氧化镁）。与石蜡反应：石蜡在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气的主要用途是供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。制取氧气实验室制取氧气的方法主要有：1.加热高锰酸钾：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。3.分解过氧化氢溶液：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。此方法无需加热，操作简便、节能、安全，是实验室常用的方法之一。催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。氧气的收集方法：由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；由于氧气不易溶于水，可用排水法收集（排水法收集的气体更纯净）。检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。验满氧气（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。化合反应、氧化反应化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”。氧化反应是物质与氧发生的反应。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、铁生锈等。第三单元物质构成的奥秘分子和原子物质是由微观粒子构成的，分子、原子是构成物质的基本粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质而言）。分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断地运动；分子之间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。原子是化学变化中的最小粒子。化学变化的实质是：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。在化学变化中，原子的种类和数目都不发生改变。分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子的原子核内没有中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，因此整个原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量居前四位的元素是氧、碳、氢、氮。元素符号是国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表共有7个横行（周期），18个纵行（族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。第四单元自然界的水水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。电解水实验：在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性。接通直流电源后，电极上有气泡产生，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积大，能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。正负极产生气体的体积比约为1:2。该实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的，同时也说明在化学变化中分子可分，原子不可分。氢气氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是密度最小的气体）。氢气具有可燃性，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯壁上有水雾生成。氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验方法：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集、再检验，直到听到很小的“噗”声，才表明氢气已纯净。氢气还具有还原性，可用于冶炼金属。水的净化自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。常用的净水方法有：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀，加入明矾等絮凝剂使悬浮杂质沉降）、过滤（除去水中不溶性杂质）、吸附（利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物）。过滤操作的要点：“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可用肥皂水来区分硬水和软水：加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。生活中通过煮沸可以降低水的硬度；实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度。爱护水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均。因此，我们要爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。防治水体污染的措施：工业废水处理达标后再排放；农业上合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后再排放等。第五单元化学方程式质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒的原因：化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。质量守恒定律的应用：解释一些化学现象；推断物质的元素组成；确定物质的化学式；进行有关化学方程式的计算等。化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式的意义：1.表示反应物、生成物和反应条件。2.表示各物质之间的质量比（等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。3.表示各物质之间的粒子个数比（等于化学计量数之比）。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。化学方程式的配平是指在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。书写化学方程式的步骤：“写、配、注、等”。即写出反应物、生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”，若反应物和生成物中都有气体或都有固体，则气体生成物或固体生成物不需要标注箭头）；将短线改为等号。利用化学方程式的简单计算根据化学方程式进行计算的步骤：1.设未知量（设某某物质的质量为x）。2.写出反应的化学方程式（要配平）。3.找出相关物质的相对分子质量总和（与化学计量数相乘）和已知量、未知量。4.列比例式，求解。5.简明地写出答案。计算时要注意：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量；单位要统一；步骤要完整。第六单元碳和碳的氧化物碳的单质碳的单质有金刚石、石墨和C60等，它们都是由碳元素组成的不同单质，物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同。金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有优良的导电性。可用于制铅笔芯（利用其质软）、石墨电极（利用其导电性）、润滑剂（利用其滑腻感）等。木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常称为无定形碳，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，可用于吸附色素、异味、有毒气体等（如防毒面具的滤毒罐、冰箱除味剂等）。碳的化学性质：1.常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性），如古代字画能长久保存。2.可燃性：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳（C+O₂点燃CO₂）；在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳（2C+O₂点燃2CO）。3.还原性：碳能与某些氧化物反应，夺取氧化物中的氧，表现出还原性。例如，碳与氧化铜反应（C+2CuO高温2Cu+CO₂↑），现象是黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳（C+CO₂高温2CO）。二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫做“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨、作制冷剂等。二氧化碳的化学性质：1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（可用于灭火）。2.二氧化碳能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊溶液变红。碳酸不稳定，易分解（H₂CO₃=H₂O+CO₂↑），红色溶液又会变为紫色。3.二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）。此反应常用于检验二氧化碳。二氧化碳的实验室制法：药品：大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。发生装置：固液常温型（与用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同）。收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法）。检验：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。二氧化碳的用途：灭火、作气体肥料（促进植物光合