2026年天津医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列反应中，ΔH>0的是A.氢气在氯气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.酸碱中和反应D.铝热反应2、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.H₂3、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内生成1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内压强不再变化D.H₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO5、将铜片插入AgNO₃溶液中，一段时间后，铜片质量增加了0.8g，则析出银的质量为A.0.8gB.1.08gC.2.16gD.4.32g6、下列关于化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:OC.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子D.NaCl的电子式：Na:ClE.CO₂的结构式：O-C-O7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻8、下列关于甲烷、乙烯、乙烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙烷能发生加成反应D.三种物质均易溶于水9、某温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小O₂浓度C.加入催化剂D.及时分离出SO₃10、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/LB.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/LC.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，浓度为0.1mol/LD.将58.5gNaCl溶于1L水，浓度为1mol/L11、下列叙述中，正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化剂在反应中被氧化，生成氧化产物D.还原剂在反应中得到电子，化合价降低12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO314、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.505×10^23D.1.204×10^2415、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O216、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液D.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL17、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氢气D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭18、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]−C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个横行，即7个周期C.所有主族元素的最外层电子数都等于其族序数D.副族元素都是短周期元素20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物21、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后，下列说法正确的是A.溶液呈浅绿色B.产生黄绿色气体C.有白色沉淀生成D.溶液呈黄色22、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅在自然界中以游离态存在D.硅胶常用作食品干燥剂，其主要成分是硅酸钠23、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C.用萃取法分离溴水中的溴，可选用四氯化碳作萃取剂D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌24、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以提高反应物的平衡转化率D.降低温度，平衡向逆反应方向移动25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸26、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和C2H4B.CH3CH3和CH3CH2CH3C.CH3OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷27、将下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl−、SO4^2−，在溶液中能大量共存的是A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl−、SO4^2−B.Na+、Mg2+、OH−、Cl−C.Al3+、NH4+、Cl−、OH−D.H+、K+、CO3^2−、SO4^2−28、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极29、向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中A.一定含有SO4^2−B.一定含有Ag+C.可能含有SO4^2−或Ag+D.一定同时含有SO4^2−和Ag+30、下列有关物质的检验方法正确的是A.检验SO4^2−：先加BaCl2溶液，再加稀盐酸B.检验NH4+：加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验C.检验Cl−：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D.检验CO3^2−：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体31、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时测得SO₃为1.6mol，则SO₂的转化率为多少？A.60%B.70%C.80%D.90%32、下列各组微粒中，电子总数相同的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和FD.CH₄和NH₄⁺33、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅠA族34、标准状况下，11.2LCO₂的质量为：A.22gB.44gC.11gD.56g35、下列物质中，属于强电解质的是：A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.C₂H₅OH36、pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.4C.6D.137、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)=CO+H₂38、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨39、实验室制取氢气，最好选用下列哪组药品：A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.锌粒和浓盐酸D.铜和稀硫酸40、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.向水中加入NaHSO₄B.向水中加入Na₂CO₃C.向水中加热D.向水中加入NH₄Cl41、已知某主族元素R的最高正价为+5，其氢化物分子式为：A.HRB.H₂RC.H₃RD.H₄R42、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是：A.100mL0.1mol/LNaClB.50mL0.1mol/LMgCl₂C.10mL0.1mol/LAlCl₃D.20mL0.1mol/LKCl43、将铁粉和硫粉混合加热，发生反应Fe+S=FeS，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A.1:1B.2:1C.1:2D.3:144、下列有关金属铝的说法正确的是：A.铝不能与任何酸反应B.铝表面易形成致密氧化膜，常温下能抵抗空气氧化C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝与浓硝酸常温下不反应45、下列各组离子在水中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻46、实验室用MnO₂与浓盐酸共热制取氯气，反应的离子方程式正确的是：A.MnO₂+4HCl=Mn²⁺+2Cl⁻+Cl₂↑+2H₂OB.MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂OC.MnO₂+4H⁺+4Cl⁻=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OD.MnO₂+2H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O47、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是：A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属48、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是：A.乙醇B.乙酸C.氯乙烯D.葡萄糖49、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是：A.n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN₂同时消耗2nmolNH₃C.容器内压强不再发生变化D.单位时间内断裂1molN≡N同时断裂3molH-H50、已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH无法直接由①②计算得出，还需要哪个热化学方程式的数据：A.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-566kJ/molB.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)ΔH=+74.8kJ/molC.C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molD.2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+483.6kJ/mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】ΔH>0表示吸热反应。A燃烧反应放热；B碳酸钙高温分解需要持续加热，是典型的吸热反应，ΔH>0；C中和反应放热；D铝热反应放出大量热。因此选B。2.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、H₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。3.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数之比，A错误；生成N₂和生成NH₃都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率相等，B错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，C正确；H₂消耗速率与NH₃消耗速率之比应为3:2才表示平衡，D错误。4.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。5.【参考答案】C【解析】反应为Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，设析出银xmol，则消耗铜x/2mol。铜片质量增加=析出银质量-溶解铜质量=108x-64×x/2=76x=0.8g，解得x≈0.0105mol，银质量≈108×0.0105≈2.16g。6.【参考答案】B【解析】次氯酸电子式中O应在中间，A错误；硫离子核电荷数16，得到2个电子后最外层8个电子，B正确；NaCl是离子化合物，应写为Na⁺[Cl]⁻，C错误；CO₂结构式为O=C=O，D错误。7.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以共存；D中Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，不能共存。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯分子中含C=C双键，能发生加成反应和加聚反应，B正确；乙烷是饱和烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，C错误；三种烃均难溶于水，D错误。9.【参考答案】C【解析】降低温度反应速率减小；减小反应物浓度反应速率减小；加入催化剂能降低活化能，加快反应速率；及时分离产物会降低生成物浓度，不影响正反应速率但使平衡正向移动。只有加入催化剂能加快反应速率。10.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，40g即1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L，A正确；B未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol；C溶液具有均一性，取出部分浓度仍为1mol/L；D溶液体积不等于溶剂体积，58.5gNaCl溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。11.【参考答案】B【解析】氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物。A中氧化剂化合价应降低；B描述正确；C中氧化剂被还原；D中还原剂失去电子化合价升高。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B项是分解反应，各元素化合价未变。C项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D项各元素化合价未变。本题选C。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×10^23mol^-1=3.01×10^23。本题选B。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项是化合物。D项是同种单质的不同形式。本题选B。16.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是溶质物质的量除以溶液体积。A项溶液体积不是1L。B项未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol。C项NaOH物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，浓度为0.25mol÷0.25L=1mol/L。D项浓度仍为1mol/L但体积不是1L，浓度不变。本题选C。17.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠。B项钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气和水，正确。C项钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，描述正确但需要更准确判断。D项钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器。综合判断B最为准确。本题选B。18.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图中，最外层电子数为1，但核电荷数为11，若表述不完整则错误。B项氯离子电子式应标出最外层8个电子并加括号和电荷，如[:Cl:]−。C项水的电子式应为19.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误。B项周期表确有7个横行，对应7个周期，正确。C项副族元素的最外层电子数不一定等于族序数，但题目说主族元素，实际上主族元素最外层电子数等于族序数，但需考虑特例。D项副族元素都在长周期。本题选B。20.【参考答案】D【解析】A项NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误。B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误。C项非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，错误。D项含有离子键的化合物一定属于离子化合物，正确。本题选D。21.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。硫酸亚铁溶液呈浅绿色，生成的氢气是无色无味的气体，没有沉淀生成。若为三价铁离子溶液才呈黄色。本题选A。22.【参考答案】A【解析】A项硅位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，正确。B项二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，错误。C项硅在自然界中以化合态存在，不存在游离态，错误。D项硅胶主要成分是二氧化硅，不是硅酸钠，错误。本题选A。23.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，错误。B项容量瓶洗净后不需要烘干，定容时还需加水，错误。C项溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水互不相溶，可用于萃取溴水中的溴，正确。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，否则会引起液体飞溅，错误。本题选C。24.【参考答案】B【解析】A项升高温度，正、逆反应速率均增大，但吸热方向（逆反应）速率增大幅度更大，错误。B项该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动，正确。C项催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，错误。D项该反应放热，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，错误。本题选B。25.【参考答案】D【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，错误。B项乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应，但两者描述不准确，因为酯化反应是酸和醇的反应。C项淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，错误。D项蛋白质由氨基酸脱水缩合而成，水解最终产物是氨基酸，正确。本题选D。26.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项甲烷是烷烃，乙烯是烯烃，结构不相似。B项乙烷和丙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，正确。C项甲醇是醇，甲醚是醚，官能团不同，不互为同系物。D项正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。本题选B。27.【参考答案】A【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项五种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。B项Mg2+与OH−会生成氢氧化镁沉淀，不能共存。C项Al3+与OH−生成氢氧化铝沉淀，NH4+与OH−生成一水合氨，不能共存。D项H+与CO3^2−反应生成二氧化碳和水，不能共存。本题选A。28.【参考答案】A【解析】A项原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，正确。B项原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，错误。C项电子由负极经导线流向正极，错误。D项原电池工作时，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，错误。本题选A。29.【参考答案】C【解析】滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4或AgCl。若溶液中含有SO4^2−，则与Ba2+结合生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀。若溶液中含有Ag+，则与Cl−结合生成不溶于酸的AgCl白色沉淀。因此溶液中可能含有SO4^2−或Ag+，至少含有一种。本题选C。30.【参考答案】B【解析】A项检验SO4^2−应先加稀盐酸酸化排除干扰，再加BaCl2溶液，顺序颠倒可能导致Ag+等干扰，错误。B项NH4+与NaOH溶液加热反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，方法正确。C项加入AgNO3产生白色沉淀，还可能是CO3^2−等干扰，应先用稀硝酸酸化，错误。D项HCO3−也能产生同样现象，不能确定一定含有CO3^2−，错误。本题选B。31.【参考答案】C【解析】根据化学方程式，生成1.6molSO₃消耗1.6molSO₂，SO₂转化率=1.6/2×100%=80%。32.【参考答案】B【解析】H₂O电子数=1×2+8=10，NH₃电子数=7+1×3=10，两者相同。Na⁺为10，Mg²⁺为10也相同，但B更典型。33.【参考答案】A【解析】原子序数17为氯元素，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层7个电子，位于第三周期ⅦA族。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=11.2/22.4=0.5mol，m=0.5×44=22g。35.【参考答案】C【解析】BaSO₄虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质，C₂H₅OH为非电解质。36.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，pH=5，酸性溶液无限稀释接近中性但不超过7。37.【参考答案】B【解析】Cl₂+H₂O=HCl+HClO中Cl元素化合价既升高又降低，水不参与电子转移，既非氧化剂也非还原剂。A中水作氧化剂，C中水作还原剂，D中水作氧化剂。38.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C和D为同素异形体。39.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，产生氢气平稳。铁与浓硫酸常温钝化；浓盐酸易挥发使氢气不纯；铜不与稀硫酸反应。40.【参考答案】D【解析】NH₄Cl水解促进水电离，NH₄⁺结合OH⁻使溶液显酸性。NaHSO₄电离出H⁺抑制水电离，Na₂CO₃水解显碱性，加热虽促进水电离但溶液呈中性。41.【参考答案】C【解析】最高正价+5说明最外层有5个电子，最低负价为-3，氢化物分子式为H₃R，如NH₃、PH₃。42.【参考答案】C【解析】离子浓度与体积无关。NaCl中c(Cl⁻)=0.1mol/L，MgCl₂中c(Cl⁻)=0.2mol/L，AlCl₃中c(Cl⁻)=0.3mol/L，KCl中c(Cl⁻)=0.1mol/L。43.【参考答案】A【解析】Fe元素化合价从0升至+2作还原剂，S元素化合价从0降至-2作氧化剂，二者物质的量之比等于化学计量数之比，为1:1。44.【参考答案】B【解析】铝常温下与空气反应生成致密Al₂O₃膜保护内部，B正确。铝能与盐酸、稀硫酸反应，A错误。地壳中含量最多的元素是氧，C错误。铝在浓硝酸中常温下钝化，D错误。45.【参考答案】C【解析】C组离子间不发生复分解反应也不氧化还原，能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂，B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。46.【参考答案】B【解析】MnO₂与浓盐酸反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，浓盐酸拆成离子，MnO₂是氧化物不拆，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。47.【参考答案】A【解析】原电池将化学能转化为电能，A正确。电子从负极流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，C错误。两极可以是金属与非金属如石墨，D错误。48.【参考答案】C【解析】氯乙烯含碳碳双键可发生加成反应，含氯原子可发生水解反应。乙醇和乙酸不能发生加成反应，葡萄糖能加成但不能水解。49.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明总物质的量不变，反应达平衡。A为计量比不一定平衡，B方向相反均为逆反应，D方向相同均为正反应。50.【参考答案】B【解析】目标反应可由①+②+③推导，需CH₄分解为C和H₂的热效应数据，即反应③CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)，结合①②通过盖斯定律计算目标反应焓变。

2026年天津医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水2、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨3、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层8个电子B.CO2的电子式：:C.葡萄糖的分子式：C6H12O6D.甲烷的结构式：CH44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列有关实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用容量瓶配制溶液时，直接在其中溶解固体D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定6、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核内质子数一定等于中子数B.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质C.任何原子中都含有质子、中子和电子D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同7、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.任何化学反应都伴随着能量变化D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现8、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融态的氯化钠D.蔗糖9、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.20mL0.5mol/LMgCl2溶液B.30mL0.5mol/LNaCl溶液C.10mL0.4mol/LAlCl3溶液D.40mL0.3mol/LKCl溶液10、下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl211、关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.第ⅠA族元素都是金属元素12、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNa2CO3溶液中，Na+数为2NAD.常温常压下，14gN2和CO的混合气体含有的分子数为NA14、下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.氢氧化铁胶体带电，通电时向阴极移动C.用渗析方法可以除去Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质D.淀粉溶液和蔗糖溶液都能产生丁达尔效应15、在25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH3COONa溶液16、某元素R的原子结构示意图为核电荷数为17，则下列说法错误的是A.R元素位于第三周期第ⅦA族B.R的最高正价为+7价C.R的气态氢化物化学式为HRD.R的单质在常温下为气体17、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.铜片上有气泡产生C.电子从铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有极性键的共价化合物一定是电解质19、在一定条件下，将3molSO2和1molO2充入恒容密闭容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，SO2完全转化为SO3B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，能提高SO2的平衡转化率D.平衡时，各物质的浓度不再发生变化20、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的种类21、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质和合金中D.分子间作用力属于化学键23、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O24、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K26、下列物质溶于水后，水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO327、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨28、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再反应生成NH3D.正反应速率等于逆反应速率29、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯30、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有氢气产生B.锌片是正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解31、下列溶液中c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.100mL1.5mol/LKCl溶液32、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.品红溶液褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液变蓝D.产生白色沉淀33、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.焰色试验时用稀硫酸洗净铂丝C.配制稀硫酸时将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.氢氧化钠溶液洒在桌面上，先加稀醋酸中和再用湿布擦拭34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.金属元素主要分布在周期表的右上方35、某气态烃1mol能与2molH2发生加成反应生成饱和烃，1mol该饱和烃完全燃烧生成3molCO2，则该气态烃是A.乙烯B.乙炔C.丙炔D.1,3-丁二烯36、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.CO2的结构式：O=C=OD.S2⁻的结构示意图：核电荷数16，电子层2、8、6E.用电子式表示NaCl的形成：Na·+·Cl:→Na⁺[:Cl:]⁻37、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.增大压强一定能使化学反应速率加快D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO3²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、SO4²⁻C.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO3⁻D.NH4⁺、OH⁻、Na⁺、SO4²⁻39、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能产生丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.溶液的微粒直径大于胶体D.胶体带电，所以能产生电泳现象40、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钾41、下列元素中，电负性最大的是A.氧B.氮C.氟D.碳42、0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1443、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O45、下列分子中，空间构型为平面三角形的是A.水B.氨气C.三氧化硫D.甲烷46、配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为A.7.3gB.8.8gC.14.6gD.29.2g47、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯48、关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.1molO2中含有2mol氧原子C.1molH2O在标准状况下体积约为22.4LD.阿伏伽德罗常数的数值为6.02×102349、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-50、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：核外17个电子D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含多种矿物质，三者均为混合物。2.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体。12C和14C是同位素；O2和O3也互为同素异形体；H2O和H2O2是化合物不是单质。3.【参考答案】C【解析】葡萄糖分子式为C6H12O6，表示正确。A项钠离子结构示意图核电荷数应为11但标注不明确；B项CO2电子式应表示为两个双键结构；D项CH4是分子式而非结构式，结构式需标出所有化学键。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。5.【参考答案】B【解析】苯和水互不相分，可用分液漏斗分离，B正确。A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项应在烧杯中溶解固体冷却后再转移至容量瓶；D项pH试纸润湿会稀释溶液导致测定结果不准确。6.【参考答案】B【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，B正确。A项质子数不一定等于中子数，如1H无中子；C项1H原子无中子；D项同种元素原子质子数相同但中子数可以不同，如12C和14C。7.【参考答案】C【解析】任何化学反应都伴随着能量变化，C正确。A项如铝热反应是放热反应但需要高温引发；B项吸热反应在特定条件下不能自发进行；D项能量变化还可表现为光能、电能等，如燃烧发光、原电池产生电能。8.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是电解质，但晶体状态下离子不能自由移动不导电。熔融态氯化钠中离子可自由移动能导电，C正确。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质。9.【参考答案】C【解析】氯离子浓度与溶液体积无关。A项c(Cl-)=0.5×2=1.0mol/L；B项c(Cl-)=0.5mol/L；C项c(Cl-)=0.4×3=1.2mol/L；D项c(Cl-)=0.3mol/L。因此氯离子浓度最大的是C项。10.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如SO2、Cl2。H2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，C正确。NH3不能用浓硫酸干燥；SO2和Cl2不能用碱石灰干燥。11.【参考答案】C【解析】同周期从左到右金属性减弱非金属性增强，A错误；同主族从上到下原子半径增大，B错误；第三周期从左到右非金属性增强，氯位于最右侧（稀有气体除外），非金属性最强，C正确；第ⅠA族包括氢元素，氢不是金属，D错误。12.【参考答案】D【解析】油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，D正确。A项甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；B项乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应而非加成反应；C项乙醇和乙酸可发生酯化反应，但两者各自不能发生酯化反应，只有二者在一起才能反应。13.【参考答案】C【解析】标准状况下水是液体，22.4L水分子数远大于NA，A错误；Na2O2与CO2反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2转移NA个电子，B错误；1molNa2CO3含2molNa+，C正确；14gN2和CO混合气体物质的量为0.5mol，D错误。14.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A错误；胶体粒子带电而非胶体本身带电，B表述不准确；渗析可利用半透膜分离胶体和溶液中的小分子杂质，C正确；蔗糖溶液是真溶液不产生丁达尔效应，D错误。15.【参考答案】D【解析】酸和碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离。盐酸、醋酸电离出H+抑制水电离；NaOH电离出OH-抑制水电离；CH3COONa中CH3COO-水解促进水的电离，D项水的电离程度最大。16.【参考答案】C【解析】核电荷数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族，A正确；最外层7个电子最高正价为+7价，B正确；氯气常温下为气体，D正确；氯的氢化物化学式为HCl，C错误。17.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极H+在铜片上得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，B正确。A项正负极颠倒；C项电子从负极锌流向正极铜；D项该装置为原电池将化学能转化为电能。18.【参考答案】C【解析】非金属元素之间形成共价键，如NH4Cl含铵根和氯离子间的离子键但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；非金属元素之间只能形成共价键，C正确；CO2含极性键但非电解质，D错误。19.【参考答案】D【解析】可逆反应不能进行到底，SO2不能完全转化，A错误；升高温度正逆反应速率均增大，B错误；催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，C错误；平衡时各组分浓度保持不变，D正确。20.【参考答案】B【解析】氢原子（氕）没有中子，A错误。原子的质量几乎全部集中在原子核，质子和中子的质量远大于电子，B正确。核外电子排布决定化学性质而非质子数，C错误。质子数决定元素种类，D错误。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。22.【参考答案】C【解析】离子键也可以存在于铵根离子与酸根离子之间，如NH4Cl，A错误。共价键也可以存在于同种非金属元素之间如O2，但也可在特殊情况下存在于金属与非金属之间，B表述不够严谨。金属键存在于金属单质和合金中，C正确。分子间作用力不属于化学键，D错误。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B中各元素化合价均未变化，是分解反应；C中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此选B。25.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O<S但S>Na，不符合递增；B中Na>Mg>Al，依次减小；C中F<Cl<Br依次增大，但题目要求选择最佳答案，D中Li<Na<K，同主族从上到下原子半径依次增大，最为典型。C和D均正确，但D更符合题意规律，选D。26.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO3²⁻水解使溶液呈碱性。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨互为同素异形体。28.【参考答案】D【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变但不一定相等。A中N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2；B中浓度不一定相等；C中正逆反应仍在进行，只是速率相等；D符合化学平衡定义。29.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；乙烷只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；苯虽有特殊的环状结构，但不属于饱和烃。30.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。电子由锌片经导线流向铜片。正极上H⁺得电子生成氢气，铜片本身不参与反应。因此A正确，B中锌应为负极，C中电子方向相反，D中铜片不溶解。31.【参考答案】D【解析】比较Cl⁻浓度时不需要考虑溶液体积。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=1×3=3mol/L；C中c(Cl⁻)=2×2=4mol/L；D中c(Cl⁻)=1.5mol/L。重新计算：A为1mol/L，B为3mol/L，C为4mol/L，D为1.5mol/L，故选C。32.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性能使品红褪色，Cl2与水反应生成HClO也具有漂白性。但SO2和Cl2按1:1反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应生成无漂白性的物质，因此品红溶液不褪色。33.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；焰色试验应用稀盐酸洗净铂丝，硫酸难挥发会影