2026年山西药科职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年山西药科职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、SO42-、Na+C.Ag+、Cl-、NO3-、K+D.Na+、K+、NO3-、SO42-2、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应3、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定4、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中易被氧化，所以铝制品易生锈B.氧化铁能与盐酸反应生成氯化亚铁C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.铁与水蒸气在高温下反应生成氧化铁5、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能降低化学反应速率B.增大反应物浓度能减慢化学反应速率C.使用催化剂能改变化学反应速率D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率6、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时反应停止了C.化学平衡状态的建立与反应方向无关D.升高温度平衡一定向正反应方向移动7、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体带有电荷B.胶体能透过半透膜C.丁达尔效应是胶体的特征性质D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.氯D.硅9、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水10、下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁生锈C.冰雪融化D.玻璃破碎11、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时标签朝向手心D.测定溶液pH时将pH试纸浸入溶液中13、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.铜C.氢氧化钠D.碳酸钠14、下列化肥中，属于磷肥的是A.尿素CO(NH₂)₂B.磷酸钙Ca₃(PO₄)₂C.氯化钾KClD.硫酸铵(NH₄)₂SO₄15、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和过氧化氢B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢16、将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色B.锌片表面无明显变化C.锌片溶解，溶液由无色变为蓝色D.锌片表面有银白色固体析出17、下列叙述中，正确的是A.所有物质都是由分子构成的B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子是保持物质性质的最小粒子D.元素就是原子18、下列有关碳及其化合物的说法中，错误的是A.金刚石是天然存在最硬的物质B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有还原性D.二氧化碳有毒，能与血红蛋白结合19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻20、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为11，则其最外层电子数为A.1B.2C.7D.821、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度可使所有物质的溶解度增大22、下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是A.燃烧一定需要氧气参加B.灭火的原理是破坏燃烧的条件C.森林灭火时开辟隔离带是为了清除可燃物D.用灯帽盖灭酒精灯是利用隔绝空气的原理23、将等质量的锌、铁分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，充分反应后，两种金属均有剩余，则下列说法正确的是A.锌产生的氢气更多B.铁产生的氢气更多C.两者产生的氢气一样多D.无法判断24、下列有关有机物的说法中，正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄C.有机物都难溶于水，所以葡萄糖难溶于水D.酒精的化学式为C₂H₅OH，属于无机物25、现有ag碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后称量剩余固体质量为bg（b<a），则生成二氧化碳的质量为A.(a-b)gB.bgC.agD.(a+b)g26、在实验室制备氢气时，下列哪种金属与稀硫酸反应速率最快？A.铁B.锌C.镁D.铜27、下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠晶体B.蔗糖C.酒精D.石墨28、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳29、下列各组微粒中，电子数相等的一组是：A.H₂O和NH₃B.O²⁻和Na⁺C.CO和N₂D.Cl⁻和Ar30、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃31、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.纯水32、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作能使所配溶液浓度偏高的是：A.容量瓶未干燥即用于配制B.定容时俯视刻度线C.转移溶液后有少量液体溅出D.摇匀后发现液面下降又加水至刻度线33、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.卤族元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.第三周期元素34、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键存在于金属单质和合金中D.分子晶体中一定含共价键35、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨36、将0.5mol/L的Na₂SO₄溶液100mL与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液200mL混合，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为：A.0.3mol/LB.0.5mol/LC.0.7mol/LD.0.2mol/L37、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是：A.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCB.容器内压强不再发生变化C.B的消耗速率等于C的生成速率38、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时阴离子移向正极39、某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，该有机物不能发生的反应类型是：A.加成反应B.酯化反应C.加聚反应D.水解反应40、下列实验操作中，仪器末端伸入液面以下的是：A.蒸馏时温度计的水银球B.制备硝基苯时温度计的水银球C.用NaOH溶液吸收尾气中的Cl₂时的导管D.用排空气法收集H₂时导气管的末端41、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是：A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铁42、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、OH⁻43、将标准状况下22.4L的HCl气体溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度约为：A.1mol/LB.10mol/LC.小于10mol/LD.无法确定44、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个族C.同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族45、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增大N₂的浓度46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精47、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨48、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.加热试管中的液体时，试管口不对着人49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl50、下列气体中，可用排空气法收集且密度比空气大的是A.氢气B.氧气C.氨气D.甲烷

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+和OH-反应生成水；B中Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀；C中Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。2.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。故选B。3.【参考答案】C【解析】盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。等体积、等物质的量浓度说明两者的物质的量相等，恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH等于7。故选C。4.【参考答案】C【解析】铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，故铝制品不易生锈，A错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，D错误。故选C。5.【参考答案】C【解析】升高温度能加快化学反应速率，A错误；增大反应物浓度能加快化学反应速率，B错误；使用催化剂能改变（加快或减慢）化学反应速率，C正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，D错误。故选C。6.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，不是静态平衡，A错误；达到化学平衡时正逆反应速率相等，但反应并未停止，B错误；无论从正反应方向还是逆反应方向开始，都可以达到化学平衡，C正确；升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定向正反应方向移动，D错误。故选C。7.【参考答案】C【解析】胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，A错误；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的溶质能透过半透膜，B错误；丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，是胶体的特征性质，C正确；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。故选C。8.【参考答案】B【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。第三周期第ⅥA族元素是硫，原子序数为16，核外电子排布为2、8、6。氧位于第二周期，氯位于第ⅦA族，硅位于第ⅣA族。故选B。9.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。10.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰雪融化是状态变化，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变。故选B。11.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳均属于非金属元素，铁属于金属元素，其名称偏旁为"钅"字旁（汞除外）。金属元素在周期表中主要位于左侧和中间区域。故选C。12.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，错误；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，错误；C项倾倒液体时标签朝向手心可防止残留液体腐蚀标签，正确；D项pH试纸不应直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，错误。故选C。13.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故选B。14.【参考答案】B【解析】磷酸钙含有磷元素，属于磷肥；尿素和硫酸铵含有氮元素，属于氮肥；氯化钾含有钾元素，属于钾肥。磷肥能促进作物生长，增强抗寒抗旱能力。故选B。15.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳均为化合物；氢气和重氢是同位素关系。故选B。16.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。锌片表面析出红色的铜，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸锌溶液为无色，故溶液由蓝色变为无色。故选A。17.【参考答案】B【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，B正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，C错误；元素是质子数相同的一类原子的总称，D错误。故选B。18.【参考答案】D【解析】金刚石硬度大，是天然存在最硬的物质，A正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，B正确；一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧，具有还原性，C正确；一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使人中毒，二氧化碳无毒，D错误。故选D。19.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存；C项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。20.【参考答案】A【解析】核电荷数为11的元素是钠元素，核外电子排布为2、8、1，共三层电子，最外层电子数为1。在化学反应中易失去1个电子形成阳离子。故选A。21.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，B错误；溶液是均一、稳定的混合物，C正确；气体物质的溶解度随温度升高而减小，D错误。故选C。22.【参考答案】A【解析】燃烧不一定需要氧气，如镁条能在二氧化碳中燃烧，A错误；灭火原理是清除可燃物、隔绝氧气或降低温度至着火点以下，B正确；开辟隔离带是清除可燃物，C正确；灯帽盖灭酒精灯是隔绝空气，D正确。故选A。23.【参考答案】C【解析】由于两种金属均有剩余，说明稀硫酸完全反应。产生氢气的质量取决于硫酸的质量，硫酸质量相等且完全反应，故生成氢气的质量相等。金属过量时，氢气产量由酸决定。故选C。24.【参考答案】B【解析】含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，A错误；甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，B正确；葡萄糖易溶于水，C错误；酒精是含碳化合物，属于有机物，D错误。故选B。25.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出导致固体质量减少，减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以二氧化碳质量为(a-b)g。故选A。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，镁位于锌和铁之前，铜在氢之后不与稀硫酸反应。金属越活泼，与酸反应速率越快，因此镁与稀硫酸反应最剧烈、速率最快。27.【参考答案】A【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精为非电解质；石墨是单质，不属于电解质范畴。28.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小则物质的量越大。氢气摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。29.【参考答案】C【解析】CO含6+8=14个电子，N₂含7+7=14个电子，二者电子数相等。H₂O为10个电子，NH₃为10个电子也相等；O²⁻为10个电子，Na⁺为10个电子也相等；Cl⁻为18个电子，Ar为18个电子也相等。本题考查综合判断，CO与N₂是等电子体的典型代表。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征为元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无元素化合价改变。31.【参考答案】B【解析】pH值越小酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH₃COOH为弱酸部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH溶液呈碱性pH>7；纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。32.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的水量偏少，溶液体积V偏小，由c=n/V可知，所配溶液浓度偏高。A中容量瓶有蒸馏水不影响结果；C中溶质损失浓度偏低；D中再加水使体积偏大浓度偏低。33.【参考答案】B【解析】最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘、砹等。卤族元素通常指34.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可同时含共价键如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C正确，金属键存在于金属单质及合金中；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只有分子间作用力。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素；C为同素异形体；D也为同素异形体。36.【参考答案】0.6mol/L（修正）【解析】混合后溶液中SO₄²⁻总物质的量=0.5×0.1+0.2×0.2=0.09mol，混合后溶液体积为0.3L，Na₂SO₄浓度为0.09÷0.3=0.3mol/L，则Na⁺浓度为0.3×2=0.6mol/L。重新计算：Na⁺物质的量=0.5×0.1×2+0.2×0.2×2=0.18mol，总体积0.3L，c(Na⁺)=0.6mol/L。更正答案为0.6mol/L。

【参考答案】0.6mol/L（修正）37.【参考答案】B【解析】A中生成A和生成C均为逆反应方向，无法判断平衡；B中反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；C中B消耗与C生成均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D中浓度相等不是平衡的标志。38.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；阴离子移向负极，D错误。39.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应和加聚反应；羧基能发生酯化反应；但该分子中不含能水解的官能团（如酯基、卤原子、肽键等），因此不能发生水解反应。40.【参考答案】C【解析】蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；制备硝基苯时温度计水银球应插在水浴中；吸收Cl₂时导管应伸入液面以下以确保充分吸收，但需注意防倒吸；收集H₂用向下排空气法时导管应伸入试管底部但不过液面。综合考虑选C。41.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后滤渣中只有铜，滤液中含有氯化亚铁和过量的盐酸。42.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；C中四种离子之间不反应，可以大量共存；D中Ag⁺与OH⁻生成沉淀、NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O不能共存。43.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl为1mol，溶于100mL水后溶液体积不等于100mL，而是大于100mL（溶液的体积不等于溶剂体积）。若近似认为溶液体积约为100mL则浓度约为10mol/L，但实际上溶液体积会略大于100mL，因此浓度略小于10mol/L。44.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素为非金属；B正确，周期表有7个周期和18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱；D错误，稀有气体位于0族。45.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；增大容器体积相当于减压，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动；加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态；增大反应物N₂浓度，平衡向正反应方向移动。46.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水后能电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其是否在水溶液或熔融状态下能够自身发生电离而导电。47.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，属于同素异形体。氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成，但选项A中水和重水是化合物不是单质；选项B是一组同素异形体，但在本题中D选项更符合题意；选项C中一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是同素异形体。48.【参考答案】D【解析】A项错误，称量时应左物右码；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C项错误，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；D项正确，加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。这是基本的实验安全操作要求。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，也无化合价变化。50.【参考答案】B【解析】排空气法收集气体需要考虑气体的密度和溶解性。氢气和甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集；氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。因此氧气符合条件，可用向上排空气法收集且密度比空气大。

2026年山西药科职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.木材燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发3、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.ClC.ZnD.Cu4、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸5、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫6、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑8、下列物质中，属于同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨9、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类10、下列物质中，导电性最好的是A.固体氯化钠B.氯化钠溶液C.铜D.蒸馏水11、下列关于化学键的说法，错误的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳14、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第一周期有8种元素B.主族元素的族序数等于其最外层电子数15、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醚C.金刚石和石墨D.¹²C和¹⁴C16、下列关于胶体的说法，错误的是A.胶体是一种纯净物B.胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜17、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:218、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率19、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯20、已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第8族D.第Ⅷ族21、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的是

【解析】A中气体质量守恒、体积不变，密度始终不变，不能判断；B中反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；C中两者都表示逆反应速率；D中断裂1molN≡N表示正反应速率，断裂6molN-H表示逆反应速率（生成3molH2），正逆反应速率相等。A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中D.过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁22、下列关于化学用语的表述正确的是A.氯化钠的形成过程：Na+Cl→NaClB.二氧化碳的电子式：C.:OD.质子数为6、中子数为8的碳原子：¹⁴₆CE.硫离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、623、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀24、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应已经完全停止B.化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C.升高温度不会破坏化学平衡D.增大压强一定会使化学平衡发生移动25、下列物质中，属于弱电解质的是A.硝酸钾B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧27、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.同一主族元素的化学性质完全相同D.金属元素主要集中在周期表的右上方29、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.纯水30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键31、下列说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔是七个基本物理量之一D.物质的量就是物质的质量32、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上称量33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅34、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯D.甲烷在光照下与氯气反应35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化36、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多37、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁能与水蒸气在高温下反应生成氧化铁和氢气B.氯化铁溶液能与铜反应，说明铁的活泼性比铜强C.氢氧化亚铁在空气中加热最终得到氢氧化铁D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁38、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池中必须有电解质溶液且两极必须都是金属39、下列有关物质的量的计算正确的是A.36g水的物质的量为2molB.1mol氧气的质量为32g/molC.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LD.0.5mol/LNaCl溶液中Na⁺的物质的量为0.5mol40、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物41、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有的化学反应都伴随着热量的放出B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.化学键断裂需要吸收能量，形成需要释放能量D.放热反应的活化能一定比吸热反应低42、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻43、下列关于卤族元素的说法正确的是A.卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强B.氟气能从氯化钠溶液中置换出氯气C.卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱D.碘遇淀粉溶液显蓝色，但碘单质不易溶于水44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳45、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中D.用手直接拿取块状药品放入试管46、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂与O₃B.¹²C与¹⁴CC.H₂O与D₂OD.¹⁶O与¹⁶O²⁻47、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应49、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液均是纯净物C.溶质只能是固体D.溶液具有均一性和稳定性50、金属钠保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.敞口放置

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类和水，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。2.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，玻璃破碎是形状变化，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。3.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。氯(Cl)位于第三周期第ⅦA族，属于主族元素。铁(Fe)、锌(Zn)、铜(Cu)均为过渡金属元素，属于副族元素，不为主族元素。4.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。氢氧化钠是强碱，其溶液pH远大于7，呈强碱性。食盐水呈中性，pH约等于7。醋酸是弱酸，盐酸是强酸，两者的pH均小于7，呈酸性。因此氢氧化钠溶液的pH最大。5.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，三者均不能用排水法收集，只能用排空气法收集。6.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均由原子通过共用电子对结合，只含共价键，不含离子键。7.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项是中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。9.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素的原子质子数不同，B正确。原子中质子数等于核外电子数，但中子数不一定等于质子数，C错误。最外层电子数决定元素的化学性质，D错误。10.【参考答案】C【解析】金属铜含有大量自由移动的电子，导电性最好。氯化钠溶液中含有自由移动的离子，可以导电但导电性不如金属。固体氯化钠中离子不能自由移动，几乎不导电。蒸馏水几乎不含离子，不导电。11.【参考答案】B【解析】共价键不仅存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键。离子键只存在于离子化合物中，A正确。共价化合物中只含共价键，D正确。单质分子中也可以含有共价键，C正确。12.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，B正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误。给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，C错误。实验室制取气体前应先检查装置的气密性，D错误。13.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。14.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数，B正确。第一周期只有2种元素，A错误。副族元素和Ⅷ族的价电子构型较为复杂，C错误。第三周期有8种元素，D错误。15.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。甲烷(CH₄)和乙烷(C₂H₆)都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。乙醇和乙醚结构不同，金刚石和石墨是同素异形体，¹²C和¹⁴C是同位素。16.【参考答案】A【解析】胶体是分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，属于混合物，不是纯净物，A错误。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确。丁达尔效应是胶体特有的性质，C正确。可以用过滤的方法分离胶体和浊液，D正确。17.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。根据反应方程式：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，1molMg生成1molH₂；2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。故放出氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，换算为同分母形式为6:3:2。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，B正确。化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关，C错误。升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。19.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，C正确。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯分子结构稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。20.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其族序数为第ⅢA族，A正确。第ⅢB族元素的价电子排布与主族不同。第8族和第Ⅷ族是过渡金属的区域，不符合题意。21.【参考答案】AC

【题干】在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的是【解析】A中气体质量守恒、体积不变，密度始终不变，不能判断；B中反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；C中两者都表示逆反应速率；D中断裂1molN≡N表示正反应速率，断裂6molN-H表示逆反应速率（生成3molH2），正逆反应速率相等。22.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，应写成Na⁺和Cl⁻通过离子键结合的形式，A错误；二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应为23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确；升高温度会改变平衡常数，平衡一定发生移动，C错误；只有反应前后气体分子数不相等的反应，增大压强才会使平衡移动，D错误。故选B。25.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。硝酸钾、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，在水溶液中完全电离；醋酸是弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。故选C。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C互为同位素；B中金刚石和石墨互为同素异形体；D中氧气和臭氧也互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。故选C。27.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。28.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期、18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同一周期元素最外层电子数从左到右依次递增，B错误；同一主族元素化学性质相似但并非完全相同，C错误；金属元素主要集中在周期表的左下方，D错误。故选A。29.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH是强碱，pH远大于7；纯水pH=7。故HCl溶液的pH最小。故选B。30.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；AlCl₃是由金属Al和非金属Cl形成的共价化合物，D正确。故选D。31.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，A正确；只有在标准状况下，1mol气体的体积才约为22.4L，B错误；物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，C错误；物质的量与质量是两个不同的物理量，D错误。故选A。32.【参考答案】C【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会造成液滴飞溅；C正确，防止液体沸腾时喷出；D氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在烧杯中称量。故选C。33.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应。故选B。34.【参