2026年广东水利电力职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东水利电力职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发3、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮5、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气6、下列物质中，常温下呈液态的是A.铁B.汞C.铜D.铝7、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.加热试管时试管口略向下倾斜D.给试管液体加热时试管口对着人8、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.NaCl9、下列微粒中，与钠原子化学性质最相似的是A.镁原子B.钾原子C.氖原子D.氯原子10、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.石灰水11、下列物质中，pH值最大的是A.食醋B.柠檬汁C.石灰水D.稀硫酸12、实验室制取氧气时，下列仪器不需要用到的是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿13、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石14、下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子不能再分15、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O16、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氧化铝17、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁18、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.溶质只能是固体D.升高温度一定能增大物质的溶解度19、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水、水蒸气C.铁、四氧化三铁D.石灰石、生石灰20、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作不会造成溶质质量分数偏大的是A.量取水时仰视读数B.称量氯化钠时砝码和药品放反了C.氯化钠固体不纯D.转移溶液时有少量洒出21、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精22、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是：A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.常温常压下，1molO₂的体积约为22.4L23、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.Na₂O与水反应生成NaOH24、下列微粒半径大小比较正确的是：A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.F⁻>O²⁻>N³⁻C.K>Na>LiD.Cl⁻>Br⁻>I⁻25、下列说法正确的是：A.吸热反应一定不能自发进行B.放热反应的熵一定增加C.反应自发性的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0D.催化剂能改变反应的焓变26、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨27、关于化学平衡，下列说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.升高温度，平衡一定向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡常数增大D.平衡常数只与温度有关28、下列溶液pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl29、下列有关有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.油脂和蛋白质都能发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，且产物相同30、下列实验操作正确的是：A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再补水至刻度线C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌31、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表共有7个周期、18个族D.过渡元素都在副族和第Ⅷ族中32、已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，可提高A的转化率D.该反应在高温下更易自发进行33、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻35、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.离子化合物溶于水一定能导电36、10g某金属M与足量盐酸反应生成0.5molH₂，该金属可能是：A.NaB.MgC.AlD.Zn37、下列有关分散系的说法正确的是：A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.Fe(OH)₃胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间D.悬浊液和乳浊液都能透过半透膜38、有关化学实验的下列说法正确的是：A.实验室制取CO₂可用稀硫酸与大理石反应B.可以用焰色反应鉴别NaCl和KClC.实验室用排水法收集O₂时，应先熄灭酒精灯再移出导管D.用pH试纸测得某酸溶液的pH为2.539、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列说法正确的是：A.升高温度，混合气体颜色变深，平衡向逆反应方向移动B.增大压强，v(正)增大，v(逆)减小C.加入催化剂，NO₂的转化率增大D.达到平衡时，NO₂和N₂O₄的浓度一定相等40、下列说法正确的是：A.原子的最外层电子数等于其最高正化合价B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂41、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.同种元素组成的物质一定是单质42、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.海水晒盐D.纸张燃烧43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度44、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO445、下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水分子是由氢元素和氧元素组成的46、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液47、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.稀有气体、空气C.二氧化碳、过氧化氢溶液D.铁粉、矿泉水48、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.不使用催化剂化学反应就不能发生D.催化剂在反应前后物理性质也不变49、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸轻，不符合质量守恒定律C.镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律D.所有化学反应都遵守质量守恒定律50、下列关于酸和碱的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都能使无色酚酞试液变红C.酸溶液中含有氢离子D.碱溶液中含有氢氧根离子和金属离子

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态，均无新物质生成。3.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。4.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的汉字名称均带有"气"字头，属于非金属元素；铁的汉字名称带有"钅"字旁，属于金属元素。金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性。5.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。氮气化学性质不活泼，不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧；氢气具有可燃性但不助燃。6.【参考答案】B【解析】铁、铜、铝均为金属固体，熔点较高，常温下呈固态；汞俗称水银，是常温下唯一呈液态的金属单质，常用于制作温度计。7.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；不能用手直接接触药品；给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人。8.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；H₂SO₄由三种元素组成，属于酸；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，属于盐。9.【参考答案】B【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，钾原子最外层也有1个电子，二者化学性质最相似。镁原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子为稳定结构，氯原子最外层7个电子。10.【参考答案】C【解析】食盐水溶质氯化钠是固体；碘酒溶质碘是固体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质氢氧化钙是固体。11.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。食醋和柠檬汁呈酸性，pH小于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；石灰水呈碱性，pH大于7，四种物质中碱性最强，pH最大。12.【参考答案】D【解析】实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要试管作反应容器、酒精灯加热、集气瓶收集气体。蒸发皿用于蒸发结晶操作，制取氧气时不需要使用。13.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。由分子构成的物质包括大多数非金属单质和化合物。14.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，不是构成物质的最小粒子；普通氢原子核内只有质子没有中子；原子中质子数等于核外电子数，整体不显电性；原子在化学变化中不能再分，但可以分为原子核和核外电子。15.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A是置换反应；B是碳和氧气生成二氧化碳，属于化合反应；C是一变多，属于分解反应；D是复分解反应。16.【参考答案】D【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。氧化铜是碱性氧化物只与酸反应；氢氧化钠是碱只与酸反应；碳酸钠能与酸反应但不能与碱反应。17.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜的前面，活动性最强。金属活动性越强，越容易与氧气、酸等发生反应。18.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；气体物质的溶解度随温度升高而减小，如二氧化碳。19.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等组成是混合物，氧气只含一种物质是纯净物；冰水和水蒸气都是H₂O，均属于纯净物；铁和四氧化三铁都是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙含有杂质是混合物，生石灰是纯净物。20.【参考答案】D【解析】量取水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小；称量时砝码和药品放反，氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；氯化钠不纯，实际溶质偏少，溶质质量分数偏小；溶液具有均一性，转移时洒出不影响剩余溶液的溶质质量分数。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是氨的水溶液，属于混合物。酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电。22.【参考答案】B【解析】A项错误，因为物质可能由分子构成而非原子；C项错误，未给出溶液体积无法计算Na⁺物质的量；D项错误，常温常压不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol。B项正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变；B项是复分解反应，无化合价变化；D项中钠、氧、氢元素化合价均未改变。24.【参考答案】C【解析】A项错误，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，应为Al³⁺<Mg²⁺<Na⁺；B项错误，同理应为N³⁻>O²⁻>F⁻；D项错误，同主族元素阴离子半径从上到下增大，应为I⁻>Br⁻>Cl⁻；C项正确，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大。25.【参考答案】C【解析】A项错误，吸热反应在一定条件下也能自发进行，如高温下的碳酸钙分解；B项错误，放热反应的熵变可能减小，如2H₂+O₂=2H₂O；C项正确，根据吉布斯自由能判据，ΔG<0时反应自发；D项错误，催化剂只改变反应速率和活化能，不改变反应的焓变。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。27.【参考答案】D【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；B项错误，升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数；D项正确，平衡常数只受温度影响，与浓度、压强、催化剂等无关。28.【参考答案】C【解析】pH越大说明溶液碱性越强。A项为强酸，pH最小；B项为弱酸，pH略大于强酸但仍呈酸性；D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；C项NaOH为强碱，完全电离产生大量OH⁻，pH最大，约为13。29.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能；B项正确，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽通式相同但n值不同，不是同分异构体；D项错误，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，产物不同。30.【参考答案】D【解析】A项错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；B项错误，定容摇匀后液面下降是正常现象，不应再加水；C项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；D项正确，浓硫酸密度比水大且溶解放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热。31.【参考答案】C【解析】A项错误，同一周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）共18列；D项错误，第Ⅷ族元素（Fe、Co、Ni等）也属于过渡元素。32.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率都增大，只是吸热方向增大的更多；B项正确，反应物气体分子数之和大于生成物，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动；C项错误，催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡，不能提高转化率；D项错误，该反应ΔH<0、ΔS<0，低温下ΔG=ΔH-TΔS更易小于0，低温更易自发。33.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，负极失去电子发生氧化反应；C项错误，电子由负极经外电路流向正极；D项正确，锌比铜活泼，在原电池中锌失去电子作负极，铜作正极。34.【参考答案】D【解析】A项错误，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项错误，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项错误，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存；D项正确，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。35.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，金属键也存在于合金中；D项正确，离子化合物溶于水后电离出自由移动的离子，一定能导电。36.【参考答案】B【解析】设金属化合价为+n，则M与盐酸反应的关系式为2M~nH₂。10g金属生成0.5molH₂，则1mol金属生成2.5nmolH₂不成立，应用物质的量计算：n(H₂)=m/M×n/2，即0.5=10/M×n/2，得M=10n。当n=2时，M=24，对应Mg；当n=1时，M=10，无此金属；当n=3时，M=30，无此金属。故选B。37.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同；B项错误，胶体具有介稳性，相对稳定不易沉淀；C项正确，胶体分散质粒子直径在1~100nm之间；D项错误，悬浊液和乳浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过半透膜，只能透过滤纸。38.【参考答案】B【解析】A项错误，稀硫酸与大理石反应生成的CaSO₄微溶，会覆盖在大理石表面阻止反应继续，应使用稀盐酸；B项正确，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；C项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；D项错误，pH试纸读数只能为整数，不能精确到小数。39.【参考答案】A【解析】该反应正向为放热反应。A项正确，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动，NO₂浓度增大，颜色变深；B项错误，增大压强正逆反应速率都增大，只是正反应速率增大的更多；C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，NO₂转化率不变；D项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。40.【参考答案】D【解析】A项错误，氧、氟无正价，稀有气体一般不形成化合物；B项错误，同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大；C项错误，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，但HF中F为非金属性最强，HFO不存在，且Cl的非金属性强于S，HClO₄酸性强于H₂SO₄符合规律，但该表述不够严谨，应排除例外情况；D项正确，金属元素原子最外层电子数少，在反应中易失电子，只能作还原剂。41.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子没有中子；C项错误，离子可分为阳离子和阴离子，且在化学反应中可以得失电子；D项错误，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子的定义，B项正确。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化；粮食酿酒生成酒精，是化学变化；海水晒盐只是将水分蒸发，得到食盐晶体，没有新物质生成，是物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化。故选C。43.【参考答案】D【解析】A项错误，应左盘放药品右盘放砝码；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，反之会使水沸腾溅出；D项正确，点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸。故选D。44.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A项O2是单质，不是氧化物；B项KMnO4由三种元素组成，是盐不是氧化物；C项CO2由碳和氧两种元素组成，是氧化物；D项H2SO4由三种元素组成，是酸不是氧化物。故选C。45.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，B正确，D错误（元素只讲种类不讲个数）；从微观角度看，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，A错误（水是由水分子构成的，不是直接由原子构成），C错误（分子是由原子构成的，不含分子）。故选B。46.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；D项正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液。故选D。47.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。A项冰水混合物只含水一种物质，是纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，符合题意；B项稀有气体是多种气体的总称，是混合物；C项二氧化碳是纯净物，过氧化氢溶液是混合物，但顺序与题意相反；D项铁粉是纯净物，矿泉水是混合物，但不如A项典型。故选A。48.【参考答案】A【解析】催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变。A正确；B错误，催化剂既能加快也能减慢反应速率；C错误，不使用催化剂反应仍能发生，只是速率不同；D错误，催化剂的物理性质可能改变，如块状变成粉末。故选A。49.【参考答案】D【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应。A项是物理变化，不适用质量守恒定律；B项纸燃烧生成二氧化碳等气体逸散，总质量守恒；C项镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁质量等于镁和氧气的质量之和，守恒；D项正确，所有化学反应都遵守质量守恒定律。故选D。50.【参考答案】C【解析】A项错误，酸使石蕊变红；B项错误，只有可溶性碱才能使酚酞变红，如氢氧化铜不溶于水不能使酚酞变色；C项正确，酸溶液中都含有氢离子，这是酸的定义；D项错误，氨水是碱但不含金属离子。故选C。

2026年广东水利电力职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.He和H2D.NH4+和OH-2、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.乙醇3、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯6、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g7、下列物质中，能发生水解反应的是A.乙酸B.乙酸乙酯C.乙醇D.乙烷8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、下列操作能使pH试纸变色的是A.将pH试纸直接插入溶液中B.用洁净玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上C.先将pH试纸用水润湿再蘸取溶液D.将pH试纸放在桌面上，直接倒入溶液10、下列物质中，常温下呈液态的是A.钠B.汞C.铁D.铝11、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI12、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.灼热的碳与二氧化碳反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO214、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2、NH3浓度相等15、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=13的氢氧化钠溶液16、下列说法正确的是A.最外层电子数相同的元素一定在同一主族B.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱17、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1018、下列叙述正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子都由质子、中子和电子构成D.电子在原子核外固定轨道上运动19、在实验室制取氧气时，下列哪种方法不需要使用催化剂？A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾C.过氧化氢分解D.电解水20、某溶液pH值为3，则该溶液中氢氧根离子浓度为多少mol/L？（已知常温下水的离子积Kw=1×10^-14）A.1×10^-3B.1×10^-11C.1×10^-7D.1×10^-1421、下列物质中，属于弱电解质的是：A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾22、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的现象是：A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复23、工业上冶炼金属铁，通常采用的方法是：A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法24、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是：A.Na+、K+、SO4^2-、Cl-B.Na+、K+、CO3^2-、Cl-C.Fe3+、K+、OH-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-25、1mol某烷烃完全燃烧生成3molCO2和4molH2O，该烷烃的分子式为：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1026、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸与碳酸钠反应27、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为：A.22.4g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol28、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO229、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是：A.锌片为正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解30、下列操作方法能达到除杂目的的是：A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体C.用灼热的CuO除去N2中的O2D.用点燃法除去CO2中的CO31、将5g某物质溶于水配成50mL溶液，测得其物质的量浓度为1mol/L，该物质的摩尔质量为：A.50g/molB.100g/molC.5g/molD.10g/mol32、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸33、已知反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定温度下达到化学平衡状态，下列说法正确的是：A.正逆反应速率均为零B.各物质浓度不再变化34、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族35、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O236、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键37、将标准状况下11.2L氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L38、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量25.62gNaOH固体B.用排水法收集NO2气体C.用分液漏斗分离苯和水D.用燃着的木条验满CO2时伸入瓶中39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精41、某元素的原子结构示意图显示其最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅧA族42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水44、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO245、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.Na2O2D.CH446、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2OB.NaOHC.H2SO4D.NaCl47、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.数值约为6.02×10^23B.单位是g/molC.表示1mol任何物质的粒子数D.与12g12C所含原子数相同48、下列关于金属钠的叙述错误的是A.银白色固体B.密度比水大C.质地柔软D.保存在煤油中49、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、Cl-、SO42-50、实验室制取氯气时，常用的方法是A.电解饱和食盐水B.MnO2与浓盐酸加热C.KMnO4与浓盐酸反应D.NaCl与浓硫酸加热

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，二者电子数相同。Na+有10个电子而Mg2+有10个电子，但质子数不同，题目问的是电子数相同，此项电子数实际也相同，需要进一步判断。He有2个电子，H2分子有2个电子，但二者属于不同物质。NH4+有10个电子，OH-有10个电子。综合分析，O2-与F-的电子层结构相同，是最典型的等电子微粒组合。2.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中不能电离出离子。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积与质量之间的换算关系，是化学计算的基础题型。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与H2SO4的反应中，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，分别属于中和反应、分解反应和复分解反应。5.【参考答案】C【解析】元素周期表中，非金属性在同一周期从左到右逐渐增强，在同一主族从上到下逐渐减弱。氟位于周期表右上角（稀有气体除外），是所有元素中非金属性最强的元素。氧、氮、氯的非金属性均弱于氟，其中氧的非金属性次之。6.【参考答案】A【解析】所需NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，因此需要NaCl的质量为0.01×58.5=0.585g。此题考查物质的量浓度的基本计算，需注意体积单位的换算，100mL应转换为0.1L后再进行计算。7.【参考答案】B【解析】酯类物质在水或酸、碱催化下可以发生水解反应。乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇。乙酸、乙醇和乙烷均不能发生水解反应。水解反应是酯类化合物的特征反应之一，在有机化学中占有重要地位。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者带有支链，二者互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，它们都不属于同分异构体。9.【参考答案】B【解析】使用pH试纸测定溶液pH的正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。将pH试纸直接插入溶液会污染试剂；先润湿试纸会稀释溶液导致测定结果不准确；直接在桌面上操作容易污染试纸。正确操作是B选项所述方法。10.【参考答案】B【解析】汞俗称水银，是唯一在常温常压下呈液态的金属单质，其熔点为-38.83℃。钠、铁、铝在常温下均为固态，其中钠的熔点约为97.8℃，铁的熔点约为1538℃，铝的熔点约为660℃。汞的这一物理特性使其在温度计、气压计等仪器中有重要应用。11.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI都具有强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，且不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。12.【参考答案】C【解析】燃烧反应都是放热反应，氢气在氧气中燃烧生成水，同时放出大量的热，属于典型的放热反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，需要吸收热量，属于吸热反应。氯化铵与氢氧化钡晶体的反应也是常见的吸热反应。13.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl、H214.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，N2、H2仍在转化为NH3，同时NH3也在分解为N2和H2，因此15.【参考答案】A【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH越小，c(H+)越大。pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=7的氯化钠溶液中c(H+)=10-7mol/L，pH=13的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-13mol/L。比较可知，pH=1的盐酸中c(H+)最大。16.【参考答案】D【解析】第ⅦA族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力降低，非金属性逐渐减弱，D正确。He与碱金属最外层均为1个电子，但不在同一主族，A错误。同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误。第ⅠA族中的H是非金属元素，C错误。17.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气的量取决于(x+y/4)的值。CH4消耗2倍氧气，C2H6消耗3.5倍氧气，C3H8消耗5倍氧气，C4H10消耗6.5倍氧气。C4H10消耗氧气最多。也可通过规律判断：碳氢原子数越多，耗氧量越大。18.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上，A正确。质子数不一定等于中子数，如1H原子中没有中子，B错误。1H原子中没有中子，C错误。电子在核外运动没有固定轨道，而是以概率分布的形式存在，D错误。19.【参考答案】D【解析】电解水制氧气不需要催化剂，直接通电即可分解。加热高锰酸钾本身可自分解，也无需催化剂。但氯酸钾和过氧化氢分解均需催化剂加速反应。20.【参考答案】B【解析】pH=-lg[H+]，所以[H+]=1×10^-3mol/L。由Kw=[H+][OH-]=1×10^-14，得[OH-]=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。21.【参考答案】C【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子。氯化钠、硫酸、氢氧化钾均为强电解质，在水中完全电离。22.【参考答案】C【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者均被消耗，生成的产物没有漂白性，所以品红溶液不褪色。23.【参考答案】B【解析】铁的冶炼主要采用热还原法，在高炉中用焦炭还原铁矿石（Fe2O3）。电解法用于活泼金属如钠、铝的冶炼；热分解法用于不活泼金属如银、汞的冶炼；铝热法用于焊接铁轨等。24.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+。B项CO3^2-与H+反应生成CO2和水；C项OH-与H+反应生成水；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。只有A项离子间不反应，且在酸性条件下稳定存在。25.【参考答案】C【解析】根据碳守恒，3molCO2说明该烷烃含有3个碳原子；根据氢守恒，4molH2O含8mol氢原子，说明该烷烃分子含8个氢原子。烷烃通式CnH2n+2，当n=3时H原子数为8，符合C3H8。26.【参考答案】B【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，属于取代反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯。A是加成反应；C是氧化反应；D是复分解反应。27.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。摩尔质量=密度×摩尔体积=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。该气体可能是N2或CO。28.【参考答案】B【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，而铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。29.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。电子由锌片经导线流向铜片。正极上H+得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生。锌片逐渐溶解，铜片不溶解。30.【参考答案】B【解析】饱和NaHCO3与HCl反应生成CO2，不与CO2反应，可除去HCl且增加CO2。A项NaOH会同时吸收CO2；C项CuO不与O2反应；D项CO2中少量CO难以点燃。31.【参考答案】B【解析】n=cV=1mol/L×0.05L=0.05mol。M=m/n=5