2026年四川省部编版九年级化学第1课化学平衡测试题

2026年四川省部编版九年级化学第1课化学平衡测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是化学反应中一个重要的概念，下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）在密闭容器中进行的可逆反应，当正逆反应速率相等时，反应就达到了平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质保持不变。化学平衡的建立与反应物的初始浓度有关，与反应条件无关。化学平衡状态下，各物质的浓度相等。A.①②B.①③C.②④D.②③2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，下列哪个措施能加快正反应速率？（）降低反应体系的温度。增大反应体系中O₂的浓度。减小反应体系中SO₃的浓度。充入不参与反应的惰性气体，增大体系压强。A.①②B.①③C.②④D.②③3.在化学平衡状态下，下列说法正确的是（）正反应速率等于零。逆反应速率等于零。正逆反应速率相等，但不一定等于零。正逆反应速率相等，且等于零。A.①②B.①③C.②④D.②③4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，则（）平衡向正反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。平衡不发生移动。平衡移动方向取决于惰性气体的量。A.①②B.①③C.②④D.②③5.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡将（）向正反应方向移动。向逆反应方向移动。不发生移动。移动方向取决于反应的焓变。A.①②B.①③C.②④D.②③6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的NO₂，达到平衡后，再充入一定量的N₂O₄，则（）平衡向正反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。平衡不发生移动。平衡移动方向取决于N₂O₄的量。A.①②B.①③C.②④D.②③7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，减小体系压强，平衡将（）向正反应方向移动。向逆反应方向移动。不发生移动。移动方向取决于反应的熵变。A.①②B.①③C.②④D.②③8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，则（）平衡向正反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。平衡不发生移动。平衡移动方向取决于惰性气体的量。A.①②B.①③C.②④D.②③9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入催化剂，则（）平衡向正反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。平衡不发生移动。平衡移动方向取决于催化剂的种类。A.①②B.①③C.②④D.②③10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的NO₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，则（）平衡向正反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。平衡不发生移动。平衡移动方向取决于惰性气体的量。A.①②B.①③C.②④D.②③二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是一种______平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，增大O₂的浓度，正反应速率______，平衡______。3.在化学平衡状态下，正反应速率______逆反应速率，但不一定等于零。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡______。5.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡将______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的NO₂，达到平衡后，再充入一定量的N₂O₄，平衡______。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，减小体系压强，平衡将______。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡______。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入催化剂，平衡______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的NO₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是一种静态平衡，正逆反应速率相等，且等于零。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，增大SO₃的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。3.在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，且等于零。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动。5.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的NO₂，达到平衡后，再充入一定量的N₂O₄，平衡向逆反应方向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，充入催化剂，平衡向正反应方向移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的NO₂，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.解释为什么化学平衡是一种动态平衡。3.列举三种改变化学平衡的方法。4.说明催化剂对化学平衡的影响。5.解释为什么升高温度会影响化学平衡的移动方向。6.说明为什么增大反应物浓度能加快正反应速率。7.解释为什么减小体系压强会影响化学平衡的移动方向。8.说明为什么充入惰性气体对化学平衡的影响取决于反应条件。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，请解释平衡移动的原因。2.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若充入一定量的N₂O₄，请解释平衡移动的原因。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若减小体系压强，请解释平衡移动的原因。4.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若充入催化剂，请解释平衡移动的原因。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若增大O₂的浓度，请解释平衡移动的原因。6.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若充入一定量的惰性气体，请解释平衡移动的原因。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若充入一定量的惰性气体，请解释平衡移动的原因。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若升高温度，请解释平衡移动的原因。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化学实验中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中达到平衡后，若升高温度，请解释平衡移动的原因。2.某化学实验中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在密闭容器中达到平衡后，若充入一定量的N₂O₄，请解释平衡移动的原因。3.某化学实验中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在密闭容器中达到平衡后，若减小体系压强，请解释平衡移动的原因。4.某化学实验中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中达到平衡后，若充入催化剂，请解释平衡移动的原因。5.某化学实验中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在密闭容器中达到平衡后，若增大O₂的浓度，请解释平衡移动的原因。6.某化学实验中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在密闭容器中达到平衡后，若充入一定量的惰性气体，请解释平衡移动的原因。7.某化学实验中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中达到平衡后，若充入一定量的惰性气体，请解释平衡移动的原因。8.某化学实验中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在密闭容器中达到平衡后，若升高温度，请解释平衡移动的原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡的特征及其在化学反应中的重要性。2.论述为什么化学平衡是一种动态平衡，并举例说明。3.论述三种改变化学平衡的方法，并举例说明。4.论述催化剂对化学平衡的影响，并举例说明。5.论述为什么升高温度会影响化学平衡的移动方向，并举例说明。6.论述为什么增大反应物浓度能加快正反应速率，并举例说明。7.论述为什么减小体系压强会影响化学平衡的移动方向，并举例说明。8.论述为什么充入惰性气体对化学平衡的影响取决于反应条件，并举例说明。9.论述化学平衡在实际生产中的应用，并举例说明。10.论述化学平衡在环境科学中的意义，并举例说明。11.论述化学平衡在生物化学中的意义，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A①②正确，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应仍在进行，宏观性质保持不变。③错误，化学平衡的建立与反应物的初始浓度有关。④错误，化学平衡状态下，各物质的浓度不一定相等。2.B①正确，降低温度能减慢正逆反应速率，但正反应速率减慢更多，平衡向正反应方向移动。②正确，增大反应体系中O₂的浓度能加快正反应速率，平衡向正反应方向移动。③错误，减小反应体系中SO₃的浓度能加快逆反应速率，平衡向正反应方向移动。④错误，充入不参与反应的惰性气体，增大体系压强，平衡不发生移动。3.C正反应速率等于零和逆反应速率等于零都是错误的，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不一定等于零。4.D平衡移动方向取决于惰性气体的量，若惰性气体不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动；若惰性气体改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。5.B升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动。6.B平衡向逆反应方向移动，因为充入N₂O₄会增加逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。7.B减小体系压强，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的更多，平衡向逆反应方向移动。8.D平衡移动方向取决于惰性气体的量，若惰性气体不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动；若惰性气体改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。9.C平衡不发生移动，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。10.D平衡移动方向取决于惰性气体的量，若惰性气体不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动；若惰性气体改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。二、填空题1.动态，保持不变2.增大，向正反应方向移动3.等于4.不发生移动5.向逆反应方向移动6.向逆反应方向移动7.向逆反应方向移动8.不发生移动9.不发生移动10.不发生移动三、判断题1.错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。2.错误，增大SO₃的浓度能加快逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。3.错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。4.正确，充入惰性气体不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动。5.正确，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动。6.正确，充入N₂O₄会增加逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。7.正确，减小体系压强，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的更多，平衡向逆反应方向移动。8.错误，充入惰性气体改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。9.错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。10.正确，充入惰性气体不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动。四、简答题1.化学平衡的特征：动态平衡、正逆反应速率相等、宏观性质保持不变。2.化学平衡是一种动态平衡，因为正逆反应仍在进行，但宏观性质保持不变。3.改变化学平衡的方法：改变浓度、改变压强、改变温度、使用催化剂。4.催化剂能加快正逆反应速率，但不改变平衡位置。5.升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动。6.增大反应物浓度能加快正反应速率，因为反应物浓度增大，碰撞频率增加，反应速率加快。7.减小体系压强，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的更多，平衡向逆反应方向移动。8.充入惰性气体对化学平衡的影响取决于反应条件，若不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动；若改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。五、应用题1.升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动。2.充入N₂O₄，会增加逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。3.减小体系压强，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的更多，平衡向逆反应方向移动。4.充入催化剂，能加快正逆反应速率，但不改变平衡位置。5.增大O₂的浓度，能加快正反应速率，平衡向正反应方向移动。6.充入惰性气体，若不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动；若改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。7.充入惰性气体，若不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动；若改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。8.升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动。六、案例分析1.升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动。2.充入N₂O₄，会增加逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。3.减小体系压强，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的更多，平衡向逆反应方向移动。4.充入催化剂，能加快正逆反应速率，但不改变平衡位置。5.增大O₂的浓度，能加快正反应速率，平衡向正反应方向移动。6.充入惰性气体，若不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动；若改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。7.充入惰性气体，若不改变各反应物的浓度，平衡不发生移动；若改变各反应物的浓度，平衡将发生移动。8.升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动。七、论述题1.化学平衡的特征：动态平衡、正逆反应速率相等、宏观性质保持不变。化学平衡在化学反应中的重要性：决定了反应的限度，为工业生产提供了理论依据。2.化学平衡是一种动态平衡，因为正逆反应仍在进行，但宏观性质保持不变。例如，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，正逆反应仍在进行，但SO₂、O₂和SO₃的浓度保持不变。3.改变化学平衡的方法：改变浓度、改变压强、改变温度、使用催化剂。例如，改变浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；改变压强：增大体系压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；改变温度：升高温度