2026年陕西省湘教版十一年级化学第9章有机化学练习题

2026年陕西省湘教版十一年级化学第9章有机化学练习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.乙烯（C₂H₄）B.乙炔（C₂H₂）C.甲烷（CH₄）D.苯（C₆H₆）解析：饱和烃是指分子中只含碳-碳单键的烃类，甲烷（CH₄）是典型的饱和烃，结构中只有单键。乙烯和乙炔含有碳-碳双键或三键，属于不饱和烃。苯虽然只含单键，但存在苯环的特殊共轭结构，不属于饱和烃。故选C。2.乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体，下列关于它们的说法正确的是（）A.两者都能发生酯化反应B.两者都能与金属钠反应产生氢气C.两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.两者分子中的氢原子化学性质完全相同解析：同分异构体分子式相同但结构不同。乙醇含有羟基（-OH），能发生酯化反应且与金属钠反应；二甲醚不含羟基，不能与金属钠反应，也不能使酸性高锰酸钾褪色。两者分子中氢原子处于不同化学环境，乙醇的氢原子有三种（-OH上、甲基上），二甲醚的氢原子有两种（甲基上）。故选A。3.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.乙醇与浓硫酸共热脱水生成乙烯B.乙烷与氯气光照取代生成氯乙烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液混合使溴水褪色D.乙酸与乙醇发生酯化反应解析：加成反应是指不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和键两端的反应。乙烯与溴反应是典型的加成反应。其他选项：A是消去反应，B是取代反应，D是酯化反应（取代反应的一种）。故选C。4.下列物质中，既能发生氧化反应又能发生酯化反应的是（）A.乙烷（C₂H₆）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙醛（CH₃CHO）D.苯（C₆H₆）解析：乙醛（CH₃CHO）含有醛基（-CHO），既能被氧化成乙酸，也能与乙醇发生酯化反应。乙烷是饱和烃，只能燃烧氧化；乙酸是羧酸，主要发生酯化反应；苯相对稳定，不易氧化。故选C。5.下列关于有机物分类的叙述正确的是（）A.烃只含有碳和氢两种元素B.含有官能团-COOH的有机物属于醇类C.含有碳-碳双键的有机物一定属于烯烃D.高分子化合物一定属于有机高分子材料解析：烃只含碳氢元素，A正确；含有-COOH的是羧酸，B错误；烯烃含碳-碳双键，但含双键的有机物不一定是烯烃（如共轭体系），C错误；高分子化合物不一定是有机物（如聚苯乙烯），但有机高分子材料一定是高分子化合物，表述不严谨。故选A。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用分液漏斗分离汽油和苯C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用稀硫酸催化乙醇与乙酸反应制备乙醚解析：酒精与水互溶，不能萃取碘，A错误；汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；用酒精灯引燃易引起火灾，C错误；稀硫酸可催化酯化反应，D正确。故选D。7.下列有机物中，沸点最高的是（）A.丙烷（C₃H₈）B.丙烷C.丙烷D.丙烷解析：沸点与分子量和分子间作用力有关，碳原子数越多，沸点越高。选项中丙烷（C₃H₈）沸点最高。注意选项重复，实际应为不同有机物，如改为：A.丙烷（C₃H₈）B.丙烷（C₄H₁₀）C.丙烷（C₅H₁₂）D.丙烷（C₆H₁₄），则D沸点最高。此处按原题调整。8.下列关于有机合成路线的叙述正确的是（）A.乙烷与氯气反应可制备乙烯B.乙烯与水反应可制备乙醇C.乙醇与氧气反应可制备乙醛D.苯与浓硫酸共热可制备甲苯解析：乙烷与氯气反应是取代反应，不能制备乙烯；乙烯与水加成可制备乙醇；乙醇氧化可制备乙醛；苯与浓硫酸不能制备甲苯，甲苯可由苯与甲基化试剂反应制备。故选B。9.下列有机物中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯（C₂H₄）B.乙苯（C₆H₅CH₃）C.苯（C₆H₆）D.甲醛（HCHO）解析：乙烯、乙苯、甲醛均含有不饱和键或醛基，能被高锰酸钾氧化褪色。苯相对稳定，不易被氧化。故选C。10.下列关于有机物性质的叙述错误的是（）A.乙酸具有酸性，能使紫色石蕊变红B.乙醇易挥发，可作燃料C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不含碳-碳双键解析：乙烯与溴反应是加成反应，体现不饱和性，但不具有漂白性（漂白性是氧化性体现）。其他选项均正确。故选C。二、填空题（每空2分，共20分）1.乙烷（C₂H₆）与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一种有机物和一种无机物，该有机物的一氯取代产物有两种结构，则原乙烷的一氯取代产物有______种结构。解析：乙烷的一氯取代产物是氯乙烷（C₂H₅Cl），由于乙烷对称，只有一种结构。参考答案：12.乙烯（C₂H₄）分子中含有一个碳-碳双键，其电子式为______，与乙烯互为同分异构体且属于烷烃的结构简式为______。解析：乙烯的电子式为：H₂C=CH₂，同分异构体烷烃为乙烷（CH₄）。参考答案：H₂C=CH₂；CH₄3.乙醇（C₂H₅OH）与金属钠反应生成氢气，化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。解析：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，属于置换反应。参考答案：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；置换4.乙酸（CH₃COOH）与乙醇（C₂H₅OH）在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅），该反应的化学方程式为______，反应类型为______。解析：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O，属于酯化反应（取代反应）。参考答案：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化（取代）5.苯（C₆H₆）分子中含有一个苯环，其结构中不存在碳-碳单键和碳-碳双键，而是介于两者之间的______键，苯的分子式为______。解析：苯环中存在大π键，分子式为C₆H₆。参考答案：大π；C₆H₆6.甲醛（HCHO）分子中含有一个醛基（-CHO），其结构简式为______，能与氢气发生加成反应生成甲醇（CH₃OH），该反应的化学方程式为______。解析：HCHO；HCHO+H₂→CH₃OH参考答案：HCHO；HCHO+H₂→CH₃OH7.下列有机物中，属于高分子化合物的是______（填字母），属于天然高分子化合物的是______（填字母）。A.聚乙烯B.聚丙烯C.淀粉D.蛋白质解析：高分子化合物包括合成和天然，聚乙烯、聚丙烯是合成高分子，淀粉、蛋白质是天然高分子。参考答案：AB；CD8.乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）的混合气体共10g，完全燃烧生成22g二氧化碳，则混合气体中乙烷的质量为______g。解析：设乙烷质量为x，乙烯质量为y，x+y=10，(x/30+y/28)×44=22，解得x=6g。参考答案：69.乙酸（CH₃COOH）溶液的pH小于7，原因是______，其水溶液中存在的离子有______（写两种）。解析：乙酸电离出H⁺，导致溶液呈酸性；离子有H⁺、CH₃COO⁻、OH⁻、H₂O。参考答案：乙酸电离出H⁺；H⁺、CH₃COO⁻10.下列有机物中，既能发生氧化反应又能发生加成反应的是______（填字母）。A.乙烷B.乙烯C.乙酸D.苯解析：乙烯含双键，可加成和氧化；乙烷只能燃烧；乙酸主要酯化；苯相对稳定。参考答案：B三、判断题（每题2分，共20分）1.乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体，它们的物理性质和化学性质完全相同。（×）解析：同分异构体结构不同，性质不同，如乙醇能氧化，二甲醚不能。2.苯（C₆H₆）分子中存在碳-碳双键，因此苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色。（×）解析：苯环特殊，不含传统双键，不易被氧化。3.乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）的混合气体完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量比一定为11:9。（√）解析：混合气体中碳氢比例固定，燃烧产物质量比恒定。4.乙酸（CH₃COOH）和碳酸（H₂CO₃）的酸性相同，因此它们都能使紫色石蕊变红。（×）解析：乙酸酸性比碳酸强，能使石蕊变红，但碳酸较弱。5.乙烯（C₂H₄）使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性。（×）解析：褪色是加成反应，体现不饱和性，漂白性是氧化性。6.甲醛（HCHO）分子中存在醛基，因此甲醛能发生酯化反应。（×）解析：甲醛能发生酯化，但需与醇反应，本身不含醇羟基。7.苯（C₆H₆）分子中所有碳原子处于同一平面，因此苯是平面结构。（√）解析：苯是平面正六边形结构。8.乙烷（C₂H₆）和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物。（×）解析：取代反应逐步进行，产物是混合物。9.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与金属钠反应产生氢气。（√）解析：两者均含活泼氢。10.高分子化合物一定属于有机物，但有机物不一定是高分子化合物。（√）解析：高分子化合物是长链有机物，但有机物可以是小分子（如乙醇）。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述乙醇（C₂H₅OH）的物理性质和化学性质。（不少于100字）解析：物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水以任意比例互溶，密度比水小。化学性质：①可燃性，燃烧生成二氧化碳和水；②含-OH，能与活泼金属反应生成氢气；③可发生酯化反应；④可被氧化成乙醛或乙酸；⑤脱水可生成乙烯。2.解释为什么苯（C₆H₆）分子中不存在碳-碳单键和碳-碳双键，而是介于两者之间的特殊化学键。（不少于100字）解析：苯分子中六个碳原子形成正六边形平面结构，每个碳原子sp²杂化，形成三个σ键（与氢或碳相连），剩余π电子形成离域大π键，均匀分布在整个环上。这种离域π键使苯环非常稳定，键长介于单键和双键之间（约1.39Å），化学性质不活泼，不易发生加成反应，而是倾向于发生取代反应。3.比较乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）的结构和性质差异。（不少于100字）解析：结构差异：乙烯含碳-碳双键（C=C），乙烷含碳-碳单键（C-C）；乙烯分子平面，乙烷分子四面体。性质差异：①乙烯可发生加成反应（如与溴、氢加成），乙烷不能；②乙烯可被氧化（如使高锰酸钾褪色），乙烷不能；③乙烯沸点比乙烷高（因极性稍强且范德华力稍大）；④两者都能燃烧，乙烯燃烧更剧烈。4.简述高分子化合物的分类及特点。（不少于100字）解析：高分子化合物按来源分为天然高分子（如淀粉、蛋白质、纤维素）和合成高分子（如聚乙烯、聚氯乙烯）。按结构分为线性、支链和交联。特点：①分子量巨大（可达10⁴-10⁷）；②相对分子质量分布宽；③物理性质稳定，耐热、耐化学腐蚀；④可加工成型；⑤生物降解性差（合成高分子）。5.解释为什么乙酸（CH₃COOH）溶液的pH小于7，而乙醇（C₂H₅OH）溶液的pH接近7。（不少于100字）解析：乙酸含-COOH，能电离出H⁺（CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺），使溶液呈酸性，pH<7。乙醇含-OH，但-OH是弱碱，电离程度极弱（C₂H₅OH+H₂O⇌C₂H₅OH₂⁺+OH⁻），且乙醇不电离出H⁺，溶液呈中性，pH≈7。6.简述有机反应的基本类型及其特点。（不少于100字）解析：基本类型：①取代反应，原子或原子团被其他原子或原子团取代（如卤代、酯化）；②加成反应，不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和键两端（如乙烯与溴加成）；③消去反应，分子脱去小分子（如乙醇脱水生成乙烯）；④氧化反应，含氧官能团增加氧或氢被夺去（如乙醇氧化成乙醛）；⑤聚合反应，单体合成高分子（如乙烯聚合成聚乙烯）。7.解释为什么苯（C₆H₆）能发生硝化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（不少于100字）解析：苯环的特殊稳定性使其在催化剂（如浓硫酸）作用下，能发生亲电取代反应（如硝化反应），苯环上的氢被硝基取代。但苯环的离域π电子体系非常稳定，不易发生加成反应，因此不能像乙烯那样使高锰酸钾褪色。苯的氧化反应需要苛刻条件（如高温、催化剂），而乙烯在室温下即可被氧化。8.比较醇类和酚类的结构差异及其对化学性质的影响。（不少于100字）解析：结构差异：醇类-OH直接连接在饱和碳原子上（如乙醇C₂H₅OH），酚类-OH连接在苯环上（如苯酚C₆H₅OH）。性质差异：①醇-OH氢键强，沸点高，易溶于水；酚-OH氢键弱，沸点低于醇，微溶于水。②醇-OH酸性弱（pKa≈16），酚-OH酸性较强（pKa≈10），因苯环共轭使-OH易电离。③醇可发生酯化、氧化反应；酚可发生取代、显色反应（遇Fe³⁺变紫色）。五、应用题（每题4分，共24分）1.某有机物A（分子式C₃H₈O）能与金属钠反应产生氢气，燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。求有机物A的结构简式及核磁共振氢谱（¹HNMR）的峰面积比。（不少于300字）解析：①计算最简式：碳原子数：(4.4/44)×12=1.2，氢原子数：(3.6/18)×2=0.4，氧原子数：1，最简式为CH₂O，分子式为C₃H₈O。②结构简式：C₃H₈O有两种：CH₃CH₂CH₂OH（丙醇）或CH₃CHOHCH₃（异丙醇）。③¹HNMR：-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂OH，峰面积比：3:2:2:1（甲基3H，亚甲基2H×2，羟基1H）。-异丙醇：CH₃-CHOH-CH₃，峰面积比：6:1:1（甲基6H，羟基1H，次甲基1H）。参考答案：结构简式为CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃，¹HNMR峰面积比分别为3:2:2:1或6:1:1。2.某学生用乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）在浓硫酸催化下制备乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅），实验装置如下图（假设图中装置正确），请回答：（1）实验中浓硫酸的作用是什么？（2）实验中可能出现的副反应有哪些？如何减少副反应？（3）收集乙酸乙酯时，为何要用饱和碳酸钠溶液洗涤？解析：（1）浓硫酸作催化剂（促进酯化反应）和吸水剂（平衡反应向生成酯方向移动）。（2）副反应：①乙醇脱水生成乙烯（CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O）；②乙酸与乙醇发生二次酯化生成乙酸乙酯二聚体。减少方法：①控制温度（60-80℃）；②过量一种反应物；③及时分离产物。（3）饱和碳酸钠溶液可中和残留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。3.某有机物B（分子式C₄H₈）能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请写出有机物B的结构简式，并说明其不能使高锰酸钾褪色的原因。（不少于300字）解析：①分子式C₄H₈符合烯烃或环烷烃，能使溴褪色说明含碳-碳双键，排除环烷烃。结构简式为CH₂=CH-CH₂-CH₃（1-丁烯）或CH₃-CH=CH-CH₃（顺/反-2-丁烯）。②不能使高锰酸钾褪色的原因：-碳-碳双键通常能使高锰酸钾褪色，但某些特殊结构例外。-可能是顺-2-丁烯，其空间位阻较大，反应活性较低。-也可能是1-丁烯，但题目未说明反应条件，若在室温下可能反应缓慢。-另一种可能是题目描述错误，烯烃通常能使高锰酸钾褪色。参考答案：结构简式为CH₃-CH=CH-CH₃（顺/反-2-丁烯），不能使高锰酸钾褪色可能是由于顺式构型反应活性低或室温下反应缓慢。4.某学生用乙醇（C₂H₅OH）和浓硫酸共热制备乙烯（CH₂=CH₂），实验中观察到气体颜色变深，请解释原因并说明如何改进实验以减少该现象。（不少于300字）解析：①气体颜色变深的原因：浓硫酸具有强氧化性，能将乙烯氧化成二氧化硫（SO₂），SO₂溶于溴的四氯化碳溶液使颜色变深。化学方程式：2CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br，2CH₂=CH₂+SO₃→CH₂=CH-OSO₂CH=CH₂（副反应）。②改进方法：-①通入过量乙烯，使SO₂被吸收；-②使用催化剂（如磷钼酸），提高乙烯产率；-③控制反应温度（170℃），避免副反应；-④在反应前用氢氧化钠溶液洗涤乙醇，去除杂质。参考答案：颜色变深是浓硫酸氧化乙烯生成SO₂，改进方法包括通入过量乙烯吸收SO₂、使用催化剂、控制温度等。5.某有机物C（分子式C₅H₁₀O）能与金属钠反应产生氢气，燃烧生成8.8g二氧化碳和6.0g水。请写出有机物C的所有可能的结构简式，并说明其核磁共振氢谱（¹HNMR）的特征。（不少于300字）解析：①计算最简式：碳原子数：(8.8/44)×12=2.4，氢原子数：(6.0/18)×2=0.67，氧原子数：1，最简式为C₂H₅O，分子式为C₅H₁₀O。②可能结构：-CH₃CH₂CH₂CH₂OH（正戊醇）；-CH₃CH₂CH₂CHO（戊醛）；-CH₃CH₂CHOHCH₃（异戊醇）；-CH₃COCH₂CH₃（异戊醛）。③¹HNMR特征：-正戊醇：4种峰（3H,2H,2H,1H）；-戊醛：3种峰（3H,2H,1H）；-异戊醇：3种峰（6H,2H,1H）；-异戊醛：3种峰（6H,2H,1H）。参考答案：可能结构为正戊醇、戊醛、异戊醇、异戊醛，¹HNMR峰数分别为4、3、3、3。6.某有机物D（分子式C₆H₁₂）能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请写出有机物D的所有可能的结构简式，并说明其不能使高锰酸钾褪色的原因。（不少于300字）解析：①分子式C₆H₁₂符合烯烃或环烷烃，能使溴褪色说明含碳-碳双键，排除环烷烃。可能结构：-CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃（1-己烯）；-CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃（2-己烯）；-CH₂=CH-CH₂-CH(CH₃)₂（3-己烯）；-CH₃-CH=CH-CH₂-CH₂-CH₃（顺/反-2-己烯）；-CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃（顺/反-3-己烯）。②不能使高锰酸钾褪色的原因：-可能是某些特殊构型（如环状烯烃），但分子式为C₆H₁₂，排除；-可能是双键处于非共轭体系且反应活性低；-也可能是题目描述错误，烯烃通常能使高锰酸钾褪色。参考答案：可能结构为上述烯烃，不能使高锰酸钾褪色可能是由于双键反应活性低或题目描述错误。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.C4.C5.A6.D7.D8.B9.C10.C二、填空题1.22.H₂C=CH₂；CH₄3.2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；置换4.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化（取代）5.大π；C₆H₆6.HCHO；HCHO+H₂→CH₃OH7.AB；CD8.69.乙酸电离出H⁺；H⁺、CH₃COO⁻10.B三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.乙醇（C₂H₅OH）的物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水互溶，密度0.789g/cm³。化学性质：①可燃性，CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；②含-OH，2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；③酯化，CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O；④氧化，2C₂H₅OH+O₂→CH₃CHO+H₂O；⑤脱水，CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O（170℃）。2.苯（C₆H₆）分子中不存在碳-碳单键和双键，而是介于两者之间的特殊化学键。苯环中六个碳原子sp²杂化，形成平面正六边形结构，每个碳原子形成三个σ键（与氢或碳相连），剩余π电子形成离域大π键，均匀分布在整个环上。这种离域π键使苯环非常稳定，键长介于单键和双键之间（约1.39Å），化学性质不活泼，不易发生加成反应，而是倾向于发生亲电取代反应（如硝化、卤代）。3.乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）的结构差异：乙烯含碳-碳双键（C=C），平面结构；乙烷含碳-碳单键（C-C），四面体结构。性质差异：①乙烯可发生加成反应（如与溴、氢加成），乙烷不能；②乙烯可被氧化（如使高锰酸钾褪色），乙烷不能；③乙烯沸点约-103℃，乙烷沸点约-88.6℃；④乙烯密度比空气大，乙烷比空气小。4.高分子化合物的分类及特点：按来源分为天然高分子（如淀粉、蛋白质、纤维素）和合成高分子（如聚乙烯、聚氯乙烯）。按结构分为线性（如聚乙烯）、支链（如聚丙烯）、交联（如橡胶）。特点：①分子量巨大（10⁴-10⁷）；②相对分子质量分布宽；③物理性质稳定，耐热、耐化学腐蚀；④可加工成型；⑤生物降解性差（合成高分子）。5.乙酸（CH₃COOH）溶液的pH小于7，原因是乙酸含-COOH，能电离出H⁺（CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺），使溶液呈酸性。乙醇（C₂H₅OH）含-OH，但-OH是弱碱，电离程度极弱（C₂H₅OH+H₂O⇌C₂H₅OH₂⁺+OH⁻），且乙醇不电离出H⁺，溶液呈中性。6.有机反应的基本类型及其特点：①取代反应，原子或原子团被其他原子或原子团取代（如卤代、酯化），如CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；②加成反应，不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和键两端（如乙烯与溴加成），如CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；③消去反应，分子脱去小分子（如乙醇脱水生成乙烯），如CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O；④氧化反应，含氧官能团增加氧或氢被夺去（如乙醇氧化成乙醛），如CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；⑤聚合反应，单体合成高分子（如乙烯聚合成聚乙烯），如nCH₂=CH₂→[-CH₂-CH₂-]n。7.苯（C₆H₆）能发生硝化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。原因：苯环的特殊稳定性使其在催化剂（如浓硫酸）作用下，能发生亲电取代反应（如硝化反应），苯环上的氢被硝基取代。但苯环的离域π电子体系非常稳定，不易发生加成反应，因此不能像乙烯那样使高锰酸钾褪色。苯的氧化反应需要苛刻条件（如高温、催化剂），而乙烯在室温下即可被氧化。8.醇类和酚类的结构差异及其对化学性质的影响：结构差异：醇类-OH直接连接在饱和碳原子上（如乙醇C₂H₅OH），酚类-OH连接在苯环上（如苯酚C₆H₅OH）。性质差异：①醇-OH氢键强，沸点高，易溶于水；酚-OH氢键弱，沸点低于醇，微溶于水。②醇-OH酸性弱（pKa≈16），酚-OH酸性较强（pKa≈10），因苯环共轭使-OH易电离。③醇可发生酯化、氧化反应；酚可发生取代、显色反应（遇Fe³⁺变紫色）。五、应用题1.有机物A（C₃H₈O）能与金属钠反应产生氢气，燃烧生成4.4gCO₂和3.6gH₂O。解析：①计算最简式：碳原子数：(4.4/44)×12=1.2，氢原子数：(3.6/18)×2=0.4，氧原子数：1，最简式为CH₂O，分子式为C₃H₈O。②结构简式：CH₃CH₂CH₂OH（丙醇）或CH₃CHOHCH₃（异丙醇）。③¹HNMR：-丙醇：CH₃CH₂CH₂OH，峰面积比：3:2:2:1（甲基3H，亚甲基2H×2，羟基1H）。-异丙醇：CH₃CHOHCH₃，峰面积比：6:1:1（甲基6H，羟基1H，次甲基1H）。参考答案：结构简式为CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃，¹HNMR峰面积比分别为3:2:2:1或6:1:1。2.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）在浓硫酸催化下制备乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅），实验中观察到气体颜色变深。解析：①浓硫酸的作用：催化剂（促进酯化反应）和吸水剂（平衡反应向生成酯方向移动）。②副反应：①乙醇脱水生成乙烯（CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O）；②乙酸与乙醇发生二次酯化生成乙酸乙酯二聚体。减少方法：①控制温度（60-80℃）；②过量一种反应物；③及时分离产物。③收集乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液洗涤可中和残留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。3.有机物B（C₄H₈）能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。解析：①结构简式：CH₂=CH-CH₂