2025-2026年江苏省苏教版初中化学第8单元同步练习题

2025-2026年江苏省苏教版初中化学第8单元同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应，但不符合质量守恒定律B.实验过程中，硫酸铜溶液的质量逐渐减少，溶液颜色逐渐变浅C.若将反应后的固体过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量等于最初加入铁粉的质量D.该反应中，铁作还原剂，硫酸铜作氧化剂，且氧化产物与还原产物的质量比为1:1参考答案：B解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应属于置换反应，且严格遵循质量守恒定律，A项错误；反应过程中，硫酸铜被消耗，溶液中铜离子浓度降低，颜色逐渐变浅，B项正确；铁与硫酸铜反应时，部分铁转化为铜，所得固体质量大于最初铁粉质量，C项错误；该反应中，铁失去电子作还原剂，硫酸铜中铜离子得到电子作氧化剂，氧化产物为Cu，还原产物为FeSO₄，其质量比为64:152≠1:1，D项错误。2.某同学用pH试纸测定稀盐酸的pH值，操作方法如图所示，下列说法正确的是（）A.该同学的操作正确，可直接读取试纸显示的数字B.若将稀盐酸稀释10倍，所得溶液的pH值增大1个单位C.稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，溶液的导电性逐渐增强D.稀盐酸与锌反应时，加入少量氯化钠可显著加快反应速率参考答案：B解析：用pH试纸测定稀盐酸pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比，不能直接读取数字，A项错误；稀盐酸是强酸，稀释10倍后，氢离子浓度降低至原来的1/10，pH值增大1个单位，B项正确；稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢离子与氢氧根离子反应生成水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电性减弱，C项错误；锌与稀盐酸反应速率受氢离子浓度影响，加入氯化钠不改变氢离子浓度，反应速率基本不变，D项错误。3.某化学实验小组探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验数据如下表所示，下列分析正确的是（）|实验编号|温度/℃|过氧化氢浓度/%|催化剂|产生氧气速率/mL•min⁻¹||---------|-------|--------------|-------|-------------------||①|20|5|无|10||②|20|10|无|20||③|40|5|无|40||④|40|10|二氧化锰|80|A.实验①和②说明，过氧化氢浓度越大，分解速率越快B.实验②和④说明，催化剂可显著提高反应速率C.比较实验①和③可知，温度越高，反应速率越快D.若将实验④中的二氧化锰换成氧化铜，产生氧气速率可能不变参考答案：C解析：比较实验①和②，温度相同、催化剂条件不变，过氧化氢浓度从5%增至10%，产生氧气速率从10增至20，说明浓度越大，速率越快，A项正确；比较实验②和④，温度相同、过氧化氢浓度相同，加入二氧化锰后产生氧气速率从20增至80，说明催化剂可显著提高反应速率，B项正确；比较实验①和③，过氧化氢浓度相同、催化剂条件不变，温度从20℃升至40℃，产生氧气速率从10增至40，说明温度越高，速率越快，C项正确；氧化铜也能催化过氧化氢分解，但催化效果通常弱于二氧化锰，因此产生氧气速率可能低于80mL•min⁻¹，D项错误。4.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种或多种，向该溶液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，且无气体产生。下列判断正确的是（）A.溶液中一定含有Mg²⁺，一定不含Ba²⁺B.溶液中可能含有Cl⁻，一定不含SO₄²⁻C.溶液中可能含有Na⁺，一定不含Cl⁻D.溶液中一定含有SO₄²⁻，一定不含Mg²⁺参考答案：D解析：向溶液中滴加过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO₄²⁻或Cl⁻（若为BaSO₄或BaCl₂），再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解且无气体产生，说明沉淀为BaSO₄（NaOH不与BaSO₄反应），且溶液中不含Mg²⁺（否则会生成Mg(OH)₂沉淀），因此溶液中一定含有SO₄²⁻，一定不含Mg²⁺，D项正确；溶液中可能含有Na⁺和Cl⁻，A、B、C项均错误。5.某化学兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；②在集气瓶中倒入适量水，用刻度尺测量并记录水的体积V₁；③点燃红磷，塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，测量并记录水的体积V₂。下列说法正确的是（）A.该实验中，红磷需过量，目的是确保氧气完全反应B.若实验装置气密性不好，会导致测得氧气含量偏大C.实验过程中，集气瓶内气体压强始终不变D.测得V₂-V₁的值越大，说明空气中氧气含量越高参考答案：A解析：红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，该实验利用红磷消耗氧气，使瓶内压强降低，水被吸入，从而测定氧气含量。红磷需过量才能确保氧气完全反应，A项正确；若装置气密性不好，外界空气会进入集气瓶，导致测得V₂-V₁值偏小，氧气含量偏小，B项错误；实验过程中，红磷燃烧放热导致温度升高，瓶内气体压强先增大后减小，C项错误；V₂-V₁值越大，说明消耗氧气越多，空气中氧气含量越高，D项正确。6.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为处理该废水，向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，下列图像能正确表示该过程中溶液pH值变化的是（）（选项略，均为pH值随加入氢氧化钙质量变化的曲线图）参考答案：C解析：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。该反应是强碱与强酸反应，pH值逐渐升高，当氢氧化钙过量时，pH值超过7并持续增大。图像C正确反映了该过程，A、B、D项均错误。7.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验，下列说法正确的是（）A.燃烧甲烷需要点燃，说明甲烷具有可燃性B.燃烧甲烷生成二氧化碳和水，该反应属于化合反应C.装置中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳D.为防止甲烷燃烧产生污染，可在实验室用酒精灯直接点燃甲烷气体参考答案：C解析：甲烷燃烧需要点燃，说明其具有可燃性，A项正确；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物均为两种物质，不属于化合反应，B项错误；甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，C项正确；甲烷是可燃性气体，易发生爆炸，实验室中严禁直接点燃甲烷气体，D项错误。8.某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，再滴加Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀且溶液变红。下列说法正确的是（）A.该溶液中一定含有Mg²⁺，一定不含H⁺B.若向该溶液中滴加稀硫酸，可能产生气泡C.该溶液中可能含有Al³⁺，一定不含SO₄²⁻D.该溶液中一定含有NH₄⁺，一定不含Cl⁻参考答案：B解析：溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性；再滴加Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀且溶液变红，说明沉淀为BaSO₄（硫酸钡），溶液呈碱性。因此，原溶液中可能含有SO₄²⁻（与Ba²⁺反应生成沉淀），一定不含OH⁻，A项错误；若原溶液呈酸性，滴加Ba(OH)₂会中和部分酸，但若酸过量，仍可能产生气泡（Ba²⁺与SO₄²⁻反应），B项正确；原溶液可能含有SO₄²⁻，C项错误；原溶液可能含有NH₄⁺，也可能不含，D项错误。9.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应，但不符合质量守恒定律B.实验过程中，硫酸铜溶液的质量逐渐减少，溶液颜色逐渐变浅C.若将反应后的固体过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量等于最初加入铁粉的质量D.该反应中，铁作还原剂，硫酸铜作氧化剂，且氧化产物与还原产物的质量比为1:1参考答案：B解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应属于置换反应，且严格遵循质量守恒定律，A项错误；反应过程中，硫酸铜被消耗，溶液中铜离子浓度降低，颜色逐渐变浅，B项正确；铁与硫酸铜反应时，部分铁转化为铜，所得固体质量大于最初铁粉质量，C项错误；该反应中，铁失去电子作还原剂，硫酸铜中铜离子得到电子作氧化剂，氧化产物为Cu，还原产物为FeSO₄，其质量比为64:152≠1:1，D项错误。10.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种或多种，向该溶液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，且无气体产生。下列判断正确的是（）A.溶液中一定含有Mg²⁺，一定不含Ba²⁺B.溶液中可能含有Cl⁻，一定不含SO₄²⁻C.溶液中可能含有Na⁺，一定不含Cl⁻D.溶液中一定含有SO₄²⁻，一定不含Mg²⁺参考答案：D解析：向溶液中滴加过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO₄²⁻或Cl⁻（若为BaSO₄或BaCl₂），再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解且无气体产生，说明沉淀为BaSO₄（NaOH不与BaSO₄反应），且溶液中不含Mg²⁺（否则会生成Mg(OH)₂沉淀），因此溶液中一定含有SO₄²⁻，一定不含Mg²⁺，D项正确；溶液中可能含有Na⁺和Cl⁻，A、B、C项均错误。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某化学实验小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，请回答：(1)该反应属于______反应，化学方程式为______；(2)实验过程中，硫酸铜溶液的颜色变化原因是______；(3)若将反应后的固体过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）最初加入铁粉的质量。参考答案：(1)置换；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)硫酸铜溶液中的铜离子被消耗，浓度降低；(3)大于2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为处理该废水，向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，请回答：(1)该反应的化学方程式为______；(2)实验过程中，溶液pH值的变化趋势是______；(3)当加入氢氧化钙的质量达到一定程度后，溶液的pH值______（填“继续升高”“保持不变”或“持续降低”）。参考答案：(1)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O(2)逐渐升高；(3)继续升高3.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验，请回答：(1)甲烷燃烧的化学方程式为______；(2)装置中澄清石灰水变浑浊的原因是______；(3)为防止甲烷燃烧产生污染，工业上通常采用______的方法处理甲烷。参考答案：(1)CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O(2)甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；(3)将甲烷转化为其他燃料或化工产品4.某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，再滴加Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀且溶液变红，请回答：(1)该溶液中一定不含______离子；(2)若向该溶液中滴加稀硫酸，可能发生的反应是______；(3)该溶液中可能含有______离子。参考答案：(1)OH⁻；(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；(3)SO₄²⁻5.某化学兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；②在集气瓶中倒入适量水，用刻度尺测量并记录水的体积V₁；③点燃红磷，塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，测量并记录水的体积V₂。请回答：(1)该实验中，红磷需过量，目的是______；(2)若实验装置气密性不好，会导致测得氧气含量______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；(3)测得V₂-V₁的值越大，说明空气中氧气含量______。参考答案：(1)确保氧气完全反应；(2)偏小；(3)越高6.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种或多种，向该溶液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，且无气体产生，请回答：(1)溶液中一定含有______离子；(2)溶液中一定不含______离子；(3)若溶液中含有Cl⁻，则发生的反应是______。参考答案：(1)SO₄²⁻；(2)Mg²⁺；(3)Ba²⁺+2Cl⁻=BaCl₂7.某化学实验小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，请回答：(1)该反应属于______反应，化学方程式为______；(2)实验过程中，硫酸铜溶液的颜色变化原因是______；(3)若将反应后的固体过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）最初加入铁粉的质量。参考答案：(1)置换；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)硫酸铜溶液中的铜离子被消耗，浓度降低；(3)大于8.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为处理该废水，向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，请回答：(1)该反应的化学方程式为______；(2)实验过程中，溶液pH值的变化趋势是______；(3)当加入氢氧化钙的质量达到一定程度后，溶液的pH值______（填“继续升高”“保持不变”或“持续降低”）。参考答案：(1)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O(2)逐渐升高；(3)继续升高9.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验，请回答：(1)甲烷燃烧的化学方程式为______；(2)装置中澄清石灰水变浑浊的原因是______；(3)为防止甲烷燃烧产生污染，工业上通常采用______的方法处理甲烷。参考答案：(1)CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O(2)甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；(3)将甲烷转化为其他燃料或化工产品10.某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，再滴加Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀且溶液变红，请回答：(1)该溶液中一定不含______离子；(2)若向该溶液中滴加稀硫酸，可能发生的反应是______；(3)该溶液中可能含有______离子。参考答案：(1)OH⁻；(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；(3)SO₄²⁻三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1.某化学实验小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，该反应属于置换反应，但不符合质量守恒定律。参考答案：错误解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应，且严格遵循质量守恒定律。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为处理该废水，向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，该反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。参考答案：正确3.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验，甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O。参考答案：正确4.某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，再滴加Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀且溶液变红，该溶液中一定含有Mg²⁺。参考答案：错误解析：溶液中可能含有SO₄²⁻，不一定含有Mg²⁺。5.某化学实验小组用如图所示装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；②在集气瓶中倒入适量水，用刻度尺测量并记录水的体积V₁；③点燃红磷，塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，测量并记录水的体积V₂。该实验中，红磷需过量，目的是确保氧气完全反应。参考答案：正确6.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种或多种，向该溶液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，且无气体产生，该溶液中一定含有SO₄²⁻。参考答案：正确7.某化学实验小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验过程中，硫酸铜溶液的颜色变化原因是硫酸铜溶液中的铜离子被消耗，浓度降低。参考答案：正确8.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为处理该废水，向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，实验过程中，溶液pH值的变化趋势是逐渐升高。参考答案：正确9.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验，装置中澄清石灰水变浑浊的原因是甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。参考答案：正确10.某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，再滴加Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀且溶液变红，该溶液中可能含有SO₄²⁻。参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每题2分，共16分）1.请简述铁与硫酸铜溶液反应的化学原理及其应用。参考答案：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应属于置换反应，原理是铁的活泼性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来。该反应可用于制备铜，也可用于除杂（如去除溶液中的铜离子）。2.请简述甲烷燃烧的化学方程式及其对环境的影响。参考答案：甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，过量排放会导致全球气候变暖。因此，甲烷燃烧对环境有负面影响，需控制排放。3.请简述测定空气中氧气含量的实验原理及注意事项。参考答案：实验原理是利用红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强降低，水被吸入，从而测定氧气含量。注意事项包括：红磷需过量、装置气密性要好、待红磷熄灭并冷却后再测量、避免红磷与空气接触等。4.请简述溶液pH值测定的方法及意义。参考答案：溶液pH值测定方法包括使用pH试纸或pH计。pH试纸法：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，与标准比色卡对比。pH计法：直接将电极插入待测液中进行测量。pH值表示溶液酸碱度，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。5.请简述氢氧化钙处理酸性废水的化学原理及注意事项。参考答案：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。该反应可中和酸性废水，降低pH值。注意事项包括：控制加入量、避免过量加入导致二次污染、注意反应放热等。6.请简述硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学原理及现象。参考答案：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。反应现象为产生蓝色絮状沉淀。7.请简述氯化钠在溶液中的性质及作用。参考答案：氯化钠在溶液中电离为钠离子和氯离子，NaCl=Na⁺+Cl⁻。钠离子可参与沉淀反应（如与碳酸根离子生成碳酸钠），氯离子可参与氧化还原反应（如与二氧化锰反应生成氯气）。氯化钠也可用于调味、防腐等。8.请简述硫酸钡在溶液中的性质及应用。参考答案：硫酸钡不溶于水、不溶于酸，可与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，化学方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。硫酸钡可用于医学成像（钡餐）、陶瓷制造、涂料等。五、应用题（本大题共8小题，每题4分，共24分）1.某化学实验小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；②向试管中加入适量硫酸铜溶液；③加入一定量铁粉；④观察现象并记录。请回答：(1)该实验中，铁粉加入量过多会导致什么现象？(2)若将实验中的硫酸铜溶液换成硫酸锌溶液，是否会发生反应？为什么？(3)该实验的目的是什么？参考答案：(1)铁粉过量会导致硫酸铜完全反应，固体中混有未反应的铁粉和生成的铜，无法准确测定反应量；(2)不会发生反应，因为铁的活泼性比锌弱，不能将锌从其盐溶液中置换出来；(3)该实验的目的是验证铁的活泼性比铜强，并观察置换反应的现象。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为处理该废水，向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，直至溶液pH值达到7。请回答：(1)该反应的化学方程式为______；(2)若加入氢氧化钙过量，如何检验？(3)该反应的原理是什么？参考答案：(1)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；(2)滴加酚酞试液，若溶液变红，说明氢氧化钙过量；(3)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，中和酸性废水。3.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验，实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；②向试管中加入适量甲烷；③点燃甲烷；④观察现象并记录。请回答：(1)该实验中，甲烷燃烧的现象有哪些？(2)若将实验中的甲烷换成乙烷，是否会影响实验结果？为什么？(3)该实验的目的是什么？参考答案：(1)甲烷燃烧产生蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳和水；(2)会影响实验结果，因为乙烷的分子结构比甲烷复杂，燃烧产物不同；(3)该实验的目的是观察甲烷燃烧的现象，并验证甲烷的化学性质。4.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种或多种，向该溶液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，且无气体产生。请回答：(1)溶液中一定含有哪种离子？(2)溶液中一定不含哪种离子？(3)若溶液中含有Cl⁻，则发生的反应是______。参考答案：(1)SO₄²⁻；(2)Mg²⁺；(3)Ba²⁺+2Cl⁻=BaCl₂5.某化学实验小组用如图所示装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；②在集气瓶中倒入适量水，用刻度尺测量并记录水的体积V₁；③点燃红磷，塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，测量并记录水的体积V₂。请回答：(1)该实验中，红磷需过量，目的是______；(2)若实验装置气密性不好，会导致测得氧气含量______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；(3)测得V₂-V₁的值越大，说明空气中氧气含量______。参考答案：(1)确保氧气完全反应；(2)偏小；(3)越高6.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为处理该废水，向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，直至溶液pH值达到7。请回答：(1)该反应的化学方程式为______；(2)若加入氢氧化钙过量，如何检验？(3)该反应的原理是什么？参考答案：(1)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；(2)滴加酚酞试液，若溶液变红，说明氢氧化钙过量；(3)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，中和酸性废水。7.某化学实验小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验，实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；②向试管中加入适量甲烷；③点燃甲烷；④观察现象并记录。请回答：(1)该实验中，甲烷燃烧的现象有哪些？(2)若将实验中的甲烷换成乙烷，是否会影响实验结果？为什么？(3)该实验的目的是什么？参考答案：(1)甲烷燃烧产生蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳和水；(2)会影响实验结果，因为乙烷的分子结构比甲烷复杂，燃烧产物不同；(3)该实验的目的是观察甲烷燃烧的现象，并验证甲烷的化学性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.D5.A6.B7.C8.B9.B10.D解析：2.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应属于置换反应，且严格遵循质量守恒定律，A项错误；反应过程中，硫酸铜被消耗，溶液中铜离子浓度降低，颜色逐渐变浅，B项正确；铁与硫酸铜反应时，部分铁转化为铜，所得固体质量大于最初铁粉质量，C项错误；该反应中，铁失去电子作还原剂，硫酸铜中铜离子得到电子作氧化剂，氧化产物为Cu，还原产物为FeSO₄，其质量比为64:152≠1:1，D项错误。3.稀盐酸是强酸，稀释10倍后，氢离子浓度降低至原来的1/10，pH值增大1个单位，B项正确；若将稀盐酸稀释100倍，pH值增大2个单位，A项错误；稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢离子与氢氧根离子反应生成水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电性减弱，C项错误；锌与稀盐酸反应速率受氢离子浓度影响，加入氯化钠不改变氢离子浓度，反应速率基本不变，D项错误。4.比较实验①和②，温度相同、催化剂条件不变，过氧化氢浓度从5%增至10%，产生氧气速率从10增至20，说明浓度越大，速率越快，A项正确；比较实验②和④，温度相同、过氧化氢浓度相同，加入二氧化锰后产生氧气速率从20增至80，说明催化剂可显著提高反应速率，B项正确；比较实验①和③，过氧化氢浓度相同、催化剂条件不变，温度从20℃升至40℃，产生氧气速率从10增至40，说明温度越高，速率越快，C项正确；若将实验④中的二氧化锰换成氧化铜，催化效果弱于二氧化锰，产生氧气速率可能低于80mL•min⁻¹，D项错误。5.向溶液中滴加过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO₄²⁻或Cl⁻（若为BaSO₄或BaCl₂），再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解且无气体产生，说明沉淀为BaSO₄（NaOH不与BaSO₄反应），且溶液中不含Mg²⁺（否则会生成Mg(OH)₂沉淀），因此溶液中一定含有SO₄²⁻，一定不含Mg²⁺，D项正确；溶液中可能含有Na⁺和Cl⁻，A、B、C项均错误。6.实验过程中，红磷燃烧放热导致温度升高，瓶内气体压强先增大后减小，C项错误；V₂-V₁值越大，说明消耗氧气越多，空气中氧气含量越高，D项正确；若装置气密性不好，外界空气会进入集气瓶，导致测得V₂-V₁值偏小，氧气含量偏小，B项错误；红磷需过量才能确保氧气完全反应，A项正确。7.氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。该反应是强碱与强酸反应，pH值逐渐升高，当氢氧化钙过量时，pH值超过7并持续增大。图像C正确反映了该过程，A、B、D项均错误。8.燃烧甲烷需要点燃，说明其具有可燃性，A项正确；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物均为两种物质，不属于化合反应，B项错误；甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，C项正确；甲烷是可燃性气体，易发生爆炸，实验室中严禁直接点燃甲烷气体，D项错误。9.溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性；再滴加Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀且溶液变红，说明沉淀为BaSO₄（硫酸钡），溶液呈碱性。因此，原溶液中可能含有SO₄²⁻，一定不含OH⁻，A项错误；若原溶液呈酸性，滴加Ba(OH)₂会中和部分酸，但若酸过量，仍可能产生气泡（Ba²⁺与SO₄²⁻反应），B项正确；原溶液可能含有SO₄²⁻，C项错误；原溶液可能含有NH₄⁺，也可能不含，D项错误。10.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应属于置换反应，且严格遵循质量守恒定律，A项错误；反应过程中，硫酸铜被消耗，溶液中铜离子浓度降低，颜色逐渐变浅，B项正确；铁与硫酸铜反应时，部分铁转化为铜，所得固体质量大于最初铁粉质量，C项错误；该反应中，铁失去电子作还原剂，硫酸铜中铜离子得到电子作氧化剂，氧化产物为Cu，还原产物为FeSO₄，其质量比为64:152≠1:1，D项错误。11.向溶液中滴加过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO₄²⁻或Cl⁻（若为BaSO₄或BaCl₂），再滴加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解且无气体产生，说明沉淀为BaSO₄（NaOH不与BaSO₄反应），且溶液中不含Mg²⁺（否则会生成Mg(OH)₂沉淀），因此溶液中一定含有SO₄²⁻，一定不含Mg²⁺，D项正确；溶液中可能含有Na⁺和Cl⁻，A、B、C项均错误。二、填空题1.(1)置换；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)硫酸铜溶液中的铜离子被消耗，浓度降低(3)大于2.(1)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O(2)逐渐升高(3)继续升高3.(1)CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O(2)甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀(3)将甲烷转化为其他燃料或化工产品4.(1)OH⁻(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(3)SO₄²⁻5.(1)确保氧气完全反应(2)偏小(3)越高6.(1)SO₄²⁻(2)Mg²⁺(3)Ba²⁺+2Cl⁻=BaCl₂7.(1)置换；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)硫酸铜溶液中的铜离子被消耗，浓度降低(3)大于8.(1)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O(2)逐渐升高(3)继续升高9.(1)CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O(2)甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀(3)将甲烷转化为其他燃料或化工产品10.(1)OH⁻(2)Ba²⁺+SO₄²⁺=BaSO₄↓(3)SO₄²⁻三、判断题1.错误2.正确3.正确4.错误5.正确6.正确7.正