2026年湖南省北师大版初中九年级化学下册第8章专项训练题

2026年湖南省北师大版初中九年级化学下册第8章专项训练题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第8章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：D解析：第8章重点讨论酸、碱、盐的性质和应用，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐类物质，而硫酸铜属于金属氧化物，不属于酸碱盐范畴。干扰项迷惑性在于硫酸铜虽为盐类，但常用于本章实验中作为对比物质，需结合教材明确本章核心范围。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是（）A.10gB.90gC.5gD.15g参考答案：A解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数公式，100g×10%=10g。干扰项B为错误选项，需注意溶液质量与溶质质量的关系；选项C为错误计算，误将质量分数与溶液质量混淆；选项D为错误计算，未正确应用公式。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.中和反应不能用于改良酸性土壤D.中和反应前后溶液的pH值始终不变参考答案：A解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。选项B错误，中和反应属于复分解反应类型；选项C错误，中和反应可中和土壤酸性；选项D错误，中和反应会改变溶液pH值，最终趋于中性。干扰项B、C、D均通过常见误区设计。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氯化钠（NaCl）参考答案：C解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，能与盐酸（酸）反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠（碱）反应生成偏铝酸钠和水。干扰项A为碱性氧化物，仅与酸反应；选项B为碳酸盐，仅与酸反应；选项D为中性盐，不与酸碱反应。迷惑性在于氧化铁与盐酸反应的典型性易误导。5.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平B.滴定时，将碱式滴定管尖端部分液体直接倒入锥形瓶中C.配制溶液时，将固体溶质直接加入容量瓶中溶解D.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中观察气泡参考答案：A解析：量取液体时需视线与凹液面最低处水平，避免视差。干扰项B错误，滴定时需赶走滴定管尖端气泡；选项C错误，固体应先在烧杯中溶解；选项D错误，检查气密性需关闭止水夹观察气泡。实验操作细节是本章重点考查内容。6.下列关于酸碱盐溶解性的说法中，正确的是（）A.碱类物质全部易溶于水B.盐类物质在水中均能导电C.碱性氧化物全部能溶于水D.酸性氧化物全部能溶于水参考答案：B解析：盐类物质在水中能电离出自由移动的离子，故均能导电。干扰项A错误，氢氧化铜等碱类不溶于水；选项C错误，氧化钙等碱性氧化物不溶于水；选项D错误，二氧化硅等酸性氧化物不溶于水。易混淆点在于溶解性与导电性的关系。7.下列物质中，不属于盐类的是（）A.碳酸氢钠（NaHCO₃）B.硫酸镁（MgSO₄）C.氢氧化钾（KOH）D.磷酸钠（Na₃PO₄）参考答案：C解析：氢氧化钾为碱类物质，由金属阳离子（K⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成。干扰项A、B、D均属于盐类，分别由金属阳离子与酸根阴离子构成。易混淆点在于氢氧根离子与酸根离子的区别。8.下列关于酸碱盐性质的说法中，正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为其水解产生氢氧根离子B.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，是因为其具有酸性C.氯化钠溶液呈中性，是因为其不发生水解D.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其含有氢氧根离子参考答案：A解析：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子。干扰项B错误，氢氧化钠与二氧化碳反应是碱的通性；选项C错误，氯化钠虽不水解，但水本身电离导致中性；选项D错误，硫酸铜呈蓝色是因为含有铜离子（Cu²⁺）。化学性质是本章核心考点。9.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B.碳酸钙可用于建筑材料C.氯化铵可用于农业肥料D.硫酸铜可用于游泳池消毒参考答案：A解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，常用氢氧化铝等温和碱类。干扰项B、C、D均为正确应用，分别体现酸碱盐的工业与农业价值。易混淆点在于化学物质的安全使用范围。10.下列关于酸碱盐反应类型的说法中，正确的是（）A.酸与碱反应属于置换反应B.盐与盐反应一定属于复分解反应C.碱性氧化物与酸反应属于中和反应D.酸与盐反应一定属于化合反应参考答案：B解析：盐与盐反应若满足生成沉淀、气体或水条件，则属于复分解反应。干扰项A错误，酸碱反应属于复分解反应；选项C错误，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，但中和反应特指酸碱反应；选项D错误，酸与盐反应可能属于复分解反应。反应类型是本章重要概念。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其溶液中存在______离子，导致溶液pH值大于7。参考答案：氢氧根解析：氢氧化钠溶于水后电离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子浓度增加使溶液呈碱性。填空题考查基础概念，需结合化学方程式理解。2.碳酸钠俗称______，其水溶液呈碱性，是因为碳酸根离子______水解产生氢氧根离子。参考答案：纯碱；第一步解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）发生两步水解，以第一步为主。填空题需区分化学俗称与性质原理。3.氯化铵受热分解时，化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑；分解解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，符合“一变多”的特征。填空题考查典型化学反应类型。4.用氢氧化钠溶液中和稀盐酸时，化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；复分解解析：酸碱反应生成盐和水，属于复分解反应。填空题需掌握化学方程式书写与反应类型判断。5.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，体现了其______性。参考答案：两性解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸碱反应。填空题考查特殊物质性质。6.检查酸式滴定管是否漏水的方法是______，滴定时，若发现滴定管尖端有气泡，应______。参考答案：关闭活塞，向滴定管中加水，观察液面是否下降；赶走气泡解析：滴定操作细节是实验技能考查，需结合实际操作理解。填空题覆盖实验规范。7.配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/mL）的体积是______mL。参考答案：55.3解析：设浓硫酸体积为V，则1.84g/mL×V×20%=100g×20%，解得V≈55.3mL。填空题考查溶液配制计算。8.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；复分解解析：生成氯化银沉淀，属于复分解反应。填空题考查沉淀反应原理。9.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应可用于______。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验室制取二氧化碳解析：碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，是实验室制取CO₂的常用方法。填空题结合化学应用。10.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，该反应的实验现象是______。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；产生蓝色絮状沉淀解析：生成氢氧化铜蓝色沉淀，是典型碱与盐的反应。填空题考查实验现象描述。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性氧化物与水反应一定生成酸。（×）解析：二氧化硅（SiO₂）等酸性氧化物不溶于水，不能直接生成酸。判断题考查知识点准确性。2.中和反应前后溶液的pH值始终不变。（×）解析：中和反应会改变溶液pH值，最终趋于中性（pH=7附近）。判断题考查概念辨析。3.盐类物质在水中均能导电。（√）解析：盐类溶于水后电离出自由移动的离子，故均能导电。判断题考查基础性质。4.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，是因为其具有酸性。（×）解析：氢氧化钠与二氧化碳反应是碱的通性，非酸性。判断题考查化学性质原理。5.氯化钠溶液呈中性，是因为其不发生水解。（×）解析：氯化钠虽不水解，但水本身电离导致中性。判断题考查溶液性质本质。6.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（×）解析：化学方程式配平错误，应为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。判断题考查化学方程式书写。7.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，体现了其两性。（√）解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸碱反应。判断题考查特殊物质性质。8.用氢氧化钠溶液中和稀盐酸时，若加入过量氢氧化钠，溶液pH值会大于7。（√）解析：过量碱会使溶液呈碱性。判断题考查实验计算与结果预测。9.检查酸式滴定管是否漏水的方法是关闭活塞，向滴定管中加水，观察液面是否下降。（√）解析：检查滴定管气密性的标准方法。判断题考查实验操作规范。10.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为其不发生水解。（×）解析：碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解。判断题考查水解原理。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的本质，并举例说明其应用。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。应用：中和酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多（需用温和碱类）。解析：本题考查酸碱中和反应原理与应用，需结合化学方程式与实际场景作答。答题要点包括：①反应本质（H⁺+OH⁻=H₂O）；②化学方程式；③应用实例。解析需覆盖概念、计算与实际应用。2.简述盐类物质的溶解性规律，并举例说明。参考答案：盐类物质的溶解性规律：-碱金属盐（Na⁺、K⁺等）、铵盐（NH₄⁺）、硝酸盐（NO₃⁻）均易溶于水；-盐酸根盐（Cl⁻）、硫酸盐（SO₄²⁻）多数易溶于水，但硫酸钡（BaSO₄）、硫酸钙（CaSO₄）微溶；-碳酸盐（CO₃²⁻）、磷酸盐（PO₄³⁻）多数不溶于水，但钠、钾、铵盐除外。举例：氯化钠（NaCl）易溶于水，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水。解析：本题考查盐类溶解性规律，需分类说明并举例。答题要点包括：①分类规律（碱金属盐、铵盐、硝酸盐易溶）；②特殊例外（硫酸盐、碳酸盐）；③具体实例。解析需系统梳理溶解性知识。3.简述氢氧化铝的两性，并写出相关化学方程式。参考答案：氢氧化铝的两性体现在：-与酸反应：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O；-与强碱反应：Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O。解析：本题考查两性氢氧化物性质，需结合化学方程式说明。答题要点包括：①与酸反应原理（生成盐和水）；②与碱反应原理（生成偏铝酸盐和水）；③化学方程式。解析需突出两性特征。4.简述实验室配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。参考答案：步骤：5.计算所需氯化钠质量：100g×10%=10g；6.在烧杯中称量10g氯化钠；7.加入适量水溶解；8.转移溶液至100mL容量瓶中；9.加水至刻度线，摇匀。解析：本题考查溶液配制操作，需按步骤说明。答题要点包括：①计算溶质质量；②溶解操作；③转移与定容；④注意事项（如玻璃棒引流）。解析需覆盖实验规范。10.简述检查酸式滴定管气密性的方法。参考答案：方法：关闭活塞，向滴定管中加满水，用手指堵住下端导管，观察液面是否下降。若下降则气密性良好，否则需检查或更换滴定管。解析：本题考查实验操作技能，需结合实际操作说明。答题要点包括：①操作步骤（关闭活塞、加水、堵住导管）；②现象判断（液面是否下降）；③异常处理。解析需突出操作细节。11.简述碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象。参考答案：化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；实验现象：产生大量气泡（二氧化碳气体）。解析：本题考查酸与碳酸盐反应，需结合化学方程式与实验现象说明。答题要点包括：①化学方程式配平；②反应原理（酸与碳酸根反应）；③实验现象（气体生成）。解析需覆盖反应本质与观察。12.简述氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象。参考答案：化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；实验现象：产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。解析：本题考查碱与盐的反应，需结合化学方程式与实验现象说明。答题要点包括：①化学方程式配平；②反应原理（生成氢氧化物沉淀）；③实验现象（颜色、状态）。解析需突出沉淀特征。13.简述实验室制取二氧化碳的原理、装置与收集方法。参考答案：原理：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置：固液不加热型（锥形瓶+长颈漏斗）；收集方法：向上排空气法（CO₂密度比空气大）。解析：本题考查气体制备实验，需结合原理、装置与收集方法说明。答题要点包括：①化学方程式；②反应条件（固液不加热）；③发生装置；④收集方法（密度比空气大）；⑤验满方法（燃着的木条熄灭）。解析需系统覆盖实验要素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，记录数据如下：起始读数（mL）：0.00终点读数（mL）：25.30若消耗氢氧化钠溶液体积为25.30mL，求稀盐酸的浓度（已知氢氧化钠浓度为0.1mol/L）。参考答案：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O摩尔比：1:1氢氧化钠物质的量：0.1mol/L×0.0253L=0.00253mol盐酸物质的量：0.00253mol盐酸浓度：0.00253mol/0.0253L=0.1mol/L解析：本题考查滴定计算，需结合化学方程式与摩尔浓度公式。答题要点包括：①化学方程式；②摩尔比关系；③氢氧化钠物质的量计算；④盐酸浓度计算。解析需覆盖计算步骤与单位。2.某学生配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/mL）的体积是多少？参考答案：硫酸质量：100g×20%=20g浓硫酸质量分数：98%浓硫酸质量：20g/0.98≈20.41g浓硫酸体积：20.41g/1.84g/mL≈11.08mL解析：本题考查溶液稀释计算，需结合质量分数公式与密度公式。答题要点包括：①计算溶质质量；②计算浓硫酸质量；③计算浓硫酸体积。解析需覆盖计算步骤与单位。3.某学生用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，称取10g碳酸钙，加入足量稀盐酸，求理论上可生成二氧化碳多少克？参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑摩尔比：1:1碳酸钙物质的量：10g/100g/mol=0.1mol二氧化碳物质的量：0.1mol二氧化碳质量：0.1mol×44g/mol=4.4g解析：本题考查化学计量计算，需结合化学方程式与摩尔质量公式。答题要点包括：①化学方程式；②摩尔比关系；③碳酸钙物质的量计算；④二氧化碳质量计算。解析需覆盖计算步骤与单位。4.某学生用氢氧化钠溶液中和100mL质量分数为10%的盐酸，求至少需要多少克氢氧化钠？参考答案：盐酸质量：100mL×1.19g/mL×10%=11.9g盐酸物质的量：11.9g/36.5g/mol≈0.326mol氢氧化钠质量：0.326mol×40g/mol≈13.04g解析：本题考查酸碱中和计算，需结合质量分数、密度与摩尔质量公式。答题要点包括：①计算盐酸质量；②计算盐酸物质的量；③计算氢氧化钠质量。解析需覆盖计算步骤与单位。5.某学生用氯化钠溶液检验硝酸银溶液，写出反应的化学方程式，并说明实验现象。参考答案：化学方程式：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃实验现象：产生白色沉淀（氯化银）。解析：本题考查沉淀反应，需结合化学方程式与实验现象说明。答题要点包括：①化学方程式配平；②反应原理（生成不溶性盐）；③实验现象（颜色、状态）。解析需突出沉淀特征。6.某学生用氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式，并说明氢氧化铝的药理作用。参考答案：化学方程式：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O药理作用：中和胃酸（盐酸），减少胃酸刺激。解析：本题考查酸碱反应与药物应用，需结合化学方程式与药理作用说明。答题要点包括：①化学方程式；②反应原理（中和胃酸）；③药理作用（减少胃酸刺激）。解析需覆盖化学与医学结合。7.某学生用硫酸铜溶液检验氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式，并说明实验现象。参考答案：化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄实验现象：产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。解析：本题考查碱与盐的反应，需结合化学方程式与实验现象说明。答题要点包括：①化学方程式配平；②反应原理（生成氢氧化物沉淀）；③实验现象（颜色、状态）。解析需突出沉淀特征。8.某学生用碳酸钠溶液处理硬水，写出反应的化学方程式，并说明硬水软化原理。参考答案：化学方程式：Na₂CO₃+Ca(HCO₃)₂→CaCO₃↓+2NaHCO₃硬水软化原理：碳酸钠与硬水中的钙离子反应生成不溶性碳酸钙沉淀，降低硬度。解析：本题考查化学应用，需结合化学方程式与硬水软化原理说明。答题要点包括：①化学方程式；②反应原理（生成沉淀）；③硬水软化原理（降低钙离子浓度）。解析需覆盖化学与生活结合。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.C8.A9.A10.B二、填空题1.氢氧根2.纯碱；第一步3.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑；分解4.NaOH+HCl→NaCl+H₂O；复分解2.两性6.关闭活塞，向滴定管中加水，观察液面是否下降；赶走气泡7.55.38.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；复分解3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验室制取二氧化碳10.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；产生蓝色絮状沉淀三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。应用：中和酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多（需用温和碱类）。解析：本题考查酸碱中和反应原理与应用，需结合化学方程式与实际场景作答。答题要点包括：①反应本质（H⁺+OH⁻=H₂O）；②化学方程式；③应用实例。解析需覆盖概念、计算与实际应用。2.参考答案：盐类物质的溶解性规律：-碱金属盐（Na⁺、K⁺等）、铵盐（NH₄⁺）、硝酸盐（NO₃⁻）均易溶于水；-盐酸根盐（Cl⁻）、硫酸盐（SO₄²⁻）多数易溶于水，但硫酸钡（BaSO₄）、硫酸钙（CaSO₄）微溶；-碳酸盐（CO₃²⁻）、磷酸盐（PO₄³⁻）多数不溶于水，但钠、钾、铵盐除外。举例：氯化钠（NaCl）易溶于水，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水。解析：本题考查盐类溶解性规律，需分类说明并举例。答题要点包括：①分类规律（碱金属盐、铵盐、硝酸盐易溶）；②特殊例外（硫酸盐、碳酸盐）；③具体实例。解析需系统梳理溶解性知识。3.参考答案：氢氧化铝的两性体现在：-与酸反应：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O；-与强碱反应：Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O。解析：本题考查两性氢氧化物性质，需结合化学方程式说明。答题要点包括：①与酸反应原理（生成盐和水）；②与碱反应原理（生成偏铝酸盐和水）；③化学方程式。解析需突出两性特征。4.参考答案：步骤：5.计算所需氯化钠质量：100g×10%=10g；6.在烧杯中称量10g氯化钠；7.加入适量水溶解；8.转移溶液至100mL容量瓶中；9.加水至刻度线，摇匀。解析：本题考查溶液配制操作，需按步骤说明。答题要点包括：①计算溶质质量；②溶解操作；③转移与定容；④注意事项（如玻璃棒引流）。解析需覆盖实验规范。10.参考答案：方法：关闭活塞，向滴定管中加满水，用手指堵住下端导管，观察液面是否下降。若下降则气密性良好，否则需检查或更换滴定管。解析：本题考查实验操作技能，需结合实际操作说明。答题要点包括：①操作步骤（关闭活塞、加水、堵住导管）；②现象判断（液面是否下降）；③异常处理。解析需突出操作细节。11.参考答案：化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；实验现象：产生大量气泡（二氧化碳气体）。解析：本题考查酸与碳酸盐反应，需结合化学方程式与实验现象说明。答题要点包括：①化学方程式配平；②反应原理（酸与碳酸根反应）；③实验现象（气体生成）。解析需覆盖反应本质与观察。12.参考答案：化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；实验现象：产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。解析：本题考查碱与盐的反应，需结合化学方程式与实验现象说明。答题要点包括：①化学方程式配平；②反应原理（生成氢氧化物沉淀）；③实验现象（颜色、状态）。解析需突出沉淀特征。13.参考答案：原理：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置：固液不加热型（锥形瓶+长颈漏斗）；收集方法：向上排空气法（CO₂密度比空气大）。解析：本题考查气体制备实验，需结合原理、装置与收集方法说明。答题要点包括：①化学方程式；②反应条件（固液不加热）；③发生装置；④收集方法（密度比空气大）；⑤验满方法（燃着的木条熄灭）。解析需系统覆盖实验要素。五、应用题1.参考答案：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O摩尔比：1:1氢氧化钠物质的量：0.1mol/L×0.0253L=0.00253mol盐酸物质的量：0.00253mol盐酸浓度：0.00253mol/0.0253L=0.1mol/L解析：本题考查滴定计算，需结合化学方程式与摩尔浓度公式。答题要点包括：①化学方程式；②摩尔比关系；③氢氧化钠物质的量计算；④盐酸浓度计算。解析需覆盖计算步骤与单位。2.参考答案：硫酸质量：100g×20%=20g浓硫酸质量分数：98%浓硫酸质量：20g/0.98≈20.41g浓硫酸体积：20.41g/1.84g/mL≈11.08mL