化学反应限度与化学平衡状态_第1页
化学反应限度与化学平衡状态_第2页
化学反应限度与化学平衡状态_第3页
全文预览已结束

付费下载

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

化学反应限度与化学平衡状态一、化学反应限度定义：在一定条件下的可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应进行到一定程度后，反应物和生成物的浓度不再随时间改变，这个最大程度就是化学反应限度。✅只有可逆反应才有反应限度；不可逆反应（如燃烧、中和）不存在限度。可逆反应特点同一条件下，正、逆反应同时进行反应物、生成物共存，转化率＜100%用⇌表示二、化学平衡状态1.概念一定条件下的可逆反应，正反应速率=逆反应速率（v正=⚠️平衡不是反应停止，是动态平衡，正、逆反应仍在持续进行，速率抵消。2.平衡状态核心标志（重中之重）本质标志：v正同一物质：消耗速率=生成速率不同物质：速率之比=化学计量数之比，方向相反

例：N2+3H现象标志：各组分浓度、物质的量、质量分数、体积分数保持不变只要“不变”，即可判定平衡；不能用相等判断（浓度相等不一定平衡）3.衍生判断依据（变量不变即达平衡）口诀：变量不变，达到平衡；定量不变，不能判断

以aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)为例

|物理量|能否判断平衡|说明|

|----|----|----|

|各物质浓度、n、质量、质量分数|✅可以|一直变化，不变即平衡|

|压强（恒温恒容）|✅当a+b≠c+d；❌a+b=c+d|气体总物质的量变化则压强为变量|

三、化学平衡的特征（5字口诀：逆、等、动、定、变）逆：研究对象必须是可逆反应等：v正动：动态平衡，反应不停止定：各组分含量一定（平衡特征）变：条件改变，平衡一般发生移动，建立新平衡四、转化率与反应限度α平衡转化率就是该条件下反应物能达到的最大转化率，代表反应限度大小限度大小只和温度、压强、浓度、催化剂无关（催化剂只加快达到平衡时间，不改变限度、不改变转化率）五、易混易错点总结v正=v物质的量之比等于计量数之比≠平衡；浓度相等≠平衡恒温恒容，气体分子数不变的反应，压强始终不变，压强不变不能判断平衡催化剂不能改变反应限度，只缩短达平衡时间平衡移动≠转

人人文库> 全部分类> 行业资料 > 医学制药

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论