四川成都市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷（含答案）

四川成都市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是A．洪特规则 B．泡利原理 C．构造原理 D．玻尔原子模型2．原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素C．激光、LED灯光与原子吸收光有关D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量3．图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是A．HB在水中部分电离，属于弱电解质B．水溶液中，H+与H2OC．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱D．加水稀释可促进HB电离，增大B−4．某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是A．反应的离子方程式为NaB．通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小C．右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快D．若改为向右侧试管中滴加5mL5．某小组研究温度对平衡2NO2g⇌A．装置①烧瓶中气体颜色变浅B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向C．装置③中平衡逆向移动D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是A．原子半径：W>Z>YB．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X7．化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是A．图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差B．图乙制备FeOHC．图丙用滴定管量取20.00mL酸性KD．图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐8．合成氨(ΔHA．净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒”B．加压至10∼C．工业上不用常温而选择400℃~500℃的高温，符合勒夏特列原理D．冷却分离出NH39．Mohr银量法测定水样中Cl−的含量时，常用少量K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、Ag2CrOA．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行10．某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，U形管中注入滴有1∼2滴酚酞溶液的Na2SO4溶液。实验时，先打开K2、闭合K1A．石墨棒除作为电极材料外，还可吸附H2和B．电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色C．打开K1，闭合K2D．不考虑两极气体的逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能11．某电化学合成氨技术的工作原理如图所示，在双极膜中H2O解离产生H+A．电极b接电源正极，发生氧化反应B．电极a上发生NOC．双极膜中OH−向Ⅰ室迁移，HD．理论上，导线中每通过4mol电子，Ⅱ室溶液质量将减少32g12．常温下，向蒸馏水中加入碳酸钙粉末，测得电导率变化如下图，并于a、A．100~200s时间内，电导率不变，说明碳酸钙达到溶解平衡状态B．加水后电导率变小，此时为不饱和溶液C．b点之后电导率增加，说明碳酸钙溶解度增大D．忽略碳酸钙溶解时的热效应，整个实验过程中，Ksp13．Na2S2O5在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由NaHSO下列说法正确的是A．“沉钠”时应先通入足量CO2，再通入B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：SOC．“转化”的目的是制备NaHSO3D．“煅烧”过程中每生成1.0mol 14．某小组研究H2X体系，绘制lgA1A2−pH图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中A．曲线Ⅰ表示lgHX−H2X−C．交点b符合HX−2=二、填空题15．嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资源。回答下列问题：(1)Ni在元素周期表中的位置为_______，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。(2)对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X_______3248(填“>”或“＜”)。元素MnFe电离能(kJ⋅I3248X(3)向Cr2O72−酸性废水中加入Fe(4)CaSO3悬浊液吸收NO2进行脱硝，其原理主要是溶解的SO32−①用化学用语表达CaSO3悬浊液中的沉淀溶解平衡_______②CaSO3悬浊液中加入Na2SO4浓溶液可三、解答题16．葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，SO2是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题：(1)S元素在周期表中的位置是___________。(2)用氧化法滴定葡萄酒中SO2总含量，装置如下图。取50.0mL葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出SO2并用过量H2O2溶液吸收，除去过量H2O2后，加入几滴酚酞，用0.0100mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液20.0mL。①SO2与H2O2溶液反应生成硫酸的离子方程式为___________；②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是___________；装置右侧接真空泵的作用是___________；③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是___________使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为___________；④计算该品牌葡萄酒中SO2含量为___________g/L。17．废旧锂离子电池材料含LiCoO2、LiMn2O回答下列问题：(1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了_______；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。(2)含铝废液中的主要阴离子是_______。(3)步骤②中H2O2将高价金属还原，写出LiCoO(4)S2O82−的结构式为，判断S元素的化合价为(5)若溶液中离子浓度小于1.0×10−5mol/L，可视为沉淀完全，则Ni2(6)Li2温度/℃01020253040506080100溶解度/g1.541.431.331.291.251.171.081.010.850.72由滤液C反应得到Li2CO318．氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题：(1)天然气工业制氢主要涉及如下反应：主反应：CH副反应：ab．CH4①副反应b的ΔH=___________kJ/mol；②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CH4和CO2混合气体，初始压强为100kPa，经过tmin达到平衡，此时体系内得压强为120kPa。忽略副反应，tmin内H2的平均反应速率为___________kPa/min；该温度下，反应的平衡常数③考虑副反应，研究不同入口碳烷比nCO2:n(2)某文献报道，可在500℃电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导O2−和CO32−(3)火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是H2断键而不是O2断键的原因是___________；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为《四川成都市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷》参考答案题号12345678910答案ACDCBCBCCA题号11121314答案ACCC1．A2．C3．D4．C5．B6．C7．B8．C9．C10．A11．A12．C13．C14．C15．(1)第四周期第Ⅷ族(2)＜(3)阴极6(4)CaSO316．(1)第三周期VIA族(2)SO2+H2O2=2H17．(1)